Oxirredução

1. QUÍMICA – FRENTE II
OXIRREDUÇÃO
Aulas 22 a 24
pág. 201

2. NÚMERO DE OXIDAÇÃO
 Definição 1: é a carga real ou relativa de um
elemento em um composto.
Exemplos:
1) Compostos iônicos:
Na+
Cl-
 Nox (Na+
) = +1 e Nox (Cl-
) = -1
2) Compostos moleculares:
HCl  [ H ]+
+ [ Cl ]-
 Nox (H) = +1
Nox (Cl) = -1

3. Nox Real
 Determinação do Nox pela fórmula estrutural:
Depende basicamente da observação da diferença de
eletronegatividade entre os átomos de cada ligação 
(F > O > N > Cl , etc.)
Exemplo:
H – O – N = O  Nox (H) = +1
O Nox (N) = +5
Nox (O) = -2

4. Nox Médio
 Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:
Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.
Regras Gerais:
1) Substâncias simples Nox = zero.
2) Íons simples Nox = carga do íon.
3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos
elementos é igual a carga do íon.
4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos
é igual a zero.

5. Nox de Referência
 Nox Fixos:
Metais Alcalinos (1A) = +1
Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2
Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1
Zinco (Zn) = +2 / Flúor (F) = -1
 Nox de Radicais Importantes:
Hidroxila (OH-
) = -1 / (CN-
)= -1 / (NH4+) = +1
 Oxigênio (O) = -2 / Hidrogênio (H) = +1 (em geral)

6. Ex. 1 – O nióbio é um metal de grande importância tecnológica
e suas reservas mundiais se encontram quase completamente
no território brasileiro. Um exemplo de sua aplicação é o
niobato de lítio, um composto que contém apenas um íon Li+
e
o oxiânion formado pelo nióbio no estado de oxidação +5, que
é usado em dispositivos ópticos e de telecomunicação de
última geração.
O número de átomos de oxigênio por fórmula do niobato de
lítio é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
Exercícios – pág 201


7. Ex. 2 – Numere a segundo coluna de acordo com a primeira,
relacionando o elemento sublinhado com seu número de
oxidação (NOX)
Exercícios – pág 201

1. Al2
S3
( ) -1
2. K2
S ( ) 0
3. SrCl2
( ) +1
4. KF ( ) +2
5. O3
( ) +3
b) 4 – 5 – 2 – 3 – 1

8. Ex. 3 – Assinale a opção que contém o número de oxidação
do cromo no composto [Cr(NH3
)4
Cl2
]+
a) zero
b) +1
c) +2
d) +3
e) +4
Exercícios – pág 201


9. REAÇÕES QUÍMICAS
 Definição: processos de transformações químicas que
sofrem as substâncias.
Exemplo: 2H2 + O2  2H2O
2 H – H + O = O  2 O – H
H Componentes da Equação:
1° Membro: Reagentes (H2 e O2)
2° Membro: Produtos (H2O)
Coeficientes: indicam a proporção entre reagentes e
produtos da reação (2:1:2)

10. Reações de Oxi-redução
 Definição: reações em que ocorrem variações do Nox
de alguns elementos “transferência de elétrons”.
Oxidação: perda de elétrons  Nox aumenta
 Agente redutor.
Redução: ganho de elétrons  Nox diminui
 Agente oxidante
Exemplos:
1) 4Fe + 3O2  Fe2O3
2) 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

11. Exercícios – pág 202
Ex. 1 – Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em eletrodomésticos
caseiros, como em rádios portáteis , controles remotos, telefones sem
fio e aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha
é:
Cd(s)
+ NiO2(s)
+ 2H2
O(l)
→ Cd(OH)2(s)
+ Ni(OH)2(s)
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:
I. O cádmio se oxida
II. O dióxido de níquel é o agente redutor
III. O cádmio é o agente oxidante
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2
Está correto o que se afirma em:
c) I e IV apenas

12. Exercícios – pág 202
Ex. 2 – A pessoa (…). O bafômetro mais simples e descartável é
baseado na reação entre o etanol e o dicromato de potássio (K2
Cr2
O7
)
em meio ácido, representada pela equação a seguir:
Cr2
O7
2-
+ 8H+
+ 3C2
H5
OH → 2Cr3+
+ 3C2
H4
O + 7H2
O
etanol etanal
Sobre o funcionamento desse bafômetro, foram feitas algumas
considerações:
I. Quanto maior a intensidade da cor verde, maior a concentração de
álcool no sangue da pessoa testada
II. A oxidação de um mol de etanol a acetaldeído envolve 2 mols de e-
III. O ânion dicromato age como agente oxidante no processo
Está correto o que se afirma apenas em:
e) I, II e III

13. Balanceamento de Equações
 Definição: determinação dos coeficientes, proporção
molar, das substâncias envolvidas na reação.
 Método das tentativas:
Exemplo 1:
N2 + H2  NH3
Coeficientes: 1 : 3 : 2
3 2
Obs. Método adequado para
no máximo quatro substâncias
entre reagentes e produtos.
Exemplo 2: C2H6O + O2  CO2 + H2O
Exemplo 3: H3PO4 + Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + H2O
1

14. Método Redox
 Método de oxi-redução: obtido procurando igualar
o número de elétrons dos elementos que se oxidaram
com os que se reduziram na reação, os demais
coeficientes são determinados por tentativa.
Calcular os Nox
Agentes oxidante e redutor
Calcular DNox . atomicidade
Inverter os DNox
Prosseguir por tentativa

15. Exercícios – pág 204
Ex. 3 – Uma das maneiras de se obter gás oxigênio em laboratório é
através da reação entre o permanganato de potássio e a água
oxigenada, que ocorre de acordo com a seguinte equação não
balanceada:
KMnO4
+ H2
SO4
+ H2
O2
→ K2
SO4
+ MnSO4
+ O2
+ H2
O
Considerando-se essas informações e após o balanceamento dessa
equação, é incorreto afirmar que:
a) a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros da equação é 25
b) o manganês do permanganato de potássio se reduz
c) a reação de 2 mols de KMnO4
é capaz de produzir 112 litros de gás na CNTP
d) o H2
O2
funciona como o redutor do processo


16. Exercícios – pág 203
Ex. 1 – Dada a seguinte equação iônica de oxirredução da reação,
usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon
dicromato (Cr2
O7
2-
) e o ácido oxálico (H2
C2
O4
):
Cr2
O7
2-
+ H2
C2
O4
+ H+
→ Cr3+
+ CO2
+ H2
O
Considerando a equação acima e o balanceamento de equações
química por oxirredução, a soma total dos coeficientes mínimos e
inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como
agente redutor são, respectivamente:
d) 27 e ácido oxálico

17. Exercícios – pág 203
Ex. 2 – A acetona pode ser obtida pela reação do álcool isopropílico
com dicromato de potássio, em meio de ácido sulfúrico. Além da
acetona, também são produzidos sulfato crômico, sulfato de potássio e
água.
a) Esquematize a equação balanceada da reação
b) Calcule o número de oxidação dos elementos químicos envolvidos
nos processo de oxidação e redução.
c) Identifique o agente redutor e o agente oxidante na reação

18. Dúvidas?Dúvidas?
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