Segundo trimestre toxi

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Nelly Cecilia Cepeda Roblez
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo Nº 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 11 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 18 de Agosto del 2014
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR HIERRO
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
 Conocer la sintomatología que se presentan ante la intoxicación por hierro.
 Realizar las respectivas reacciones químicas para la identificación del hierro.
 MATERIALES:
 Vaso de precipitación 250ml
 Matraz Erlenmeyer 250ml
 Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas)
 Bisturí
 Perlas de vidrio
 Cronometro
 Reverbero
 Embudo
 papel filtro
 SUSTANCIAS:
 Hidróxido de potasio
 Hidróxido de sodio
 Clorato de potasio
 Ferrocianuro de potasio
 Ferricianuro de potasio
 Sufacianuro de potasio
 Ácido clorhídrico

 Agitador
 Tabla de disección
 Panema
 Jeringa de 10ml
 Probeta de 50ml
 Piola
 Pipetas
 Pinza para tubos
 Funda plástica
 Tubos de ensayos
 Mandil
 Mascarilla
 Guantes de látex
 PROCEDIMIENTO:
1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la
realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la
práctica.
2. Llevamos al cobayo a la campana de gases para aplicar 20 ml de Hierro seguido
se coloca en el panema.
3. Se observa toda la sintomatología que presente y se toma en cuenta el tiempo
hasta su deceso.
4. Se coloca el cobayo en la tabla de disección previamente puesta una funda
encima de la tabla y lo sujetamos por las extremidades con ayuda de unas piolas.
5. Seguidamente se procede a raspar el área donde se realizara la disección con un
bisturí y se procederá a cortar, observando así los órganos afectados por el toxico.
6. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se triturara
finamente se agregaran 50 perlas de vidrio y 25 ml. De ácido clorhídrico
concentrado con 2 gr. de clorato de potasio
7. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular
8. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2
gramos de clorato de potasio.
9. Luego se deja enfriar y se procede a filtrar y con este filtrado se realizaran las
respectivas reacciones de reconocimiento.
10. Una vez terminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la
práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y los
materiales empleados limpios y secos.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un
precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+ + (OH) Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para
reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas
producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido
como azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.
Fe2+ + H2S SFe + 2H+

 GRAFICOS
Toxico a utilizar
Primera
administración 10ml Administración por
via intraperitoneal
Segunda
administración 10ml
Administración por
via intraperitoneal
Colocación en el
pamema al cobayo
Deceso del cobayo a
causa del toxico
Disección del cobayo
con el bisturi
Observación de los
órganos afectados
por el toxico

Trituración de las
vísceras
Reacción 1: Con el Ferrocianuro de Potasio:
Positivo no característico (azul)
Reaccion 7: Hidroxido de sodio
Poner en baño maría
por 30 min
Filtración de la
solución problema

Positivo no característico: (azul intenso)
 OBSERVACIONES
Se observó tras la administración del toxico de hierro (30 ml.) por vía intraperitoneal en el
cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:
 Inicio de administración: 08:04 am (10ml): Presentando desorientación, agitación
fuerte, ansiedad, perdida de la movilidad motora.
 Segunda administración: 08:20 am (10ml): Presentando seguidamente
convulsiones, deposición
 Tercera administración: 08:45 am (10ml): Presento hipoxia, desprendimiento de
orina.
 Deceso: 09:15 am.
Tiempo de muerte: 1: 11 minutos
 CONCLUSIONES
En la práctica se efectuada se pudo observar las diferentes manifestaciones que presento
el cobayo frente a este toxico como es convulsiones, agitación ,motilidad baja muriendo
1:11 minutos afectando parte de sus pulmones presentando manchas negras y también
afectación el aparato gastrointestinal específicamente el intestino delgado. Efectuando
las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico
de hierro.
 RECOMENDACIONES
 Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.
 Aplicar el toxico en la vía de administración requerida.
 Tener en cuenta el tiempo de aplicación del toxico para obtener el tiempo exacto de su
deceso producto del toxico
 Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su toxicidad

 CUESTIONARIO
CUAL ES LA OBTENCIÓN DEL HIERRO?
Puede obtenerse hierro en estado sólido por el procedimiento de forjas cartalanas, que
solo es aplicable en minerales muy ricos.
En la actualidad la obtención del hierro se efectúa en altos hornos, el producto obtenido
es el arrabio o fundición, escorias y gases. Esta materia no es utilizable, y es necesaria
una nueva fusión para obtener el hierro dulce y la fundición propiamente dicha. Para la
obtención del acero se emplean varios sistemas: besemer, siemens y tomas que tienden
a volverlo a fundir, eliminando parte del carbono y añadiendo otras sustancias.
CUAL ES EL PROCESO DE PRODUCCIÓN?
Este se produce generalmente en lingotes, los materiales básicos usados en la
fabricación son: el coque y el agua, el coque se quema como un combustible para
calentar el horno a altas temperaturas, para darle fluidez y pureza, apto para el moldeo,
para darle la forma de lingote, la cual es la forma más conveniente para almacenar y
transportar, pero estos sufren un cambio brusco de temperatura al añadirle agua, para
darle cierta condición.
ENTRE LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL HIERRO TENEMOS?
El hierro puro tiene una dureza que va de 4 a 5 en la escala mohs, es suave maleable y
dúctil. Este es magnetizado fácilmente a temperaturas ordinarias, es difícil magnetizar a
altas temperaturas (790°C), sometido a estas este pierde su propiedad magnética.
El metal existe en tres formas diferentes:
 Ordinaria o Alfha-hierro
 Gama-hierro
 Delta-hierro
Las propiedades físicas diferentes de todas las formas alotrópicas y la diferencia en la
cantidad de carbono subida por cada una de las formas tocan en una parte importante en
la formación, endurecido, y templado de acero.
Químicamente, el hierro es un metal activo. Combina los halógenos (fluor, cloro,
bromo...ect), azufre, fósforo, carbono, y sicona. Este reacciona con algunos ácidos
perdiendo sus características, o en algunos casos llega a la corrección masiva.
Generalmente al estar en presencia de aire húmedo, se corroe, formando una capa de
oxido rojiza-castaño (oxido férrico escamoso), la cual disminuye su resistencia y además
estéticamente es desagradable.
CUALES SON LOS PRINCIPALES USOS DEL HIERRO?

El hierro comercial invariablemente contiene cantidades pequeñas de carbono y otras
impurezas que alteran sus propiedades físicas, que son mejoradas considerablemente por
la suma extensa de carbono y otros elementos. La gran mayoría del hierro se utiliza en
formas procesadas, como hierro forjado, hierro del lanzamiento y acero. El hierro puro
comercialmente se usa para la producción de metal en plancha, galvanizado y de
electroimanes, Principalmente se usa en la fabricación del acero.
CUALES SON LAS APLICACIONES DEL HIERRO?
El hierro es el metal duro más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de
metal. El hierro puro (pureza a partir de 99,5%) no tiene demasiadas aplicaciones, salvo
excepciones para utilizar su potencial magnético. El hierro tiene su gran aplicación para
formar los productos siderúrgicos, utilizando éste como elemento matriz para alojar otros
elementos aleantes tanto metálicos como no metálicos, que confieren distintas
propiedades al material. Se considera que una aleación de hierro es acero si contiene
menos de un 2,1% de carbono; si el porcentaje es mayor, recibe el nombre de fundición.
 GLOSARIO
Aleación:
Una sustancia que tiene propiedades metálicas y se compone de dos o más elementos
químicos de los que al menos uno es un metal.
Hierro colado blanco si todo el carbono en un hierro de fundición está en forma de
cementita y perlita sin que haya grafito, la estructura resultante se conoce como hierro
colado blanco. Se puede producir en dos variedades y uno u otro método dan por resultado
un metal con grandes cantidades de cementita, y así el producto será muy frágil y duro para
el maquinado, pero también muy resistente al desgaste.
Hierro colado maleable si el hierro fundido blanco se somete a un proceso de recocido, el
producto se le llama hierro colado maleable. Un hierro maleable de buena clase puede tener
una resistencia a la tensión mayor que 350 Mpa., con una elongación de hasta el 18%.
Debido al tiempo que se requiere para el recocido, el hierro maleable necesariamente es
más costoso que el gris.
Hierro colado dúctil o nodular se combinan las propiedades dúctiles del hierro maleable y
la facilidad de fundición y maquinado del gris, y que al mismo tiempo poseyera estas
propiedades después del colado.
Enlace químico: Es la fuerza de unión que existe entre dos átomos, para adquirir la
configuración electrónica estable de los gases inertes y formar moléculas estables.
Enlace covalente: enlace en el que dos átomos comparten dos electrones.
Electronegatividad: capacidad de un átomo para atraer electrones hacia él en enlace
químico

