1. Tipos de
Reações Químicas

2. Transformações Físicas/Transformações Químicas
Transformação física é qualquer
transformação na qual as
substâncias iniciais e finais são as
mesmas (não há formação de
novas substâncias), existindo
apenas uma alteração das suas
características (estado físico,
volume ocupado, forma, etc).
Dissolver sal
em água
Partir um
copo de
vidro
Triturar os grãos de sal

3. Transformações Físicas/Transformações Químicas
Transformação química é qualquer transformação na qual as
substâncias iniciais e finais são diferentes (há formação de novas
substâncias). Podemos detetar a ocorrência de transformações
químicas através da formação de gases ou sólidos novos, mudança
de cor, variação de temperatura, desaparecimento de substâncias
iniciais, etc.

4. Reações Químicas
A junção de substâncias
origina muitas vezes a
sua transformação em
substâncias diferentes.
Ocorre transformações
químicas, a que se chama
também reações químicas.

5. Como detetar a ocorrência de reações químicas?
?

7.  Por ação do calor (termólise).
Numa transformação química ou reação química formam-se
novas substâncias. Através dos sentidos detetamos a ocorrência das
transformações químicas.
Como uma substância se transforma noutra(s)?
 Por ação
mecânica.
 Por ação da luz (fotólise).
 Por ação da corrente elétrica
(eletrólise).
 Por junção de substâncias.

8. Como se representa uma transformação química/reação química?

9. Como se representam as reações químicas?
?
Qualquer reação química pode ser representada através de um
esquema de palavras.
Reagentes Produtos da reação
Substâncias iniciais
que reagem entre si.
Substâncias finais
que se formam.
2H2 O2
2H2O

10. Como se faz a leitura de um esquema químico?
?
Exemplo:
Ácido sulfúrico (aq) + Zinco (s) Sulfato de zinco (aq) + Hidrogénio (g)
Aquoso (dissolvido
em água - solução
aquosa, o solvente é
a água)
Lê-se
“reage com”
Lê-se “e”Estado sólido
Originando
ou formando
Estado
gasoso
Ácido sulfúrico, em solução aquosa, reage com zinco, no estado
sólido, originando sulfato de zinco, em solução aquosa, e hidrogénio
gasoso.

11. Substâncias que se
transformam: reagem
Novas substâncias:
formam-se
Como se faz a leitura de um esquema químico?
?
Nas equações de palavras:
- o sinal + que se escreve entre os reagentes lê-se reage com;
- o sinal + que se escreve entre os produtos da reação lê-se e;
- a seta → indica o sentido da reação e lê-se originando.
As equações de palavras são esquemas que traduzem as reacções químicas.
Após o nome de cada reagente e de cada produto, indica-se o estado
físico, usando a seguinte simbologia: (g) - estado gasoso; (l) - estado
líquido; (s) - estado sólido; e também podemos colocar (aq) - aquoso
(dissolvido em água, o solvente é a água).

12. Uma combustão é uma reacção química que ocorre
entre um combustível e um comburente.
Reação química de combustão
O combustível é a substância
que arde.
Exemplos: carvão, madeira,
gasolina, gás butano, gás
propano, etc.
O comburente é a substância
que reage com o combustível.
Exemplos: oxigénio, cloro
gasoso, etc.

13.  Há formação de chama e são importantes fontes de calor e luz.
Combustões vivas
Butano (g) + Oxigénio (g) Dióxido de carbono (g) + Água (g)
 Na combustão de combustíveis fósseis forma-se dióxido de carbono e
água.
Os incêndios são outro exemplo de combustões vivas que é
necessário evitar.
As combustões da madeira, do
carvão, do gás butano e do gás
natural são fontes de calor.
As combustões do petróleo, do gás
butano e da parafina são fontes de
luz.
Todas as reações em que o oxigénio é um reagente são reações de
combustão. Existem combustões vivas, combustões explosivas e
combustões lentas.
por
combustão

14.  São muito violentas e
ocorrem com formação de
chama e enorme estrondo.
A explosão da dinamite usada nas
pedreiras é uma combustão.
Combustões explosivas
Combustões lentas
Respiração
celular
Oxidação do ferro.
A respiração celular é um exemplo de uma
combustão lenta essencial à vida.
 Não se forma chama.
 A oxidação dos metais contribui para a
sua corrosão. É uma combustão lenta que é
necessário evitar.
A corrosão pode evitar-se recobrindo a superfície
dos metais com tinta ou verniz, para impedir o
contacto do metal com o oxigénio.

15. Reação química como rearranjos de átomos
Nas reações químicas os
corpúsculos dos reagentes, em
contacto, chocam entre si.
Dos choques resulta a
separação dos átomos que
formam os corpúsculos dos
reagentes.
Os mesmos átomos ligam-
se de outra maneira
originando os corpúsculos dos
produtos da reação.
As reações químicas
resultam de rearranjos de
átomos.
+

16. Combustão do carbono – o carbono, depois de aquecido à chama e
colocado em contacto com o oxigénio, transforma-se em dióxido de
carbono
Um átomo de carbono e uma molécula de oxigénio chocam, os átomos da molécula
de oxigénio separam-se um do outro e vão ligar-se ao átomo de carbono, formando
uma molécula de dióxido de carbono.

