LIGAÇÕESLIGAÇÕESQUÍMICASQUÍMICAS
Regra doRegra do OctetoOcteto::Os átomos, ao se combinarem,tenderão a adquirir a configuração dogás nobre mais próximo, qu...
Exemplo:Exemplo:1111NaNa -- 1s1s22 2s2s22 2p2p66 3s3s11 ((K=2K=2 –– L=8L=8 –– M=1M=1))o átomo de sódio tende a ceder um el...
Ligação Iônica ouLigação Iônica ou EletrovalenteEletrovalente::•• CaracterizaCaracteriza--se pela transferência de elétron...
Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal):Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal):1111NaNa -- 22 -- 88 –– ...
Na x + CloooooooNa[ ]+ +ooooooo Cl[ ]-x[Na]+ [Cl]-NaCl
Estrutura cristalina doEstrutura cristalina do NaClNaCl sólidosólido
Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)2020CaCa -- 22 -- 88 -- ...
•Método Prático para Escrever a Fórmula de umComposto Iônico:[ CÁTION ] [ ÂNION ]x+ y-xy- 17A / H- 26A- 35A+33A+22A+11ACar...
Exemplo: Composto iônico formado pelos elementosExemplo: Composto iônico formado pelos elementosAlumAlumíínio (Al) e Oxigê...
• Características dos Compostos IônicosCaracterísticas dos Compostos Iônicos::São sólidos nas condições ambiente;São sólid...
Ligação Covalente ou MolecularLigação Covalente ou Molecular•• CaracterizaCaracteriza--se pelo compartilhamentose pelo com...
Exemplos:1- Ligação química entre 2 átomos decloro17Cl : 2-8-7 (tende a receber 1e-)ooooooo ClxClxxxxxxClCl Cl2Fórmulamole...
22--Ligação química entre os átomos de carbono e oxigênioLigação química entre os átomos de carbono e oxigênio66C : 2C : 2...
•Ligação Covalente Dativa ouCoordenada:Ocorre quando um dos átomos envolvidos jáadquiriu o octeto e dispõe de par eletrôni...
Exemplo: SO2 (dióxido de enxofre)Fórmula EstruturalFórmula Eletrônica
• Principais características doscompostos moleculares:Apresentam-se nos estados sólido, líquido e gasoso;possuem pontos de...
••Determinação do Caráter de umaDeterminação do Caráter de umaLigaçãoLigaçãoPode-se determinar o tipo de ligação através d...
• Polaridade de LigaçõesPolaridade de Ligações1. Ligação Covalente Apolar:Ocorre em ligações formadas por átomos de mesmae...
2. Ligação Covalente Polar:Ligação Covalente Polar:Ocorre em ligações formadas por átomos de diferenteseletronegatividades...
• Vetor Momento Dipolar (Vetor Momento Dipolar ( µµµµµµµµ ) :) :A polaridade de uma ligação é determinada atravésde uma gr...
• Ligação MetálicaLigação Metálica::Ocorre entre átomos metálicos (metal + metal).Como os metais possuem uma baixaeletrone...
Esquema da Ligação Metálica
• Geometria MolecularGeometria Molecular::tetraédricaXY4se X é da família 5A:piramidaltrigonalplanaXY3se X é da família 6A...
•Polaridade de Moléculas:MOLÉCULA APOLAR ⇒⇒⇒⇒ µµµµR = 0Em uma molécula apolar o vetor momento dipolarresultante (µµµµR ) é...
MOLÉCULA POLARMOLÉCULA POLAR ⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒ µµµµµµµµRR ≠≠≠≠≠≠≠≠ 00Em uma molécula polar, o vetor momentodipolar resultante (µµµµ...
• Princípio Geral da Solubilidade:(“semelhante dissolve semelhante”)Substâncias polares são solúveis em substânciaspolares...
• Forças Intermoleculares:I- Interações Dipolo Instantâneo - DipoloInduzido(Forças de Van Der Waals ou Forças de London):S...
II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente:São interações que ocorrem entre moléculas polares.Exemplo: molécula do HCl
III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:
Intensidades das ForIntensidades das ForIntensidades das ForIntensidades das Forççççasasasas IntermolecularesIntermolecula...
•Relação entre as Forças Intermoleculares e osPontos de Fusão e Ebulição:Dois fatores influenciam os PF e PE das substânci...
O gráfico a seguir mostra a variação dos pontos de ebuliçãoO gráfico a seguir mostra a variação dos pontos de ebuliçãodosd...
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  1. 1. LIGAÇÕESLIGAÇÕESQUÍMICASQUÍMICAS
  2. 2. Regra doRegra do OctetoOcteto::Os átomos, ao se combinarem,tenderão a adquirir a configuração dogás nobre mais próximo, que é de oitoelétrons na última camada (octeto)para atingir a estabilidade.
