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SIMPLES TROCA,SUBSTITUIÇÃO.
Na reação de substituição uma substância simples reage com uma substância
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REAGENTE EM EXESSO E REAGENTE LIMITANTE.
Denomina-se reagente limitante, o reagente consumido totalmente em uma reação
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1º Passo:
Temos que escrever a reação química balanceada para saber qual é o rendimento teórico
dessa reação:
2 H2 + 1 O2 ...
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O rendimento dessa reação foi igual a 80%.
Mas, e se soubéssemos qual é o rendimento porcentual e quiséssemos ...
A reação de 360g de gás hidrogênio com um rendimento de 20% fornece 408 g de gás
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Reações Quimicas

  1. 1. Uma reação quimica e uma transformação que ocorre em substâncias em seu estado inicial, modificando-as, essas modificações dependem diretamente dos reagentes que iram passar pela reação.Para que uma reação química ocorra é necessário a quebra de ligações, que se dá de duas formas, homolitica, cada fragmento fica com um eletron da ligação quebrada, formando radicais, e a heterolitica, uma espécie fica com o par de elétrons e a outra perde os elétrons formando ions. A reação química é expressada por uma equação. Onde as substâncias presentes são denominadas produto(substâncias resultantes da reação química. 2º membro ) e reagente (estão no início da reação. São as que irão reagir, sofrer a transformação 1° membro) Balanceamento de reações. O número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos. Tipos de reações: SÍNTESE OU ADIÇÃO: Dois reagentes formam um produto. Hidrogenação.Ocorre com hidrocarbonetos acíclicos insaturados, isto é, que possuem cadeias abertas com duplas ou triplas ligações, como os alcenos, alcinos e dienos.Esses compostos reagem como o gás hidrogênio na presença de algum catalisador, tais como o níquel, a platina e o paládio, sob aquecimento. Assim, ocorre uma reação de adição, em que a ligação pi (π) é quebrada, formando-se duas novas ligações simples e o hidrogênio é introduzido à molécula. Halogenação:átomo ou grupos de átomos são substituídos por átomos ou grupos de átomos de outra molécula orgânica.A halogenação é assim chamada porque ocorre com as substâncias simples dos halogênios: F2, Cl2, Br2 e I2. No entanto, as mais comuns entre essas são a cloração (Cl2) e a bromação (Br2), pois o flúor é muito reativo, e suas reações são explosivas e difíceis de controlar, chegando até mesmo a destruir a matéria orgânica: CH4(g) + 2 F2(g) → C(s) + 4HF(g)
  2. 2. Hidroalogenação. Um haleto de hidronegio ou ácido halogenídricos, como o cloreto de hidrogênio (HCl), brometo de hidrogênio (HBr) e o iodeto de hidrogênio (HI). O produto formado do alceno é um haleto de alquila, pois o hidrogênio liga-se a um dos carbonos da dupla e o halogênio liga-se ao outro é adicionado ao composto insaturado Hidratação. Adição de moléculas de agua quando ácidos como catalizadores, a presença desse ácido, podem reagir com a água, originando álcoois quando o reagente e um alceno ou énois quando é um alcino. REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO. A reação de decomposição é o inverso da de adição ( síntese ),ou seja, ela inicia-se com um único composto que será dividido em dois.
  3. 3. SIMPLES TROCA,SUBSTITUIÇÃO. Na reação de substituição uma substância simples reage com uma substância composta, formando também uma substância simples e outra composta. Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2(aq) + H2 (g) DUPLA TROCA. São duas substâncias compostas formando outras duas substâncias compostas. H2SO4 (aq) + Ba(OH)2(aq) → 2 H2O(l) + BaSO4(s) REAÇÕES COM SUBSTÂNCIAS IMPURAS. Substãncias com impurezas não significam necessariamente que possuem sujeiras ou substâncias tóxicas e sim que possuem determinadas substâncias que são de interesse e outras que não são uteis no momento ou no contexto. Um exemplo é a fábrica de amônia que usa o ar como matéria prima de gás nitrogênio,nesse contexto os demais componentes do ar se tornam impurezas. - copiar conta pag 292
  4. 4. REAGENTE EM EXESSO E REAGENTE LIMITANTE. Denomina-se reagente limitante, o reagente consumido totalmente em uma reação química.Após o consumo do reagrnte limitante não se pode formar mais produto na reação ou seja ela termina. O reagente em excesso é aquele presente numa quantidade superior á necessária para reagir com quantidade presente de reagente limitante. O excesso de reagente pode ser identificado pela proporção de mols: se os mols dos reagentes estiverem exatamente na proporção estequiométrica, então não há reagente em excesso. Copiar expressão pag 289. RENDIMENTO TEORICO E REAL.
