Aula Digital de Química - Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas

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Aula Digital de Química Inorgânica para Ensimo Médio

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  • Professor, estou com dúvida no diagrama do slide 15. O diagrama mostra que ácidos são substâncias iônicas e sofrem dissociação iônica. Mas ácidos são formados por ligação covalente e ionizam-se quando em solução aquosa conforme o seu grau de ionização, certo? Corrija-me se eu entendi errado. E parabéns pela apresentação.
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  • Gosteiii! :)
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  • gostei muito
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  • amei os slide,fica interessante o conteudo.


    http://www.homeauvi.com
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  • Olá professor, poderia mandar este slide para meu email, não tenho internet em cada, e gostaria de abrir o mesmo no meu computador em casa.

    ana_kaliny@hotmail.com

    obrigado!
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  • FICHA TÉCNICA QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas Conteúdo: Livro de Química na Abordagem do Cotidiano Vol. 1 (Tito Canto) - pg. 330 a 337 Objetivo Didático: Fornecer ao aluno a compreensão .... Estrutura: Este módulo é composto por 23 slides e uma animação com tempo previsto para 1 hora aula (50 min) Contextualização: a relação entra soluções eletrolíticas e os líquidos corporais
  • Aula Digital de Química - Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas

    1. 1. QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Condutividade Elétrica de Soluções Aquosas
    2. 2. Índice
    3. 3. Veja as próximas cenas deste capítulo ... <ul><li>Por que algumas substâncias quando dissolvidas em água, produzem uma solução que “conduz” corrente elétrica ? </li></ul><ul><li>O que esta propriedade tem a ver com nosso sangue e outros líquidos corporais ? </li></ul>Introdução
    4. 4. <ul><li>Observe: </li></ul>Fatos Experimentais
    5. 5. <ul><li>O açucar (C 12 H 22 O 11 ) e o HCl são moleculares. </li></ul>Fatos Experimentais <ul><ul><li>Não conduz corrente elétrica </li></ul></ul>AÇUCAR <ul><ul><li>Conduz corrente elétrica </li></ul></ul>ÁCIDO CLORIDRICO
    6. 6. Dissociação iônica e ionização O NaCl sofre dissociação iônica Em uma equação química: (s) - sólido; (l) – líquido; (g) – gasoso ; (aq) - aquoso
    7. 7.
    8. 8. Dissociação iônica e ionização O NaCl sofre dissociação iônica
    9. 9. C 12 H 22 O 11 (s) = C 12 H 22 O 11 (aq) Em uma equação química: (s) - sólido; (l) – líquido; (g) – gasoso ; (aq) - aquoso Dissociação iônica e ionização O Açucar NÃO sofre dissociação iônica
    10. 10. Dissociação iônica e ionização O HCl sofre ionização
    11. 11. Soluções eletrolíticas e não-eletrolíticas
    12. 12. Cloreto de sódio sólido NaCl é um composto iônico Sacarose sólida C 12 H 22 O 11 é um composto molecular Cloreto de Hidrogênio gasoso HCl é um composto molecular Solução iônica , ou eletrolítica . Solução molecular ou não-eletrolítica . Solução iônica , ou eletrolítica . Solução aquosa de NaCl Solução aquosa de HCl Solução aquosa de C 12 H 22 O 11 Comparando os comportamentos estudados
    13. 13. quando em Se fundida Normalmente é Sofreu Comparando os comportamentos estudados
    14. 14. quando em usualmente se se quando usualmente Comparando os comportamentos estudados
    15. 15. <ul><li>Como podemos prever se uma substância molecular sofrerá ionização ao ser dissolvida em água ? </li></ul>Exemplos importantes: Exemplos importantes: Se forem solúveis em água ... algumas algumas Entre elas há Resta uma pergunta ...