  3. 3. Exemplo:Exemplo:1111NaNa -- 1s1s22 2s2s22 2p2p66 3s3s11 ((K=2K=2 –– L=8L=8 –– M=1M=1))o átomo de sódio tende a ceder um elétron para seo átomo de sódio tende a ceder um elétron para seestabilizar, formando o cátion sódio, que possuiestabilizar, formando o cátion sódio, que possuiconfiguração de gás nobre.configuração de gás nobre.1111NaNa++ -- 1s1s22 2s2s22 2p2p66 ((K=2K=2 –– L=8L=8))Observação: Alguns átomos (H, Li, Be) estabilizamObservação: Alguns átomos (H, Li, Be) estabilizam--se,se,segundo a configuração eletrônica gás nobre hélio (1ssegundo a configuração eletrônica gás nobre hélio (1s22).).
  4. 4. Ligação Iônica ouLigação Iônica ou EletrovalenteEletrovalente::•• CaracterizaCaracteriza--se pela transferência de elétrons dese pela transferência de elétrons deum átomo que perde elétrons para outro átomo queum átomo que perde elétrons para outro átomo queganha elétrons.ganha elétrons.••Atração eletrostática entre íons de cargas opostasAtração eletrostática entre íons de cargas opostas(cátion e ânion)(cátion e ânion)•• Ocorre normalmente entre:Ocorre normalmente entre:METAL e AMETAL ouMETAL e AMETAL ouMETAL e HIDROGÊNIO.METAL e HIDROGÊNIO.
  5. 5. Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal):Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal):1111NaNa -- 22 -- 88 –– 1 (tende a ceder um elétron)1 (tende a ceder um elétron)1717ClCl -- 22 -- 88 –– 7 (tende a receber um elétron)7 (tende a receber um elétron)
  6. 6. Na x + CloooooooNa[ ]+ +ooooooo Cl[ ]-x[Na]+ [Cl]-NaCl
  7. 7. Estrutura cristalina doEstrutura cristalina do NaClNaCl sólidosólido
  8. 8. Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)2020CaCa -- 22 -- 88 -- 88 -- 2 ( tende a ceder 2 elétrons)2 ( tende a ceder 2 elétrons)1717ClCl -- 22 -- 88 -- 7 (tende a receber um elétron)7 (tende a receber um elétron)x+ [ ] -xCaooooooo Clooooooo ClCa[ ]2++ 2xooooooo ClCaCl 2
  9. 9. •Método Prático para Escrever a Fórmula de umComposto Iônico:[ CÁTION ] [ ÂNION ]x+ y-xy- 17A / H- 26A- 35A+33A+22A+11ACarga dosCarga dosCarga dosCarga dos ííííononononFamFamFamFamíííílialialialia
  10. 10. Exemplo: Composto iônico formado pelos elementosExemplo: Composto iônico formado pelos elementosAlumAlumíínio (Al) e Oxigênio (O).nio (Al) e Oxigênio (O).Al (3A) : 2Al (3A) : 2 –– 88 -- 3 / O (6A) : 23 / O (6A) : 2 –– 88 -- 66[ Al ]3+[ O ]2-2 3FFóórmula Molecular:rmula Molecular: AlAl22OO33
  11. 11. • Características dos Compostos IônicosCaracterísticas dos Compostos Iônicos::São sólidos nas condições ambiente;São sólidos nas condições ambiente;Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;Conduzem a corrente elétrica quando fundidosConduzem a corrente elétrica quando fundidosou em solução aquosa, devido à presença de íonsou em solução aquosa, devido à presença de íonslivres.livres.
  12. 12. Ligação Covalente ou MolecularLigação Covalente ou Molecular•• CaracterizaCaracteriza--se pelo compartilhamentose pelo compartilhamento(emparelhamento) de elétrons.(emparelhamento) de elétrons.•• Ocorre normalmente entre:Ocorre normalmente entre:AMETAL e AMETAL ouAMETAL e AMETAL ouAMETAL e HIDROGÊNIOAMETAL e HIDROGÊNIO
  13. 13. Exemplos:1- Ligação química entre 2 átomos decloro17Cl : 2-8-7 (tende a receber 1e-)ooooooo ClxClxxxxxxClCl Cl2FórmulamolecularFórmula estruturalplanaFórmulaeletrônica oude Lewis
  14. 14. 22--Ligação química entre os átomos de carbono e oxigênioLigação química entre os átomos de carbono e oxigênio66C : 2C : 2 -- 4 ( tende a receber 4e4 ( tende a receber 4e--))88O : 2O : 2 -- 6 (tende a receber 2e6 (tende a receber 2e--))OCOooxx OxxxxxoxoCx xxxO COCOCOCO2222FFóórmularmulamolecularmolecularFFóórmularmulaestruturalestruturalplanaplanaFFóórmularmulaeletrônica oueletrônica oude Lewisde Lewis
  15. 15. •Ligação Covalente Dativa ouCoordenada:Ocorre quando um dos átomos envolvidos jáadquiriu o octeto e dispõe de par eletrônico livre.Este par pode ser “emprestado” para outro átomoou íon.
  16. 16. Exemplo: SO2 (dióxido de enxofre)Fórmula EstruturalFórmula Eletrônica
  17. 17. • Principais características doscompostos moleculares:Apresentam-se nos estados sólido, líquido e gasoso;possuem pontos de fusão e ebulição geralmentebaixos;Não conduzem a corrente elétrica (com algumasexceções.Ex: ácidos na presença de solvente ionizante (porexemplo: água).