 BIBLIOGRAFIA:
 Guía de toxicos ambientales. Información de toxicos
autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 312-322
 WEBGRAFIA:
 Cabrera G. Intoxicación por hierro.Caracas. 2010. (Consultado el 16 de julio del
2014). Disponible en:
http://www.scielo.org.ve/scielo.php?pid=S1316-2004000100003&script=sci_arttext
 OMS. Intoxicación por hierro y salud. (Consultado el 16 de julio del 2014).
Disponible en: http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/Ç
 FIRMAS DE RESPONSABILIDAD:
DAYSI AMBULUDI ___________________________
KHATHERINE CAYAMBE ___________________________
NELLY CEPEDA ____________________________

Toxico administrarse en la práctica HIERRO
Animal en el cual se experimentó ( Cobayo )

Grupo Nº 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 11 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 18 de Agosto del 2014
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE
Animal de Experimentación: Cobayo
 Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por plomo
 Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por plomo
 MATERIALES:
 Bisturí
 Cronometro
 Reverbero
 Embudo
 SUSTANCIAS:
 Ácido acético
 Ferrocianuro de potasio
 Ácido clorhídrico
 Amoniaco
 Solución alcohólica 1 %
 Yoduro de potasio
 Cianuro de sodio
 Hidróxido de amonio
 Hidróxido de potasio
 Ácido sulfihidrico
 Sulfato cúprico

 papel filtro
 Agitador
 Panema
 Jeringa de 10ml
 Probeta de 50ml
 Piola
 Pipetas
 Funda plástica
 Mandil
 Mascarilla
 PROCEDIMIENTO:
práctica.
12. En la campana extractora de gases se procede administrar al cobayo 20 ml de
sulfato cúprico por vía intraperitoneal.
13. Una vez administrado el toxico se procede a colocarlo en el panema.
14. Se toma en cuenta el tiempo transcurrido hasta su deceso y las manifestaciones
causadas por el toxico en el cobayo.
15. Luego se coloca en una tabla de disección previamente antes colocada una funda
plástica y se amarra las extremidades del cobayo
16. Seguido se rasara el área donde se realizara la disección y luego se cortara y se
observaran minuciosamente los órganos afectados por el toxico
finamente y se añadirá 25 ml. De ácido clorhídrico concentrado y 2 g de clorato de
potasio
18. Se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación regular
19. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 g de
clorato de potasio.
20. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos
21. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento
22. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la

1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona
dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble
en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando
un hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las
sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco
diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco
concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se
forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos
cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este
precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por
formación de un complejo de color verde-café.
- + Na+
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con
lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este
precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de
NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por

formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en
caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso
de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK,
con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego
se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede
volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
 GRAFICOS
Toxico a utilizar
CuSO4
Primera
administración 10ml Administración por
via intraperitoneal
Segunda
administración 10ml
Administración por
via intraperitoneal
Colocación en el
pamema al cobayo

Deceso del cobayo a
causa del toxico
Reacción 1: Con el Ferrocianuro de Potasio:
Positivo no característico (azul)
Disección del cobayo
con el bisturi
Observación de los
órganos afectados
por el toxico
Trituración de las
vísceras
por 30 min
Filtración de la
solución problema

Reaccion 2: Con amoniaco
Negativo (azul)
Reaccion 3 : Con el cupron
Reaccion 4: Yoduro de potasio
Positivo característico (pardo verdoso)

Reaccion 5: Con cianuros alcalinos
Positivo no característico (verde-café)
Reaccion 7: Hidroxido de sodio
Positivo no característico: (azul intenso)

Reacción 9: Con el IK:
Positivo no característico (rojo ladrillo)
 OBSERVACIONES
Se observó tras la administración del toxico de cobre (20 ml.) por vía intraperitoneal en el
cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:
 Inicio de administración: 08:04 am (10ml): Presentando desorientación, agitación
fuerte, ansiedad, perdida de la movilidad motora.
 Segunda administración: 08:33 am (10ml): Presentando seguidamente
convulsiones, nauseas, deposición, presencia de orina e hipoxia.
Tiempo de muerte: 51minutos
 CONCLUSIONES
En la práctica se efectuada se pudo observar las manifestaciones que presenta ante la
intoxicación por cobre como hipoxia,convulsiones,motilidad baja muriendo a los 51
minutos afectando en gran parte a todo el aparato digestivo provocando un daño de estos
órganos que conforman dicho aparato . Efectuando las reacciones de reconocimiento
especificas se puede identificar la presencia del toxico de cobre.
 RECOMENDACIONES
 Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidentes.
 Aplicar el toxico en la vía de administración requerida.
 Manejar con cuidado los reactivos a emplearse previamente conociendo su toxicidad
 No pipetear con la boca ya que provocaría intoxicación.


 CUESTIONARIO
¿QUE ES EL COBRE
El cobre (del latín cuprum, y éste del griego kypros),5 cuyo símbolo es Cu, es el elemento
químico de número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo y brillo
metálico que, junto con la plata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, se
caracteriza por ser uno de los mejores conductores de electricidad (el segundo después
de la plata). Gracias a su alta conductividad eléctrica, ductilidad y maleabilidad, se ha
convertido en el material más utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes
eléctricos y electrónicos.
¿CÓMO SE PRODUCE EL COBRE?
1) Exploración geológica
2) Extracción
3)Distintos procesos de refinación de cobre
4) Chancado
5) Molienda
6) Flotación
7) Fundición
8) Electrorrefinación
9) Lixiviación
10) Electroobtención
11) Cátodos
¿QUE RELACIÓN EXISTE ENTRE EL COBRE Y EL MOLIBDENO?
Cuando hay mucho molibdeno (más de 7 ppm), se puede presentar una deficiencia de
cobre agotandose hasta la reserva en el hígado. En el caso contrario cuando la
concentración de molibdeno es menor a 2 ppm, el cobre se acumula.
¿CUALES SON SUS PRINCIPALES USOS?:
Como es uno de los metales conductores de electricidad con el menor índice de
resistencia, más del 50% del cobre se utiliza en el sector eléctrico. Es muy usado en la
fabricación de cables, enchufes y terminales, así como en los componentes de casi todo
los artículos alimentados por electricidad.
El resto se destina a la construcción, a la arquitectura y al arte.
Permanentemente, se trabaja en la identificación de nuevas aplicaciones del cobre en
diferentes sectores. Un ejemplo está en las tecnologías de información donde los chips de
cobre han demostrado favorecer una más rápida transmisión de datos en la Web.
También hay inventores que han creado pequeños resortes de cobre que se introducen
en la nariz durante 20 minutos, tres o cuatro veces al día, para evitar el resfrío común.
CARACTERÍSTICAS DEL COBRE?
1. Es un muy buen conductor eléctrico.

2. Es un muy buen conductor térmico.
3. Tiene excelentes cualidades para el proceso de maquinado.
4. Tiene una alta capacidad de aleación metálica.
5. Tiene una buena capacidad de deformarse en caliente y en frío.
6. Mantiene sus propiedades en el reciclo.
7. Permite recuperar metales de sus aleaciones.
8. Es un elemento básico para la vida humana.
9. Evita la proliferación de ciertas bacterias.
10. Puede usarse en artículos de decoración y piezas de arte.
 GLOSARIO
Cobre
Metal rojo muy maleable y dúctil que es un buen conductor de la electricidad.
Cobre ampolloso
Una forma cruda de cobre (ensayado del 98% al 99% aproximadamente) producida en
una fundición que requiere mayor refinación antes de utilizarse para propósitos
industriales. El nombre se deriva de las grandes ampollas que se forman en la superficie
vaciada como resultado de la liberación de dióxido de azufre y de otros gases.
Cobro por refinado
Las tarifas que cobra una refinería para purificar los productos metálicos crudos.
Voladura
Técnica para romper mineral en una mina subterránea o de tajo abierto.
Anodo
Una de las formas en que se moldea el cobre refinado a fuego (RAF). Es de una pureza
de alrededor de 99,6% de cobre fino, y aún contiene metales nobles (oro, platino) por lo
que se lleva a la refinería electrolítica para refinar por electrólisis. En la celda electrolítica
el ánodo es el polo positivo.
Calcinar (tostar)
Someter los materiales a temperaturas elevadas, con o sin presencia de aire y oxígeno,
para eliminar las sustancias volátiles. También se designa así a la operación en que el
azufre de los minerales se elimina transformándolos en óxidos.
Cobre Electrolítico
Cobre obtenido a partir de productos impuros de este metal o de sus compuestos
mediante un proceso electrolítico de refinación. Debe tener una ley mínima de 99,9% de
cobre.
Cobre Nativo

