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Prof. Nicodemos
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AULA 2 – MODELO CINÉTICO
MOLECULAR ...
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MODELO CINÉTICO MOLECULAR
1. Os materiais são constituídos de
partículas(átomos) que se movimentam ao acaso.
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PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS Um palpite pra começar
• O ponto de ebulição da água é 100 C ao nível do mar
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GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES
• Os patamares indicam mudanças de estado físico.
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Aula 2 modelo cinético molecular e mudanças de estados físicos

  1. 1. 24/03/2014 1 Prof. Nicodemos quimicaealgomais.blogspot.com.br nicoquimica@yahoo.com.br AULA 2 – MODELO CINÉTICO MOLECULAR E MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICOS E NO PRINCÍPIO... • SÉC V a.c- FILOSOFIA E A BUSCA POR RESPOSTAS. ALGUMAS IDÉIAS EM ALTA NA ÉPOCA: PARMÊNIDES – NEGOU A EXISTÊNCIA DO NADA LEUCIPO – A MATÉRIA É DIVISIVEL EM PARTES CADA VEZ MENORES E A EXISTÊNCIA DO VÁCUO EMPÉDOCLES – OS 4 ELEMENTOS( AR, ÁGUA, TERRA E FOGO), APOIADO POR PITÁGORAS. ARISTÓTELES – SÉC. IV a.c - ACRESCENTOU O ÉTER (QUINTASSENCIA) AOS 4 ELEMENTOS. E NO PRINCÍPIO... • 400 a.c – DEMÓCRITO - Denominação átomo (do grego A = não; Tomo = divisão) para a menor partícula de matéria. • 1661 d.c – Boyle conceituou o átomo como substância pura que não sofria decomposição. O conceito não está completamente adequado, mas reforço o atomismo de Demócrito e forneceu novo impulso para a química nos séculos seguintes. Comparando as idéias... Pulando alguns capítulos.... • Como os átomos interagem uns com os outros? • Como eles se comportam? • De algum modo eles se combinam e formam substâncias que se agregam em 3 estados físicos Natureza Cinética da Matéria A matéria consiste de átomos e moléculas em movimento.
  2. 2. 24/03/2014 2 MODELO CINÉTICO MOLECULAR 1. Os materiais são constituídos de partículas(átomos) que se movimentam ao acaso. 2. Entre os átomos existem espaços vazios. 3. Quanto maior a temperatura, maior o movimento das partículas. 4. O estado físico(e também o volume) é determinado pela força de atração ou repulsão entre as partículas. 5. Durante a mudança de fase a temperatura permanece constante., pois a energia é utilizada para quebrar ligações e interações. MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS EXAMINANDO TABELAS DE P.F E P.E S L G S L G S L G S L G S L G S L G S L G S L G S L G S L G UMA CURIOSIDADE – NÃO CAI NA PROVA VAMOS REVISAR? 1. SÓLIDO 2. LÍQUIDO 3. GASOSO 4. FUSÃO 5. EBULIÇÃO 6. CONDENSAÇÃO – LIQUEFAÇÃO 7. SOLIDIFICAÇÃO 8. SUBLIMAÇÃO 9. SUBLIMAÇÃO 10.AQUECIMENTO A PRESSÃO CONSTANTE 11.RESFRIAMENTO A PRESSÃO CONSTANTE
  3. 3. 24/03/2014 3 PROPRIEDADES DOS ESTADO FÍSICOS Um palpite pra começar • O ponto de ebulição da água é 100 C ao nível do mar • O P.E da água no pico do monte Everest é 72 C • Mas na panela de pressão a água evapora a 120 C. • O que explica estes fatos? PRESSÃO DE VAPOR • Indica tendência de um líquido evaporar ou seja: • se evapora fácil é chamada de volátil (pressão de vapor alta) • Se não evapora com facilidade é chamada de não-volátil (pressão de vapor baixa) • A pressão de vapor é a pressão exercida por um gás contra as paredes de um recipiente. • Quando um liquido vence a pressão externa e sua pressão iguala a atmosférica ele evapora. RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO DE VAPOR E ALTITUDE COMPARANDO A PRESSÃO DE VAPOR DE LIQUIDOS DIFERENTES • O ALCOOL É MAIS VOLÁTIL QUE A ÁGUA • QUANDO A PRESSÃO DE VAPOR SE IGUALA A PRESSÃO ATMOSFÉRICA TEMOS O LIQUIDO PASSANDO AO ESTADO GASOSO.
  4. 4. 24/03/2014 4 GRÁFICOS DE MUDANÇA DE FASES • Os patamares indicam mudanças de estado físico. VAMOS EXERCITAR... • AB – SÓLIDO • BC – S + L • CD – LIQUIDO • DE – L + G • EF – GASOSO

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