  5. 5. 1º Passo: Temos que escrever a reação química balanceada para saber qual é o rendimento teórico dessa reação: 2 H2 + 1 O2 → 2 H2O 2 mol 1 mol 2 mol ↓ ↓ ↓ 2 . 2g 1 . 32g 2 . 18 g 4 g 32 g 36 g Teoricamente, 4 g de H2 reagiram com 32 g de O2, produzindo 36 g de H2O. Usando os valores dados no exercício, fazemos uma regra de três simples e descobrimos o rendimento teórico. Isso será feito no próximo passo. 2º Passo: É importante verificar se algum dos reagentes é limitante da reação, porque se ele acabar, a reação irá parar, independentemente da quantidade em excesso que ainda tenha do outro reagente. Para sabermos disso, basta determinar a quantidade de produto que seria formada por cada um dos reagentes separadamente: - Para o H2: - Para o O2: 4 g de H2 ------ 36 g de H2O 32 g de H2 ------ 36 g de H2O 2 g de H2 ------ x 16 g de H2 ------ x x = 2 g . 36 g = 18 g de água x = 16 g . 36 g = 18 g de água 4 g 32 g Como deu a mesma quantidade de água produzida para os dois, eles reagem proporcionalmente e não há reagente em excesso nem reagente limitante. 3º Passo: Agora, basta relacionar o rendimento teórico (18 g de água) com o rendimento real obtido na reação, que foi dado no enunciado (14g de água): Rendimento teórico --------- 100% Rendimento real --------- x x = Rendimento real . 100% Rendimento teórico 18 g de água ----------- 100% 14,4 g de água -------- x x = 14,4 g . 100%
  6. 6. 18g x = 80% O rendimento dessa reação foi igual a 80%. Mas, e se soubéssemos qual é o rendimento porcentual e quiséssemos descobrir a quantidade de massa do produto obtida na reação? O próximo exemplo trata disso: 2º Exemplo: Numa reação de produção da amônia (NH3), reagiram-se 360 g de gás hidrogênio (H2) e uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando um rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia obtida? (Dados: Massas molares: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol). 1º Passo: 1 N2 + 3 H2 → 2 NH3 1 mol 3 mol 2 mol ↓ ↓ ↓ 1 . 28 g 3 . 2 g 2 . 17 g 28 g 6 g 34 g Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada na reação foi dada no exercício: 2º Passo: Visto que o enunciado disse que se usou “uma quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2)”, já sabemos que não há reagente em excesso. Vamos tomar como referência só o gás hidrogênio, cuja massa utilizada na reação foi dada no exercício: 6 g de H2 ------ 34 g de NH3 360 g de H2 ------ x x = 360 g . 34 g = 2040 g de NH3 6 g 3º Passo: Rendimento teórico --------- 100% x --------- Rendimento porcentual 2040 g de NH3 ----------- 100% x g de NH3 ----------- 20% x = 2040 g . 20% 100% x = 408 g de NH3
  7. 7. A reação de 360g de gás hidrogênio com um rendimento de 20% fornece 408 g de gás amônia. http://www.mundoeducacao.com/quimica/reacoes-quimicas.htm http://www.mundoeducacao.com/busca?sa=Pesquisar&ie=ISO-8859- 1&cx=010178560479257371445:mr4ko1lt60u&cof=FORID:10&q=reagente%20em%20 excesso http://www.mundoeducacao.com/busca?sa=Pesquisar&ie=ISO-8859- 1&cx=010178560479257371445:mr4ko1lt60u&cof=FORID:10&q=reagente%20limitant e http://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/tipos_reacoes.html http://www.brasilescola.com/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm http://www.mundoeducacao.com/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.htm

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