Cobre casi puro que se encuentra en un yacimiento o veta de mineral. El cobre, el
mercurio, la plata, el oro y los metales del grupo del platino son los únicos metales que se
presentan en estado nativo en la naturaleza.
Cobre Primario
Producto obtenido de fundición o refinería a partir de minerales de cobre.
 BIBLIOGRAFIA:
 WEBGRAFIA:
 Cabrera G. Intoxicación por cobre.Caracas. 2010. (Consultado el 16 de julio del
 OMS. Intoxicación por cobrey salud. (Consultado el 16 de julio del 2014).
DAYSI AMBULUDI ___________________________
NELLY CEPEDA ____________________________

Toxico administrarse en la práctica COBRE
Animal en el cual se experimentó ( Cobayo )

Resultados de las reacciones realizadas en la práctica

Grupo Nº 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 18 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 25 de Agosto del 2014
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO
Animal de Experimentación: Rata
 Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por Estaño
 Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por Estaño
 MATERIALES:
 Bisturí
 SUSTANCIAS:
 Hidroxido de Sodio (NaOH)
 Sales de Bismuto [Sn(OH)3]
 Zinc metálico (Zn)
 Azul de metileno
 Sulfuro de Hidrogeno (SH2)
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Clorato de potasio (KClO3)

 Cronometro
 Reverbero
 Embudo
 papel filtro
 Agitador
 Panema
 Jeringa de 10ml
 Probeta de 50ml
 Piola
 Pipetas
 Funda plástica
 Mandil
 Mascarilla
 PROCEDIMIENTO:
práctica.
24. En la campana extractora de gases se procede administrar a la rata 10 ml de
Cloruro de estaño por vía intraperitoneal.
causadas por el toxico en la rata.
plástica y se amarra las extremidades de la rata.
potasio
clorato de potasio.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.
1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo
cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de
Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito
[Sn(OH)3]-.
Sn++ + 2 OH Sn(OH)2
2. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle
algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro
Bismuto metálico.
[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro
3. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al
hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este
precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales
diluidos y fríos
Sn++ + SH2 SSn + 2H
4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la
escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico color
blanco en forma de cocos.
5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo
reaccionar frente al estaño bivalente.

 GRAFICOS
Toxico a utilizar
Cloruro de Estaño
Administrar el toxico
vía intraperitoneal 10
ml a la rata
Colocar en el pamema a
la rata y observar los
síntomas que presenta
Deceso del cobayo a
causa del toxico
Raspar el área de la
rata donde se va a
realizar la disección y
se hace la misma
Observación de los
órganos afectados
por el toxico
Trituración de
las vísceras
finamente
por 30 min(con HCl y
KClO3)
Filtración de la
solución problema

 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Reacción 1: Con Hidróxido de Potasio:
Negativo (no hubo precipitado blanco)
Reacción 2: Con las sales de bismuto
Positivo no característico cambio de coloración (no hubo precipitado blanco)
Reacción 4: Con el Zinc metálico
Positivo característico (coloración blanco)

Reacción 5: Con azul de metileno
Negativo (no hubo decoloración se mantuvo el color del azul de metileno)
 OBSERVACIONES
Se observó tras la administración del toxico de cloruro de estaño por vía intraperitoneal
en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:
 Inicio de administración: 08:10 am (10ml): Presentando irritación en los ojos y piel,
dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, problemas para orinar, hipoxia y
disnea.
Tiempo de muerte: 13 minutos
 CONCLUSIONES
En la práctica al administrar el toxico cloruro de estaño en la rata se observo las
manifestaciones que presenta ante la intoxicación del mismo como irritación en los ojos y
piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, problemas para orinar, hipoxia y
disnea. Muriendo a los 13 minutos afectando la mayor parte del aparato digestivo
provocando daños severos en los órganos que conforman el mismo. Al efectuar las
reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico de
cloruro de estaño

 RECOMENDACIONES
 Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidente alguno
 Al aplicar el toxico realizarlo en la vía de administración correcta
 Manejar cuidadosamente los reactivos que se emplearan en la practica
 Nunca pipetear con la boca los reactivos a utilizarse.
 CUESTIONARIO:
1) ¿Qué son el estaño y los compuestos de estaño?
El estaño es un metal blando, blanco-plateado, que no se disuelve en agua. El estaño
metálico se usa para revestir latas de alimentos, bebidas y aerosoles. Está presente en
latón, bronce, peltre y en algunos materiales para soldar.
El estaño es un metal que puede combinarse con otras sustancias químicas para formar
varios compuestos. Cuando el estaño se combina con cloro, azufre u oxígeno, se le llama
compuesto inorgánico de estaño. En la corteza terrestre se encuentran pequeñas
cantidades de compuestos inorgánicos de estaño. También se encuentran en pasta
dental, perfumes, jabones, colorantes, aditivos para alimentos y en tintu.
El estaño se combina también con carbono para formar compuestos orgánicos de estaño.
Estos compuestos se usan para fabricar plásticos, envases de alimentos, cañerías de
plástico, plaguicidas, preservativos para madera y sustancias para repeler ratas y ratones.
Puede encontrarse estaño metálico, y compuestos inorgánicos y orgánicos de estaño, en
el aire, el agua y el suelo cerca de sitios donde ocurren naturalmente en las rocas, o
donde se minan, manufacturan o usan. En general, los compuestos orgánicos de estaño
son generados por actividades humanas y no ocurren naturalmente en el ambiente. El
tiempo que cada compuesto de estaño permanece en el aire, el agua o el suelo varía de
compuesto a compuesto.
2) ¿Qué les sucede al estaño y a los compuestos de estaño cuando entran al
medio ambiente?
El estaño es un componente de muchos suelos. El estaño puede ser liberado en forma de
polvo en tormentas de viento, en carreteras y durante actividades agrícolas. Los gases,
polvos y vapores que contienen estaño pueden liberarse desde fundiciones y refinerías, y
al quemar basura y combustibles fósiles (carbón o petróleo). Las partículas en el aire que
contienen estaño pueden ser transportadas por el viento o arrastradas al suelo por la
lluvia o la nieve. El estaño se adhiere a los suelos y a sedimentos en el agua y en general
se le considera relativamente inmóvil en el ambiente. El estaño no puede ser destruido en

el ambiente. Solamente puede cambiar de forma o puede adherirse o separarse de
partículas en el suelo, el sedimento y el agua.
Los compuestos orgánicos de estaño se adhieren al suelo, el sedimento y a partículas en
el agua. Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados (por exposición a
la luz solar y por bacterias) a compuestos inorgánicos de estaño. En el agua, los
compuestos orgánicos de estaño preferentemente se adhieren a partículas. También
pueden depositarse en sedimentos y permanecer inalterados ahí por años. Los
compuestos orgánicos de estaño pueden ser incorporados en los tejidos de animales que
viven en agua que contiene estos compuestos.
3) ¿Cómo pueden el estaño y los compuestos de estaño entrar y abandonar mi
cuerpo?
El estaño puede entrar a su cuerpo cuando ingiere alimentos o agua contaminada,
cuando toca o ingiere tierra que contienen estaño, o cuando respira vapores o polvos que
contienen estaño. Los compuestos de estaño pueden entrar a su cuerpo por exposición al
aire, agua o suelo contaminado cerca de sitios de residuos peligrosos. Cuando usted
ingiere estaño en sus alimentos, muy poco pasa a la corriente sanguínea. La mayor parte
del estaño se mueve a lo largo de los intestinos y abandona su cuerpo en las heces.
Cierta cantidad de estaño abandona su cuerpo en la orina. Si usted respira aire que
contiene vapores o polvos de estaño, cierta cantidad de estaño puede permanecer
atrapada en los pulmones. Sin embargo, esto no afecta la respiración si la cantidad es
pequeña. Si usted traga partículas de estaño metálico, éstas abandonarán su cuerpo en
las heces. Muy poco estaño puede entrar al cuerpo a través de la piel intacta. Su cuerpo
puede eliminar la mayor parte del estaño inorgánico en semanas, pero cierta cantidad
puede permanecer en su cuerpo 2 a 3 meses. Los compuestos inorgánicos de estaño
abandonan el cuerpo rápidamente y la mayoría desaparece en un día. Cantidades muy
pequeñas de estaño permanecen en algunos tejidos, por ejemplo los huesos, por
períodos más prolongados.
4) ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al estaño
o a compuestos de estaño?
Hay exámenes para medir estaño o compuestos de estaño en la sangre, la orina, las
heces y los tejidos. Normalmente se pueden encontrar pequeñas cantidades de estaño en
el cuerpo debido a la exposición diaria a pequeñas cantidades en los alimentos. Por lo
tanto, los exámenes disponibles no pueden indicar cuando estuvo expuesto ni la cantidad
exacta a la que estuvo expuesto. Sin embargo, pueden ayudar a determinar si estuvo
recientemente expuesto a una cantidad excepcionalmente alta de estaño o de
compuestos de estaño. Esta información puede usarse para ubicar la fuente de la
exposición.

