Información sobre la tabla periódica y las propiedades de los elementos por grupos y períodos. Creada por mi excelente Prof. de Química Emiliano Zapata

1. 1
QUÍMICA GENERAL
Emiliano Zapata Machin
TABLA PERIÓDICA
y las propiedades
periódicas II
Primer año

2. 2
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
1s Modo en el cual los
2s 2p electrones están ordenados
3s 3p 3d en un átomo. Según el
4s 4p 4d 4f principio de Exclusión de
5s 5p 5d Pauli y la Regla de Hund.
6s 6p Cuando el elemento es neutro Z = e- y
7s por tanto implica los electrones de un
elemento en su Estado Fundamental
3d 4s 4d 4f 5s 6s 5d 6s 6p 7s
1s 2s 2p 3s 3p 4s3d 4p 5s 4d5p 5p 4f 5d 6p 7s

3. 3
PECULIARIDADES EN LA TABLA
PERIÓDICA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
H He
2
X
Z
Carácter
Carácter
Li Be Simb B C N O F Ne
M
Metálico
No Metálico
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
4
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uuq
LANTÁNI DO S Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
ACTÍ NIDO S Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

4. 4
GENERALIDADES
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 ELEMENTOS DE
ELEMENTOS
NÚMERO GRUPOS
MASA ATÓMICA (M): (Z): relación de
ATÓMICO relación entre la
2 Grupos: [Columnas] sabiendas que
TRANSICIÓN
DE relacionado
PRINCIPALES una mol del mismo
masa de en un elemento
protones un átomo y
INTERNA
TRANSICIÓN indica
Período: [Filas] constante.el número
3 con el respecto a 12 g de 1 mol de
elemento es siempre de electrones
su número número
4
s
cuántico principal (n) de la capa
presente Relacionado con el número
carbono-12. en la última capa (no
másico. p
d
5
que se está llenando
directamente pues esta
6
7 directamente relacionado con la
el nivel 3 [2n2]) debe relacionarse
adecuadamente. f

5. 5
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA EN LA TABLA
1 2
PERIÓDICA
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
Isoelectrónico:
H Elementos Z
o He
compuestos que tienen igual cantidad
X
2
Li Be Simb B C N O F Ne
M
ns np 2 Grup-10
de electrones entre si.
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
4
ns
K
Grup
Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5
Rb Sr Y
[X]=[Y] Zr
Para n ≥ 4
Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
ns (n-1)d 2 Grup-2
El elemento X es Isoelectrónico con el
(n-1)d ns np 10 2 Grup-10
6
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7
Fr Ra
elemento Y
Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uuq
LANTÁNI DO S Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
ACTÍ NIDO S
ns (n-2)f
2 casilla
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

6. ns1
4f
5f
ns2
(n-1)d1
(n-1)d5
RESUMEN
ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN
(n-1)d10
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
6
ns2np6

7. 7
CONCEPTOS
Carga Nuclear efectiva (Zefc): Carga
que se ejerce sobre un electrón por los
electrones internos.
Radio atómico (ra): La mitad de la
distancia entre dos núcleos de dos
átomos metálicos adyacentes.
Radio iónico (ra+ó-): radio de un catión
(elemento o compuesto con carga
positiva) o de un anión (elemento o
compuesto con carga negativa).

8. 8
CONCEPTOS
Afinidad Electrónica (Ae):(I): Energía
Energía de Ionización Cambio de
energía (en kJ/mol) necesaria para para
mínima que ocurre cuando un
desprender un electrón de un átomo en
elemento, en estado gaseoso, acepta
un electrón para formar un anión.estado
estado gaseoso, en su
fundamental. - → Simb - + A
Simb(g) + e (g) e
IA< =-∆H3
1 I2 < I
e
Simb(g) la → Simb(g)+ + e-
Si Ae > 0+ I1reacción es exotérmica
Simb(g) + + 2 → endotérmica
Si Ae < 0 la Ireacción esSimb(g)2+ + e-
Simb(g) 2+ + I3 → Simb(g) 3+ + e-

9. 9
PROPIEDADES PERIÓDICAS EN
LA TABLA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1
H He
I e α efec
raefecαZra - σ2
ZααZn2Z efec
Z
2
Li Be
X
Simb
M
A+ó- = /Zefec B C N O F Ne
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
4
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uuq
LANTÁNI DO S Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
ACTÍ NI DO S Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

10. 10
PROPIEDADES FÍSICAS
Predecibles en un grupo.
Periódicas en un período.

11. 11
PROPIEDADES QUÍMICAS
Estados de oxidación semejantes
Mismos óxidos (y tipos de) en
general, Hidruros
Las propiedades de sus
compuestos por grupos son
predecibles

12. +1 Cationes y Aniones del grupo principal 12
+2
+3
-1
-3
-2

13. 13
EN LA WEB
PROYECTO INTERACTIVO DE EDUCACIÓN:
http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/
LENNTECH TABLA PERIODICA
http://www.lenntech.com/espanol/tabla-
periodica.htm
MOKEUR TABLA PERIODICA
http://profmokeur.ca/quimica/
McGRAW-HILL TABLA PERIODICA
http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica
/mc.html

14. Radio Atómico 14

15. 15
Filled n=1 shell
Filled n=2 shell
Filled n=3 shell
Filled n=4 shell
Filled n=5 shell
8.4

16. 16
8.5