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SEGUNDO
TRIMESTRE
HACRE
HIDROARSENICISMO CRÓNICO REGIONAL ENDÉMICO
Bell Ville
Esta intoxicación obedece a la contaminación geológica de las capas subterráneas de ciertos
países mediterráneos que producen más de 0.010 mg de arsénico por litro de agua
ocasionando intoxicaciones arsenicales crónicas a los pobladores de las zonas aledañas cuyas
consecuencias son altamente peligrosas pues las lesiones producidas son irreversibles y se
las conoce con el nombre de cáncer arsenical.

HACRE
Esta patología propia de regiones con alta concentración de arsénico en el agua afecta a
grandes extensiones del Argentina. Originalmente llamada "Enfermedad de Bell Ville" por la
ciudad de la provincia de Córdoba donde se registraron y estudiaron los primeros casos, que
luego se extendió a Buenos Aires, Santa Fe, La Pampa, entre otros.
La parte subterránea con contenido arsenical es de origen pre cordillerano volcánico y ocurre
algo similar con su vertiente.
Si las aguas no están tratadas y los pobladores de la zona rural ingieren inconscientemente las
aguas no tratadas llevando así un cuadro clínico con lesiones cutáneas que pueden dar efecto
como sudor excesivo, hiperqueratosis atravesando también un periodo melanodérmico,
además de afectar al sistema cardiovascular, pulmones, hígado, riñón, sistema nervioso, entre
otros.

PRINCIPALES SÍNDROMES TÓXICOS.
Que es un síndrome?
Un síndrome es el conjunto de síntomas que caracterizan a una enfermedad o al conjunto de
fenómenos característicos de una situación determinada.
En medicina un síndrome es un cuadro clínico o conjunto sintomático que presenta alguna
enfermedad con cierto significado y por sus características posee cierta identidad, es decir un
grupo significativo de síntomas y signos que concurren en tiempo y forma con variadas
causas o etiología. Las intoxicaciones producen lesiones y transforman de un modo
sumamente variado las funciones del organismo siendo por lo tanto variada la exteriorización
clínica de las mismas, sin embargo existen algunos cuadros más frecuentes y característicos o
importantes que es necesario conocer con mayor amplitud y a ellos se los conoce con
síndromes tóxicos.
Entre los que vamos a estudiar son los siguientes:
Gastrointestinales.
Respiratorios.
Irritantes y cáusticos. “Sosa caustica, NaOH”

SÍNDROMES GATROINTESTINALES
Este síndrome es uno de los más frecuentes y característicos en los envenenamientos que
actúan como cáusticos de la mucosa determinando un cuadro por acción directa como sucede
con el mercurio, formol, acido oxálico, etc.
En otras ocasiones el toxico es ingerido pero no es irritante de la mucosa. Los síntomas mas
importantes son:
Nauseas
Sensación bucal especial
Diarreas
Dolores a nivel del tubo digestivo
Dolores abdominales
Es muy frecuente que al ingerir el toxico se perciba un olor característico, como
sucede al ingerir éter, cloroformo, o alcohol.
PELIGROS QUÍMICOS
El aparato digestivo puede ser la puerta de entrada de numerosos sustancias químicas al
organismo, además de vapores y gases que penetran en el cuerpo por inhalación que pueden
alcanzar el torrente sanguíneo y por lo tanto el encéfalo, sin encontrar sistema de defensa que
se interponga este tipo de síndrome. Desde el punto de vista de su causticidad se los puede
considerar como: CAUSTICOS Y NO CAUSTICOS.


NO CAUSTICOS: son aquellos que son ingeridos y absorbidos sin producir graves
lesiones, entre éstos tóxicos tenemos a la mayoría de alcaloides y los hipnóticos.

Diez alcaloides
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.

Aconitina.
Anfetamina.
Atropina.
Cafeína.
Capsaicina.
Cocaína.
Codeína (metilmorfina).
Colchicina.
Conicina.
Efedrina.
Ergotamina.
12.

Escopolamina.

Hipnóticos
1. Barbitúricos, el Pentothal es el más utilizado.
2. Propofol
3. Etomidato
4. Ketamina
5. Benzodiazepinas
6. Midazolam
7. Zaleplon (Sonata) dura por un tiempo corto, de manera que es mejor para personas
8. Zolpidem (Ambien, Ambien CR) es uno de los fármacos más comúnmente recetados
9. Eszopiclona (Lunesta) mejora el insomnio.
10. Ramelteon


CAUSTICOS: los que alcanzan la mucosa digestiva cuando el toxico toma contacto
con ella. Los tóxicos cáusticos provocan lesiones que pueden ser reversibles o
definitivas en lugares como loos labios, lengua, amígdalas, esófago, estómago,
intestino delgado y grueso.

Los tóxicos cáusticos irritantes se clasifican en 4 categorías:
1.
2.
3.
4.

Los cáusticos irritantes de acción débil.
Cáusticos fijadores.
Cáusticos reblandecedores.
Cáusticos destructores.

CAUSTICOS IRRITANTES DE ACCION DEBIL.Estos venenos provocan la inflamación de la mucosa la cual presenta hipersecreción y a
veces pérdida sanguínea.
Ejemplos: El P, Cu, As, acido oxálico, acido pícrico, cresol, oxalatos.

CAUSTICOS FIJADORES.Estos tóxicos provocan coagulación y endurecimiento de las sustancias celulares proteicas
entre estos tenemos: formol, bicloruro de mercurio, fenol.

CAUSTICOS REBLADECEDORES.Este grupo de tóxicos producen hidratación de la mucosa gastrointestinal, saponificación de
las grasas el resultado es el lugar de contacto presenta un aspecto jabonoso o untuoso al tacto,
también son capaces de producir coagulación de las proteínas y de la sangre. Ejm: sosa
caustica, potasa caustica, cresol, amoniaco.
CAUSTICOS DESTRUCTORES.Son los venenos más nocivos para la mucosa digestiva, la destruyen necrosando los tejidos
con los que toma contacto. En ocasiones llegan a causar carbonización de los mismos, lo que
llevara a producir la perforación de la mucosa y por consiguiente a ala peritonitis o a la
ulceración de un grueso vaso sanguíneo. Ejm: H2SO4, HNO3, HCl.

Cobre

El cobre fue uno de los primero metales usados por el humano. La mayor parte del cobre del
mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados
unidos, se extrae ahora solo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de
cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y
ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la tierra para uso futuro
si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten
durante un largo periodo.
Su conductividad térmica y eléctrica es muy alta. Es uno de los metales que puede tenerse en
estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La
fuerza del cobre está acompañada de una alta ductilidad. Las propiedades mecánicas y
eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y
tamaño del grano del metal.
De los cientos de compuestos de cobre, solo unos cuantos son fabricados de manera
industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre (II) pentahidratado o azul
de vitriolo, CuSO4 5H2O. Otros incluyen la mezcla de burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de
París, un complejo de meta arsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso, CuCN; óxido
cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCl2, óxido cúprico, CuO; carbonato básico cúprico;
naftenato de cobre, el agente más ampliamente utilizado en la prevención de la putrefacción
de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones de los compuestos
de cobre las encontramos en la agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas, como
pigmentos; en soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordentes en teñido, y
como catalizadores.
Efectos del cobre en la salud
El cobre es una substancia muy común que ocurre muy naturalmente y se extiende a través de
fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre.
Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha
incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente
se ha expandido.
El cobre puede ser encontrado en muchas clases de comida, en el agua potable y en el aire.
Debido a que absorbemos una cantidad eminente de Cobre cada día por la comida, bebiendo
y respirando. Las absorciones del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza
que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar
concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar
problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos
del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor
amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren
en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición
al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que
procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de Cobre está expuesta a más altos
niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a
través de la corrosión de las tuberías.
La exposición profesional al cobre puede ocurrir. En el ambiente de trabajo el contacto con
Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal.
Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al Cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar
dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de Cobre puede
causar daño al hígado y los riñones incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido
determinado aún.
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a
elevadas concentraciones de cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más
y más Cobre termina en el medio ambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas
que están contaminadas con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con
Cobre. El cobre entra en el aire, mayoritariamente a través de la liberación durante la
combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periodo de tiempo eminente,
antes de depositarse cuando empiece a llover. Este terminará mayormente en los suelos,
como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de
que este sea depositado desde el aire.
El Cobre puede ser liberado en el medio ambiente tanto por actividades humanas como por
procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición
de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de
actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya citados. Otros
ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de
fertilizantes fosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y
lugares de residuo.

Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y
minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre
en el agua subterránea. En el agua superficial el Cobre puede viajar largas distancias, tanto
suspendido sobre las partículas de lodo como iones libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales
cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de
plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de
Cobres, debido al efecto del cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción
en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas,
dependiendo de la acidez del suelo y de la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el
estiércol que contiene Cobre es todavía usado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de
microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede
disminuir debido a esto.
Cuando el suelo de las granjas está contaminado con Cobre, los animales pueden absorber
concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran
efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a
bajas concentraciones.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con
lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por
formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados
Cu++ + 2OH
Cu(OH)2
2. Con el NH4OH. A la de solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con
lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución
NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución
color azul intenso que corresponde al complejo Cu(NH3)4 ++
(NO3)2Cu + NH3

Cu(OH)NO3

3. Con el SH2. A la de solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con
lo cual en caso positivo se forma un precipitado color negro. Este precipitado es
insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, y en ácidos minerales diluidos y fríos.
(NO3)2Cu+ SH2 SCu + 2NO3H
4. Con el IK. A una pequeña porción de solución muestra, agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso positivo se forma inicialmente un precipitado
color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri
yoduros, el mismo que se puede valorar con Tío Sulfato de Sodio.
(NO3)Cu + Tri Yoduros
5. Con los Cianuros Alcalinos. A la de solución muestra, agregarle algunos cristales de
CNNa, debe formarse en caso positivo un precipitado color verde (CN)2Cu. A este se
le adiciona un ligero exceso de reactivo observándose la disolución del precipitado
por formación del complejo Cu(CN3 = color verde café.
(NO3)2Cu + 2CNNa
(CN)2Cu + 2CNNa

(CN)2Cu + NO3- + Na+
Cu(CN)3+ 3Na+
6. Con el }
Fe(CN)6 K4. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de
Fe(CN6 k4, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color pardo rojizo
}
por formación de } Fe(CN)6 Cu4. Precipitado que es insoluble en ácidos diluídos.
}
}
}
}
}
(NO3)2Cu + } }
Fe(CN)6 Cu4
}
} }
}
}
}

Fe(CN)6 Cu4 + 8NO3- + 4k+
}
}
}
}

DEBERES
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita
Curso: QuintoBioquímica y Farmacia
Paralelo: A
INVESTIGACION SOBRE TOXICOS QUE AFECTAN DE UNA U OTRA MANERA
A LA SALUD HUMANA EN ECUADROR.

La minería provoca una alarmante contaminación en ríos de Tenguel
La Asamblea Pro-Defensa de Nuestros Ríos Gala, Chico, Tenguel y Rio Siete, ha dado a
conocer los resultados del estudio que por petición de la Asamblea realizó el Departamento
de Gestión Ambiental del Municipio de Guayaquil, a partir del monitoreo realizado el 27 de
diciembre de 2007, en los mencionados ríos, un canal de agua y el suelo de una escuela
vecina a las plantaciones bananeras del reciento Israel, y, cuatro pozos de agua utilizada para
el consumo humano.
RIO GALA AGUAS ABAJO (recinto San Rafael)
Los resultados de los análisis realizados en el agua indican contaminación de mercurio y
arsénico de acuerdo a los Criterios de Calidad Admisibles para la Preservación de la Flora y
Fauna en Aguas Dulces, Frías o Cálidas, y en Aguas Marinas y de Estuario – Libro VI Anexo
I del Texto Unificado de la Legislación Ambiental Secundaria. En los sedimentos hay
contaminación por cromo, mercurio, cobre, arsénico, vanadio, níquel y cobalto (el mercurio,
arsénico y vanadio, superan en 24.14, 12.5 y 7.12 veces el límite máximo permisible
establecidos en los Criterios de Calidad de Suelo del Libro VI Anexo 2 del Texto Unificado
de la Legislación Ambiental Secundaria)…
RIO GALA AGUAS ARRIBA (recinto Buena Vista)
En contraste con los resultados aguas abajo en la zona parroquial de Tenguel, se encontró
contaminación en menor grado de metales como el cromo, vanadio, níquel y cobalto
únicamente en los sedimentos…
Monitoreo de suelo de un canal en el recinto de Israel
Los resultados obtenidos de la muestra de suelo de las canchas de la escuela del recinto
Israel, indican la presencia de metales como el cromo, cobre, arsénico, vanadio, níquel y
cobalto, en concentraciones superiores a los Criterio de calidad del Suelo… En los
sedimentos analizados en un canal de una plantación bananera existe contaminación de
metales como el cromo, cobre, vanadio, níquel y cobalto.
RIO TENGUEL AGUAS ABAJO (Mercado)
Las muestras de sedimento de un tramo del río Tenguel en el mercado de la cabecera
parroquial, nos indican contaminación de metales como el mercurio, arsénico, vanadio,
níquel y cobalto, la mayoría de estos, sus concentraciones superan 3 veces los valores
permitidos en los Criterios de Calidad de Suelo…
RIO TENGUEL AGUAS ARRIBA (Puente de la Esperanza)
Al igual que en cabecera parroquial, se encontró únicamente contaminación a nivel de
sedimentos por metales como el cromo, cobre, arsénico, vanadio, níquel y cobalto, cuyas
concentraciones, superan los Criterios de Calidad de Suelo… Las concentraciones de
vanadio, níquel y arsénico no difieren de las encontradas en el mismo río aguas abajo
(cabecera parroquial).
RIO SIETE (Puente Limítrofe con la Provincia de El Oro)
Este río es uno de los más afectados por la actividad minera de la Provincia del Azuay, ya
que tanto en el agua como en los sedimentos, las concentraciones de metales tóxicos son muy
elevadas, por lo que es improbable que exista algún indicio de vida acuática. En el agua
existe contaminación con mercurio, cobre y arsénico en concentraciones mayores a 28 veces
los valores permisibles en los Criterios de Calidad Admisibles para la Preservación de Flora y
Fauna… Mientras que en los sedimentos hay contaminación severa con cromo, cadmio,
mercurio, cobre, plomo, arsénico, zinc, vanadio, níquel y cobalto(El mercurio, cobre,
arsénico y vanadio, superan en 50, 64.26, 14.58 y 7.68 el valor límite de los Criterios de
Calidad del Suelo…
RIO CHICO (Puente Limítrofe con la Provincia del Azuay)
Este río presenta una contaminación severa en igual grado que la del río Siete en el agua y en
sus sedimentos. El agua presenta contaminación por metales como cromo, cobre, plomo,
arsénico, zinc, vanadio y níquel en concentraciones mayores a los valores permisibles en los
Criterios de Calidad Admisibles para la Preservación de Flora y Fauna… (El cobre supera
en 108.2 veces el valor límite respectivo). En los sedimentos hay contaminación severa con
cromo, cadmio, mercurio, cobre plomo, arsénico, zinc, vanadio, níquel y cobalto, con
respecto a los Criterios de Calidad de Suelo… (El mercurio y arsénico supera en 49.64 y
19.39 veces los valores límites respectivos)…
La contaminación detectada por medio de los monitoreos realizados por… (el laboratorio BSI
Inspectorate del Ecuador S.A.)… se debe principalmente a la presencia de los metales…
asociados con las operaciones mineras desarrolladas en la Provincia del Azuay.
La situación previamente descrita, es muy preocupante debido a que las comunidades como
práctica común, acostumbran a realizar el lavado de las vestimentas y la limpieza corporal en
los ríos vecinos a falta de agua potable… lo que incrementa la frecuencia de exposición por
contacto con la piel, del agua contaminada con los metales previamente descritos en el
numeral 7 del presente informe."
La Asamblea Pro-Defensa de Nuestros Ríos nació en abril del año pasado y viene
reclamando por la urgente anulación de las concesiones mineras en el área de Ponce Enríquez
que está matando a los ríos de la zona costanera. Varias veces se ha pedido y se han realizado
inspecciones a la zona de explotación minera en Ponce Enríquez por parte de la Dirección de
Minería del Azuay, sin embargo a vista y paciencia de las autoridades continúa la
contaminación a los ríos, igual que en gobiernos anteriores, a pesar de que es evidente el
desastre ambiental que ha causado la minería. Y nos preguntamos ¿cómo un gobierno y un
Estado que no puede controlar ni las pequeñas mafias de mineros que hacen y deshacen a su
antojo en la zona, incluso amenazando de muerte a quienes denuncian los perjuicios que
provocan, pretende controlar a las grandes mafias de las transnacionales mineras?