Los exámenes para estaño y compuestos relacionados no se llevan a cabo rutinariamente
en el consultorio del doctor porque requieren equipo especial. Sin embargo, el doctor
puede tomar muestras y mandarlas a un laboratorio especial.
5) Efectos del Estaño sobre la salud
El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos
de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su
peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y
del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de
las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que
conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.
Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de
sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico
es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de
hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos
peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos
absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La
toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo
plazo.
Los efectos agudos son:
 Irritaciones de ojos y piel
 Dolores de cabeza
 Dolores de estómago
 Vómitos y mareos
 Sudoración severa
 Falta de aliento
 Problemas para orinar
Los efectos a largo plazo son:
 Depresiones
 Daños hepáticos
 Disfunción del sistema inmunitario
 Daños cromosómicos
 GLOSARIO:
1. COMPUESTOS ORGANOESTANICOS: Los compuestos organoestánnicos son
aquellos en los que existe al menos un enlace estaño-carbono, dónde el estaño suele
presentar un estado de oxidación de +4
2. ESTAÑO TRIETILICO: se utiliza en la preparación de compuestos químicos y para
estabilizar perfumes y jabones de colores, y el fluoruro estannoso (SnF2), es un
aditivo muy habitual de pastas dentales

3. ESTANOZOLOL: es un fármaco que pertenece al grupo de
los andrógenosatenuados. Se trata de un anabolizanteque estimula la síntesis
proteica y cuyo efecto se manifiesta en un aumento del apetito y el sabor de los
alimentos y del índice de masa corporal.
4. ELEMENTOS SIDEROFILOS: Estos elementos son extremadamente raros en la
superficie de la Tierra, sin embargo son relativamente abundantes en rocas que
limitan el final del período cretáceo.
5. EXOFILIACION: propiedad de ciertos minerales de dividirse en láminas paralelas a
las caras cristalográficas.
 BIBLIOGRAFIA:
 WEBGRAFIA:
 Cabrera G. Intoxicación por estaño.Caracas. 2010. (Consultado el 22 de agosto del
 OMS. Intoxicación por estaño y salud. (Consultado el 22 de agosto del 2014).
DAYSI AMBULUDI ___________________________
NELLY CEPEDA ____________________________

TOXICO ADMINISTRARSE EN LA PRÁCTICA DEL ESTAÑO
VÍSCERAS DE POLLO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA

RESULTADO EN LA PIZARRA DE LA PRÁCTICA REALIZADA
CONSULTA
GALVANOPLASTIA PROCESO:
La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un
cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por
sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se
emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de
autores y profundización de estudio se consid
era un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos
muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente
las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
 La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios
electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer
empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se
desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un
facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un
grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la
impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines
artísticos"1
 El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de
metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original.
La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y

no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que
posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, ochapado
electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta.
Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para
conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su
resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo
recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el
sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie.
Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal
se adhiere al sustrato.
QUE ES ANODO?
El ánodo es conocido como el electrodo responsable de la reacción de oxidación de los
elementos. Un gran error que fue desarrollado es pensar en que su polaridad es eternamente
positiva. La mayoría de las veces este concepto es erróneo ya que dependiendo del dispositivo
utilizado la polaridad puede variar y a esto se le suma el modo en que trabaja teniendo en
cuenta el flujo y la dirección de la corriente eléctrica. Poniendo las cosas un poco más claras, el
ánodo es positivo si absorbe energía y negativo cuando la suministra.
Faraday fue la primera persona que utilizó el término “ánodo” en uno de sus libros llamado
“Exploraciones experimentales sobre la electricidad”. Le dio un significado de acceso, o
camino ascendente, pero solo señalando un electrolito de las celdas electroquímicas. En su
principio el asevera que se trata de cargas positivas las que mueven y mantienen a este
elemento, pero, como ya hemos explicado anteriormente, esto no es así en todos los casos, y
en la mayoría la carga es negativa.

QUE ES UN CATODO?
Un cátodo es un electrodo a través del cual la corriente eléctrica fluye de un dispositivo
eléctrico polarizado.Un error muy extendido es pensar que la polaridad del cátodo es siempre
negativa. Esto es a menudo incorrecto ya que es cierto que en todos los dispositivos
electroquímicos de carga positiva los cationes se mueven hacia el cátodo (de ahí su nombre) y
/ o con carga negativa aniones se alejan de ella.
De hecho, la polaridad del cátodo depende del tipo de dispositivo, e incluso puede variar en
función del modo de funcionamiento. En consecuencia, como puede verse en los ejemplos
siguientes, en un dispositivo que consume el cátodo es negativo, y un dispositivo que
proporciona energía al cátodo es positivo:
 En una descarga de la batería o una pila galvánica el cátodo es el terminal positivo, ya que
es donde la corriente fluye hacia fuera del dispositivo. Esta corriente hacia el exterior se
realiza internamente por iones positivos pasar del electrolito hacia el cátodo positivo
(energía química es responsable de esta “cuesta arriba” del movimiento). Se sigue
externamente por electrones que se mueven hacia el interior, la carga negativa en
movimiento que constituyen una forma corriente positiva fluye en sentido contrario.
 En una recarga de la batería, o una célula electrolítica, el cátodo es el polo negativo, que
envía de nuevo a la corriente del generador externo.
 En los tubos de vacío (incluyendo los tubos de rayos catódicos) se encuentra el polo
negativo, donde los electrones fluyen desde el cableado y por medio de cerca de tubo de
vacío, que constituyen una corriente positiva que sale del dispositivo.
Un electrodo a través del cual fluye la corriente a la inversa (en el dispositivo) se denomina
ánodo.
QUE ES UN CATION?

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido
electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).
También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y
el potasio (K)
QUE ES UN ANION?
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los
aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:
Aniones monoatómicos: Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones
completos en su capa de valencia.
Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el
sufijo uro. Ejemplo:
Compuestos Nombre
Cl-ion
de
cloruro
H-ion
de
hidruro
S2-
ion de
sulfuro
NH2-
ion de
amiduro
CN-ion
de
cianuro
Sistemática: Se nombran igual que la nomenclatura tradicional. Ejemplo:
Compuestos Nombre
Cl-ion
de
cloruro
H-ion
de
hidruro
S2-
ion de
sulfuro
Aniones poliatómicos: Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha
perdido electrones.
Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -
ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:
Compuestos Nombre
SO4-
ion de
sulfato
Sistemática: Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion y quitando "de
hidrógeno". Ejemplo:

Compuestos Nombre
SO4-
ion
tetraoxosulfato
(VI)
NO2-
ion
dioxonitrato
(III)
ClO4-
ion
tetraoxoclorato
(VII)
Aniones ácidos: Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus electrones.
Tradicional: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el
prefijo hidrógeno y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.
Sistemática: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el
prefijo hidrógeno con el prefijo multiplicativo correspondiente. Para un mejor entendimiento
realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.
QUE ES UN ELECTROLITRO?
El Electrólito es el término médico para una sal o un ión en la sangre o el otro líquido corporal
que lleva una carga. La disolución de algunos polímeros biológicos tales como DNA o de
polímeros sintetizados tales como sulfonato del poliestireno da una solución de los
electrólitos se refieren que mientras que los polielectrolitos y éstos contienen a grupos
funcionales cargados. La Colocación de una sal en un disolvente (tal como agua) también da
lugar a una solución del electrólito, pues los componentes en la sal disocian en un proceso
llamado disolución. Cuando el cloruro de sodio o la sal de vector se agrega al agua, por
ejemplo, la sal disuelve y analiza en sus iones el sodio componente (Na+) y el cloruro (Cl).
Semejantemente, cuando el dióxido de carbono de gas se disuelve en agua, produce los iones
del carbonato, los iones del carbonato de hidrógeno y los iones del hydronium. Las sales
Fundidas pueden también ser electrólitos. Por ejemplo, el cloruro de sodio fundido se
convierte en un líquido que puede conducto electricidad.
El electrólito en una solución se llama concentrado si tiene un n
QUE ES EL PROCESO DE DECAPADO
El sistema de decapado es un tratamiento superficial de piezas metálicas que utiliza el ataque
químico de un ácido para obtener la eliminación de todo óxido presente.
La eficiencia de este tratamiento radica en la capacidad del ácido de reaccionar químicamente
con el óxido presente en el metal.

