โครงสร้างอะตอม

1. หลักการทางเคมีของสิ่งมีชีวิต

2. The hierarchy of biological order from atom to organism

3. สสารต่างๆในธรรมชาติประกอบด้วยธาตุ Sodium Chlorine Sodium chloride The sodium metal combines with the poisonous gas chlorine to form the edible compound sodium chloride, or table salt. +

4. ธาตุที่มีความจำเป็นต่อสิ่งมีชีวิตมีมากกว่า 25 ชนิด แต่มีเพียง 4 ชนิดนั้นที่เป็นองค์ประกอบหลัก ได้แก่ Carbon ( C) Hydrogen (H) Oxygen (O) Nitrogen (N) ( มากกว่า 95 % ของน้ำหนักตัว )

6. ธาตุเหล่านี้ล้วนมีความจำเป็นต่อสิ่งมีชีวิตทั้งสิ้น ถ้าขาดธาตุใดธาตุหนึ่งอาจทำให้เกิดความผิดปกติและอาจถึงตายได้ The effect of nitrogen deficiency in corn Goiter, iodine deficiency

7. โครงสร้างอะตอม อะตอมเป็นโครงสร้างที่เล็กที่สุดของธาตุที่มีสมบัติเฉพาะตัวของธาตุหนึ่งๆ โครงสร้างอะตอมประกอบด้วยอนุภาคหลัก คือ โปรตอน (Proton) อีเล็กตรอน (Electron) และ นิวตรอน (Neutron)

8. Helium (He) atom อะตอมของธาตุฮีเลียม (He) มี proton และ neutron อย่างละ 2 อนุภาคอยู่ในนิวเคลียส และ electron 2 อนุภาควิ่งอยู่รอบนอก

9. อะตอมของธาตุแต่ละธาตุมีจำนวนอนุภาคต่างๆไม่เท่ากัน ให้นิสิตทบทวน เรื่อง ธาตุ และ อะตอม ที่เรียนในชั้นมัธยมปลายแล้วด้วยตนเอง

10. Isotopes ธาตุบริสุทธิ์ในธรรมชาติ ประกอบด้วยอะตอมที่มีจำนวน proton เท่ากัน แต่มีจำนวน neutron ในนิวเคลียสไม่เท่ากัน อะตอมเหล่านี้มีคุณสมบัติทางเคมีเหมือนกัน เรียกอะตอมเหล่านี้ว่า Isotopes ตัวอย่างเช่น C ประกอบด้วย isotopes ต่างกัน 3 ชนิด ได้แก่ C , C , C 12 6 13 6 14 6

11. C เกิดการปลดปล่อยพลังงานหรืออนุภาคออกมาตลอดเวลา หรือมีการสลายตัว เรียก isotope ที่สลายตัวได้ว่า radioactive isotope ( สารกัมมันตรังสี ) Radioactive isotope ของธาตุแต่ละชนิดมีค่าครึ่งชีวิต (half life) เฉพาะตัว นักวิทยาศาสตร์จึงใช้ radioactive isotope ในการหาอายุของซากสิ่งมีชีวิตได้ 14 6

12. Using radioactive isotopes to study cell chemistry

13. The PET scan, a medical use for radioactive isotopes

14. การรวมกันของอะตอมเป็นโมเลกุล ด้วยแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมวิธีต่างๆ หรือด้วย chemical bond ต่างๆ ได้แก่ Covalent bond Hydrogen bond Ionic bond Van der Waals interaction Hydrophobic interaction ให้นิสิตทบทวนรายละเอียดด้วยตนเอง

15. Covalent bond Covalent bond มีความแข็งแรงมาก ต้องใช้ความร้อนสูงจึงจะทำลายพันธะนี้ได้

16. Hydrogen bond เป็นพันธะที่เกิดจากอะตอมของ H + ที่เกิดพันธะกับอะตอมที่มีค่า electronegativity สูง ทำให้อะตอมของ H + มีประจุเป็นบวกน้อยๆ และพร้อมที่จะเกิดแรงดึงดูดกับอะตอมที่มีค่า electronegativity สูงในโมเลกุลอื่นๆที่มีประจุเป็นลบน้อยๆ เช่น โมเลกุลของน้ำ

17. Polar covalent bonds in a water molecule H 2 O

18. Ionic bond Ionic bond แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมเป็นผลมาจากแรงดึงดูดของประจุ ดังนั้นพันธะชนิดนี้มีความแข็งแรงมาก / น้อยขึ้นอยู่กับสภาพแวดล้อมของโมเลกุล ตัวอย่างเช่น โมเลกุลของ NaCl ในตัวกลางที่เป็นน้ำ ionic bond ถูกทำลายได้ง่าย เนื่องจากขั้วของโมเลกุลของน้ำไปรบกวนแรงดึงดูดของประจุ

19. Electron transfer and ionic bonding A sodium chloride crystal

20. A hydrogen bond

21. Van der Waals interaction Ionic bond Hydrogen bond เป็น bond ที่มีความแข็งแรงน้อย แต่มีความสำคัญมากในสิ่งมีชีวิต เนื่องจากทำให้สารโมเลกุลขนาดใหญ่ เช่น Protein และ Nucleic acid สามารถคงรูปของโครงสร้างอยู่ได้