BIBLIOGRAFIA:
Coordinadora
Nacional
por
la
Defensa
de
la
Vida
y
Soberanía:
Disponible en: http://www.partealta.ec/noticias/ecuador/1836-la-mineria-provoca-unaalarmante-contaminacion-en-rios-de-tenguel.

RESPONSABLE:
_________________
TERESA HERAS

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Nombre: Teresa Margarita Heras Márquez
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Fecha: 30/09/2013
Curso: Quinto
Paralelo: A

Diez alcaloides
13.
14.
15.
16.
17.
18.

Aconitina.
Anfetamina.
Atropina.
Cafeína.
Cocaína.
Codeína (metilmorfina).
Colchicina.
20. Efedrina.
21. Ergotamina.
22. Escopolamina.
19.

Hipnóticos
11. Barbitúricos, el Pentothal es el más utilizado.
12. Propofol
13. Etomidato
14. Ketamina
15. Benzodiazepinas
16. Midazolam
17. Zaleplon (Sonata) dura por un tiempo corto, de manera que es mejor para personas
18. Zolpidem (Ambien, Ambien CR) es uno de los fármacos más comúnmente recetados
19. Eszopiclona (Lunesta) mejora el insomnio.
20. Ramelteon (R
Bibliografía:
http://qbitacora.wordpress.com/2007/08/06/lista-de-alcaloides-importantes/
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002376.htm
FIRMAS
________________
Katherin Hoyos
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
ALUMNA: Teresa Margarita Heras Márquez.
CURSO: 5to “A” Bioq y Farm.
DOCENTE: Dr. Carlos García MsC.
FECHA: 24/09/2013
TEMA: 5 PREGUNTAS (CUESTIONARIO).
1. Subraye lo correcto
La intoxicación aguda es cuando:
a) Se consume de una sola vez una cantidad de sustancia suficiente para desarrollar
una patología.
b) Cuando se asimilan en un tiempo dado cantidades mínimas de sustancias tóxicas
que se acumulan más rápido de lo que el organismo puede eliminar
2. Escriba f o v según corresponda:
La toxicología forense debe tener conocimiento de :
a) De la técnica a emplear para utilizar las muestras apropiadas (v )
b) De los mecanismos de acción del tóxico y su lugar de actuación. (v )
c) No debe poseer información científica sobre las alteraciones específicas y
patognomónicas que los tóxicos dejan en el cadáver, vísceras y tejidos. (f )
d) En la parte microscópica: el tipo de muestra, fijación de la muestra y tipo de técnica.
(v )
3. Una con líneas según corresponda:
Rayos UV

Tóxicos físicos

Animal

Tóxicos químicos
Mineral
Ruido

4. Completar:
Medicamento es el sistema de entrega del fármaco, constituido por el fármaco y sus
excipientes.
Droga desde el punto de vista químico: es la materia prima de origen vegetal, animal o
mineral que no ha tenido ningún proceso de elaboración farmacéutica
5. Subraye la respuesta correcta
De las siguientes reacciones cual es para identificar plata?
a) Cromato de potasio
b) Acido nítrico
c) Sulfato de mg
d) KMNO4
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 30-07-2013 --- 09-08-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 8
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CLORURO DE ALUMINIO.
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cloruro de
aluminio.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
cloruro de aluminio en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del aluminio en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandi
SUSTANCIAS
Cloruro de aluminio
Carbonato de Sodio
HClconc.
Clorato de potasio
Sulfuro de Amonio
Ácido acético
Hidróxido de Amonio
PROCEDIMIENTO
Administrar cloruro de aluminio por vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico o Erlenmeyer).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
Luego que ya haya culminado el proceso de BM.
Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar
las debidas reacciones de identificación.
Reacciones de reconocimiento:
1.- Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con acido acético, en un
tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo; se calienta a ebullición y se
centrifuga. En presencia de aluminio se produce una laca de color rosa claro. También
se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio
regulador acético- acetato, debiendo evitarse el exceso de colorante.
Al+++ + Colorante + NH3 + AluminónLaca rosa Claro
2.- Con el Carbonato de Sodio: Frente a este reactivo, el aluminio produce un

precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de
reactivo, soluble en ácidos y álcalis.
Al+++ + CO3=

Al(OH)3 + CO2

3.-Con el Sulfuro de Amonio: El aluminio reacciona con el sulfuro de amonio

produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en
álcalis y ácidos.
4.- Con fosfatos alcalinos: los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio
forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en acido
acético y en exceso de reactivo, soluble en acido clorhídrico y en hidróxido de sodio.
Al+++ + PO4=

PO4Al.4H2O

5.- Con el hidróxido de Amonio: El hidróxido de amonio en presencia de aluminio

origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente
soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos
alcalinos como en los ácidos minerales.

GRÁFICOS

Administrando el
cloruro de aluminio por
vía peritoneal.

Colocando el cobayo en
la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo.

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.
LLevando a Baño
María por 30
minutos

Con el Carbonato de
Sodio:
Positivo característico
(Produce precipitado
blanco gelatinoso)

Con el hidróxido de
Amonio
Positivo característico

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Con el Sulfuro de
Amonio:
Positivo no
característico

Filtrando .

Con los Fosfatos
Alcalinos
Negativo
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
Con el Carbonato de Sodio:Positivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso)

Con el Sulfuro de Amonio:Positivo no característico

Con los Fosfatos AlcalinosNegativo

Con el hidróxido de AmonioPositivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso)

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el cloruro de aluminio por vía peritoneal el cobayo
presentó rápidamente inmovilidad, también se observó convulsiones a los 21 minutos, en
donde en pocos segundos luego de esto murió, asimismo mediante las pruebas en medios
biológicos observamos los precipitados en las reacciones y determinamos la presencia de
aluminio en el animal.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por cloruro de
aluminio son la inmovilidad al instante y muerte, con lo que concluimos que el aluminio es
muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo concluir que si
hubo presencia de aluminio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de
reconocimiento de aluminio son indispensables para la verificación de una intoxicación,
muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
CUESTIONARIO

¿Cuáles son los efectos del Aluminio sobre la salud?
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el
aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno
es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud.
La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la
piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la
salud como:
Daño al sistema nervioso central
Demencia
Pérdida de la memoria
Apatía
Temblores severos
El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se
puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fábricas donde el Aluminio es aplicado
durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos
respiran el polvo de Aluminio.
¿Cuál son las aplicaciones y usos del aluminio?
En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e
industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin
embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan
pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario.
También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks.
Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y
prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de
aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde
el exceso de peso es importante.
Además de eso, aleado con otros metales, se utiliza para la creación de estructuras portantes
en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo de vehículos y calderería.
También está presente en enseres domésticos tales como utensilios de cocina y herramientas.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
AUTORIA
Ninguna
Machala 9 de Agosto del 2013
FIRMAS
________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 17-08-13 ----- 23-08-13
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 9
Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR ZINC.

Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por zinc.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
zinc en elcobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de zinc en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Zinc
HCl concentrado
Clorato de potasio
Hidroxido de sodio
Amoniaco
Ferrocianuro de potasio
Sulfuro de amonio
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato zinc por vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico o Erlenmeyer).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas d clorato de potasio.
Luego q ya haya culminado el proceso de BM.
Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar
las debidas reacciones de identificación.
1. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación dezincatos.
ZnCl2 + 2NaOH
Zn(OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2+ 2NaOH
Na2ZnO2+ 2H2O
2. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales
complejas zinc amoniacales.
Zn +++ NH4OH
Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 +NH4OH
Zn(NH3)6
3. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
K4Fe(CN) + 2ZnCl6
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido
acético.
ZnCl2 + S(NH4)2

SZn + 2NH4Cl

GRÁFICOS

Administrando zinc por
vía peritoneal.

Colocando el cobayo en
la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Filtrando .
Reacción con
Hidroxidos
Alcalinos.

Reaccion con
amoniaco

Reaccion con
ferrocianuro d
epotasio

Reaccion con
sulfuro de
amonio

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
MUESTRA Nº 1
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco gelatinoso.
Reacción con el Amoniaco
Reacción
Positivo no característico
pero si coloración amarilla.

no hubo precipitado blanco

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
Positivo no característico
pero hubo cambio de coloración a celeste.

no hubo precipitado blanco

Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción

Positivo característicoprodujo un precipitado blanco.

MUESTRA Nº 2
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco gelatinoso.
Reacción de con el Amoniaco
Reacción
Positivo no característico
pero si coloracion amarilla.

no hubo precipitado blanco

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
Positivo no característico
pero hubo cambio de coloración a celeste.

no hubo precipitado blanco

Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción

Positivo característico

produjo un precipitado blanco.
OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar zinc por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación zinc son la
inmovilidad y muerte en un tiempo de 9 minutos , con lo que concluimos que el zinces muy
tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si
hubo presencia de plomo en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento
de plomo son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Donde se encuentra el zinc?
Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
Revestimiento de protección contra el moho
Suplementos de vitaminas y minerales
Cloruro de zinc
Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
Acetato de zinc
Sulfato de zinc
Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc)
¿Cuáles son los síntomas en caso de intoxicación por Zinc?
Dolor en el cuerpo
Sensaciones de ardor
Escalofríos
Desmayo
Convulsiones
Tos
Fiebre
Hipotensión arterial
Sabor metálico en la boca
Ausencia de la diuresis
Erupción cutánea
Shock
Dificultad para respirar
Vómitos
Diarrea acuosa o con sangre
Piel u ojos amarillos
¿En que partes del organismo se encuentra el zinc?
El ZINC se encuentra en el organismo en:
- Páncreas.
- Utero.
- Próstata y secreciones de la misma.
- Hígado.
- Riñón.
- Piel.
- Uñas.
- Pulmón.
- Músculos.
- Huesos.
- Ojos (córnea, retina, cristalino).
- Glándulas endocrinas.
- Cabello.
- Espermatozoides.
- Hipófisis.
- Genitales.
- Plasma (120 microgramos por 100 ml).

Los leucocitos contienen veinticinco veces más zinc que los glóbulos rojos, y la mayor parte
del zinc en los leucocitos se halla en los eosinófilos y neutrófilos.
El contenido en la próstata y el útero se encuentra en concentraciones variables, según la
edad
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm
www.onmeda.es › Enciclopedia › Nutrientes › Cinc
www.reeme.arizona.edu/materials/Intoxicacion%20fosina.pd
AUTORIA
Ninguna
Machala 23 de Agosto del 2013

FIRMAS

________________
______________
Katherin Hoyos Teresa Heras
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 06/09/2013------10/09/2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 10
Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR PLATA.

Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por plata.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa la
plata en el cobayo.
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de plata en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Varilla de vidrio.
Luna de reloj
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
HCl concentrado
Bromuro de potasio
Yoduro de potasio
Oxalatos
Tiosulfato de sodio
Cromato de potasio
Difenil tío carbazona
Clorato de potasio
Nitrato de plata
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato de plata por vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas de clorato de potasio.
Luego q ya haya culminado el proceso de BM.
Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar
las debidas reacciones de identificación.
1. Con Acido Clorhídrico: y los cloruros solubles dan un precipitado blanco
lechosos de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulfato de
sodio e insoluble en acido nítrico.
2. Con el Bromuro de Potasio: y todos los bromuros solubles, produce precipitado
amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco, insoluble en los
ácidos, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato de sodio.
3. Con el Yoduro de potasio: y todos los yoduros solubles forma un precipitado
amarillo de yoduro soluble forma un precipitado amarillo de yoduro de plata, casi
insolubles en amoniaco y acido nítrico, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato
de sodio.
4. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata
insoluble en acido nítrico diluido, en ácido acético y fácilmente soluble en acido
nítrico concentrado y amoniaco.
5. Con Tío sulfato de Sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de plata
soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata de color
negro.
6. Con el cromato de potasio: al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato
de plata, soluble en ácido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.
7. Con la Difenil tío Carbazona: En tetracloruro de carbono en medio neutro o
ligeramente alcalino al agregar algunas gotas de reactivo sobre otras tantas de
muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño de
maría para facilitar la reacción.
GRÁFICOS

Administrando plata por
vía peritoneal.