Los ácidos generalmente utilizados en este procedimiento son: clorhídrico, sulfúrico y el
fosfórico. Estos se utilizan con productos inhibidores, que limítan el ataque del ácido al óxido
presente, disminuyendo el daño al metal base.
La manipulación de todo ácido requiere estrictas medidas de seguridad y la no existencia de
estas normas, debe ser impedimento suficiente para llevar a cabo este sistema de limpieza,
puesto que estaríamos exponiendo al personal involucrado a riesgos de accidentes l
aborales graves.
El procedimiento debe ser aplicado con la absoluta seguridad de que no existan restos de
ácido activo en la superficie del metal que será pintado.
Para tener esta certeza la única posibilidad es que tengamos piezas metálicas de un tamaño tal
que puedan sumergirse en estanques o baños, donde en una primera etapa se desgrase la
pieza, luego se decape en un baño de ácido y luego, en otro baño, se neutralice este ácido con
un álcalis y por último se lave en otro baño con agua limpia.
En estas condiciones el procedimiento es muy efectivo y aún cuando no se produzca un perfil
de rugosidad en la superficie, el grado de limpieza logrado es óptimo para lograr una buena
adherencia de la pintura.
Esta secuencia de tratamiento no es usable en estructuras montadas o piezas muy grandes ya
que, al no poder sumergirlas en un baño, no se puede garantizar la neutralización completa
del ácido y sus moléculas. Cualquier resido existente en la superficie provocará focos de
corrosión y desprendimiento de la pinturas.
Como conclusión, podemos afirmar que este sistema de limpieza es adecuado para artículos o
piezas de un tamaño relativamente pequeño o manejables en condiciones donde pueda
realizarse toda la secuencia operacional.

Grupo Nº 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 25 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 1 de septiembre del 2014
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC
 Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por Zinc

 Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por Zinc
 MATERIALES:
 Bisturí
 Cronometro
 Panema
 Reverbero
 Embudo
 papel filtro
 Agitador
 Jeringa de 10ml
 Probeta de 50ml
 Piola
 Pipetas
 Funda plástica
 Mandil
 Mascarilla
 PROCEDIMIENTO:
 SUSTANCIAS:
 Hidroxido de Zinc (ZnOH)2
 Amoniaco NH3
 Ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6
 Hidroxido de potasio KOH
 Sulfuro de Amonio S(NH4)2
 Ácido clorhídrico (HCl)
práctica.
36. En la campana extractora de gases se procede administrar a la rata 10 ml de
Cloruro de zinc por vía intraperitoneal.
causadas por el toxico en la rata.
plástica y se amarra las extremidades de la rata.

potasio
clorato de potasio.
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido
filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble
en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc
amoniacales
++
Zn + NH4OH Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco
de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
 GRAFICOS
++
_
Toxico a utilizar
Cloruro de Zinc
ml a la rata
Deceso del cobayo a
causa del toxico
rata donde se va a
se hace la misma
Observación de los
órganos afectados
por el toxico
Trituración de
las vísceras
finamente
Filtración de la
solución problema

Reacción 1: Hidróxidos Alcalinos:
Reacción 2: Con el Amoniaco:
KClO3)

Reacción 3: Ferrocianuro de Potasio
Positivo no característico (coloración Turquesa)
Reacción 4: Con Sulfuro de Amonio
Reacción 5: Con el Sulfuro de Hidrógeno
Positivo no característico (cambio de coloración)
 OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de cloruro de Zinc por vía intraperitoneal en
el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:
dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, perdida de movilidad motora
convulsiones, hipoxia y disnea.
Tiempo de muerte: 16 minutos
 CONCLUSIONES
En la práctica al administrar el toxico cloruro de Zinc en la rata se observo las
manifestaciones que presenta ante la intoxicación del mismo como Presentando irritación
en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, perdida de movilidad
motora convulsiones , hipoxia y disnea. Muriendo a los 16 minutos afectando la mayor
parte del aparato digestivo provocando daños severos en los órganos que conforman el
mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la
presencia del toxico de cloruro de Zinc.
 RECOMENDACIONES
 CUESTIONARIO
¿Cuáles son las propiedades del zinc?
Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de transición
se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de
electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su
elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores
de la electricidad y el calor.
El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elemento
químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición.
El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión
del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del zinc es de 1180 grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados
centígrados.
El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y
se puede encontrar en los alimentos.

¿Cuáles son los usos del zinc?
 El zinc se utiliza principalmente como un agente anti-corrosiva en productos de metal.
Se utiliza en el proceso de galvanización.
 El zinc se usa como un ánodo en otros metales, en particular los metales que se
utilizan en trabajos eléctricos o que entran en contacto con agua de mar.
 También se utiliza para el ánodo en las baterías. En pilas de zinc y carbono se utiliza
una lámina de este metal.
 El zinc es aleado con cobre para crear latón. El latón se utiliza una amplia variedad de
productos tales como tuberías, instrumentos, equipos de comunicaciones,
herramientas y válvulas de agua.
 También se utiliza en aleaciones con elementos como el niquel, el aluminio (para
soldar) y el bronce.
 El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del
automóvil, eléctrica y para hacer herramientas.
 El óxido de zinc se utiliza como un pigmento blanco en pinturas y tintas de
fotocopiadoras.
 El óxido de zinc se utiliza también en el caucho para protegerlo de la radiación UV.
 El cloruro de zinc se utiliza en la madera como retardante del fuego y para
conservarla.
 El sulfuro de zinc se utiliza como pintura luminiscente de las superficies de los relojes,
rayos X, pantallas de televisión y pinturas que brillan en la oscuridad.
 También se utiliza en fungicidas agrícolas.
 El zinc también se utiliza en los suplementos dietéticos. Es de gran ayuda en la
curación de heridas, la reducción de la duración y severidad de los resfriados y tiene
propiedades antimicrobianas que ayudan a aliviar los síntomas de la gastroenteritis.
 También se utiliza en protectores solares. Se utiliza en los dentífricos para evitar el
mal aliento y en champús para detener la caspa.
¿Cuál es la importancia del zinc en el cuerpo humano?
El zinc (o cinc) es un oligoelemento (elemento que forma parte del organismo en muy
pequeñas cantidades) que forma parte de numerosas enzimas. Tiene un papel
fundamental en la síntesis de algunas proteínas y ácidos nucleicos. Es un elemento
importante para el funcionamiento de los sistemas inmunológico, neurológico, de la
reproducción y de la piel.
¿Qué síntomas se dan ante la intoxicación zinc?
Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, Escalofríos, Desmayo, Convulsiones, Tos,
Fiebre, Hipotensión arterial, Sabor metálico en la boca, Ausencia de la diuresis, Erupción
cutánea, Shock, Dificultad para respirar, Vómitos, Diarrea acuosa o con sangre, Piel u
ojos amarillos
¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc?
Si la persona ingirió mucho óxido de zinc, suminístrele agua o leche inmediatamente, a
menos que esté vomitando o tenga una disminución de su lucidez mental.

Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua
durante al menos 15 minutos.
Si la persona aspiró (inhaló) el químico, trasládela a un sitio donde pueda tomar aire
fresco
¿Qué medidas se deben tomar ante la intoxicación zinc?
Puede causar efecto a largo plazo como cáncer también afectara la reproducción del
hombre ya que afecta al aparato masculino reproductor es decir a la formación de
esperma.
 GLOSARIO
Agente anti-corrosiva: es un material que sirve para proteger una superficie de un
proceso de degradación llamado corrosión.
Retardante: material que retrasa o alarga la duración de una acción.
Diuresis: es la secreción de orina , es el parámetro que mide la cantidad de orina en un
tiempo determinado. Normalmente se mide la orina en un período de 24 horas.
Shock: es un estado en el que entra el cuerpo cuando no recibe aporte suficiente
de sangre a los tejidos y, por tanto, no llega el oxígeno necesario a los órganos para que
éstos realicen sus funciones. Como resultado se produce un fallo multiorgánico.
Erupciones cutáneas: simple se llama dermatitis, es decir, inflamación de la
piel,implican cambios en el color o textura de la piel.
Esperma: es el conjunto de espermatozoides y sustancias fluidas que se producen en
el aparato genital masculino de todos los animales, entre ellos la especie humana. El
semen es un líquido viscoso y blanquecino que es expulsado a través de la uretra durante
la eyaculación.

