La Corrosión en la Industria

1. Mis Saludos estimados clientes, amigos y colaboradores;
Me es grato saber de sus participaciones, comentarios y peticiones de temas en el
campo industrial. En esta oportunidad antes que todo vamos a recordar a los nuevos
miembros ingresados a nuestra base de datos que perdieron la lectura del tema N. 1
en relación a "Limpieza del Acero Inoxidable con Químicos o Abrasivos" que pueden
visitar el siguiente link:
http://www.slideshare.net/mundoindustrialdelcentro/seminario-1-limpieza-de-inoxidable-con-
abrasivos-o-quimicos
allí podrán encontrar dicho tema, el mismo se puede descargar (download) a su pc
directamente e inclusive imprimir para su lectura más fácilmente.
Ya para empezar nuestro tema de la semana el cual se a titulado:
"La corrosión en la Industria"
Primero que todo comencemos por saber que es la corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque
electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la
tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor
energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna
medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos.
Ahora porque si un metal es tan duro y fuerte porque se oxidan?, peor aún, si se
producen o se trabaja con acero inoxidable, porque se oxida la superficie?
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias
químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una
corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre
un punto y otro. Cuando desde una especie química cede y migran electrones hacia
otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se
verifica la oxidación y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se
verifica la reducción. Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un
diferencial electroquímico.
A menudo se habla del acero inoxidable. El término es impropio, por dos razones:
Este tipo de acero contiene elementos de aleación (cromo, níquel) que se
oxidan; a esta capa de óxido se debe la protección del acero;
No está protegido más que en ciertos tipos de ambiente, y se corroerá en
ambientes distintos.
Existen múltiples variedades de aceros llamados "inoxidables", que llevan nombres
como "304", "304L", "316N", etc., correspondientes a distintas composiciones y
tratamientos. Cada acero corresponde a ciertos tipos de ambiente; su uso en
ambientes distintos será catastrófico.

2. Muchos ejemplos de la corrosión lo vemos en la vida diaria, entre ellos, los artefactos
eléctricos línea blanca (lavadoras, secadoras, neveras) a medida que se deterioran, se
golpean o el medio ambiente donde se desempeñan tienden a iniciar procesos de
corrosión. En el caso de las costas marítimas, vemos donde centros comerciales,
viviendas donde existen barandas, muebles en acero inoxidable, el ambiente salino es
tan fuerte que de igual manera inician procesos de oxidación, esta misma causa afecta
a los vehículos y las piezas de carrocerías.
Entre los tipos de corrosión, tenemos que de acuerdo a los mecanismos de corrosión
se podrán definir los tipos de corrosión.
1.- Corrosión electroquímica o polarizada:
La corrosión electroquímica se establece cuando en una misma superficie metálica
ocurre una diferencia de potencial en zonas muy próximas entre sí en donde se
establece una migración electrónica desde aquella en que se verifica el potencial de
oxidación más elevado, llamado área anódica hacia aquella donde se verifica el
potencial de reducción más bajo, llamado área catódica.
El conjunto de las dos semi reacciones constituye una célula de corrosión
electroquímica.
La corrosión electroquímica es debida a la circulación de electrones entre zonas de
diferente potencial, en contacto con el medio conductor. Esta diferencia de potencial
puede darse entre dos puntos de un mismo material en cuyo caso la diferencia de
potencial no acostumbra a ser elevada o entre diferentes metales dando lugar a una
pila galvánica en la que la corriente de corrosión es importante.
Es característica de este tipo de corrosión la localización de la zona de corrosión; esto
puede dar lugar a consecuencias catastróficas a pesar de que la pérdida de material
puede no ser muy importante.
En una pila de corrosión la pérdida de material corresponderá a la zona o metal más
electronegativo que se denominará zona anódica y será donde se concentra la salida
de la corriente al medio. La zona de entrada de la corriente, denominada zona catódica
no sufrirá ningún deterioro y corresponde al potencial más electropositivo.
2.- Corrosión por oxigeno:
Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno
diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión
elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas
(calderas de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la
instalación.
3.- Corrosión microbiológica:
Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces
de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas. Se han identificado
algunas especies hidrógeno-dependientes que usan el hidrógeno disuelto del agua en
sus procesos metabólicos provocando una diferencia de potencial del medio