Colocando el cobayo en
la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del cobayo

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.
LLevando a Baño
María por 30
minutos

Reacción con HCl

Reacción con
oxalatos

Adicionando 2gr
mas de clorato
de potasio

Reaccion con el
Bromuro de
Potasio.

Reaccion con Tio
sulfato de sodio

Filtrando .

Reaccion con
Yoduro de
potasio

Reaccion con el
cromato de
potasio
Reaccion con
Difenil tío
carbazona

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
Reacción con Ácido Clorhídrico.
Reacción

Negativo

no hubo precipitado blanco lechoso

Reacción con el Bromuro de Potasio.
Reacción

Positivo característico

precipitado amarillo claro.

Reacción con el Yoduro de Potasio
Reacción

Positivo característico

precipitadoamarillo
Reacción con los oxalatos.
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco.

Reacción con Tiosulfato de sodio
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco.

Reacción con el cromato de potasio
Reacción

Positivo no característico

no hubo precipitado rojo.

Reacción con el Difenil tío carbazona
Reacción

Positivo no característico

no hubo coloración violeta.
OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por plata son
la inmovilidad y muerte en un tiempo de 15 minutos , con lo que concluimos que el plata es
muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
si hubo presencia de plata en estos medios biológicos. Todas las reacciones de
reconocimiento de plata son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte
por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Cuáles son los efectos de la Plata sobre la salud?
Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO 3), son letales en
concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por
los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel
(argiria).
Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en
contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto
repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación:
Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar,
dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden
causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso
intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su
contenido puede ser dañino o mortal.
Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales,
náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si
se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.
Órganos de destino:La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de
la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:
Daños renales
Daños oculares
Daños pulmonares
Daños hepáticos
Anemia
Daños cerebrales
La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone
que tiene los siguientes efectos en los humanos:
Anormalidades cardiacas
Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a
disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede
aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene
lugar al mismo tiempo.
¿Cuales son las aplicaciones médicas del Nitrato de plata?
En la farmacopea de numerosos países el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza
como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica. También se utiliza como
cauterizante en hemorragias superficiales o para refrescar úlceras encallecidas. Se utiliza en
citoquímica para teñir el retículo endoplasmático rugoso
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm
www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_plata

AUTORIA
Ninguna
Machala 13 de Septiembre del 2013
FIRMAS

________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 06-09-13 ----- 13-09-13
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 11
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR MERCURIO
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
4. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por mercurio.
5. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
mercurio en el cobayo.
6. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de mercurioen el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Nitrato de mercurio
HCl concentrado
Clorato de potasio
Yoduro de potasio
Difeniltiocarbazona
Difenilcarbazida

PROCEDIMIENTO
Administrar mercuriopor vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico o Erlenmeyer).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
Luego que haya culminado el proceso de Baño María, realizar una debida filtración
para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de
identificación.
8. Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio
frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo
de yoduro mercúrico.
HgCl2+ 2IK
HgI2+ 2KCl
9. Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el
mercurio(el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de
Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo
cual debe producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede
calentar ligeramente la mezcla.
10. Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce con el
mercurio un color violeta o rojo violeta.
GRÁFICOS

Administrando mercurio
por vía peritoneal.

Colocando el cobayo en
la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Filtrando .
Reacción con
Yoduro de
Potasio

Reacción con
difenil
tiocarbazona

Reacción con
Difenil carbazida

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
Reacción con Yoduro de Potasio
Reacción
Positivo característico

Reacción con Difenilcarbazona
Reacción
Positivo característico

Reacción con Difenilcarbazida
Reacción
Negativo

Precipitado rojo

Coloración anaranjada

No hubo coloración violeta
OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar mercurio por vía peritoneal el cobayo presentóa los tres
minutos dificultad para caminar, a los cinco minutos tuvo convulsiones y a los quince
minutos murió, en el momento de realizar la disección se observó que los órganos del cobayo
estaban como quemados, lo que nos indica que este tóxico es muy potente y peligroso.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por mercurio
son la dificultad para caminar y las convulsiones en un tiempo corto, con lo que concluimos
que el mercurio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste
podemos concluir que si hubo presencia de mercurio en estos medios biológicos. Todas las
reacciones de reconocimiento de mercurio son indispensables para la verificación de una
intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Cuáles son los efectos del mercurio sobre la salud?
El Mercurio metálico es usado en una variedad de productos de las casas, como barómetros,
termómetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos está atrapado y
usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera, cuando un termómetro
se rompe una exposición significativamente alta al Mercurio ocurre a través de la respiración,
esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar
efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y riñones, irritación de los pulmones,
irritación de los ojos, reacciones en la piel, vómitos y diarreas.
El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en
la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que
son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces.
Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las
concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también
contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en
plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos.

¿Cuáles son los usos del mercurio?
Los usos del mercurio son diversos entre los cuales podemos mencionar.
En interruptores eléctricos como materiallíquido de contacto.
En bombas de vacío como fluido de trabajo, termómetros, barómetros, tacómetros y
termostatos y de lámparas de vapor de mercurio.
En amalgamas de plata para empastes de dientes.
En los electrodos de calomel que se usan como electrodos de referencia para medir
potenciales, en titulaciones potenciométricas y en la celda normal de Weston.
En minería artesanal para recuperar oro.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://geco.mineroartesanal.com/tiki-download_wiki_attachment.php?attId=315
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm

AUTORIA
Ninguna
Machala 13 de Septiembre del 2013

FIRMAS

________________
______________
Katherin Hoyos Teresa Heras
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 03-09-13 ----- 10-09-13
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 12
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR HIERRO
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
7. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por hierro.
8. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
hierro en elcobayo.
9. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de hierroen el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
NaOH
KOH
Hierro
HCl concentrado
Ferricianuro de potasio
Clorato de potasio
Ferricianuro de potasio
PROCEDIMIENTO
Administrar hierropor vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico o Erlenmeyer).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
Luego que haya culminado el proceso de BM, realizar una debida filtración para
obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de
identificación.
11. Con NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo
un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precitadorápidamente se oxida formándose
primeramente verde, luedo negro y finalmente pardo rojizo.
Fe+++(OH)-Fe(OH)2
12. Con el Ferricianuro de potasio Fe(CN)6K3:Frente a este reactivo las sales
ferrosas producen un precipitado, sino que forman un complejo color pardo
oscuro.
13. Con el Ferrocianuro de PotasioFe(CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco, que rápidamente se hace azul,
conocido como azul de prusia.
Fe(CN)6 + Fe ++Fe(CN)6K4
GRÁFICOS
Disección del
cobayo

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Reacción con
NaOH y KOH

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Reacción con
ferricianuro de
potasio

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.

Filtrando .

Reacción con
ferrocianuro de
potasio
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
Reacción con NaOH y KOH
Reacción

Positivo no característico

Reacción con Ferricianuro de potasio Fe(CN)6K3
Reacción
Positivo no característico

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Fe(CN)6K4
Reacción

Positivo característico

Hubo precipitado azul

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar hierro por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente
inmovilidad, y tuvo una reacción rápida a éste tóxico debido a que en pocos minutos el
cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por hierro son
la inmovilidad y muerte en un tiempo corto, con lo que concluimos que el hierro es muy
tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si
hubo presencia de hierro en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento
de hierroson indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Cuáles son los efectos del hierro sobre la salud?
El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo
humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una
parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el
oxígeno a través de nuestros cuerpos.
Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y
permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos
de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada
sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la
función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas
de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en
trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares.
¿Cuáles son los usos del hierro?
En el proceso Haber-Bosch se utilizan catalizadores de hierro para producir amoníaco
y también se utilizan en el proceso de Fischer-Tropsch para convertir el monóxido de
carbono en los hidrocarburos utilizados para combustibles y lubricantes.
El metal de hierro es fuerte, pero también es muy barato. Por lo tanto, es el metal de
uso más común hoy en día. La mayoría de los automóviles, máquinas, herramientas,
los cascos de los buques de gran tamaño y la mayoría de las piezas de las máquinas
están hechas de hierro.
El acero inoxidable es un tipo muy común de acero. El acero se obtiene mediante la
combinación de hierro con otros metales.
El cloruro de hierro es un compuesto muy importante. Se utiliza para el tratamiento
de aguas residuales, como un colorante para telas, como colorante para pintura, como
aditivo en la alimentación animal y también para la fabricación de placas de circuitos
impresos.
El sulfato de hierro se usa para tratar la deficiencia de hierro (anemia). También se
utiliza para eliminar las partículas residuales microscópicas del agua.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://elementos.org.es/hierro
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm
AUTORIA
Ninguna
Machala 10 de Agosto del 2013

FIRMAS

________________
______________
Katherin Hoyos Teresa Heras
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 04/10/2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR COBRE.
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
10. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cobre.
11. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
cobre en elcobayo.
12. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cobre en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
HCl concentrado
Clorato de potasio
Ferrocianuro de potasio
Yoduro de potasio.
Amoniaco.
PROCEDIMIENTO
Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
Pesar el cobayo
Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml
Colocar al cobayo en la campana,
Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos
en un vaso de precipitación
Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o
muestra para realizar las debidas reacciones de identificación.
Con el Ferrocianuro de potasio
Con el Amoniaco
Con el yoduro

GRÁFICOS
Disección del
cobayo

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.

Filtrando .
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
MUESTRA Nº 1
Reacción con ferrocianuro de potasio
Reacción

Positivo característico

precipitado

Reacción con el Amoniaco
Reacción
Positivo característico
coloración amarilla.

Reacción con el Yoduro de Potasio

hubo precipitado blanco y
Reacción
precipitado.

Positivo característico

hubo coloracion obscura y

OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de equilibrio y tuvo una reacción no tan rápida del toxico
debido a que a los 57 minutos el cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación cobre son la
inmovilidad y muerte en un tiempo de 57 minutos , con lo que concluimos que el cobre es
muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
si hubo presencia de cobre en estos medios biológicos. Todas las reacciones de
reconocimiento de cobre son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte
por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Qué es el cobre?
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición
e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades
químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El
cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.
La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita,
covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita,
malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados
Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de
cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y
ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro
si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten
durante un largo periodo.
Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3 a
20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura, oscilando entre
8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF). Su
punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; o más
exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica son muy altas.
Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es
tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta
ductibilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida
de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal.
Usos del cobre
El cobre forma parte del mundo que nos rodea. Está en nuestras casas y en los lugares donde
trabajamos o estudiamos, en los medios que utilizamos para transportarnos, en artefactos
sofisticados y artesanales, en las computadoras y las industrias, en pequeños adornos y en
grandes estatuas. Además los alambres de cobre transportan energía y transmiten
información.
Su presencia puede pasar desapercibida, pero está allí, utilizado como un material resistente,
durable, reciclable y con alta conductividad térmica y eléctrica. Son propiedades que
garantizan su vigencia como una materia prima esencial para la construcción de la
civilización iniciada hace miles de años.

El cobre refinado comercializado por empresas como Codelco es transformado
posteriormente en materia prima elaborada destinada a abastecer la industria manufacturera
de productos para el consumo de la sociedad.
La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre, utilizado
para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos, techumbres,
terminaciones, o como componente estructural. Una casa moderna requiere unos 200 kilos de
cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues tiene más baños, más
aparatos eléctricos, mayor confort, más teléfonos y más computadores.
El cobre es clave para la generación y distribución eléctrica ya que es un excelente conductor
de esa energía. En el caso de las telecomunicaciones es la materia prima más común en la
fabricación de cables telefónicos, y el desarrollo de nuevas tecnologías para aumentar la
eficiencia en la transmisión de datos también posiciona a este material como una opción
importante para el desarrollo de conectividad con banda ancha.
Entre los artículos de consumo el uso del cobre destaca en aquellos que están relacionados
con la electricidad. Una computadora puede llevar más de 2 kilos de cobre, comenzando por
los minúsculos microprocesadores

BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz2hkJ9Cfbf
https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/pdf/usos_cu/ficha_usos1.pdf

AUTORIA
Ninguna
Machala 23 de Octubre del 2013

FIRMAS

________________
______________
Katherin Hoyos Teresa Heras

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 30-07-2013 --- 09-08-2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 8
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CLORURO DE ALUMINIO.
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
4. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cloruro de
aluminio.
5. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
cloruro de aluminio en el cobayo.
6. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del aluminio en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandi
SUSTANCIAS
Cloruro de aluminio
Carbonato de Sodio
HClconc.
Clorato de potasio
Sulfuro de Amonio
Ácido acético
Hidróxido de Amonio
PROCEDIMIENTO
Administrar cloruro de aluminio por vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico o Erlenmeyer).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
Luego que ya haya culminado el proceso de BM.
Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar
las debidas reacciones de identificación.
Reacciones de reconocimiento:
1.- Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con acido acético, en un
tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo; se calienta a ebullición y se
centrifuga. En presencia de aluminio se produce una laca de color rosa claro. También
se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio
regulador acético- acetato, debiendo evitarse el exceso de colorante.
Al+++ + Colorante + NH3 + AluminónLaca rosa Claro
2.- Con el Carbonato de Sodio: Frente a este reactivo, el aluminio produce un

precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de
reactivo, soluble en ácidos y álcalis.
Al+++ + CO3=

Al(OH)3 + CO2

3.-Con el Sulfuro de Amonio: El aluminio reacciona con el sulfuro de amonio

produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en
álcalis y ácidos.
4.- Con fosfatos alcalinos: los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio
forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en acido
acético y en exceso de reactivo, soluble en acido clorhídrico y en hidróxido de sodio.
Al+++ + PO4=

PO4Al.4H2O

5.- Con el hidróxido de Amonio: El hidróxido de amonio en presencia de aluminio

origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente
soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos
alcalinos como en los ácidos minerales.

GRÁFICOS

Administrando el
cloruro de aluminio por
vía peritoneal.

Colocando el cobayo en
la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo.