 BIBLIOGRAFIA:
 Guía de toxicos ambientales. Información de tóxicos autorizados en España.
Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 312-322
 WEBGRAFIA:
 Cabrera G. Intoxicación por zinc.Caracas. 2010. (Consultado el 22 de agosto del
2014). Disponible en: http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/ZINC.pdf
 OMS. Intoxicación por zinc y salud. (Consultado el 28 de agosto del 2014).
DAYSI AMBULUDI ___________________________
NELLY CEPEDA ____________________________

TOXICO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA CLORURO DE ZINC
VISCERAS TRITURADAS QUE SE UTILIZARON EN LA PRÁCTICA

Curso: Quinto Paralelo: “A”
Grupo Nº 3
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 1 de Septiembre del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 8 de Septiembre del 2014
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBALTO
10

 Conocer la sintomatología que se presenta ante la intoxicación por Cobalto
 Verificar mediante reacciones químicas la presencia de Cobalto.
 MATERIALES:
 Mandil
 Mascarilla
 Bisturí
 Cronometro
 Panema
 Embudo
 Papel filtro
 Agitador
 Jeringa de 10ml
 Probeta de 50ml
 Piola
 Pipetas
 Funda plástica
 Reverbero
 PROCEDIMIENTO:
 SUSTANCIAS:
 Nitrato de Cobalto (Co(NO3)2 )
 Hidróxido de Sodio (NaOH)
 Hidróxido de amonio (NH4OH)
 Ferrocianuro de potasio K4Fe(CN)6
 Ácido clorhídrico conc. (HCl)
47. Se limpia y desinfecta el área donde se va a realizar la practica; tener los
materiales a emplearse limpios y secos.
48. Colocarse la vestimenta adecuada para evitar contaminación alguna como
mascarilla, mandil, guantes, gorro.
49. Se lleva al animal de experimentación (rata) a la campana extractora de gases
donde se le administrara a la rata 20 ml.del toxico nitrato de cobalto por vía
intraperitoneal.

50. Luego se lo colocara en el panema y se observaran las manifestación que
presenta la rata por el toxico administrado tomando siempre el tiempo de su
administración y deceso.
51. Después se coloca en una tabla de disección previamente antes colocada una
funda plástica y se amarra las extremidades de la rata.
52. Se raspara con un bisturí el área donde se realizara la disección y luego se cortara
y se observaran minuciosamente los órganos afectados por el toxico.
finamente y se añadirá 25 ml. de ácido clorhídrico concentrado y 2 g de clorato de
potasio y se mezclara.
54. Esta mezcla se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación constante.
55. Antes de los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 g de
clorato de potasio y seguimos agitando
57. Con el filtrado se realizaran las respectivas reacciones de reconocimiento ya que
esta es la solución problema.
58. Concluida la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la práctica
y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y los materiales
empleados limpios y secos.
Reacciones de Reconocimiento
1. Con los álcalis cáusticos.- este metal reacciona frente al Hidróxido de Sodio
formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el
calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es
insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble
frente a las sales amoniacas y en ácidos minerales.
El Co(OH)2 es oxidado por el oxígeno de aire transformándose en Co(OH)3 de
color pardo y finalmente negro.
2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un
precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un
color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.
3. Con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace
pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro,
fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente.
4. Con el Fe(CN)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de
Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido.

5. Con el NO2K.- las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado
con CH3-COOH, reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de
Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en
agua.
 GRAFICO:
Toxico a utilizar el
nitrato de cobalto
ml a la rata
Deceso del cobayo a
causa del toxico
rata donde se va a
se hace la misma
Observación de los
órganos afectados
por el toxico

Trituración de
las vísceras
finamente
Reacción 1: ALCALIS CAUSTICOS:
a) Con el hidróxido de sodio
Positivo característico: (coloración azul)
KClO3) Filtración de la
solución problema

b) Por calentamiento:
Positivo característico: (coloración rosa)
c) Por oxidación:
Positivo característico: (coloración pardo)
Reaccion 2: Con el NH4OH
Positivo característico: (coloración azul a pardo amarillento)

Reaccion 3: Con el SH2
Positivo característico: (coloración negra)
Reaccion 4: Con el Fe(CN)6K4
Positivo característico: (precipitado verde)

Reaccion 5: Con el NO2K
Positivo característico: (precipitado amarrilo)
 OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de nitrato de cobalto por vía intraperitoneal
en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:
dolores de cabeza y estómago.
 Segunda administración 08: 35 am (10ml): Presetando vomito, mareo, perdida de
movilidad motora convulsiones, hipoxia y disnea.
Tiempo de muerte: 1 hora 20 minutos
 CONCLUSIONES
En la práctica al administrar el toxico de nitrato de cobalto en la rata se observo las
manifestaciones que presenta ante la intoxicación del mismo como Presentando irritación
en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, perdida de movilidad
motora convulsiones , hipoxia y disnea. Muriendo a la hora y 20 minutos afectando la
mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en los órganos que
conforman el mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento especificas se puede
identificar la presencia del toxico de nitrato de cobalto.
 RECOMENDACIONES
CUESTIONARIO
1. Que es el Cobalto?
Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y un peso atómico de 58.93. El cobalto
se parece al hierro y al níquel, tanto en estado libre como combinado. Se encuentra distribuido con
amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la
corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el
mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los nódulos de manganeso encontrados en el
fondo del océano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, níquel, cobre, plata,
manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros,
óxidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a
temperaturas elevadas.
2. Que Efectos produce el Cobalto sobre la salud?

El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser
expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto
cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.
El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del
Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es
mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.
El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es
esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas,
porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
3. Cuáles son los Efectos ambientales del Cobalto?
El Cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo,
rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra
a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el
agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto.
Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la
combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la
producción y uso de compuesto químicos con Cobalto.
4. En dónde se encuentra presente el cobalto?
El cobalto es un componente de la vitamina B12, una vitamina esencial.
También se puede encontrar en:
 Aleaciones
 Pilas o baterías
 Artículos de cristal/químicos
 Brocas para taladros y herramientas para máquinas
 Tinturas y pigmentos (Cobalt Blue)
 Imanes
 Algunos implantes para cadera de metal sobre metal
 Llantas
5. Que síntomas se presenta por intoxicación de cobalto?
La forma más inquietante de la intoxicación con cobalto ocurre cuando éste se inhala demasiado a
los pulmones. Esto normalmente sólo sucede en escenarios industriales donde cantidades
considerables de procesos de perforación, pulimento u otros procesos liberan al aire partículas finas
que contienen cobalto.
La intoxicación con cobalto que ocurre por el contacto constante con la piel probablemente causará
irritación y erupciones que desaparecerán en forma lenta.

La ingestión de una cantidad grande de cobalto absorbible de una vez es muy rara y probablemente
no muy peligrosa. Esto puede causar náuseas y vómitos. Sin embargo, absorber una cantidad grande
de cobalto durante períodos de tiempo más prolongados puede llevar a problemas de salud graves,
como:
 Miocardiopatía (un problema por el que el corazón se torna grande y flácido, y tiene
problemas para bombear sangre)
 Posibles problemas de nervios
 Espesamiento de la sangre
 Problemas de tiroides
 GLOSARIO:
Miocardiopatía.- Es una enfermedad en la cual el miocardio resulta debilitado, dilatado o tiene otro
problema estructural. Con frecuencia ocurre cuando el corazón no puede bombear o funcionar bien.
Meteoritos.- Un meteorito es un meteoroide que alcanza la superficie de un planeta debido a que
no se desintegra por completo en la atmósfera. La luminosidad dejada al desintegrarse se denomina
meteoro.
Pulimento.- Operación que consiste en alisar o dar tersura y brillo a una superficie.
Escorrentía.- La escorrentía es un término geológico de la hidrología, que hace referencia a la
lámina de agua que circula sobre la superficie en una cuenca de drenaje, es decir la altura en
milímetros del agua de lluvia escurrida y extendida.
Fibrosis pulmonar.- La característica principal de esta enfermedad es la acumulación de síntomas
como la tos, dificultad para respirar (disnea) y sonidos pulmonares (crepitantes) que descubre el
médico al auscultar al paciente. Además, tras los análisis de la función pulmonar mediante
espirometría se pueden encontrar limitaciones pulmonares y modificaciones en el intercambio
habitual de gases que lleva a cabo el pulmón.

 BIBLIOGRAFIA:
 WEBGRAFIA:
 Cabrera G. Intoxicación por zinc.Caracas. 2010. (Consultado el 22 de agosto del
2014). Disponible en: http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/COBALTO.pdf
 OMS. Intoxicación por cobalto y salud. (Consultado el 28 de agosto del 2014).