17. Eletrólise da água – a água por ação da corrente elétrica
transforma-se em oxigénio e hidrogénio.
Quando duas moléculas de água chocam, todos os átomos se separam, os dois átomos
de oxigénio, um de cada molécula, ligam-se um ao outro e formam uma molécula de
oxigénio. Os quatros átomos de hidrogénio ligam-se dois a dois, formando duas
moléculas de hidrogénio.

18. Durante as reações químicas não há destruição de átomos nem
formação de átomos novos. Os átomos conservam-se (são sempre os
mesmos).
A Lei da Conservação da Massa, também
conhecida por Lei de Lavoisier - “Na natureza
nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”
Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.
Numa reação química em sistema fechado, a massa total dos
reagentes e igual a massa total dos produtos da reação.

19. Durante as reações químicas, os reagentes
vão-se consumindo, por isso a sua massa
diminui e os produtos da reação formam-se,
pelo que a sua massa aumenta. Mas a massa
total das substâncias intervenientes permanece
constante.
Exemplo:
A
10 g
+
B
15 g
D
?
C
5 g
+
Massa total dos
reagentes = 25 g
Massa total dos produtos de
reação terá de ser 25 g, pelo que
mD = 20 g

20. Na química utiliza-se, sempre que possível, uma linguagem simbólica
universal:
Os elementos químicos através dos símbolos químicos.
As substâncias através das fórmulas químicas.
As reações químicas através das equações químicas.
Reagente(s) Produto(s)
Equações químicas
Na equação química:
Os reagentes e os produtos da reação são representados pelas suas
respetivas fórmulas químicas;
As fórmulas químicas dos reagentes são separadas das fórmulas
químicas dos produtos da reação através de uma seta com o
sentido:

21. As fórmulas químicas dos reagentes ficam do lado esquerdo da
seta e são separadas umas das outras por sinais mais (+);
As fórmulas químicas dos produtos da reação ficam do lado
direito da seta e são separadas umas das outras por sinais mais (+);
Os estados físicos dos reagentes e dos produtos da reação são
indicados após as respetivas fórmulas químicas, dentro de
parêntesis;
 A equação química só fica corretamente escrita quando
evidenciar a conservação dos átomos (Lei de Lavoisier).

22. A equação de palavras que traduz a combustão do carbono é a
seguinte:
carbono (s)  dioxigénio (g) dióxido de carbono (g)
Reagentes da reação Produto da reação
Substituindo o nome dos reagentes e do produto de reação pelas
respetivas fórmulas químicas, obtém-se o seguinte esquema
químico:
Fórmulas químicas
dos reagentes
Fórmula química do
produto da reação
Combustão do carbono
C (s)  O2 (g) CO2 (g)

23. Elemento químico Reagentes da reação Produtos de reação
Carbono - C 1 átomo 1 átomo
Oxigénio - O 2 átomos 2 átomos
A equação química está acertada, ou seja, verifica-se a
conservação dos átomos – Lei de Lavoisier.
O número de átomos de cada elemento tem de ser igual nos
reagentes e nos produtos da reação.
C (s)  O2 (g) CO2 (g)
Verificação da Lei de Lavoisier - conservação dos átomos.

24. Leitura da equação química:
C (s)  O2 (g) CO2 (g)
Um átomo de carbono no estado sólido reage com uma molécula
de dioxigénio no estado gasoso originando uma molécula de
dióxido de carbono no estado gasoso.
Através da equação química verifica-se que o carbono e o
oxigénio reagem na proporção de 1:1 e o dióxido de carbono
igualmente se forma nesta proporção.

25. A equação de palavras que traduz a electrólise da água é a
seguinte:
Eletrólise da água
Água (l) dioxigénio (g) + di-hidrogénio (g)
Reagente da reação Produtos da reação
Substituindo o nome dos reagentes e do produto de reação pelas
respetivas fórmulas químicas, obtém-se o seguinte esquema
químico:
H2O (l) O2 (g) + H2 (g)
Fórmula química do reagente Fórmulas químicas dos produtos

26. Elemento químico Reagentes da reação Produtos de reação
Hidrogénio - H 2 átomos 2 átomos
Oxigénio - O 1 átomo 2 átomos
Como o número de átomos de oxigénio é diferente nos
reagentes e nos produtos da reação não obedece à Lei de
Lavoisier, por isso é necessário acertar a equação.
Verificação da Lei de Lavoisier - conservação dos átomos.
H2O (l) O2 (g) + H2 (g)

27. Na escrita das equações químicas e porque não se podem alterar
as fórmulas químicas, temos de usar coeficientes estequiométricos -
São números inteiros (ou fraccionários) que se colocam antes das
fórmulas químicas e ao mesmo nível, de forma que o número de
átomos de cada elemento químico seja igual nos reagentes e nos
produtos da reação química.
Chamam-se coeficientes estequiométricos
Elemento químico Reagentes da reação Produtos de reação
Hidrogénio - H 2 x 2  4 átomos 2 x 2  4 átomos
Oxigénio - O 2 x 1  2 átomos 2 átomos
2H2O (l) O2 (g) + 2H2 (g)
A equação química está acertada, ou seja, verifica-se a conservação dos
átomos – Lei de Lavoisier.

28. Duas moléculas de água no estado líquido reagem originando
uma molécula de dioxigénio no estado gasoso e duas moléculas
de di-hidrogénio no estado gasoso.
2H2O (l) O2 (g) + 2H2 (g)
Leitura da equação química:
Através da equação química verifica-se que o oxigénio e o
hidrogénio reagem na proporção de 1:2.