3. circundante. Su acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno o la presencia de
ácido sulfhídrico en el medio. En este caso se clasifican las ferrobacterias.
4.- Corrosión por presiones parciales de oxígeno
El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones
parciales del mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y
se forma una pila. El área sujeta a menor aireación (menor presión parcial) actúa como
ánodo y la que tiene mayor presencia de oxígeno (mayor presión) actúa como un
cátodo y se establece la migración de electrones, formándose óxido en una y
reduciéndose en la otra parte de la pila. Este tipo de corrosión es común en superficies
muy irregulares donde se producen obturaciones de oxígeno.
5.- Corrosión galvánica
Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan
como ánodo uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de
reducción más negativo procederá como una oxidación y viceversa aquel metal o
especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como
una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica. En donde la
especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo)
acepta los electrones.
6.- Corrosión por actividad salina diferenciada
Este tipo de corrosión se verifica principalmente en calderas de vapor, en donde la
superficie metálica expuesta a diferentes concentraciones salinas forman a ratos una
pila galvánica en donde la superficie expuesta a la menor concentración salina se
comporta como un ánodo.
En Venezuela desde los últimos 10 años muchos artesanos o líneas de manufactura
han desarrollado proyectos, piezas o equipos en acero inoxidable tenemos causas muy
puntuales que pueden producir corrosión sin darse cuenta.
1. Cuando un operario esta cortando con un disco de acero inoxidable y usa ese mismo
disco para cortar acero al carbono y vuelve a cortar acero inoxidable, el disco viene ya
contaminado cuando estuvo en contacto con el acero al carbono. Es decir los discos NO
SON MULTIPROPOSITO.
2. Cuando un operario esta esmerilando una pieza y las chispas producidas durante el
proceso de desbaste caen en piezas de inoxidable, o cerca del almacén, estas virutas
contaminan el inox. sin darse cuenta.
3. Cuando se trabajan con discos de corte o desbaste convencionales que no son libres
de impurezas o que NO SON especialmente para trabajar con inox. ya se esta
contaminando el material desde el primer corte. Existen marcas con línea de discos de
corte y desbaste especiales para estos trabajos.
4. Cuando un operario eleva las temperaturas durante un proceso de corte o desbaste
en la superficie, estas tienden a quemarse, por ende, comenzara el proceso de
corrosión en poco tiempo, donde se produjo la quemadura del material.