DAYSI AMBULUDI ___________________________
NELLY CEPEDA ____________________________
TOXICO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA NITRATO DE COBALTO

CONSULTA
ALIMENTOS QUE CONTIENEN COBALTO
-Microminerales: el organismo los necesita en pequeñas cantidades.
Son: Zinc, Yodo, Hierro, Manganeso, Flúor, Cromo, Selenio, Molibdeno, Boro, Cobre,
Cobalto.
Un exceso de cobalto disminuye la actividad de la glándula tiroidea y puede favorecer la
formación de bocio; los vasos sanguíneos se dilatan y disminuye la capacidad de
coagulación de la sangre, pudiendo presentar alteraciones del sistema nervioso.
El cobalto tiene interés para los nutricionistas, ya que es parte esencial de la vitamina
B12, implicada en la división de las células, glóbulos rojos y hemoglobina. Se lo considera
un factor antianémico.
Lo encontramos en las carnes, remolacha roja, higos,todos los alimentos que tengan
alimentos rico en B12 ,cebollas,Almejas,hígado,ostra,vísceras de animales,
Avellanas,Nueces,Pasas,Lentejas,Ciruela,Avellana ,Cacao, legumbres,lácteos,pescados,
cereales, yema de huevos,entre otros
El cobalto es uno de los componentes de la vitamina B12 o cobalamina. El cuerpo
requiere una pequeña cantidad de este mineral para un adecuado crecimiento y
mantenimiento y no puede ser sintetizado a partir de una comida dietética simple, por lo
que la vitamina B12 de los alimentos, es esencial para la nutrición humana.
Webgrafia:
 http://www.naturopatamasdeu.com/nutrientes-para-una-buena-salud-ii/
 http://www.cosasdesalud.es/alimentos-con-cobalto/
 http://www.casapia.com/Paginacast/Paginas/Paginasdemenus/MenudeInformaciones/LosMi
nerales/Oligoelementos/Cobalto.htm

Grupo Nº 3
Título de la Práctica:
 Conocer la sintomatología que se presenta ante la intoxicación por Aluminio
 Verificar mediante reacciones químicas la presencia de Aluminio.
 MATERIALES:
 Mandil
 Mascarilla
 Bisturí
 Cronometro
 Panema
 Embudo
10
 SUSTANCIAS:
 Almidón
 Cloruro de Aluminio (AlCl3)
 Carbonato de Sodio (Na2CO3)
 fosfato monobásico de K (KH2PO4)
 Ácido clorhídrico conc. (HCl)
 Hidróxido de Amonio (NH4OH)
 Sulfuro de Amonio (NH4)2S

 Papel filtro
 Agitador
 Jeringa de 10ml
 Probeta de 50ml
 Piola
 Pipetas
 Funda plástica
 Reverbero
 PROCEDIMIENTO:
1. Se limpia y desinfecta el área donde se va a realizar la práctica; tener los
materiales a emplearse limpios y secos.
2. Colocarse la vestimenta adecuada para evitar contaminación alguna
como mascarilla, mandil, guantes, gorro.
3. Se lleva al animal de experimentación (rata) a la campana extractora de
gases donde se le administrara a la rata 20 ml.del toxico Cloruro de
Aluminio por vía intraperitoneal.
4. Luego se lo colocara en el panema y se observaran las manifestación que
presenta la rata por el toxico administrado tomando siempre el tiempo
de su administración y deceso.
5. Después se coloca en una tabla de disección previamente antes colocada
una funda plástica y se amarra las extremidades de la rata.
6. Se raspara con un bisturí el área donde se realizara la disección y luego
se cortara y se observaran minuciosamente los órganos afectados por el
toxico.
7. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se
triturara finamente y se añadirá 25 ml. de ácido clorhídrico concentrado
y 2 g de clorato de potasio y se mezclara.
8. Esta mezcla se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación
constante.
9. Antes de los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido
añadimos 2 g de clorato de potasio y seguimos agitando

11. Con el filtrado se realizaran las respectivas reacciones de
reconocimiento ya que esta es la solución problema.
12. Concluida la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se
realizó la práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien
cerrados y los materiales empleados limpios y secos.
Como en los casos anteriores , el material de investigación son las vísceras , a
las cuales se les elimina la materia orgánica y en el líquido se realizan las
reacciones de identificación .
Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con ácido acético , en un
tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo , se calienta a ebullición y se
centrifuga . En presencia del Al se produce una laca color rosa claro . También
se puede realizar esta prueba con medio ligeramente amoniacal o en un medio
regulador acético –acetato , debiéndose evitar el exceso de colorante .
Al+++ + Colorante +NH3 +Aluminón Laca Rosa Claro
Con el Carbonato de Sodio . Frente a este reactivo , el aluminio produce un
precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio , insoluble en exceso de
reactivo , soluble en ácidos y álcalis.
Al+++ + 3CO3 Al (OH)3+3CO2
Con los Fosfatos Alcalinos : Los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio
forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en
ácido acético y en exceso de ractivo , soluble en HCl y en Na(OH).
Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O
 GRAFICOS:
Administrar el toxico 20 ml
cloruro de aluminio por vía
intraperitoneal en la rata

Animal de
experimento(rata)
Deceso del cobayo a
causa del toxico
rata donde se va a
se hace la misma
Observación de los
órganos afectados
por el toxico
Trituración de
las vísceras
finamente
KClO3)
Filtración de la
solución problema

Reacción 1: Con el Aluminio
Positivo característico: (coloración rosada)
Reacción 2: Con Carbonato de sodio
Positivo característico: (precipitado blanco)
Reacción 3: Con Sulfuro de amonio

Positivo no característico: (precipitado blanco gelatinoso)
Reacción 4: Con Fosfatos alcalinos
Positivo característico: (precipitado blanco gelatinoso)
Reacción 5: Con el Hidroxido de Amonio

Positivo característico: (precipitado blanco)
 OBSERVACIONES
Se observó tras la administración del toxico de cloruro de aluminio por vía
intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:
 Inicio de administración: 08:10 am (20ml): Presentando hipoxia, convulsiones y
vomito.
 Tiempo de muerte: 1 hora 10 minutos
 CONCLUSIONES
Al culminar la práctica y ante la administración del toxico de cloruro de aluminio al animal
de experimento (rata) se pudo observar las manifestaciones que presenta por el toxico
administrado síntomas como hipoxia, convulsiones y vomito.. Muriendo a la hora y 10
minutos; afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en los
órganos que conforman el mismo. Para la determinación de la presencia del toxico en el
organismo de la rata se realiza las respectivas reacciones de reconocimiento para
aluminio.
 RECOMENDACIONES
 Administrar el toxico en la vía de administración indicada.
 Tomar las medidas de bioseguridad para evitar accidentes posteriores.
 Nunca pipetear con la boca los reactivos a utilizar.
 CUESTIONARIO

1. ¿CUÁLES SON LAS CARACTERISTICAS FISICAS DEL ALUMINIO?
El aluminio es un elemento muy abundante en la naturaleza, sólo aventajado por el
oxígeno. Se trata de un metal ligero, con una densidad de 2700 kg/m3, y con un bajo
punto de fusión (660 °C). Su color es blanco y refleja bien la radiación electromagnética
del espectro visible y el térmico. Es buen conductor eléctrico (entre 35 y 38 m/(Ω mm2)) y
térmico (80 a 230 W/(m·K)).
2. ¿CUALES SON EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA SALUD?
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este
hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía,
cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud.
La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son
llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con
otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.
La toma de Alumino puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en
la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto
serio en la salud como:
Daño al sistema nervioso central
Demencia
Pérdida de la memoria
Apatía
Temblores severos
El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se
puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fabricas donde el Aluminio es
aplicado durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón
cuando ellos respiran el polvo de Aluminio. El Aluminio puede causar problemas en los
riñones de los pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis.
Efectos ambientales del Aluminio
Los efectos del Aluminio han atraido nuestra atención, mayormente debido a los
problemas de acidificación. El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar
problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de
Aluminio parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos lagos un número de peces

y anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Aluminio con las
proteinas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas.
Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces, pero
también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos
y sobre animales que respiran el Aluminio a través del aire.
Las consecuencias para los pájaros que consumen peces contaminados es que la
cáscara de los huevos es más fina y los pollitos nacen con bajo peso. Las consecuencias
para los animales que respiran el Aluminio a través del aire son problemas de pulmones,
pérdida de peso y declinación de la actividad. Otro efecto negativo en el ambiente del
Aluminio es que estos iones pueden reaccionar con los fosfatos, los cuales causan que el
fosfato no esté disponible para los organismos acuáticos.
Altas concentraciones de Aluminio no sólo pueden ser encontrados en lagos ácidos y arie,
también en aguas subterráneas y suelos ácidos. Hay fuertes indicadores de que el
Aluminio puede dañar las raices de los árboles cuando estas están localizadas en las
aguas subterráneas.
3. ¿ES TOXICO EL ALUMINIO?
Este metal fue considerado durante muchos años como inocuo para los seres humanos.
Debido a esta suposición se fabricaron de forma masiva utensilios de aluminio para
cocinar alimentos, envases para alimentos, y papel de aluminio para el embalaje de
alimentos frescos. Sin embargo, su impacto sobre los sistemas biológicos ha sido objeto
de mucha controversia en las décadas pasadas y una profusa investigación ha
demostrado que puede producir efectos adversos en plantas, animales acuáticos y seres
humanos.
La exposición al aluminio por lo general no es dañina, pero la exposición a altos niveles
puede causar serios problemas para la salud.
La exposición al aluminio se produce principalmente cuando:
Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de aluminio.
Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo.
Se vive donde se extrae o procesa aluminio.
Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de aluminio.
Cualquier persona puede intoxicarse con aluminio o sus derivados, pero algunas
personas son más propensas a desarrollar toxicidad por aluminio.

