2. DEMOKRIT --- filozofsko
razmišljanje da se materija
sastoji od sitnih, nevidljivih,
nedeljivih čestica.
Demokrit
400 god. p.n.e.

3. DALTON - Atomi su sitne
čestice koje se ne mogu
dalje deliti u toku hemijske
reakcije.
J. Dalton
1804. god.

4. TOMSON – ispitivao katodene zrake-
atom se sastoji iz lopte ravnomerno
pozitivno naelektrisane, u koju kao da
su utisnuti elektroni na raznim
dubinama (kao jagoda).
elektroni
Formiranje
Pozitivna pozitivnog jona
šarža
J.J. Tomson

5. RADERFORD --- sloj liskuna je bombardovao α
česticama mereći odbijene i propuštene čestice. Atom se
sastoji iz pozitivno naelektrisanog jezgra, oko kojeg kruže
negativno naelektrisani elektroni.
E. Rutherford
***Raderfordov model nije
mogao da objasni linijske
spektre, odnosno elektronsku
strukturu atoma.

6. BOROV MODEL ATOMA
-razradio Raderfordove ideje na atomu H
-H atom se prvo nalazi u tvz. stacionarnom stanju
(e- kruži i atom ne emituje E)- dopuštene putanje
Orbita najbliža jezgru je osnovno stanje.
A dalja od jezgra je pobuđeno stanje.
foton
e
jezgo
N. Bohr
Osnovno stanje Apsorpciono stanje Emisiono stanje

7. Ako elektron u nižem nivou ima energiju
E 1 , a u višem E 2 , onda apsorbovana
količina energije iznosi:
h – Plankova konstanta
ν -- Frekvenca zračenja
E2 – E 1 = h ν
E2 – E 1 = h ν h ν --- kvant energije koji
će ponovo biti emitovan
povratkom elektrona na
nižu putanju.
II BOROV POSTULAT.

8. foton
APSORPCIO
NI SPEKTAR

9. foton
∆ E = E 2 – E1 = h ν
EMISIONI
SPEKTAR
***** SPEKTAR je uređeni
niz elektromagnetnih zraka
po talasnoj dužini –
frekvenciji.
Spektar
vodonikovog

10. Nedostaci Borove teorije:
Nedostaci Borove teorije:
Bor nije imao
Teorija nije mogla da se
eksperimentalne dokaze,
primeni za druge atome
teorija data u obliku
već samo za atom H.
postulata.
Teorija nije objasnila
Teorija nije objasnila da e- ne emituju E
prirodu veze. kad se ne kreću oko
jezgra.