4. Cómo reducir al mínimo la corrosión.
Los fracasos debidos a la corrosión pueden ser frecuentemente eliminados modificando
apropiadamente el diseño sin necesidad de cambiar el tipo de acero. La forma de las
juntas, la continuidad de la superficie y la concentración de las tensiones deberán ser
tomadas en consideración. Las soldaduras a tope son preferibles a las soldaduras en
solapa, y se deberán utilizar buenos métodos de soldadura. El uso de piezas
complementarias, tales como de planchas o placas de refuerzo rodeadas de costuras o
cordones de soldadura, deberá ser reducido al mínimo ya que esto produce tensiones
biaxiales difíciles de eliminar por tratamiento térmico. Cuando se tengan que sujetar
patas de acero dulce a un tanque de acero inoxidable, se deberá soldar las patas
primeramente a un asiento de acero inoxidable que, a su vez, será soldado al fondo del
tanque. Con esto se evita la difusión del carbono en el acero inoxidable del tanque.
Todo el equipo deberá ser meticulosamente limpiado a fondo para eliminar toda
contaminación producida por óxidos, polvo de hierro, partículas procedentes de las
herramientas, fundente de soldadura, suciedades y substancias orgánicas.
Estas substancias extrañas pueden ser eliminadas limpiándolas a chorro o por
decapado. Una buena solución para el decapado consiste en el 10 por ciento de ácido
nítrico y el 1 por ciento de ácido fluorhídrico.
Un ajuste defectuoso causa tensiones al forzar las piezas para ponerlas en posición.
Cuando se fabrican piezas para una unidad que deba contener material corrosivo, será
prudente reformar las piezas que ajusten mal y recocerlas de manera que las piezas en
cuestión se ajusten limpiamente en el recipiente. El conformar en frío, tal como el
cilindrar tubos en la chapa, son trabajos que deberían reducirse al mínimo.
Como es difícil reproducir en los ensayos de laboratorio las verdaderas condiciones que
se presentan en la práctica, los resultados de dichos ensayos solamente podrán servir
de guía. Los datos sobre la corrosión publicados como resultado de distintos ensayos,
pueden estar basados sobre unas condiciones químicas, temperaturas, velocidades y
aireación que difieran de las de la solución química que deba ser manipulada. Por este
motivo y siempre que sea posible se deberá utilizar para los ensayos prácticos, el
equipo existente y procedimientos similares o comparables. En los ensayos de
corrosión deberán incluirse muestras de los artículos por fabricar con el fin de poder
juzgar del valor de los métodos de fabricación propuestos. Las muestras soldadas y
sensibilizadas permiten apreciar el depósito de soldadura y la zona influenciada por el
calor en el ambiente corrosivo al que han de poder resistir. Convendrá someter a
ensayos probetas con corrosión por fatiga y sometidas a varios niveles de esfuerzo o
tensión con el fin de poder apreciar la susceptibilidad del acero al agrietamiento una
vez terminadas de fabricar. Es esencial que los resultados de los ensayos sean
apreciados en su justo valor.
Como conclusión podemos decir:
En la industrias, todas las líneas de producción que sean aceros inoxidables contienen
el cromo suficiente para darles sus características de inoxidables. Muchas aleaciones
inoxidables contienen además níquel para reforzar aun más su resistencia a la
corrosión. Estas aleaciones son añadidas al acero en estado de fusión para hacerlo

5. "inoxidable en toda su masa". Por este motivo, los aceros inoxidables no necesitan ser
ni chapeados, ni pintados, ni de ningún otro tratamiento superficial para mejorar su
resistencia a la corrosión. En el acero inoxidable no hay nada que se pueda pelar, ni
desgastar, ni saltar y desprenderse.
EI acero ordinario, cuando queda expuesto a los elementos, se oxida y se forma óxido
de hierro pulverulento en su superficie. Si no se combate, la oxidación sigue adelante
hasta que el acero esté completamente corroído.
También los aceros inoxidables se oxidan, pero en vez de óxido común, lo que se
forma en la superficie es una tenue película de óxido muy densa que constituye una
coraza contra los ataques de la corrosión. Si se elimina esta película de óxido de cromo
que recubre los aceros inoxidables, se vuelve a formar inmediatamente al combinarse
el cromo con el oxígeno de la atmósfera ambiente.
El empleo de acero inoxidable estará bajo la dependencia de las características
oxidantes del ambiente. Si imperan condiciones fuertemente oxidantes, los aceros
inoxidables resultan superiores a los metales y aleaciones más nobles. Sin embargo,
en la misma familia de los aceros inoxidables la resistencia a la corrosión varía
considerablemente de un tipo al otro.
Espero comentarios, sugerencias o inquietudes al respectos, les recomiendo visitar el
enlace:
http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/corrosion.htm
allí podrán ver imágenes, ejemplos y mucha más información al respecto de la
Corrosión. Mis más sinceros agradecimientos por su tiempo por leer las cortas letras.
Deseándoles sigan cosechando éxitos en todo lo que se propongan. Por favor confirmar
la recepción de este correo.
Saludos Cordiales;
Lic. Laura Lopez Ing. Luis Báez
Gerente de Comercialización Director Comercial
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