4. ¿Cuáles SON LOS USOS DEL ALUMINIO?
La utilización industrial del aluminio ha hecho de este metal uno de los más importantes,
tanto en cantidad como en variedad de usos, siendo hoy un material polivalente que se
aplica en ámbitos económicos muy diversos y que resulta estratégico en situaciones de
conflicto. Hoy en día, tan sólo superado por el hierro/acero. El aluminio se usa en forma
pura, aleado con otros metales o en compuestos no metálicos. En estado puro se
aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales,
como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es
como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño
que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se
usa en la fabricación de latas y tetrabriks.
 GLOSARIO:
1. APATIA: es la falta de emoción, motivación o entusiasmo. Es un
término psicológico para un estado de indiferencia, en el que un individuo no
responde a aspectos de la vida emocional, social o física
2. RADIACION ELECTROMAGNETICA: es un tipo de campo
electromagnético variable, es decir, una combinación de campos
eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio
transportando energía de un lugar a otro.
3. TETRABLIKS: es el nombre comercial del envase de cartón producido por la
empresa sueca Tetra Pak. Con el tiempo se ha convertido en el nombre genérico
para designar a los envases de cartón de características similares por un
fenómeno de antonomasia.
4. ALUMINON: la sal de triamonio del ácidoaurin tricarboxilico, es un tinte común
usado para detectar la presencia del ion aluminio en una solución acuosa. Además
de su uso en análisis cualitativo, el aluminón tiene aplicaciones en aerosoles
faríngeos. Forma pigmentos brillantemente coloreados con el
aluminio, cromo, hierro y berilio.
5. REFLECTOMETRIA: es la fracción de radiación incidente reflejada por una
superficie. En general debe tratársela como una propiedad direccional, en función
de la dirección reflejada, de la dirección incidente, y de la longitud de onda
incidente.

 BIBLIOGRAFIA:
 WEBGRAFIA:
 Cabrera G. Intoxicación por aluminio .Caracas. 2010. (Consultado el 19 de
septiembre del 2014). Disponible en:
http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/z/aluminio.pdf
 OMS. Intoxicación por aluminio y salud. (Consultado el 19 de septiembre del 2014).
DAYSI AMBULUDI ___________________________
NELLY CEPEDA ____________________________

TOXICO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA (CLORURO DE ALUMINIO)

El aluminio en los utensilios de cocina y la
salud
¿Es malo el aluminio que encontramos en
utensilios de cocina?
Encontramos aluminio en muchos utensilios de cocina y productos
alimenticios, y aunque no causa problemas de salud, a grandes dosis puede ser
muy tóxico.
No hay duda que si encontramos un elemento
destacable en la mayoría no solo de los utensilios
de cocina, sino en una gran variedad de productos
alimenticios que compramos en los supermercados,
tiendas de comestibles e hipermercados, ese es
el aluminio. Sin contar con el famoso papel de
aluminio con el que tendemos a envolver alimentos
y comidas.
En productos o bebidas alimenticias, lo encontramos tanto en latas de conserva como
en latas de refresco. Incluso los animales domésticos no se salvan de encontrar
aluminio en sus latas de comida.
Tampoco debemos olvidarnos que encontramos aluminio en el aire que
respiramos, debido principalmente a la contaminación ambiental que nos envuelve.
¿El aluminio de los utensilios de cocina es tóxico para
la salud?
Es preciso tener en cuenta que el aluminio lo encontramos en nuestro organismo,
principalmente en concentraciones bajas en la orina, sangre y tejidos. Y en
concentración alta en el cerebro, tejido pulmonar, riñones y glándulas tiroideas.
No obstante, según investigaciones científicas norteamericanas llevadas a cabo en los
últimos años, parece que las células cerebrales de personas aquejadas de
Alzheimer contienen cinco veces más concentraciones de aluminio que
personas que no tienen la enfermedad. Por tanto, nos encontramos ante

una neurotoxicidad demostrada en el caso de la enfermedad de Alzheimer, que
también depende de factores genéticos.
Dicho esto, prácticamente es imposible evitar el contacto con el aluminio, ya que es
habitual encontrarlo en los utensilios de cocina que utilizamos cada día en nuestra
cocina.
Sin embargo, aunque todos tenemos cierta cantidad de aluminio en nuestro
organismo y generalmente utilizar utensilios de cocina con aluminio no supone ningún
problema, la presencia de aluminio es tóxica para nuestro organismo cuando se
produce una acumulación mayor de tres gramos por día.
Síntomas de la intoxicación por aluminio
Si te preocupa la intoxicación por aluminio, te aconsejamos conocer más sobre sus
principales síntomas:
 Excesiva transpiración.
 Náuseas y mareos.
 Dificultades en el habla.
 Cólicos.
En caso de diagnóstico de intoxicación por aluminio, es fundamental evitar el
contacto con productos que contengan o lleven aluminio.
Asimismo, tanto la vitamina C como la vitamina D ayudan a favorecer la
absorción de aluminio en el intestino.
Más información | Propiedades químicas del aluminio y efectos
Imagen | Francis Bourgouin
COMENTARIO:
Todos los utensilios de cocina deberían ser controlados y analizados para evitar que el
aluminio con el que es elaborado se redisperse con facilidad ante su uso; para así evitar
que este llegue por medio de los alimentos llegue este toxico a nuestro organismos y asi
aya una toxicidad aguda causando sintomatología característica y posterior enfermedad
como el Alzheimer .
BIBLIOGRAFIA:
NATURSAN.El aluminio en los utensilios de cocina y la salud. Consultado el 19 de
septiembre del 2014). Disponible en:http://www.natursan.net/el-aluminio-en-los-utensilios-
de-cocina-y-la-salud/

Grupo Nº 3
Título de la Práctica:
 Conocer la sintomatología que se presenta ante la intoxicación por ácido sulfúrico
 Verificar mediante reacciones químicas la presencia de ácido sulfúrico
 Mandil
 Mascarilla
 Bisturí
 Cronometro
 Panema
 Embudo
10
 Ácido sulfúrico( H2SO4 ) 98%
 Cloruro de bario (BaCl2)
 Azúcar
 Permanganato de potasio (KMnO4)
 Alcaloide (nicotina)
 Ácido Clorhídrico conc. (HCl)
 Clorato de potasio (KClO3)

 Papel filtro
 Agitador
 Jeringa de 10ml
 Probeta de 50ml
 Piola
 Pipetas
 Funda plástica
 Reverbero
 PROCEDIMIENTO:
13. Se limpia y desinfecta el área donde se va a realizar la práctica;
tener los materiales a emplearse limpios y secos.
14. Colocarse la vestimenta adecuada para evitar contaminación
alguna como mascarilla, mandil, guantes, gorro.
15. Se lleva al animal de experimentación (rata) a la campana
extractora de gases donde se le administrara a la rata 15 ml. del toxico de
ácido sulfúrico por vía intraperitoneal.
16. Luego se lo colocara en el panema y se observaran las
manifestación que presenta la rata por el toxico administrado tomando
siempre el tiempo de su administración y deceso.
17. Después se coloca en una tabla de disección previamente antes
colocada una funda plástica y se amarra las extremidades de la rata.
18. Se raspara con un bisturí el área donde se realizara la disección y
luego se cortara y se observaran minuciosamente los órganos afectados
por el toxico.
19. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se
triturara finamente y se agregara 2 g de clorato de potasio y se mezclara.
20. Esta mezcla se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación
constante.
21. Antes de los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido
añadimos 2 g de clorato de potasio y seguimos agitando

Segundo trimestre toxi

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