1. r: distancia entre moléculas.
: momento dipolar de la molécula polar.
: polarizabilidad de la molécula polarizable.
• Fuerzas de Debye: La existencia de un dipolo en una molécula puede
inducir la aparición de dipolos instantáneos en moléculas vecinas.
– Ejemplo: oxígeno disuelto en agua
∝
∙
22

2. nP
r
k
E 
k: es una constante para cada especie.
r: distancia entre los átomos.
n: factor de compresibilidad toma valores entre 9 y 12.
• A distancias muy pequeñas, los electrones internos de los átomos que
interactúan solapan y la repulsión de Pauli se hace importante.
Las fuerzas de repulsión surgen de la superposición de orbitales en
moléculas, átomo o iones vecinos y son las responsables de que los
objetos que nos rodean tengan formas bien definidas.
23

3. 24http://www.nature.com/nature/journal/v405/n6787/full/405681a0.html

4. Son las más fuertes de las interacciones intermoleculares y se establecen entre
iones y moléculas polares.
Ejemplo: sólido iónico disuelto en agua
∝
∙
r: distancia entre ión y molécula.
: momento dipolar de la molécula polar.
Z: carga del ión.
25

5. Desviación de un chorrito de agua al acercar un
material cargado electrostáticamente
26

6. ∝
∙
∝
∝
∙
∝
∙
27
Ión‐ión
Ión‐dipolo
Dipolo‐dipolo
Dispersión

7. • Cuando un elemento unido al H es muy electronegativo se produce un
enlace muy polar de forma que el hidrógeno soporta una carga parcial
positiva y el otro elemento por tanto soporta una carga parcial negativa.
• El enlace por puente de hidrógeno surge al interaccionar la parte negativa
de uno de estos enlaces con la parte positiva de otro enlace próximo:
28
X1 H1

X2 H2

d(X1‐H1) < d(X2‐H1)
No se puede mostrar la imagen en este momento.

8. • Electronegatividad del átomo X: Cuanto más electronegativo es X mayor
es la intensidad de la interacción:
F > O > Cl > N > Br > I  S  C
• Tamaño del átomo X: El pequeño tamaño del hidrógeno hace que las
nubes electrónicas de los átomos de X estén muy cerca y si éstas son
grandes sufrirán una fuerte repulsión. Sólo los elementos más ligeros van
a ser por tanto capaces de formar enlaces por puente de hidrógeno.
F > O > N > Cl
• El tamaño del átomo de hidrógeno también impide la aproximación de
mas de dos átomos vecinos y nunca se sobrepasa el índice de
coordinación 2.
29

9. • Mientras que los enlaces covalentes fuertes tienen fuerzas de 30 – 100
kcal/mol, los enlaces por puente de hidrógeno tienen una fuerza de
enlace de unas 1 – 10 kcal/mol solamente.
• No se sabe si este tipo de enlace tiene carácter dirigido o no: en la
mayoría de las sustancias en las que aparece un ángulo de enlace, éste
se debe a requerimientos estéricos.
Excepción: En el caso del (HF)n la no
linearidad del polímero no puede
justificarse por requerimientos
estéricos y por lo tanto sugiere cierta
direccionalidad en el enlace.
30

10. • La formación de enlaces por puente de hidrógeno influye en las
propiedades físicas y químicas de las sustancias:
– Hace aumentar los puntos de fusión y ebullición.
– Disminuye la acidez.
– Hace bajar la densidad de los sólidos generando grandes huecos o
cajas en las estructuras.
31
175 pm 101 pm

11. 32

12. Los puentes de hidrógeno se forman a lo largo y ancho de la red cristalina
provocando que excepcionalmente el sólido sea menos denso que el
líquido debido a los grandes huecos que se generan.
33
http://www.scoop.it/t/para‐mis‐clases/p/2831520433/flota‐o‐se‐hunde

13. 34

14. 35

15. 36
El proceso de plegamiento de una proteína globular está controlado por las
interacciones carga‐carga, los puentes de hidrógeno internos, las
interacciones hidrofóbicas y las interacciones de van der Waals

16. 37

17. 38

18. 39

19. 40
AntiparalelaParalela

20. 41

21. 42
http://www.scoop.it/t/para‐mis‐clases/p/3034051414/enlace‐de‐halogeno‐frente‐a‐enlace‐de‐hidrogeno‐similitudes‐y‐diferencias‐chemistryviews

22. 43

23. 44