Este documento presenta 12 problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. Los problemas involucran calcular cantidades de reactivos y productos, identificar el reactivo limitante, determinar purezas y rendimientos de procesos químicos.

1. Ejercicios 5to Año “ Cálculos estequiométricos”
1.- En una reacción química, 2 g de carbono reaccionan con oxígeno y dan lugar a 7,33 g de
dióxido de carbono. ¿Qué cantidad de oxígeno se ha combinado con el carbono?
a) 2 g
b) 9,33 g
c) 16 g
d) 5,33 g
2. Para ajustar la reacción química: Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O
-
a) Basta poner un 2 al AlCl3.
b) Hay que poner un 5 al HCl, un 2 al AlCl3 y un 3 al H2O.
c) Hay que poner un 6 al HCl, un 2 al AlCl3 y un 3 al H2O.
d) Basta poner un 2 al AlCl3 y un 4 al H2O
3.- Iguala la siguiente ecuación:
"a" Mg3N2 + "b" H2O "c" Mg(OH)2 + "d" NH3
a=1; b=2; c=1; d=1
a=1; b=6; c=3; d=2
a=1; b=6; c=3; d=1
a=1; b=3; c=3; d=2
4.- Determina cual es el reactivo limitante para las siguientes reacciones en las cuales las
cantidades de reactivo se dan abajo de cada compuesto:
a) H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O
14 g 28 g
b) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O
7,00x1024 moléc 165g
c) Al(OH)3 + H2S Al2S3 + H2O
2.83 mol 72,8 g
5.- El alcohol del “gasohol”, combustible para autos, arde según la siguiente reacción:
C2H5OH (l) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)
Si se colocan en el tanque de un auto 2,250 Kg de alcohol, calcula:
a) el número de moléculas de oxígeno que reacciona.
b) La masa de CO2 que se forma.
c) El volumen de vapor de agua que se libera a la atmósfera por el caño de escape a PTN
6.- Al añadir ácido clorhídrico al carbonato cálcico se forma cloruro de calcio, dióxido de
carbono y agua.
a) ¿Cuántos kg de carbonato cálcico reaccionarán con 20 litros de ácido clorhídrico 3 M?
Química 5to Año Prof : Norma
González

2. b) ¿Qué cantidad de moléculas de dióxido de carbono se obtendrá?
7.- En el proceso de formación de agua a partir de sus elementos:
a) Calcula la masa de agua, en gramos que se forman a partir de 20 g de hidrógeno y 60 g de
oxígeno.
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso y en qué cantidad?
8.- Se puede producir mediante la siguiente reacción:
NH3 (ac) + H2SO4 (ac) (NH4)2 SO4 (ac)
A) Iguala dicha expresión.
B) Se ponen a reaccionar 40,0 mL de NH3 15,0 M con 100 mL de H2SO4 cuya densidad es
1,40 g/mL y 50,1 % m/m
1) ¿Cuál es el reactivo limitante?
2) ¿Qué reactivo está en exceso y cuántos gramos?
C) El sulfato de amonio (NH4)2SO4 se considera como el fertilizante sólido más importante
del mundo.
i) ¿Qué masa de producto se obtiene?
ii) Si el rendimiento del proceso es 93 % cuántos gramos del producto se obtiene?
9.-Se ponen a reaccionar 11,4 g de carbonato de hierro (II) sólido de 85 % de pureza con 14,0
cm3 de ácido clorhídrico de concentración 91,3 g/L para formar cloruro de hierro (II)
acuoso, dióxido de carbono gaseoso y agua líquida
a) ¿Qué cantidad de cada reactivo se pone a reacciona?
b) Cuál es el reactivo limitante y qué cantidad del otro reactivo queda en exceso?
c) Cuántas moléculas de dióxido de carbono se obtiene a PTN?
10.- Se ponen a reaccionar 4,80 g de dióxido de silicio sólido de 80 % de pureza con 100 mL de
una solución 0,50 M de carbonato de sodio formando silicato de sodio (Na4SiO4) acuoso y
dióxido de carbono gaseoso
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y qué cantidad (en mol) del otro reactivo hay en
exceso?
b) ¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtiene a PTN si el rendimiento es del
80%?
11.- Se ponen a reaccionar 18,0 g de carbonato de calcio sólido de 90 % pureza con 100 cm3 de
ácido nítrico de d = 1,16 g/mL y 28,5 % m/m para formar nitrato de calcio sólido, dióxido
de carbono gaseoso y agua líquida
a) ¿Qué cantidad (en mol) de cada reactivo reacciona?
c) ¿Qué masa (en g) de nitrato de calcio se forman?
d) Si en condiciones normales experimentalmente se obtienen 1,80 dm3 de dióxido de
carbono ¿Cuál es el rendimiento del proceso?
12.- El hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2) se usa para desinfectar el agua de las piscinas. Cuando
reacciona con ácido clorhídrico da lugar a cloruro de calcio, cloro gas y agua. Si 5 g de una
muestra de hipoclorito de calcio impura produce 0,560 L de Cl2 gas en C.N.:
a) Calcula la pureza (o riqueza) en % de hipoclorito de calcio en la muestra.
b) Calcula el volumen de disolución de HCl 1,5 M que se consumirá en esa reacción
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