RESULTADOS DE LA EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA 2024 - ACTUALIZADA.pptx
Materia
1. DEFINICIÓN DE MATERIA Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio. La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales ¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia? a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina
2. COMPARACIÓN DE MASAS La Materia tiene masa . La masa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto, es decir podemos medirla.
3. ESTUDIO DE LA MATERIA A NIVEL MACROSCÓPICO Estados de Agregación Composición: Estructura Reacciones Químicas y Cambios Energéticos que las acompañan. H 2 O 2 H 2 O
12. PROPIEDADES DE LA MATERIA Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas sin que ocurra cambio en la composición química de la sustancia. Cambio Físico : Altera alguna propiedad física. Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene propiedades diferentes. Cambio Químico : Altera la composición química de la sustancia.
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15. SEPARACIÓN DE MEZCLAS La tinta de los marcadores es un ejemplo de mezcla homogénea, que contiene pigmentos de diversos colores. Papel de filtro Alcohol Línea horizontal de marcador
17. CONCEPTO DE ELECTROLITOS La gran diferencia entre el cloruro de sodio y el azúcar, que se evidencia cuando se enciende el bombillo, consiste en que el cloruro de sodio conduce la electricidad cuando se disuelve en el agua, en cambio la sacarosa no. De aquí que: Las sustancias que conducen la electricidad cuando se disuelven en agua ó cuando se funden, son llamadas ELECTROLITOS . Aquellas que no lo hacen , son llamadas NO ELECTROLITOS “ El cloruro de sodio es un electrolito ” “ El azúcar es un no electrolito ”
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19. IONES SODIO Y CLORURO HIDRATADOS Cuando se disuelve el cloruro de sodio en agua, cada uno de sus iones Na + y Cl - se rodea de moléculas de agua, porque de esta manera adquieren una situación de más estabilidad, la cual se manifiesta muchas veces por un desprendimiento de energía en forma de calor.
20. MOLÉCULA DE AZÚCAR HIDRATADA Cuando se disuelve el azúcar en el agua, la molécula de azúcar se rodea de moléculas de agua. Las partículas de azúcar no se separan en iones, porque las fuerzas que unen sus átomos son muy fuertes y el sistema es más estable cuando la molécula permanece unida y rodeada de moléculas de agua.
21. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS Electrolitos No Electrolitos Moléculas Iones No hay iones presentes en solución Hay iones presentes en solución Moléculas de agua
22. ELECTROLITO FUERTE La sustancia, en solución,está totalmente separada en sus iones . Son electrolitos fuertes: el ácido clorhídrico (componente activo del Ácido Muriático), el hidróxido de sodio (componente activo de destapadores de cañería).
23. ELECTROLITO DÉBIL La sustancia, en solución, está parcialmente separada en sus iones . Son electrolitos débiles: el ácido acético (principio activo del vinagre), el ácido cítrico, presente en las frutas
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Notas del editor
Conocimiento Procedimental Esta actividad es un ejemplo de cromatografía de papel, la cual deberá realizar el estudiante en sus casas para comprender el concepto de mezcla homogénea, el cual deberá ser tratado para la próxima clase. La discusión de este experimento y el esquema de clasificación de la materia será el inicio de la clase siguiente. Para la realización de la actividad, el profesor explica en que consiste el experimento e invita a los estudiantes a que ajusten los materiales de acuerdo a las disponibilidades en sus hogares. Conociendo y entendiendo lo que desean hacer pueden inferir tal sustitución. También se les dejan varias preguntas, las cuales deberán responder, luego de haber realizado los experimentos. ¿cuál debe ser altura del alcohol, dentro del recipiente y por qué? ¿cuál es la altura recorrida por la muestra? ¿cuántos pigmentos forman el color negro de los marcadores? ¿son los mismos en diferentes marcadores?