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.
LLevando a Baño
María por 30
minutos

Con el Carbonato de
Sodio:
Positivo característico
(Produce precipitado
blanco gelatinoso)

Con el hidróxido de
Amonio
Positivo característico

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Con el Sulfuro de
Amonio:
Positivo no
característico

Filtrando .

Con los Fosfatos
Alcalinos
Negativo
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
Con el Carbonato de Sodio:Positivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso)

Con el Sulfuro de Amonio:Positivo no característico

Con los Fosfatos AlcalinosNegativo

Con el hidróxido de AmonioPositivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso)

OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar el cloruro de aluminio por vía peritoneal el cobayo
presentó rápidamente inmovilidad, también se observó convulsiones a los 21 minutos, en
donde en pocos segundos luego de esto murió, asimismo mediante las pruebas en medios
biológicos observamos los precipitados en las reacciones y determinamos la presencia de
aluminio en el animal.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por cloruro de
aluminio son la inmovilidad al instante y muerte, con lo que concluimos que el aluminio es
muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo concluir que si
hubo presencia de aluminio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de
reconocimiento de aluminio son indispensables para la verificación de una intoxicación,
muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida
CUESTIONARIO

¿Cuáles son los efectos del Aluminio sobre la salud?
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el
aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno
es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud.
La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la
piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la
salud como:
Daño al sistema nervioso central
Demencia
Pérdida de la memoria
Apatía
Temblores severos
El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se
puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fábricas donde el Aluminio es aplicado
durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos
respiran el polvo de Aluminio.
¿Cuál son las aplicaciones y usos del aluminio?
En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e
industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin
embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan
pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario.
También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks.
Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y
prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de
aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde
el exceso de peso es importante.
Además de eso, aleado con otros metales, se utiliza para la creación de estructuras portantes
en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo de vehículos y calderería.
También está presente en enseres domésticos tales como utensilios de cocina y herramientas.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm
https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio
AUTORIA
Ninguna
Machala 9 de Agosto del 2013
FIRMAS
________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 17-08-13 ----- 23-08-13
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 9
Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR ZINC.

Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
13. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por zinc.
14. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
zinc en el cobayo.
15. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de zinc en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Zinc
HCl concentrado
Clorato de potasio
Hidroxido de sodio
Amoniaco
Ferrocianuro de potasio
Sulfuro de amonio
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato zinc por vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico o Erlenmeyer).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas d clorato de potasio.
Luego q ya haya culminado el proceso de BM.
Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar
las debidas reacciones de identificación.
14. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación dezincatos.
ZnCl2 + 2NaOH
Zn(OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2+ 2NaOH
Na2ZnO2+ 2H2O
15. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales
complejas zinc amoniacales.
Zn +++ NH4OH
Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 +NH4OH
Zn(NH3)6
16. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de
reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales.
K4Fe(CN) + 2ZnCl6
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
17. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido
acético.
ZnCl2 + S(NH4)2

SZn + 2NH4Cl

GRÁFICOS

Administrando zinc por
vía peritoneal.

Colocando el cobayo en
la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Filtrando .
Reacción con
Hidroxidos
Alcalinos.

Reaccion con
amoniaco

Reaccion con
ferrocianuro d
epotasio

Reaccion con
sulfuro de
amonio

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
MUESTRA Nº 1
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco gelatinoso.
Reacción con el Amoniaco
Reacción
Positivo no característico
pero si coloración amarilla.

no hubo precipitado blanco

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
Positivo no característico
pero hubo cambio de coloración a celeste.

no hubo precipitado blanco

Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción

Positivo característico

produjo un precipitado blanco.

MUESTRA Nº 2
Reacción con Hidroxidos Alcalinos.
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco gelatinoso.
Reacción de con el Amoniaco
Reacción
Positivo no característico
pero si coloracion amarilla.

no hubo precipitado blanco

Reacción con el Ferrocianuro de Potasio
Reacción
Positivo no característico
pero hubo cambio de coloración a celeste.

no hubo precipitado blanco

Reacción con Sulfuro de Amonio.
Reacción

Positivo característico

produjo un precipitado blanco.
OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar zinc por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación zinc son la
inmovilidad y muerte en un tiempo de 9 minutos , con lo que concluimos que el zinces muy
tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si
hubo presencia de plomo en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento
de plomo son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Donde se encuentra el zinc?
Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
Revestimiento de protección contra el moho
Suplementos de vitaminas y minerales
Cloruro de zinc
Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
Acetato de zinc
Sulfato de zinc
Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc)
¿Cuáles son los síntomas en caso de intoxicación por Zinc?
Dolor en el cuerpo
Sensaciones de ardor
Escalofríos
Desmayo
Convulsiones
Tos
Fiebre
Hipotensión arterial
Sabor metálico en la boca
Ausencia de la diuresis
Erupción cutánea
Shock
Dificultad para respirar
Vómitos
Diarrea acuosa o con sangre
Piel u ojos amarillos
¿En que partes del organismo se encuentra el zinc?
El ZINC se encuentra en el organismo en:
- Páncreas.
- Utero.
- Próstata y secreciones de la misma.
- Hígado.
- Riñón.
- Piel.
- Uñas.
- Pulmón.
- Músculos.
- Huesos.
- Ojos (córnea, retina, cristalino).
- Glándulas endocrinas.
- Cabello.
- Espermatozoides.
- Hipófisis.
- Genitales.
- Plasma (120 microgramos por 100 ml).

Los leucocitos contienen veinticinco veces más zinc que los glóbulos rojos, y la mayor parte
del zinc en los leucocitos se halla en los eosinófilos y neutrófilos.
El contenido en la próstata y el útero se encuentra en concentraciones variables, según la
edad
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm
www.onmeda.es › Enciclopedia › Nutrientes › Cinc
www.reeme.arizona.edu/materials/Intoxicacion%20fosina.pd
AUTORIA
Ninguna
Machala 23 de Agosto del 2013

FIRMAS

________________
______________
Katherin Hoyos Teresa Heras
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 06/09/2013------10/09/2013
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 10
Título de la Práctica:

INTOXICACIÓN POR PLATA.

Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
16. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por plata.
17. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa la
plata en el cobayo.
18. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de plata en el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Varilla de vidrio.
Luna de reloj
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
HCl concentrado
Bromuro de potasio
Yoduro de potasio
Oxalatos
Tiosulfato de sodio
Cromato de potasio
Difenil tío carbazona
Clorato de potasio
Nitrato de plata
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato de plata por vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas de clorato de potasio.
Luego q ya haya culminado el proceso de BM.
Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar
las debidas reacciones de identificación.
18. Con Acido Clorhídrico: y los cloruros solubles dan un precipitado blanco
lechosos de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulfato de
sodio e insoluble en acido nítrico.
19. Con el Bromuro de Potasio: y todos los bromuros solubles, produce precipitado
amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco, insoluble en los
ácidos, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato de sodio.
20. Con el Yoduro de potasio: y todos los yoduros solubles forma un precipitado
amarillo de yoduro soluble forma un precipitado amarillo de yoduro de plata, casi
insolubles en amoniaco y acido nítrico, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato
de sodio.
21. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata
insoluble en acido nítrico diluido, en ácido acético y fácilmente soluble en acido
nítrico concentrado y amoniaco.
22. Con Tío sulfato de Sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de plata
soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata de color
negro.
23. Con el cromato de potasio: al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato
de plata, soluble en ácido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio.
24. Con la Difenil tío Carbazona: En tetracloruro de carbono en medio neutro o
ligeramente alcalino al agregar algunas gotas de reactivo sobre otras tantas de
muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño de
maría para facilitar la reacción.
GRÁFICOS

Administrando plata por
vía peritoneal.

Colocando el cobayo en
la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del cobayo

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.
LLevando a Baño
María por 30
minutos

Reacción con HCl

Reacción con
oxalatos

Adicionando 2gr
mas de clorato
de potasio

Reaccion con el
Bromuro de
Potasio.

Reaccion con Tio
sulfato de sodio

Filtrando .

Reaccion con
Yoduro de
potasio

Reaccion con el
cromato de
potasio
Reaccion con
Difenil tío
carbazona

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
Reacción con Ácido Clorhídrico.
Reacción

Negativo

no hubo precipitado blanco lechoso

Reacción con el Bromuro de Potasio.
Reacción

Positivo característico

precipitado amarillo claro.

Reacción con el Yoduro de Potasio
Reacción

Positivo característico

precipitadoamarillo
Reacción con los oxalatos.
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco.

Reacción con Tiosulfato de sodio
Reacción

Positivo característico

precipitado blanco.

Reacción con el cromato de potasio
Reacción

Positivo no característico

no hubo precipitado rojo.

Reacción con el Difenil tío carbazona
Reacción

Positivo no característico

no hubo coloración violeta.
OBSERVACIONES
Hemos observado que al
administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó
rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a
que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por plata son
la inmovilidad y muerte en un tiempo de 15 minutos , con lo que concluimos que el plata es
muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que
si hubo presencia de plata en estos medios biológicos. Todas las reacciones de
reconocimiento de plata son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte
por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Cuáles son los efectos de la Plata sobre la salud?
Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO 3), son letales en
concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por
los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel
(argiria).
Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en
contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto
repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación:
Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar,
dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden
causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.
El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso
intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su
contenido puede ser dañino o mortal.
Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales,
náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si
se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.
Órganos de destino:La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de
la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:
Daños renales
Daños oculares
Daños pulmonares
Daños hepáticos
Anemia
Daños cerebrales
La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone
que tiene los siguientes efectos en los humanos:
Anormalidades cardiacas
Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a
disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.
La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede
aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene
lugar al mismo tiempo.
¿Cuales son las aplicaciones médicas del Nitrato de plata?
En la farmacopea de numerosos países el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza
como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica. También se utiliza como
cauterizante en hemorragias superficiales o para refrescar úlceras encallecidas. Se utiliza en
citoquímica para teñir el retículo endoplasmático rugoso
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm
www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_plata

AUTORIA
Ninguna
Machala 13 de Septiembre del 2013
FIRMAS

________________
Katherin Hoyos

______________
Teresa Heras
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC.
Alumnas:
Heras Márquez Teresa Margarita
Hoyos Sanmartín Katherin Maritza
Fecha: 06-09-13 ----- 13-09-13
Curso: Quinto

Paralelo: A

Grupo #2

PRÁCTICA N° 11
Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR MERCURIO
Animal de Experimentación:Cobayo.
Vía de Administración:Vía Parenteral.

10

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
19. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por mercurio.
20. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
mercurio en el cobayo.
21. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de mercurioen el cobayo.
MATERIALES
Jeringuilla de 10cc
Campana
Cronómetro
Equipo de disección
Bisturí
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Perlas de vidrio
Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
Tubos de ensayo
Pipetas
Guantes de látex
Mascarilla
Mandil
SUSTANCIAS
Nitrato de mercurio
HCl concentrado
Clorato de potasio
Yoduro de potasio
Difeniltiocarbazona
Difenilcarbazida

PROCEDIMIENTO
Administrar mercuriopor vía peritoneal al cobayo
Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo.
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico o Erlenmeyer).
Colocar 25 ml de HCl concentrado.
Agregar 2gr de clorato de potasio.
Llevar a Baño María por 30 minutos
En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio.
Luego que haya culminado el proceso de Baño María, realizar una debida filtración
para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de
identificación.
25. Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio
frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo
de yoduro mercúrico.
HgCl2+ 2IK
HgI2+ 2KCl
26. Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el
mercurio(el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de
Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo
cual debe producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede
calentar ligeramente la mezcla.
27. Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce con el
mercurio un color violeta o rojo violeta.
GRÁFICOS

Administrando mercurio
por vía peritoneal.

Colocando el cobayo en
la campana, y
observando todas sus
manifestaciones.

Rasurando el cabayo

Disección del
cobayo

Colocando las
vísceras (picadas lo
más finas posibles)

Proceder a añadir el
HCl y el clorato de
potasio.

LLevando a Baño
María por 30
minutos

Adicionando 2gr
mas d eclorato
de potasio

Filtrando .
Reacción con
Yoduro de
Potasio

Reacción con
difenil
tiocarbazona

Reacción con
Difenil carbazida

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reconocimiento en Medios Biológicos
Reacción con Yoduro de Potasio
Reacción
Positivo característico

Reacción con Difenilcarbazona
Reacción
Positivo característico

Reacción con Difenilcarbazida
Reacción
Negativo

Precipitado rojo

Coloración anaranjada

No hubo coloración violeta
OBSERVACIONES
Hemos observado que al administrar mercurio por vía peritoneal el cobayo presentóa los tres
minutos dificultad para caminar, a los cinco minutos tuvo convulsiones y a los quince
minutos murió, en el momento de realizar la disección se observó que los órganos del cobayo
estaban como quemados, lo que nos indica que este tóxico es muy potente y peligroso.
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por mercurio
son la dificultad para caminar y las convulsiones en un tiempo corto, con lo que concluimos
que el mercurio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste
podemos concluir que si hubo presencia de mercurio en estos medios biológicos. Todas las
reacciones de reconocimiento de mercurio son indispensables para la verificación de una
intoxicación, muerte por este tóxico.
RECOMENDACIONES





Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida

CUESTIONARIO
¿Cuáles son los efectos del mercurio sobre la salud?
El Mercurio metálico es usado en una variedad de productos de las casas, como barómetros,
termómetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos está atrapado y
usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera, cuando un termómetro
se rompe una exposición significativamente alta al Mercurio ocurre a través de la respiración,
esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar
efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y riñones, irritación de los pulmones,
irritación de los ojos, reacciones en la piel, vómitos y diarreas.
El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en
la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que
son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces.
Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las
concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también
contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en
plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos.