    16. 16. I — solução eletrolítica II — solução não-eletrolítica III — solução iônica IV — solução molecular 1. Faça a associação: (A) Conduz corrente elétrica. (B) Não conduz corrente elétrica. RESPOSTA Vamos Praticar
    17. 17. I — O NaOH puro conduz corrente elétrica em condições ambientes. II — O NaOH, em solução aquosa, conduz corrente elétrica. III — O NaOH fundido conduz corrente elétrica. 2. Identifique quais das afirmativas a seguir, a respeito do composto iônico hidróxido de sódio (Na + OH – ), estão corretas. Justifique sua resposta. RESPOSTA Vamos Praticar
    18. 18. I — A glicose pura, no estado sólido, conduz corrente elétrica. II — A glicose, quando fundida, conduz corrente elétrica. III — A glicose conduz corrente elétrica em solução aquosa. 3. Sabendo que a glicose (C 6 H 12 O 6 ) é um composto molecular, sólido em condições ambientes, que dissolvido em água resulta em solução molecular, analise quais das afirmações a seguir são corretas. Justifique sua resposta. RESPOSTA Vamos Praticar
    19. 19. I — O HCl (puro) nas condições ambientes conduz corrente elétrica. II — O HCl (puro) liquefeito conduz corrente elétrica. III — O HCl em solução aquosa conduz corrente elétrica. IV — O HCl (puro) no estado sólido conduz corrente elétrica. 4. Sabendo que o gás clorídrico (HCl) é um composto molecular gasoso, identifique a(s) afirmativa( s) correta(s): RESPOSTA Vamos Praticar
    20. 20. a) Acesa em II e apagada nas demais. b) Apagada em I e acesa nas demais. c) Apagada em I e II. d) Acesa em I, II e III. e) Acesa em I e apagada nas demais. 5. (UFPE) Considere a figura abaixo e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: I — H 2 O II — H 2 O + glicose III — H 2 O + sal de cozinha Qual alternativa melhor descreve a condição da lâmpada? RESPOSTA Vamos Praticar
    21. 21. a) água destilada. b) solução aquosa de um sal. c) solução aquosa de ácido clorídrico (HCl). d) solução aq. de açúcar (sacarose) (C 12 H 22 O 11 ). e) solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH). 6. (Unicamp-SP) No circuito elétrico esquematizado a seguir, o copo pode conter um dos diferentes líquidos mencionados: Com quais desses líquidos a lâmpada vai acender? RESPOSTA Vamos Praticar
    22. 22. <ul><li>Qual a relação dos eletrólitos com os fluídos corporais ? </li></ul><ul><li>os fluidos do seu corpo - sangue, plasma, fluido intersticial (fluido entre as células) - são como a água do mar e possuem uma grande concentração de cloreto de sódio (NaCl). Os eletrólitos no cloreto de sódio são: íon de sódio (Na + ) – cátion e íon de cloreto (Cl - ) - ânion </li></ul><ul><li>No seu corpo, os principais eletrólitos são os seguintes: </li></ul><ul><li>sódio (Na + ) </li></ul><ul><li>potássio (K + ) </li></ul><ul><li>cloreto (Cl - ) </li></ul><ul><li>cálcio (Ca 2+ ) </li></ul><ul><li>magnésio (Mg 2+ ) </li></ul><ul><li>bicarbonato (HCO 3 - ) </li></ul><ul><li>fosfato (PO 4 2- ) </li></ul><ul><li>sulfato (SO 4 2- ) </li></ul>A Química dentro de você
    23. 23. http://saude.hsw.uol.com.br/questao565.htm http://www.nib.unicamp.br/svol/cerebro2.html A Química dentro de você Os eletrólitos são importantes porque são o que suas células (especialmente nervos, coração, músculos) utilizam para manter as voltagens ao redor das membranas celulares e para carregarem os impulsos elétricos (impulsos dos nervos, contrações musculares) através delas e para outras células. Seus rins trabalham para manter as concentrações de eletrólitos constantes no seu sangue, apesar das alterações do seu corpo.
    24. 24. Cenas dos próximos capítulos
    25. 25. Produzido por: Prof. Nelson Virgilio Engenheiro Químico – UFBA [email_address] Créditos

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