breve descripción de las propiedades periódicas de los elementos que nos ayuda a comprender el ordenamiento y las relaciones de tamaño y de energía que estos ejercen.
3. Carga nuclear efectiva.
En un átomo con muchos electrones, cada
electrón es simultáneamente atraído por el
núcleo y repelido por los otros electrones, como
muestra la Figura:
A lo largo del sistema periódico, es posible
determinar que la Zef experimentada por los
electrones de valencia aumenta a medida que
viajamos a lo largo de cualquier fila (período) de
izquierda a derecha. En un grupo o familia, en
tanto, la Zef de los electrones de la capa
4. Efecto Pantalla
explica por qué a veces las fuerzas de atracción
de los protones del núcleo (positiva) y los
electrones (negativos) externos es anulada o
más débil.
8. Serie isoelectrónica
Es una serie de partículas, átomos neutros e
iones que tienen el mismo numero de electrones,
o configuración electrónica.
Por ej. los cationes Na y Mg son isoelectrónicos
con los aniones de N, O, y F. Todos con el gas
noble Ne, es decir:
Na+ , Mg+2 , N-3, O-2, F-, Ne.
Todos con 10 electrones.
14. Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización
y la electroafinidad. Nos informa sobre la
tendencia que tienen los átomos de atraer los
electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la
capacidad que poseen los elementos a formar
cationes y aniones y al tipo enlace químico que
forman entre sí.