Equilíbrio Químico

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Equilíbrio Químico

  1. 1. o que essas imagens têm em comum?
  2. 2. Em todos eles o mesmo conceito químico está presente.... ... esse conceito é uma das bases mais importantes para a compreensão da química... ... nele, várias outras áreas da química se encontram ... ... e no VESTIBULAR 2006 encontrar questões envolvendo esse conceito vai ser a coisa mais fácil! do quê estamos falando?
  3. 3. soluções termoquímica gases cotidianoorgânica equilíbrio químico funções simbologia biologia inorgânicas ligações químicas estequiometria
  4. 4. equilíbrio químico
  5. 5. poesia dinâmicaA estática química é umacontradição nos termos. Ciênciadas transformações, a química émóvel, mergulhada no tempo,animada de ativação e decatálise. Imobilizar as suas figurasno mármore frio das estruturas éuma solução de facilidade que anós próprios concedemos. Adinâmica química imita a história,tanto na narração como naexplicação.Pierre Laszlo pauliño
  6. 6. reversibilidade química Um princípio muito importante está por de trás de qualquer equilíbrio químico. É a reversibilidade que muitas reações apresentam. Elas podem ocorrer nos 2 sentidos.... azul  brancoCuSO4 . 5 H2O  CuSO4 + 5 H2O reação direta azul brancoCuSO4 . 5 H2O  CuSO4 + 5 H2O reação inversa pauliño
  7. 7. o conceitoDada a reação direta genérica:aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g) com v1= k1 . [A]a . [B]bE a reação inversa:cC(g) + dD(g)  aA(g) + bB(g) com v2 = k2 . [C]c . [D]dComeçando o processo com as espécies A e B, com o tempo teremos: [A] [B] v1 [C] [D] v2Até o momento em que v1=v2. Nesse momento o equilíbrioquímico foi atingido. As reações igualam sua velocidade e ao mesmotempo que A e B reagem para produzir C e D, C e D, em um outro pontodo frasco, reagem formando A e B. pauliño
  8. 8. o conceito pauliño
  9. 9. o conceito EQ V1=V2 V1=V2 EQNo EQ as velocidades se igualam...E as concentrações se mantém constantes! pauliño
  10. 10. o conceitoO equilíbrio químico é umequilíbrioDINÂMICOIsso significa que as reaçõesnão param de ocorrer! Elesocorrem simultaneamenteem velocidades idênticas.Macroscopicamente não sevê alterações no sistemaporém, em escala molecularas interações continuamfrenéticas! Ai! pauliño
  11. 11. o conceito No equilíbrio químico todas as espécies estão no mesmo frasco(local)! Umas se transformando nas outras! pauliño
  12. 12. parâmetros quantitativosSe no EQ v1= v2 , v1= k1 . [A]a . [B]b e v2= k . [C]c . [D]d , então: K1 . [A]a . [B]b = k2 . [C]c . [D]d agrupando as duas constantes teremos: k1/K2 = Kc = [C]c. [D]d / [A]a . [B]b pauliño
  13. 13. intepretação do Kc O grau de equilíbrio, , expressa a quantidade de reagente que reagiu até o EQ ser atingido. Mais tarde será chamado de grau de hidrólise ou grau de ionização. Calcula-se da seguinte forma: =nconsumidos/ninicialPara uma mesma reação o Kc só irá variar com a T! pauliño
  14. 14. cálculo do Kp• só leva em consideração as espécies gasosas• é calculado a partir das pressões parciais de cada gás na mistura• pa = xa . Pt• Kp = Kc.(RT)n• n = (c+d)-(a+b)• Kp varia com a T pauliño
  15. 15. quociente da reaçãoComo saber se um equilíbrio foiatingido? Como saber em qualsentido a reação será mais rápidaantes do equilíbrio ser atingido?A resposta é usar o Q, quociente dareação. Ele é calculado igual ao Kc enos diz muito sobre o sistema emandamento. pauliño
  16. 16. os K• Kc : constante de equilíbrio calculada a partir das molaridades• Kp : constante de equilíbrio calculada a partir das pressões parciais• Ki : constante de equilíbrio iônico• Ka : constante do equilíbrio iônico dos ácidos• Kb : constante do equilíbrio iônico das bases• Kw : constante do equilíbrio iônico da água• Kh : constante do equilíbrio iônico da hidrólise salina• Ks : constante do equilíbrio iônico e heterogêneo da solubilidade pauliño
  17. 17. Hahaha! pauliño

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