¿Cuáles son los usos del mercurio?
Los usos del mercurio son diversos entre los cuales podemos mencionar.
En interruptores eléctricos como materiallíquido de contacto.
En bombas de vacío como fluido de trabajo, termómetros, barómetros, tacómetros y
termostatos y de lámparas de vapor de mercurio.
En amalgamas de plata para empastes de dientes.
En los electrodos de calomel que se usan como electrodos de referencia para medir
potenciales, en titulaciones potenciométricas y en la celda normal de Weston.
En minería artesanal para recuperar oro.
BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://geco.mineroartesanal.com/tiki-download_wiki_attachment.php?attId=315
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm

AUTORIA
Ninguna
Machala 13 de Septiembre del 2013

FIRMAS

________________
______________
Katherin Hoyos Teresa Heras
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  • 3. Esta intoxicación obedece a la contaminación geológica de las capas subterráneas de ciertos países mediterráneos que producen más de 0.010 mg de arsénico por litro de agua ocasionando intoxicaciones arsenicales crónicas a los pobladores de las zonas aledañas cuyas consecuencias son altamente peligrosas pues las lesiones producidas son irreversibles y se las conoce con el nombre de cáncer arsenical. HACRE Esta patología propia de regiones con alta concentración de arsénico en el agua afecta a grandes extensiones del Argentina. Originalmente llamada "Enfermedad de Bell Ville" por la ciudad de la provincia de Córdoba donde se registraron y estudiaron los primeros casos, que luego se extendió a Buenos Aires, Santa Fe, La Pampa, entre otros. La parte subterránea con contenido arsenical es de origen pre cordillerano volcánico y ocurre algo similar con su vertiente. Si las aguas no están tratadas y los pobladores de la zona rural ingieren inconscientemente las aguas no tratadas llevando así un cuadro clínico con lesiones cutáneas que pueden dar efecto como sudor excesivo, hiperqueratosis atravesando también un periodo melanodérmico, además de afectar al sistema cardiovascular, pulmones, hígado, riñón, sistema nervioso, entre otros. PRINCIPALES SÍNDROMES TÓXICOS. Que es un síndrome? Un síndrome es el conjunto de síntomas que caracterizan a una enfermedad o al conjunto de fenómenos característicos de una situación determinada. En medicina un síndrome es un cuadro clínico o conjunto sintomático que presenta alguna enfermedad con cierto significado y por sus características posee cierta identidad, es decir un grupo significativo de síntomas y signos que concurren en tiempo y forma con variadas causas o etiología. Las intoxicaciones producen lesiones y transforman de un modo sumamente variado las funciones del organismo siendo por lo tanto variada la exteriorización clínica de las mismas, sin embargo existen algunos cuadros más frecuentes y característicos o importantes que es necesario conocer con mayor amplitud y a ellos se los conoce con síndromes tóxicos. Entre los que vamos a estudiar son los siguientes:
  • 4. Gastrointestinales. Respiratorios. Irritantes y cáusticos. “Sosa caustica, NaOH” SÍNDROMES GATROINTESTINALES Este síndrome es uno de los más frecuentes y característicos en los envenenamientos que actúan como cáusticos de la mucosa determinando un cuadro por acción directa como sucede con el mercurio, formol, acido oxálico, etc. En otras ocasiones el toxico es ingerido pero no es irritante de la mucosa. Los síntomas mas importantes son: Nauseas Sensación bucal especial Diarreas Dolores a nivel del tubo digestivo Dolores abdominales Es muy frecuente que al ingerir el toxico se perciba un olor característico, como sucede al ingerir éter, cloroformo, o alcohol. PELIGROS QUÍMICOS El aparato digestivo puede ser la puerta de entrada de numerosos sustancias químicas al organismo, además de vapores y gases que penetran en el cuerpo por inhalación que pueden alcanzar el torrente sanguíneo y por lo tanto el encéfalo, sin encontrar sistema de defensa que se interponga este tipo de síndrome. Desde el punto de vista de su causticidad se los puede considerar como: CAUSTICOS Y NO CAUSTICOS.  NO CAUSTICOS: son aquellos que son ingeridos y absorbidos sin producir graves lesiones, entre éstos tóxicos tenemos a la mayoría de alcaloides y los hipnóticos. Diez alcaloides 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. Aconitina. Anfetamina. Atropina. Cafeína. Capsaicina. Cocaína. Codeína (metilmorfina). Colchicina. Conicina. Efedrina. Ergotamina.
  • 5. 12. Escopolamina. Hipnóticos 1. Barbitúricos, el Pentothal es el más utilizado. 2. Propofol 3. Etomidato 4. Ketamina 5. Benzodiazepinas 6. Midazolam 7. Zaleplon (Sonata) dura por un tiempo corto, de manera que es mejor para personas 8. Zolpidem (Ambien, Ambien CR) es uno de los fármacos más comúnmente recetados 9. Eszopiclona (Lunesta) mejora el insomnio. 10. Ramelteon  CAUSTICOS: los que alcanzan la mucosa digestiva cuando el toxico toma contacto con ella. Los tóxicos cáusticos provocan lesiones que pueden ser reversibles o definitivas en lugares como loos labios, lengua, amígdalas, esófago, estómago, intestino delgado y grueso. Los tóxicos cáusticos irritantes se clasifican en 4 categorías: 1. 2. 3. 4. Los cáusticos irritantes de acción débil. Cáusticos fijadores. Cáusticos reblandecedores. Cáusticos destructores. CAUSTICOS IRRITANTES DE ACCION DEBIL.Estos venenos provocan la inflamación de la mucosa la cual presenta hipersecreción y a veces pérdida sanguínea. Ejemplos: El P, Cu, As, acido oxálico, acido pícrico, cresol, oxalatos. CAUSTICOS FIJADORES.Estos tóxicos provocan coagulación y endurecimiento de las sustancias celulares proteicas entre estos tenemos: formol, bicloruro de mercurio, fenol. CAUSTICOS REBLADECEDORES.Este grupo de tóxicos producen hidratación de la mucosa gastrointestinal, saponificación de las grasas el resultado es el lugar de contacto presenta un aspecto jabonoso o untuoso al tacto, también son capaces de producir coagulación de las proteínas y de la sangre. Ejm: sosa caustica, potasa caustica, cresol, amoniaco.
  • 6. CAUSTICOS DESTRUCTORES.Son los venenos más nocivos para la mucosa digestiva, la destruyen necrosando los tejidos con los que toma contacto. En ocasiones llegan a causar carbonización de los mismos, lo que llevara a producir la perforación de la mucosa y por consiguiente a ala peritonitis o a la ulceración de un grueso vaso sanguíneo. Ejm: H2SO4, HNO3, HCl. Cobre El cobre fue uno de los primero metales usados por el humano. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados unidos, se extrae ahora solo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la tierra para uso futuro
  • 7. si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo. Su conductividad térmica y eléctrica es muy alta. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño del grano del metal. De los cientos de compuestos de cobre, solo unos cuantos son fabricados de manera industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre (II) pentahidratado o azul de vitriolo, CuSO4 5H2O. Otros incluyen la mezcla de burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4; verde de París, un complejo de meta arsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso, CuCN; óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCl2, óxido cúprico, CuO; carbonato básico cúprico; naftenato de cobre, el agente más ampliamente utilizado en la prevención de la putrefacción de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en especial como fungicidas e insecticidas, como pigmentos; en soluciones galvanoplásticas; en celdas primarias; como mordentes en teñido, y como catalizadores. Efectos del cobre en la salud El cobre es una substancia muy común que ocurre muy naturalmente y se extiende a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido. El cobre puede ser encontrado en muchas clases de comida, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de Cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorciones del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud. La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura. Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición. La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de Cobre está expuesta a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
  • 8. La exposición profesional al cobre puede ocurrir. En el ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. Exposiciones de largo periodo al Cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de Cobre puede causar daño al hígado y los riñones incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes. Efectos ambientales del Cobre La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en el medio ambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminadas con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El cobre entra en el aire, mayoritariamente a través de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empiece a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que este sea depositado desde el aire. El Cobre puede ser liberado en el medio ambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya citados. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados. El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuo. Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el Cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodo como iones libres. El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y de la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.
  • 9. El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir debido a esto. Cuando el suelo de las granjas está contaminado con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados Cu++ + 2OH Cu(OH)2 2. Con el NH4OH. A la de solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo Cu(NH3)4 ++ (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 3. Con el SH2. A la de solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color negro. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, y en ácidos minerales diluidos y fríos. (NO3)2Cu+ SH2 SCu + 2NO3H 4. Con el IK. A una pequeña porción de solución muestra, agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede valorar con Tío Sulfato de Sodio. (NO3)Cu + Tri Yoduros 5. Con los Cianuros Alcalinos. A la de solución muestra, agregarle algunos cristales de CNNa, debe formarse en caso positivo un precipitado color verde (CN)2Cu. A este se le adiciona un ligero exceso de reactivo observándose la disolución del precipitado por formación del complejo Cu(CN3 = color verde café. (NO3)2Cu + 2CNNa (CN)2Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+ Cu(CN)3+ 3Na+
  • 10. 6. Con el } Fe(CN)6 K4. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de Fe(CN6 k4, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color pardo rojizo } por formación de } Fe(CN)6 Cu4. Precipitado que es insoluble en ácidos diluídos. } } } } } (NO3)2Cu + } } Fe(CN)6 Cu4 } } } } } } Fe(CN)6 Cu4 + 8NO3- + 4k+ } } } } DEBERES
  • 11. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Curso: QuintoBioquímica y Farmacia Paralelo: A INVESTIGACION SOBRE TOXICOS QUE AFECTAN DE UNA U OTRA MANERA A LA SALUD HUMANA EN ECUADROR. La minería provoca una alarmante contaminación en ríos de Tenguel
  • 12. La Asamblea Pro-Defensa de Nuestros Ríos Gala, Chico, Tenguel y Rio Siete, ha dado a conocer los resultados del estudio que por petición de la Asamblea realizó el Departamento de Gestión Ambiental del Municipio de Guayaquil, a partir del monitoreo realizado el 27 de diciembre de 2007, en los mencionados ríos, un canal de agua y el suelo de una escuela vecina a las plantaciones bananeras del reciento Israel, y, cuatro pozos de agua utilizada para el consumo humano. RIO GALA AGUAS ABAJO (recinto San Rafael) Los resultados de los análisis realizados en el agua indican contaminación de mercurio y arsénico de acuerdo a los Criterios de Calidad Admisibles para la Preservación de la Flora y Fauna en Aguas Dulces, Frías o Cálidas, y en Aguas Marinas y de Estuario – Libro VI Anexo I del Texto Unificado de la Legislación Ambiental Secundaria. En los sedimentos hay contaminación por cromo, mercurio, cobre, arsénico, vanadio, níquel y cobalto (el mercurio, arsénico y vanadio, superan en 24.14, 12.5 y 7.12 veces el límite máximo permisible establecidos en los Criterios de Calidad de Suelo del Libro VI Anexo 2 del Texto Unificado de la Legislación Ambiental Secundaria)… RIO GALA AGUAS ARRIBA (recinto Buena Vista) En contraste con los resultados aguas abajo en la zona parroquial de Tenguel, se encontró contaminación en menor grado de metales como el cromo, vanadio, níquel y cobalto únicamente en los sedimentos… Monitoreo de suelo de un canal en el recinto de Israel Los resultados obtenidos de la muestra de suelo de las canchas de la escuela del recinto Israel, indican la presencia de metales como el cromo, cobre, arsénico, vanadio, níquel y cobalto, en concentraciones superiores a los Criterio de calidad del Suelo… En los sedimentos analizados en un canal de una plantación bananera existe contaminación de metales como el cromo, cobre, vanadio, níquel y cobalto. RIO TENGUEL AGUAS ABAJO (Mercado) Las muestras de sedimento de un tramo del río Tenguel en el mercado de la cabecera parroquial, nos indican contaminación de metales como el mercurio, arsénico, vanadio, níquel y cobalto, la mayoría de estos, sus concentraciones superan 3 veces los valores permitidos en los Criterios de Calidad de Suelo… RIO TENGUEL AGUAS ARRIBA (Puente de la Esperanza) Al igual que en cabecera parroquial, se encontró únicamente contaminación a nivel de sedimentos por metales como el cromo, cobre, arsénico, vanadio, níquel y cobalto, cuyas concentraciones, superan los Criterios de Calidad de Suelo… Las concentraciones de vanadio, níquel y arsénico no difieren de las encontradas en el mismo río aguas abajo (cabecera parroquial). RIO SIETE (Puente Limítrofe con la Provincia de El Oro) Este río es uno de los más afectados por la actividad minera de la Provincia del Azuay, ya que tanto en el agua como en los sedimentos, las concentraciones de metales tóxicos son muy elevadas, por lo que es improbable que exista algún indicio de vida acuática. En el agua
  • 13. existe contaminación con mercurio, cobre y arsénico en concentraciones mayores a 28 veces los valores permisibles en los Criterios de Calidad Admisibles para la Preservación de Flora y Fauna… Mientras que en los sedimentos hay contaminación severa con cromo, cadmio, mercurio, cobre, plomo, arsénico, zinc, vanadio, níquel y cobalto(El mercurio, cobre, arsénico y vanadio, superan en 50, 64.26, 14.58 y 7.68 el valor límite de los Criterios de Calidad del Suelo… RIO CHICO (Puente Limítrofe con la Provincia del Azuay) Este río presenta una contaminación severa en igual grado que la del río Siete en el agua y en sus sedimentos. El agua presenta contaminación por metales como cromo, cobre, plomo, arsénico, zinc, vanadio y níquel en concentraciones mayores a los valores permisibles en los Criterios de Calidad Admisibles para la Preservación de Flora y Fauna… (El cobre supera en 108.2 veces el valor límite respectivo). En los sedimentos hay contaminación severa con cromo, cadmio, mercurio, cobre plomo, arsénico, zinc, vanadio, níquel y cobalto, con respecto a los Criterios de Calidad de Suelo… (El mercurio y arsénico supera en 49.64 y 19.39 veces los valores límites respectivos)… La contaminación detectada por medio de los monitoreos realizados por… (el laboratorio BSI Inspectorate del Ecuador S.A.)… se debe principalmente a la presencia de los metales… asociados con las operaciones mineras desarrolladas en la Provincia del Azuay. La situación previamente descrita, es muy preocupante debido a que las comunidades como práctica común, acostumbran a realizar el lavado de las vestimentas y la limpieza corporal en los ríos vecinos a falta de agua potable… lo que incrementa la frecuencia de exposición por contacto con la piel, del agua contaminada con los metales previamente descritos en el numeral 7 del presente informe." La Asamblea Pro-Defensa de Nuestros Ríos nació en abril del año pasado y viene reclamando por la urgente anulación de las concesiones mineras en el área de Ponce Enríquez que está matando a los ríos de la zona costanera. Varias veces se ha pedido y se han realizado inspecciones a la zona de explotación minera en Ponce Enríquez por parte de la Dirección de Minería del Azuay, sin embargo a vista y paciencia de las autoridades continúa la contaminación a los ríos, igual que en gobiernos anteriores, a pesar de que es evidente el desastre ambiental que ha causado la minería. Y nos preguntamos ¿cómo un gobierno y un Estado que no puede controlar ni las pequeñas mafias de mineros que hacen y deshacen a su antojo en la zona, incluso amenazando de muerte a quienes denuncian los perjuicios que provocan, pretende controlar a las grandes mafias de las transnacionales mineras? BIBLIOGRAFIA: Coordinadora Nacional por la Defensa de la Vida y Soberanía: Disponible en: http://www.partealta.ec/noticias/ecuador/1836-la-mineria-provoca-unaalarmante-contaminacion-en-rios-de-tenguel. RESPONSABLE:
  • 14. _________________ TERESA HERAS UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Nombre: Teresa Margarita Heras Márquez Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Fecha: 30/09/2013 Curso: Quinto Paralelo: A Diez alcaloides 13. 14. 15. 16. 17. 18. Aconitina. Anfetamina. Atropina. Cafeína. Cocaína. Codeína (metilmorfina).
