O documento discute o conceito fundamental de equilíbrio químico. Três pontos principais são: 1) Um equilíbrio químico é dinâmico, com reações ocorrendo em ambos os sentidos simultaneamente em velocidades iguais; 2) A constante de equilíbrio K relaciona as concentrações quando as velocidades são iguais no equilíbrio; 3) O quociente Q da reação pode indicar para qual lado a reação irá ocorrer para alcançar o equilíbrio.
2. Em todos eles o mesmo conceito químico está presente....
... esse conceito é uma das bases mais importantes para a
compreensão da química...
... nele, várias outras áreas da química se encontram ...
... e no VESTIBULAR 2006 encontrar questões envolvendo
esse conceito vai ser a coisa mais fácil!
do quê estamos falando?
5. poesia
dinâmica
A estática química é uma
contradição nos termos. Ciência
das transformações, a química é
móvel, mergulhada no tempo,
animada de ativação e de
catálise. Imobilizar as suas figuras
no mármore frio das estruturas é
uma solução de facilidade que a
nós próprios concedemos. A
dinâmica química imita a história,
tanto na narração como na
explicação.
Pierre Laszlo
pauliño
6. reversibilidade
química
Um princípio muito importante está
por de trás de qualquer equilíbrio
químico. É a reversibilidade que
muitas reações apresentam. Elas
podem ocorrer nos 2 sentidos....
azul branco
CuSO4 . 5 H2O CuSO4 + 5 H2O
reação direta
azul branco
CuSO4 . 5 H2O CuSO4 + 5 H2O
reação inversa
pauliño
7. o conceito
Dada a reação direta genérica:
aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) com v1= k1 . [A]a . [B]b
E a reação inversa:
cC(g) + dD(g) aA(g) + bB(g) com v2 = k2 . [C]c . [D]d
Começando o processo com as espécies A e B, com o tempo teremos:
[A] [B] v1 [C] [D] v2
Até o momento em que v1=v2. Nesse momento o equilíbrio
químico foi atingido. As reações igualam sua velocidade e ao mesmo
tempo que A e B reagem para produzir C e D, C e D, em um outro ponto
do frasco, reagem formando A e B.
pauliño
9. o conceito
EQ V1=V2
V1=V2 EQ
No EQ as velocidades se igualam...E as concentrações se mantém constantes!
pauliño
10. o conceito
O equilíbrio químico é um
equilíbrio
DINÂMICO
Isso significa que as reações
não param de ocorrer! Eles
ocorrem simultaneamente
em velocidades idênticas.
Macroscopicamente não se
vê alterações no sistema
porém, em escala molecular
as interações continuam
frenéticas! Ai!
pauliño
11. o conceito
No equilíbrio químico todas as
espécies estão no mesmo frasco
(local)! Umas se transformando nas
outras! pauliño
12. parâmetros quantitativos
Se no EQ v1= v2 , v1= k1 . [A]a . [B]b e v2= k . [C]c . [D]d ,
então:
K1 . [A]a . [B]b = k2 . [C]c . [D]d
agrupando as duas constantes teremos:
k1/K2 = Kc = [C]c. [D]d / [A]a . [B]b
pauliño
13. intepretação do Kc
O grau de equilíbrio,
, expressa a
quantidade de
reagente que reagiu
até o EQ ser
atingido. Mais tarde
será chamado de
grau de hidrólise ou
grau de ionização.
Calcula-se da
seguinte forma:
=nconsumidos/ninicial
Para uma mesma reação o Kc só irá variar com a T! pauliño
14. cálculo do Kp
• só leva em consideração as espécies gasosas
• é calculado a partir das pressões parciais de cada gás na mistura
• pa = xa . Pt
• Kp = Kc.(RT)n
• n = (c+d)-(a+b)
• Kp varia com a T
pauliño
15. quociente
da reação
Como saber se um equilíbrio foi
atingido? Como saber em qual
sentido a reação será mais rápida
antes do equilíbrio ser atingido?
A resposta é usar o Q, quociente da
reação. Ele é calculado igual ao Kc e
nos diz muito sobre o sistema em
andamento.
pauliño
16. os K
• Kc : constante de equilíbrio calculada a partir das molaridades
• Kp : constante de equilíbrio calculada a partir das pressões parciais
• Ki : constante de equilíbrio iônico
• Ka : constante do equilíbrio iônico dos ácidos
• Kb : constante do equilíbrio iônico das bases
• Kw : constante do equilíbrio iônico da água
• Kh : constante do equilíbrio iônico da hidrólise salina
• Ks : constante do equilíbrio iônico e heterogêneo da solubilidade
pauliño