1. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOSELEMENTOS
•Entre las propiedades de los elementos
químicos existen semejanzas y diferencias que
permiten formar grupos semejantes.
•Desde finales del siglo XVIII, los científicos han
tratado de clasificar de una manera ordenada
y sistemática a los elementos.
•Lavoisier, Dobereiner y Newlands, hicieron
aportaciones importantes a la ordenación de
los elementos.
•En 1869 aparece Dimitri Mendeleev, observó
que existía una relación entre las propiedades
de los elementos y sus masas atómicas.

2. Masa atómica: es el promedio ponderado de
los números de masa de todos los isótopos del
elemento.
•El trabajo de Mendeleev consistió básicamente
en encontrar un patrón que relacionara a los
elementos. El sabía que algunos elementos
tenían propiedades físicas y químicas similares
(flúor y cloro, por ejemplo).
•Cuando comenzó a ordenar los elementos,
tomó en cuenta propiedades físicas y químicas
para tratar de encontrar un patrón: punto de
fusión, densidad, color, masa atómica y número
de enlaces químicos.

3. •La tabla periódica moderna se incluyen los
nuevos elementos.
•En 1913 Henry Moseley, descubrió una manera
de medir la carga positiva en un núcleo, en
otras palabras, el número atómico.
•Después de esto, se reodrenó la tabla
periódica de acuerdo al número atómico.
•Algunos datos que podemos encontrar en la
tabla periódica, son el número atómico, el
nombre y el símbolo químico, masa o peso
atómico

4. •A Mendeleev se le conoce principalmente por
su trabajo en la ordenación de los elementos en
la tabla periódica.
•Esta ordenación se basa principalmente en la
masa atómica y lo publicó en su libro: “Principles
of Chemistry en 1869.
•Creador de la primera tabla periódica, ordenó
los elementos en orden ascendente de su masa
atómica y agrupó los elementos con
propiedades similares.
•Predijo la existencia y las propiedades de
nuevos elementos: eka-aluminio, eka-boro y
eka-silicio.

6. •La Ley periódica es la ordenación que
distribuye a los elementos de acuerdo a sus
características
•Principales características de la tabla
periódica:
1.Los elementos están ordenados por su número
atómico
2.A cada elemento le corresponde un casillero
donde aparece su símbolo y otros datos
3.Las filas horizontales se llaman períodos (7) y
las verticales se llaman grupos (18)
• El número de período indica la cantidad de
niveles energéticos (órbitas) que tienen los
átomos de los elementos que se ubican en
dicho período.

8. •Existen 92 elementos que se encuentran en la
naturaleza y el resto son elementos que se
obtuvieron en el laboratorio por medio de
reacciones nucleares.
•En función de la configuración electrónica
(ubicación de los electrones en los distintos
niveles de energía) de cada elemento,
podemos clasificar los elementos de la tabla
periódica en 4 grupos:
1.Gases inertes: Presentan una órbita externa
completa con ocho electrones (grupo 18).
2.Elementos representativos: Aquellos que
tienen una órbita externa incompleta ( grupos 1,
2, 13, 14, 15, 16, 17).

9. 3. Elementos de transición: Se caracterizan por
presentar sus dos últimas órbitas incompletas
(grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 y 12).
4. Elementos de transición interna: Presentan
sus tres últimas órbitas incompletas(Serie de
los Lantánidos y los Actinidos).