  • 15. Colchicina. 20. Efedrina. 21. Ergotamina. 22. Escopolamina. 19. Hipnóticos 11. Barbitúricos, el Pentothal es el más utilizado. 12. Propofol 13. Etomidato 14. Ketamina 15. Benzodiazepinas 16. Midazolam 17. Zaleplon (Sonata) dura por un tiempo corto, de manera que es mejor para personas 18. Zolpidem (Ambien, Ambien CR) es uno de los fármacos más comúnmente recetados 19. Eszopiclona (Lunesta) mejora el insomnio. 20. Ramelteon (R Bibliografía: http://qbitacora.wordpress.com/2007/08/06/lista-de-alcaloides-importantes/ http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002376.htm FIRMAS ________________ Katherin Hoyos UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA ALUMNA: Teresa Margarita Heras Márquez. CURSO: 5to “A” Bioq y Farm. DOCENTE: Dr. Carlos García MsC. FECHA: 24/09/2013 TEMA: 5 PREGUNTAS (CUESTIONARIO). 1. Subraye lo correcto La intoxicación aguda es cuando: a) Se consume de una sola vez una cantidad de sustancia suficiente para desarrollar una patología. b) Cuando se asimilan en un tiempo dado cantidades mínimas de sustancias tóxicas que se acumulan más rápido de lo que el organismo puede eliminar 2. Escriba f o v según corresponda:
  • 16. La toxicología forense debe tener conocimiento de : a) De la técnica a emplear para utilizar las muestras apropiadas (v ) b) De los mecanismos de acción del tóxico y su lugar de actuación. (v ) c) No debe poseer información científica sobre las alteraciones específicas y patognomónicas que los tóxicos dejan en el cadáver, vísceras y tejidos. (f ) d) En la parte microscópica: el tipo de muestra, fijación de la muestra y tipo de técnica. (v ) 3. Una con líneas según corresponda: Rayos UV Tóxicos físicos Animal Tóxicos químicos Mineral Ruido 4. Completar: Medicamento es el sistema de entrega del fármaco, constituido por el fármaco y sus excipientes. Droga desde el punto de vista químico: es la materia prima de origen vegetal, animal o mineral que no ha tenido ningún proceso de elaboración farmacéutica 5. Subraye la respuesta correcta De las siguientes reacciones cual es para identificar plata? a) Cromato de potasio b) Acido nítrico c) Sulfato de mg d) KMNO4
  • 17. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 30-07-2013 --- 09-08-2013 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 8 Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CLORURO DE ALUMINIO. Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
  • 18. 1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cloruro de aluminio. 2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el cloruro de aluminio en el cobayo. 3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del aluminio en el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandi
  • 19. SUSTANCIAS Cloruro de aluminio Carbonato de Sodio HClconc. Clorato de potasio Sulfuro de Amonio Ácido acético Hidróxido de Amonio PROCEDIMIENTO Administrar cloruro de aluminio por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (balón volumétrico o Erlenmeyer). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio. Luego que ya haya culminado el proceso de BM. Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. Reacciones de reconocimiento: 1.- Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con acido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo; se calienta a ebullición y se centrifuga. En presencia de aluminio se produce una laca de color rosa claro. También se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético- acetato, debiendo evitarse el exceso de colorante. Al+++ + Colorante + NH3 + AluminónLaca rosa Claro 2.- Con el Carbonato de Sodio: Frente a este reactivo, el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, soluble en ácidos y álcalis. Al+++ + CO3= Al(OH)3 + CO2 3.-Con el Sulfuro de Amonio: El aluminio reacciona con el sulfuro de amonio produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en álcalis y ácidos.
  • 20. 4.- Con fosfatos alcalinos: los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en acido acético y en exceso de reactivo, soluble en acido clorhídrico y en hidróxido de sodio. Al+++ + PO4= PO4Al.4H2O 5.- Con el hidróxido de Amonio: El hidróxido de amonio en presencia de aluminio origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos como en los ácidos minerales. GRÁFICOS Administrando el cloruro de aluminio por vía peritoneal. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones. Rasurando el cabayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio.
  • 21. LLevando a Baño María por 30 minutos Con el Carbonato de Sodio: Positivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso) Con el hidróxido de Amonio Positivo característico Adicionando 2gr mas d eclorato de potasio Con el Sulfuro de Amonio: Positivo no característico Filtrando . Con los Fosfatos Alcalinos Negativo
  • 22. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos Con el Carbonato de Sodio:Positivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso) Con el Sulfuro de Amonio:Positivo no característico Con los Fosfatos AlcalinosNegativo Con el hidróxido de AmonioPositivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso) OBSERVACIONES
  • 23. Hemos observado que al administrar el cloruro de aluminio por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, también se observó convulsiones a los 21 minutos, en donde en pocos segundos luego de esto murió, asimismo mediante las pruebas en medios biológicos observamos los precipitados en las reacciones y determinamos la presencia de aluminio en el animal. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por cloruro de aluminio son la inmovilidad al instante y muerte, con lo que concluimos que el aluminio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo concluir que si hubo presencia de aluminio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de aluminio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Cuáles son los efectos del Aluminio sobre la salud? El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como: Daño al sistema nervioso central Demencia Pérdida de la memoria Apatía Temblores severos El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fábricas donde el Aluminio es aplicado
  • 24. durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el polvo de Aluminio. ¿Cuál son las aplicaciones y usos del aluminio? En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks. Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde el exceso de peso es importante. Además de eso, aleado con otros metales, se utiliza para la creación de estructuras portantes en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo de vehículos y calderería. También está presente en enseres domésticos tales como utensilios de cocina y herramientas. BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio AUTORIA Ninguna Machala 9 de Agosto del 2013 FIRMAS ________________ Katherin Hoyos ______________ Teresa Heras UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
  • 25. CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 17-08-13 ----- 23-08-13 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 9 Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC. Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por zinc. 2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el zinc en elcobayo. 3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de zinc en el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil
  • 26. SUSTANCIAS Zinc HCl concentrado Clorato de potasio Hidroxido de sodio Amoniaco Ferrocianuro de potasio Sulfuro de amonio PROCEDIMIENTO Administrar nitrato zinc por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (balón volumétrico o Erlenmeyer). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas d clorato de potasio. Luego q ya haya culminado el proceso de BM. Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. 1. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación dezincatos. ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2+ 2NaOH Na2ZnO2+ 2H2O 2. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales complejas zinc amoniacales. Zn +++ NH4OH Zn(OH)2 ++ Zn (OH)2 +NH4OH Zn(NH3)6 3. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales. K4Fe(CN) + 2ZnCl6 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK 4. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido acético.
  • 27. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl GRÁFICOS Administrando zinc por vía peritoneal. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones. Rasurando el cabayo Disección del cobayo Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio. LLevando a Baño María por 30 minutos Adicionando 2gr mas d eclorato de potasio Filtrando .
  • 28. Reacción con Hidroxidos Alcalinos. Reaccion con amoniaco Reaccion con ferrocianuro d epotasio Reaccion con sulfuro de amonio REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos MUESTRA Nº 1 Reacción con Hidroxidos Alcalinos. Reacción Positivo característico precipitado blanco gelatinoso.
  • 29. Reacción con el Amoniaco Reacción Positivo no característico pero si coloración amarilla. no hubo precipitado blanco Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Reacción Positivo no característico pero hubo cambio de coloración a celeste. no hubo precipitado blanco Reacción con Sulfuro de Amonio. Reacción Positivo característicoprodujo un precipitado blanco. MUESTRA Nº 2 Reacción con Hidroxidos Alcalinos. Reacción Positivo característico precipitado blanco gelatinoso.
  • 30. Reacción de con el Amoniaco Reacción Positivo no característico pero si coloracion amarilla. no hubo precipitado blanco Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Reacción Positivo no característico pero hubo cambio de coloración a celeste. no hubo precipitado blanco Reacción con Sulfuro de Amonio. Reacción Positivo característico produjo un precipitado blanco.
  • 31. OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar zinc por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación zinc son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 9 minutos , con lo que concluimos que el zinces muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de plomo en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de plomo son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Donde se encuentra el zinc? Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc) ¿Cuáles son los síntomas en caso de intoxicación por Zinc? Dolor en el cuerpo Sensaciones de ardor Escalofríos
  • 32. Desmayo Convulsiones Tos Fiebre Hipotensión arterial Sabor metálico en la boca Ausencia de la diuresis Erupción cutánea Shock Dificultad para respirar Vómitos Diarrea acuosa o con sangre Piel u ojos amarillos ¿En que partes del organismo se encuentra el zinc? El ZINC se encuentra en el organismo en: - Páncreas. - Utero. - Próstata y secreciones de la misma. - Hígado. - Riñón. - Piel. - Uñas. - Pulmón. - Músculos. - Huesos. - Ojos (córnea, retina, cristalino). - Glándulas endocrinas. - Cabello. - Espermatozoides. - Hipófisis. - Genitales. - Plasma (120 microgramos por 100 ml). Los leucocitos contienen veinticinco veces más zinc que los glóbulos rojos, y la mayor parte del zinc en los leucocitos se halla en los eosinófilos y neutrófilos. El contenido en la próstata y el útero se encuentra en concentraciones variables, según la edad BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm www.onmeda.es › Enciclopedia › Nutrientes › Cinc www.reeme.arizona.edu/materials/Intoxicacion%20fosina.pd
  • 33. AUTORIA Ninguna Machala 23 de Agosto del 2013 FIRMAS ________________ ______________ Katherin Hoyos Teresa Heras
  • 34. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 06/09/2013------10/09/2013 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 10 Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR PLATA. Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por plata. 2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa la plata en el cobayo. 3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de plata en el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Varilla de vidrio. Luna de reloj Guantes de látex Mascarilla Mandil
  • 35. SUSTANCIAS HCl concentrado Bromuro de potasio Yoduro de potasio Oxalatos Tiosulfato de sodio Cromato de potasio Difenil tío carbazona Clorato de potasio Nitrato de plata PROCEDIMIENTO Administrar nitrato de plata por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (Vaso de precipitación). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas de clorato de potasio. Luego q ya haya culminado el proceso de BM. Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. 1. Con Acido Clorhídrico: y los cloruros solubles dan un precipitado blanco lechosos de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulfato de sodio e insoluble en acido nítrico. 2. Con el Bromuro de Potasio: y todos los bromuros solubles, produce precipitado amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco, insoluble en los ácidos, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato de sodio. 3. Con el Yoduro de potasio: y todos los yoduros solubles forma un precipitado amarillo de yoduro soluble forma un precipitado amarillo de yoduro de plata, casi insolubles en amoniaco y acido nítrico, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato de sodio. 4. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata insoluble en acido nítrico diluido, en ácido acético y fácilmente soluble en acido nítrico concentrado y amoniaco. 5. Con Tío sulfato de Sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata de color negro.
  • 36. 6. Con el cromato de potasio: al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato de plata, soluble en ácido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio. 7. Con la Difenil tío Carbazona: En tetracloruro de carbono en medio neutro o ligeramente alcalino al agregar algunas gotas de reactivo sobre otras tantas de muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño de maría para facilitar la reacción. GRÁFICOS Administrando plata por vía peritoneal. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones. Rasurando el cabayo Disección del cobayo Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio.
  • 37. LLevando a Baño María por 30 minutos Reacción con HCl Reacción con oxalatos Adicionando 2gr mas de clorato de potasio Reaccion con el Bromuro de Potasio. Reaccion con Tio sulfato de sodio Filtrando . Reaccion con Yoduro de potasio Reaccion con el cromato de potasio
  • 38. Reaccion con Difenil tío carbazona REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos Reacción con Ácido Clorhídrico. Reacción Negativo no hubo precipitado blanco lechoso Reacción con el Bromuro de Potasio. Reacción Positivo característico precipitado amarillo claro. Reacción con el Yoduro de Potasio Reacción Positivo característico precipitadoamarillo
  • 39. Reacción con los oxalatos. Reacción Positivo característico precipitado blanco. Reacción con Tiosulfato de sodio Reacción Positivo característico precipitado blanco. Reacción con el cromato de potasio Reacción Positivo no característico no hubo precipitado rojo. Reacción con el Difenil tío carbazona Reacción Positivo no característico no hubo coloración violeta.
  • 40. OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por plata son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 15 minutos , con lo que concluimos que el plata es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de plata en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de plata son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Cuáles son los efectos de la Plata sobre la salud? Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO 3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria). Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte. El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino o mortal. Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal. Órganos de destino:La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:
  • 41. Daños renales Daños oculares Daños pulmonares Daños hepáticos Anemia Daños cerebrales La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos: Anormalidades cardiacas Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes. La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo. ¿Cuales son las aplicaciones médicas del Nitrato de plata? En la farmacopea de numerosos países el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica. También se utiliza como cauterizante en hemorragias superficiales o para refrescar úlceras encallecidas. Se utiliza en citoquímica para teñir el retículo endoplasmático rugoso BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_plata AUTORIA Ninguna Machala 13 de Septiembre del 2013 FIRMAS ________________ Katherin Hoyos ______________ Teresa Heras
  • 42. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 06-09-13 ----- 13-09-13 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 11 Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR MERCURIO Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 4. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por mercurio. 5. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el mercurio en el cobayo. 6. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de mercurioen el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil
  • 43. SUSTANCIAS Nitrato de mercurio HCl concentrado Clorato de potasio Yoduro de potasio Difeniltiocarbazona Difenilcarbazida PROCEDIMIENTO Administrar mercuriopor vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (balón volumétrico o Erlenmeyer). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio. Luego que haya culminado el proceso de Baño María, realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. 8. Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo de yoduro mercúrico. HgCl2+ 2IK HgI2+ 2KCl 9. Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el mercurio(el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo cual debe producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla. 10. Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce con el mercurio un color violeta o rojo violeta.