  18. 18. ••Determinação do Caráter de umaDeterminação do Caráter de umaLigaçãoLigaçãoPode-se determinar o tipo de ligação através docálculo da diferença de eletronegatividade (∆∆∆∆E):Ligação Iônica ⇒⇒⇒⇒ ∆∆∆∆E ≥ 1,7Ligação Covalente ⇒⇒⇒⇒ ∆∆∆∆E < 1,7Exemplos:HCl → ∆∆∆∆E = 3,0 - 2,1 = 0,9 - Ligação CovalenteNaCl → ∆∆∆∆E = 3,0 - 0,9 = 2,1 - Ligação Iônica
  19. 19. • Polaridade de LigaçõesPolaridade de Ligações1. Ligação Covalente Apolar:Ocorre em ligações formadas por átomos de mesmaeletronegatividade.Exemplo: H2H H
  20. 20. 2. Ligação Covalente Polar:Ligação Covalente Polar:Ocorre em ligações formadas por átomos de diferenteseletronegatividades.Em torno do átomo mais eletronegativo se formará umacarga parcial negativa (δδδδ-) e no átomo menoseletronegativo se formará uma carga parcial positiva (δδδδ+).Exemplo: HClH Clδ+ δ-
  21. 21. • Vetor Momento Dipolar (Vetor Momento Dipolar ( µµµµµµµµ ) :) :A polaridade de uma ligação é determinada atravésde uma grandeza chamada momento dipolar oumomento dipolo ( µµµµ ) , que é representado por umvetor orientado no sentido do elemento menoseletronegativo para o mais eletronegativo (do polopositivo para o polo negativo).Exemplo:
  22. 22. • Ligação MetálicaLigação Metálica::Ocorre entre átomos metálicos (metal + metal).Como os metais possuem uma baixaeletronegatividade, os mesmos perdem seuselétrons muito facilmente. Esses elétrons livresformam uma nuvem eletrônica que mantém osíons metálicos sempre unidos formando achamada ligação metálica.
  23. 23. Esquema da Ligação Metálica
  24. 24. • Geometria MolecularGeometria Molecular::tetraédricaXY4se X é da família 5A:piramidaltrigonalplanaXY3se X é da família 6A:angularlinearXY2linear(toda molécula biatômica élinear)X2 e XYGeometriaTipo deMolécula
  25. 25. •Polaridade de Moléculas:MOLÉCULA APOLAR ⇒⇒⇒⇒ µµµµR = 0Em uma molécula apolar o vetor momento dipolarresultante (µµµµR ) é igual a zero.Ex: CO2µµµµ µµµµO = C = O ⇒⇒⇒⇒ O ←←←← C →→→→ O ⇒⇒⇒⇒ µµµµr = Zero
  26. 26. MOLÉCULA POLARMOLÉCULA POLAR ⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒ µµµµµµµµRR ≠≠≠≠≠≠≠≠ 00Em uma molécula polar, o vetor momentodipolar resultante (µµµµR) é diferente de zero.Ex: H2OOH H⇒⇒⇒⇒ O ⇒⇒⇒⇒ µµµµr ≠≠≠≠ Zero (polar)H H
  27. 27. • Princípio Geral da Solubilidade:(“semelhante dissolve semelhante”)Substâncias polares são solúveis em substânciaspolares (H2O + NH3)e substâncias apolares são solúveis emsubstâncias apolares (CH4 + I2).
  28. 28. • Forças Intermoleculares:I- Interações Dipolo Instantâneo - DipoloInduzido(Forças de Van Der Waals ou Forças de London):São interações que ocorrem entre moléculas apolares ougases nobres nos estados sólido e líquido.Exemplos: I2(s), C6H6(l), Ar(s)
  29. 29. II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente:São interações que ocorrem entre moléculas polares.Exemplo: molécula do HCl
  30. 30. III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:
  31. 31. Intensidades das ForIntensidades das ForIntensidades das ForIntensidades das Forççççasasasas IntermolecularesIntermolecularesIntermolecularesIntermoleculares::::DipoloInstantâneo -DipoloInduzido>Dipolo - DipoloPermanente>Ponte deHidrogênioAumento da intensidade
  32. 32. •Relação entre as Forças Intermoleculares e osPontos de Fusão e Ebulição:Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias:O tamanho das moléculas:Quanto maior a superfície, maior o número de interaçõesentre as moléculas vizinhas, o que implica em maiores PFe PE.A intensidade das forças intermoleculares:Quanto mais intensas as atrações intermoleculares, maioresserão os PF e PE.
  33. 33. O gráfico a seguir mostra a variação dos pontos de ebuliçãoO gráfico a seguir mostra a variação dos pontos de ebuliçãodosdos hidretoshidretos da família 6A, com o aumento dos númerosda família 6A, com o aumento dos númerosatômicos (aumento do tamanho):atômicos (aumento do tamanho):

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