O documento discute as propriedades coligativas de soluções, que dependem do número de partículas dispersas. Essas propriedades incluem a baixa da pressão de vapor, elevação da temperatura de ebulição, baixa da temperatura de congelamento e pressão osmótica exercida. O documento também explica como calcular o número de partículas em diferentes tipos de soluções através de reações químicas.
2. Propriedades Coligativas
São propriedades que dependem exclusivamente do
número de partículas dispersas na solução.
1. Tonometria: abaixamento da pressão de vapor
2. Ebuliometria: elevação da temperatura de ebulição
3. Criometria: abaixamento da temperatura de
congelamento
4. Osmometria: pressão osmótica
3. Cálculo do número de partículas dispersas.
Ex: dissolução da glicose
C6H12O6 (s) C6H12O6 (aq)
1 mol 1 mol
Ex: dissolução do NaCl
NaCl (s) Na+
(aq) + Cl-
(aq) (dissociação)
1 mol 2 mols
Ex: dissolução do HSO4
H2SO4 (s) 2H+
(aq) + SO4
2-
(aq) (ionização)
1 mol 3 mols
4. 1. TONOMETRIA
Influência do soluto na pressão de vapor
O que ocorre quando dissolvemos um sal
(por exemplo, NaCl) em água?
Há um aumento nas forças de interação,
portanto uma diminuição da Pv.
5. Partículas dispersas e Pv
Quanto maior o número de partículas dispersas de um
soluto não-volátil:
Maiores as forças de interação entre soluto e solvente.
Menor a pressão de vapor.
6. 2. EBULIOMETRIA
Ebulição: rompimento das interações
intermoleculares
Adição de soluto não-volátil: aumento nas forças de
interação, maior temperatura de ebulição
8. 3. Criometria
Congelamento: líq sól.
Maior nível de organização da matéria
Soluto não-volátil:
Dificulta a organização.
Menor ponto de congelamento
10. 4. Osmometria
Osmose: passagem
do solvente através de
uma membrana
semipermeável
Direção da
passagem: do meio
hipotônico ao meio
hipertônico
Pressão osmótica
(π): Pressão
necessária para
impedir a ocorrência
da osmose.
11. Pressão dos gases x pressão osmótica
Gases:
P.V=n.R.T
A pressão osmótica
apresenta comportamento
semelhante ao dos gases.
Osmose:
π.V=n.R.T
Π=pressão osmótica
V=volume da solução
n=mols do soluto
R=constante dos gases
(0,082 atm.L.mol-1.K-1)
T=temperatura