  • 44. GRÁFICOS Administrando mercurio por vía peritoneal. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones. Rasurando el cabayo Disección del cobayo Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio. LLevando a Baño María por 30 minutos Adicionando 2gr mas d eclorato de potasio Filtrando .
  • 45. Reacción con Yoduro de Potasio Reacción con difenil tiocarbazona Reacción con Difenil carbazida REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos Reacción con Yoduro de Potasio Reacción Positivo característico Reacción con Difenilcarbazona Reacción Positivo característico Reacción con Difenilcarbazida Reacción Negativo Precipitado rojo Coloración anaranjada No hubo coloración violeta
  • 46. OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar mercurio por vía peritoneal el cobayo presentóa los tres minutos dificultad para caminar, a los cinco minutos tuvo convulsiones y a los quince minutos murió, en el momento de realizar la disección se observó que los órganos del cobayo estaban como quemados, lo que nos indica que este tóxico es muy potente y peligroso. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por mercurio son la dificultad para caminar y las convulsiones en un tiempo corto, con lo que concluimos que el mercurio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de mercurio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de mercurio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Cuáles son los efectos del mercurio sobre la salud? El Mercurio metálico es usado en una variedad de productos de las casas, como barómetros, termómetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos está atrapado y usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera, cuando un termómetro se rompe una exposición significativamente alta al Mercurio ocurre a través de la respiración, esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y riñones, irritación de los pulmones, irritación de los ojos, reacciones en la piel, vómitos y diarreas. El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces. Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos. ¿Cuáles son los usos del mercurio? Los usos del mercurio son diversos entre los cuales podemos mencionar.
  • 47. En interruptores eléctricos como materiallíquido de contacto. En bombas de vacío como fluido de trabajo, termómetros, barómetros, tacómetros y termostatos y de lámparas de vapor de mercurio. En amalgamas de plata para empastes de dientes. En los electrodos de calomel que se usan como electrodos de referencia para medir potenciales, en titulaciones potenciométricas y en la celda normal de Weston. En minería artesanal para recuperar oro. BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://geco.mineroartesanal.com/tiki-download_wiki_attachment.php?attId=315 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm AUTORIA Ninguna Machala 13 de Septiembre del 2013 FIRMAS ________________ ______________ Katherin Hoyos Teresa Heras
  • 48. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 03-09-13 ----- 10-09-13 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 12 Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR HIERRO Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 7. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por hierro. 8. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el hierro en elcobayo. 9. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de hierroen el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil
  • 49. SUSTANCIAS NaOH KOH Hierro HCl concentrado Ferricianuro de potasio Clorato de potasio Ferricianuro de potasio PROCEDIMIENTO Administrar hierropor vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (balón volumétrico o Erlenmeyer). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio. Luego que haya culminado el proceso de BM, realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. 11. Con NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precitadorápidamente se oxida formándose primeramente verde, luedo negro y finalmente pardo rojizo. Fe+++(OH)-Fe(OH)2 12. Con el Ferricianuro de potasio Fe(CN)6K3:Frente a este reactivo las sales ferrosas producen un precipitado, sino que forman un complejo color pardo oscuro. 13. Con el Ferrocianuro de PotasioFe(CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos reaccionan dando un precipitado color blanco, que rápidamente se hace azul, conocido como azul de prusia. Fe(CN)6 + Fe ++Fe(CN)6K4 GRÁFICOS
  • 50. Disección del cobayo LLevando a Baño María por 30 minutos Reacción con NaOH y KOH Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Adicionando 2gr mas d eclorato de potasio Reacción con ferricianuro de potasio Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio. Filtrando . Reacción con ferrocianuro de potasio
  • 51. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos Reacción con NaOH y KOH Reacción Positivo no característico Reacción con Ferricianuro de potasio Fe(CN)6K3 Reacción Positivo no característico Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Fe(CN)6K4 Reacción Positivo característico Hubo precipitado azul OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar hierro por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y tuvo una reacción rápida a éste tóxico debido a que en pocos minutos el cobayo murió por acción del mismo. CONCLUSIONES
  • 52. Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por hierro son la inmovilidad y muerte en un tiempo corto, con lo que concluimos que el hierro es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de hierro en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de hierroson indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Cuáles son los efectos del hierro sobre la salud? El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos. Puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos. La inhalación crónica de concentraciones excesivas de vapores o polvos de óxido de hierro puede resultar en el desarrollo de una neumoconiosis benigna, llamada sideriosis, que es observable como un cambio en los rayos X. Ningún daño físico de la función pulmonar se ha asociado con la siderosis. La inhalación de concentraciones excesivas de óxido de hierro puede incrementar el riesgo de desarrollar cáncer de pulmón en trabajadores expuestos a carcinógenos pulmonares. ¿Cuáles son los usos del hierro? En el proceso Haber-Bosch se utilizan catalizadores de hierro para producir amoníaco y también se utilizan en el proceso de Fischer-Tropsch para convertir el monóxido de carbono en los hidrocarburos utilizados para combustibles y lubricantes. El metal de hierro es fuerte, pero también es muy barato. Por lo tanto, es el metal de uso más común hoy en día. La mayoría de los automóviles, máquinas, herramientas, los cascos de los buques de gran tamaño y la mayoría de las piezas de las máquinas están hechas de hierro. El acero inoxidable es un tipo muy común de acero. El acero se obtiene mediante la combinación de hierro con otros metales. El cloruro de hierro es un compuesto muy importante. Se utiliza para el tratamiento de aguas residuales, como un colorante para telas, como colorante para pintura, como aditivo en la alimentación animal y también para la fabricación de placas de circuitos impresos. El sulfato de hierro se usa para tratar la deficiencia de hierro (anemia). También se utiliza para eliminar las partículas residuales microscópicas del agua.
  • 53. BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://elementos.org.es/hierro http://www.lenntech.es/periodica/elementos/fe.htm AUTORIA Ninguna Machala 10 de Agosto del 2013 FIRMAS ________________ ______________ Katherin Hoyos Teresa Heras
  • 54. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 04/10/2013 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 13 Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR COBRE. Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 10. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cobre. 11. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el cobre en elcobayo. 12. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de cobre en el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande).
  • 55. Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil
  • 56. SUSTANCIAS HCl concentrado Clorato de potasio Ferrocianuro de potasio Yoduro de potasio. Amoniaco. PROCEDIMIENTO Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo Pesar el cobayo Administrar plata por vía peritoneal al cobayo 10ml Colocar al cobayo en la campana, Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte. Con la ayuda del bisturí procedemos abrir el cobayo, retirara las vísceras y órganos en un vaso de precipitación Triturar las vísceras y adicionar las perlas de vidrio Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio. Luego de finalizar el proceso de Baño maría filtrar para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. Con el Ferrocianuro de potasio Con el Amoniaco Con el yoduro GRÁFICOS
  • 57. Disección del cobayo LLevando a Baño María por 30 minutos Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Adicionando 2gr mas d eclorato de potasio Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio. Filtrando .
  • 58. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos MUESTRA Nº 1 Reacción con ferrocianuro de potasio Reacción Positivo característico precipitado Reacción con el Amoniaco Reacción Positivo característico coloración amarilla. Reacción con el Yoduro de Potasio hubo precipitado blanco y
  • 59. Reacción precipitado. Positivo característico hubo coloracion obscura y OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar cobre por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de equilibrio y tuvo una reacción no tan rápida del toxico debido a que a los 57 minutos el cobayo murió por acción del mismo. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación cobre son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 57 minutos , con lo que concluimos que el cobre es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de cobre en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de cobre son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Qué es el cobre? Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita, tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en Estados
  • 60. Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay probabilidad de que se agoten durante un largo periodo. Un metal comparativamente pesado, el cobre sólido puro, tiene una densidad de 8.96 g/cm3 a 20ºC, mientras que el del tipo comercial varía con el método de manufactura, oscilando entre 8.90 y 8.94. El punto de fusión del cobre es de 1083.0 (+/-) 0.1ºC (1981.4 +/- 0.2ºF). Su punto de ebullición normal es de 2595ºC (4703ºF). El cobre no es magnético; o más exactamente, es un poco paramagnético. Su conductividad térmica y eléctrica son muy altas. Es uno de los metales que puede tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductibilidad. Las propiedades mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas, temperatura y tamaño de grano del metal. Usos del cobre El cobre forma parte del mundo que nos rodea. Está en nuestras casas y en los lugares donde trabajamos o estudiamos, en los medios que utilizamos para transportarnos, en artefactos sofisticados y artesanales, en las computadoras y las industrias, en pequeños adornos y en grandes estatuas. Además los alambres de cobre transportan energía y transmiten información. Su presencia puede pasar desapercibida, pero está allí, utilizado como un material resistente, durable, reciclable y con alta conductividad térmica y eléctrica. Son propiedades que garantizan su vigencia como una materia prima esencial para la construcción de la civilización iniciada hace miles de años. El cobre refinado comercializado por empresas como Codelco es transformado posteriormente en materia prima elaborada destinada a abastecer la industria manufacturera de productos para el consumo de la sociedad. La industria de la construcción es uno de los principales consumidores de cobre, utilizado para el cableado de edificaciones, tuberías de agua y de gas, sistemas térmicos, techumbres, terminaciones, o como componente estructural. Una casa moderna requiere unos 200 kilos de cobre, prácticamente el doble de lo que se usaba hace 40 años, pues tiene más baños, más aparatos eléctricos, mayor confort, más teléfonos y más computadores. El cobre es clave para la generación y distribución eléctrica ya que es un excelente conductor de esa energía. En el caso de las telecomunicaciones es la materia prima más común en la fabricación de cables telefónicos, y el desarrollo de nuevas tecnologías para aumentar la eficiencia en la transmisión de datos también posiciona a este material como una opción importante para el desarrollo de conectividad con banda ancha.
  • 61. Entre los artículos de consumo el uso del cobre destaca en aquellos que están relacionados con la electricidad. Una computadora puede llevar más de 2 kilos de cobre, comenzando por los minúsculos microprocesadores BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz2hkJ9Cfbf https://www.codelcoeduca.cl/biblioteca/pdf/usos_cu/ficha_usos1.pdf AUTORIA Ninguna Machala 23 de Octubre del 2013 FIRMAS ________________ ______________ Katherin Hoyos Teresa Heras UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 30-07-2013 --- 09-08-2013
  • 62. Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 8 Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR CLORURO DE ALUMINIO. Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 4. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por cloruro de aluminio. 5. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el cloruro de aluminio en el cobayo. 6. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia del aluminio en el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandi
  • 63. SUSTANCIAS Cloruro de aluminio Carbonato de Sodio HClconc. Clorato de potasio Sulfuro de Amonio Ácido acético Hidróxido de Amonio PROCEDIMIENTO Administrar cloruro de aluminio por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (balón volumétrico o Erlenmeyer). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio. Luego que ya haya culminado el proceso de BM. Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. Reacciones de reconocimiento: 1.- Con el Aluminón: En un medio ligeramente acidificado con acido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo; se calienta a ebullición y se centrifuga. En presencia de aluminio se produce una laca de color rosa claro. También se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético- acetato, debiendo evitarse el exceso de colorante. Al+++ + Colorante + NH3 + AluminónLaca rosa Claro 2.- Con el Carbonato de Sodio: Frente a este reactivo, el aluminio produce un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, soluble en ácidos y álcalis. Al+++ + CO3= Al(OH)3 + CO2 3.-Con el Sulfuro de Amonio: El aluminio reacciona con el sulfuro de amonio produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en álcalis y ácidos.
  • 64. 4.- Con fosfatos alcalinos: los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio, insoluble en acido acético y en exceso de reactivo, soluble en acido clorhídrico y en hidróxido de sodio. Al+++ + PO4= PO4Al.4H2O 5.- Con el hidróxido de Amonio: El hidróxido de amonio en presencia de aluminio origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos como en los ácidos minerales. GRÁFICOS Administrando el cloruro de aluminio por vía peritoneal. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones. Rasurando el cabayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio.
  • 65. LLevando a Baño María por 30 minutos Con el Carbonato de Sodio: Positivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso) Con el hidróxido de Amonio Positivo característico Adicionando 2gr mas d eclorato de potasio Con el Sulfuro de Amonio: Positivo no característico Filtrando . Con los Fosfatos Alcalinos Negativo
  • 66. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos Con el Carbonato de Sodio:Positivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso) Con el Sulfuro de Amonio:Positivo no característico Con los Fosfatos AlcalinosNegativo Con el hidróxido de AmonioPositivo característico (Produce precipitado blanco gelatinoso) OBSERVACIONES
  • 67. Hemos observado que al administrar el cloruro de aluminio por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, también se observó convulsiones a los 21 minutos, en donde en pocos segundos luego de esto murió, asimismo mediante las pruebas en medios biológicos observamos los precipitados en las reacciones y determinamos la presencia de aluminio en el animal. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por cloruro de aluminio son la inmovilidad al instante y muerte, con lo que concluimos que el aluminio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste puedo concluir que si hubo presencia de aluminio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de aluminio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Cuáles son los efectos del Aluminio sobre la salud? El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La toma de Aluminio puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como: Daño al sistema nervioso central Demencia Pérdida de la memoria Apatía Temblores severos El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fábricas donde el Aluminio es aplicado
  • 68. durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el polvo de Aluminio. ¿Cuál son las aplicaciones y usos del aluminio? En estado puro se aprovechan sus propiedades ópticas para fabricar espejos domésticos e industriales, como pueden ser los de los telescopios reflectores. Su uso más popular, sin embargo, es como papel aluminio, que consiste en láminas de material con un espesor tan pequeño que resulta fácilmente maleable y apto por tanto para embalaje alimentario. También se usa en la fabricación de latas y tetrabriks. Por sus propiedades eléctricas es un buen conductor, capaz de competir en coste y prestaciones con el cobre tradicional. Dado que, a igual longitud y masa, el conductor de aluminio tiene poco menos conductividad, resulta un componente útil para utilidades donde el exceso de peso es importante. Además de eso, aleado con otros metales, se utiliza para la creación de estructuras portantes en la arquitectura y para fabricar piezas industriales de todo tipo de vehículos y calderería. También está presente en enseres domésticos tales como utensilios de cocina y herramientas. BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm https://es.wikipedia.org/wiki/Aluminio AUTORIA Ninguna Machala 9 de Agosto del 2013 FIRMAS ________________ Katherin Hoyos ______________ Teresa Heras UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
  • 69. CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 17-08-13 ----- 23-08-13 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 9 Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC. Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 13. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por zinc. 14. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el zinc en el cobayo. 15. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de zinc en el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil
  • 70. SUSTANCIAS Zinc HCl concentrado Clorato de potasio Hidroxido de sodio Amoniaco Ferrocianuro de potasio Sulfuro de amonio PROCEDIMIENTO Administrar nitrato zinc por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (balón volumétrico o Erlenmeyer). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas d clorato de potasio. Luego q ya haya culminado el proceso de BM. Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. 14. Con Hidróxidos Alcalinos: originan un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación dezincatos. ZnCl2 + 2NaOH Zn(OH)2 + 2ClNa Zn(OH)2+ 2NaOH Na2ZnO2+ 2H2O 15. Con el Amoniaco: Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales con formación de sales complejas zinc amoniacales. Zn +++ NH4OH Zn(OH)2 ++ Zn (OH)2 +NH4OH Zn(NH3)6 16. Con el Ferricianuro de Potasio: El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales. K4Fe(CN) + 2ZnCl6 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK 17. Con el Sulfuro de Amonio: En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble de ácidos minerales e insolubles en ácido acético.
  • 71. ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl GRÁFICOS Administrando zinc por vía peritoneal. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones. Rasurando el cabayo Disección del cobayo Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio. LLevando a Baño María por 30 minutos Adicionando 2gr mas d eclorato de potasio Filtrando .
  • 72. Reacción con Hidroxidos Alcalinos. Reaccion con amoniaco Reaccion con ferrocianuro d epotasio Reaccion con sulfuro de amonio REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos MUESTRA Nº 1 Reacción con Hidroxidos Alcalinos. Reacción Positivo característico precipitado blanco gelatinoso.
  • 73. Reacción con el Amoniaco Reacción Positivo no característico pero si coloración amarilla. no hubo precipitado blanco Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Reacción Positivo no característico pero hubo cambio de coloración a celeste. no hubo precipitado blanco Reacción con Sulfuro de Amonio. Reacción Positivo característico produjo un precipitado blanco. MUESTRA Nº 2 Reacción con Hidroxidos Alcalinos. Reacción Positivo característico precipitado blanco gelatinoso.
  • 74. Reacción de con el Amoniaco Reacción Positivo no característico pero si coloracion amarilla. no hubo precipitado blanco Reacción con el Ferrocianuro de Potasio Reacción Positivo no característico pero hubo cambio de coloración a celeste. no hubo precipitado blanco Reacción con Sulfuro de Amonio. Reacción Positivo característico produjo un precipitado blanco.
  • 75. OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar zinc por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a que a los 9 minutos el cobayo murió por acción del mismo. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación zinc son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 9 minutos , con lo que concluimos que el zinces muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de plomo en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de plomo son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Donde se encuentra el zinc? Compuestos utilizados para fabricar pinturas, cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc Metales galvanizados calentados o fundidos (liberan vapores de zinc) ¿Cuáles son los síntomas en caso de intoxicación por Zinc? Dolor en el cuerpo Sensaciones de ardor Escalofríos
  • 76. Desmayo Convulsiones Tos Fiebre Hipotensión arterial Sabor metálico en la boca Ausencia de la diuresis Erupción cutánea Shock Dificultad para respirar Vómitos Diarrea acuosa o con sangre Piel u ojos amarillos ¿En que partes del organismo se encuentra el zinc? El ZINC se encuentra en el organismo en: - Páncreas. - Utero. - Próstata y secreciones de la misma. - Hígado. - Riñón. - Piel. - Uñas. - Pulmón. - Músculos. - Huesos. - Ojos (córnea, retina, cristalino). - Glándulas endocrinas. - Cabello. - Espermatozoides. - Hipófisis. - Genitales. - Plasma (120 microgramos por 100 ml). Los leucocitos contienen veinticinco veces más zinc que los glóbulos rojos, y la mayor parte del zinc en los leucocitos se halla en los eosinófilos y neutrófilos. El contenido en la próstata y el útero se encuentra en concentraciones variables, según la edad BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm www.onmeda.es › Enciclopedia › Nutrientes › Cinc www.reeme.arizona.edu/materials/Intoxicacion%20fosina.pd
  • 77. AUTORIA Ninguna Machala 23 de Agosto del 2013 FIRMAS ________________ ______________ Katherin Hoyos Teresa Heras
  • 78. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 06/09/2013------10/09/2013 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 10 Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR PLATA. Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 16. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por plata. 17. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa la plata en el cobayo. 18. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de plata en el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Varilla de vidrio. Luna de reloj Guantes de látex Mascarilla Mandil
  • 79. SUSTANCIAS HCl concentrado Bromuro de potasio Yoduro de potasio Oxalatos Tiosulfato de sodio Cromato de potasio Difenil tío carbazona Clorato de potasio Nitrato de plata PROCEDIMIENTO Administrar nitrato de plata por vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (Vaso de precipitación). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr mas de clorato de potasio. Luego q ya haya culminado el proceso de BM. Realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. 18. Con Acido Clorhídrico: y los cloruros solubles dan un precipitado blanco lechosos de cloruro de plata soluble en amoniaco, cianuro de potasio, tiosulfato de sodio e insoluble en acido nítrico. 19. Con el Bromuro de Potasio: y todos los bromuros solubles, produce precipitado amarillo claro de bromuro de plata, poco soluble en amoniaco, insoluble en los ácidos, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato de sodio. 20. Con el Yoduro de potasio: y todos los yoduros solubles forma un precipitado amarillo de yoduro soluble forma un precipitado amarillo de yoduro de plata, casi insolubles en amoniaco y acido nítrico, soluble en cianuro de potasio y tiosulfato de sodio. 21. Con los oxalatos: Reacciona dando un precipitado blanco de oxalato de plata insoluble en acido nítrico diluido, en ácido acético y fácilmente soluble en acido nítrico concentrado y amoniaco. 22. Con Tío sulfato de Sodio: se produce un precipitado blanco de tiosulfato de plata soluble en exceso de reactivo con descomposición en sulfuro de plata de color negro.
  • 80. 23. Con el cromato de potasio: al reaccionar origina un precipitado rojo de cromato de plata, soluble en ácido nítrico, sulfúrico, acético e hiposulfito de sodio. 24. Con la Difenil tío Carbazona: En tetracloruro de carbono en medio neutro o ligeramente alcalino al agregar algunas gotas de reactivo sobre otras tantas de muestra, produce coloración violeta; se puede calentar ligeramente en baño de maría para facilitar la reacción. GRÁFICOS Administrando plata por vía peritoneal. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones. Rasurando el cabayo Disección del cobayo Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio.
  • 81. LLevando a Baño María por 30 minutos Reacción con HCl Reacción con oxalatos Adicionando 2gr mas de clorato de potasio Reaccion con el Bromuro de Potasio. Reaccion con Tio sulfato de sodio Filtrando . Reaccion con Yoduro de potasio Reaccion con el cromato de potasio
  • 82. Reaccion con Difenil tío carbazona REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos Reacción con Ácido Clorhídrico. Reacción Negativo no hubo precipitado blanco lechoso Reacción con el Bromuro de Potasio. Reacción Positivo característico precipitado amarillo claro. Reacción con el Yoduro de Potasio Reacción Positivo característico precipitadoamarillo
  • 83. Reacción con los oxalatos. Reacción Positivo característico precipitado blanco. Reacción con Tiosulfato de sodio Reacción Positivo característico precipitado blanco. Reacción con el cromato de potasio Reacción Positivo no característico no hubo precipitado rojo. Reacción con el Difenil tío carbazona Reacción Positivo no característico no hubo coloración violeta.
  • 84. OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar plata por vía peritoneal el cobayo presentó rápidamente inmovilidad, y perdida de visión y tubo una reacción rápida del toxico debido a que a los 15 minutos el cobayo murió por acción del mismo. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por plata son la inmovilidad y muerte en un tiempo de 15 minutos , con lo que concluimos que el plata es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de plata en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de plata son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Cuáles son los efectos de la Plata sobre la salud? Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO 3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria). Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte. El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino o mortal. Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal. Órganos de destino:La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:
  • 85. Daños renales Daños oculares Daños pulmonares Daños hepáticos Anemia Daños cerebrales La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos: Anormalidades cardiacas Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes. La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo. ¿Cuales son las aplicaciones médicas del Nitrato de plata? En la farmacopea de numerosos países el nitrato de plata, junto con la propia plata, se utiliza como antiséptico y desinfectante aplicado por vía tópica. También se utiliza como cauterizante en hemorragias superficiales o para refrescar úlceras encallecidas. Se utiliza en citoquímica para teñir el retículo endoplasmático rugoso BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm www.ecured.cu/index.php/Nitrato_de_plata AUTORIA Ninguna Machala 13 de Septiembre del 2013 FIRMAS ________________ Katherin Hoyos ______________ Teresa Heras
  • 86. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MsC. Alumnas: Heras Márquez Teresa Margarita Hoyos Sanmartín Katherin Maritza Fecha: 06-09-13 ----- 13-09-13 Curso: Quinto Paralelo: A Grupo #2 PRÁCTICA N° 11 Título de la Práctica:INTOXICACIÓN POR MERCURIO Animal de Experimentación:Cobayo. Vía de Administración:Vía Parenteral. 10 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 19. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por mercurio. 20. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el mercurio en el cobayo. 21. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de mercurioen el cobayo. MATERIALES Jeringuilla de 10cc Campana Cronómetro Equipo de disección Bisturí Vaso de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Equipo de Baño María (Baño María casero Cocineta + agua + recipiente grande). Tubos de ensayo Pipetas Guantes de látex Mascarilla Mandil
  • 87. SUSTANCIAS Nitrato de mercurio HCl concentrado Clorato de potasio Yoduro de potasio Difeniltiocarbazona Difenilcarbazida PROCEDIMIENTO Administrar mercuriopor vía peritoneal al cobayo Colocar al cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que presenta hasta su muerte. Rasurar el cobayo Disección del cobayo. Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado (balón volumétrico o Erlenmeyer). Colocar 25 ml de HCl concentrado. Agregar 2gr de clorato de potasio. Llevar a Baño María por 30 minutos En el transcurso de 25 minutos agregar 2gr más de clorato de potasio. Luego que haya culminado el proceso de Baño María, realizar una debida filtración para obtener el líquido filtrado o muestra para realizar las debidas reacciones de identificación. 25. Con Yoduro de potasio: Al hacer reaccionar una muestra que contenga mercurio frente al yoduro de potasio, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo de yoduro mercúrico. HgCl2+ 2IK HgI2+ 2KCl 26. Con el Difeniltiocarbazona: Es una reacción muy sencilla para reconocer el mercurio(el reactivo se prepara con 0-012 gr de ditizona disuelta en 1000ml de Cl4C), se mide un poco de muestra y se añade algunas gotas de reactivo con lo cual debe producir un color anaranjado en caso positivo, si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla. 27. Con el Difenilcarbazida: En medio acuoso la difenilcarbazida produce con el mercurio un color violeta o rojo violeta.
  • 88. GRÁFICOS Administrando mercurio por vía peritoneal. Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones. Rasurando el cabayo Disección del cobayo Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles) Proceder a añadir el HCl y el clorato de potasio. LLevando a Baño María por 30 minutos Adicionando 2gr mas d eclorato de potasio Filtrando .
  • 89. Reacción con Yoduro de Potasio Reacción con difenil tiocarbazona Reacción con Difenil carbazida REACCIONES DE RECONOCIMIENTO Reconocimiento en Medios Biológicos Reacción con Yoduro de Potasio Reacción Positivo característico Reacción con Difenilcarbazona Reacción Positivo característico Reacción con Difenilcarbazida Reacción Negativo Precipitado rojo Coloración anaranjada No hubo coloración violeta
  • 90. OBSERVACIONES Hemos observado que al administrar mercurio por vía peritoneal el cobayo presentóa los tres minutos dificultad para caminar, a los cinco minutos tuvo convulsiones y a los quince minutos murió, en el momento de realizar la disección se observó que los órganos del cobayo estaban como quemados, lo que nos indica que este tóxico es muy potente y peligroso. CONCLUSIONES Al final de esta práctica la reacción que presenta el cobayo ante la intoxicación por mercurio son la dificultad para caminar y las convulsiones en un tiempo corto, con lo que concluimos que el mercurio es muy tóxico y mediante las reacciones para el reconocimiento de éste podemos concluir que si hubo presencia de mercurio en estos medios biológicos. Todas las reacciones de reconocimiento de mercurio son indispensables para la verificación de una intoxicación, muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES     Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida CUESTIONARIO ¿Cuáles son los efectos del mercurio sobre la salud? El Mercurio metálico es usado en una variedad de productos de las casas, como barómetros, termómetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos está atrapado y usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera, cuando un termómetro se rompe una exposición significativamente alta al Mercurio ocurre a través de la respiración, esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y riñones, irritación de los pulmones, irritación de los ojos, reacciones en la piel, vómitos y diarreas. El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces. Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos. ¿Cuáles son los usos del mercurio? Los usos del mercurio son diversos entre los cuales podemos mencionar.
  • 91. En interruptores eléctricos como materiallíquido de contacto. En bombas de vacío como fluido de trabajo, termómetros, barómetros, tacómetros y termostatos y de lámparas de vapor de mercurio. En amalgamas de plata para empastes de dientes. En los electrodos de calomel que se usan como electrodos de referencia para medir potenciales, en titulaciones potenciométricas y en la celda normal de Weston. En minería artesanal para recuperar oro. BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA http://geco.mineroartesanal.com/tiki-download_wiki_attachment.php?attId=315 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htm AUTORIA Ninguna Machala 13 de Septiembre del 2013 FIRMAS ________________ ______________ Katherin Hoyos Teresa Heras