El documento resume los pasos para realizar una reacción de oxidación-reducción entre H2S y Cl2. Primero se asignan los números de oxidación a cada átomo y se identifican los agentes oxidantes y reductores. Luego se escriben las semi-reacciones y se combinan para obtener la ecuación balanceada de la reacción redox: S2- + Cl2 → S0 + 2Cl-. Finalmente, se verifica que la ecuación esté químicamente balanceada.
2. PASOS :D
• Paso 1; agregar números de oxidación…
• H 22+ S 2-+Cl 2 0
H1+Cl1-+S0
Paso 2; identificar los agentes
H 22+ S 2-+Cl 2 0
H1+Cl1-+S0
S2-
S0
Cl0
Paso 3; Realizar las semi-reacciones
S2+2eS0
Cl0 2
-2e2Cl1Paso 4; Se obtiene la ecuación
S2-+ Cl0 2
S0+ 2Cl1-
Cl1[Oxida, agente reductor (Cl)]
[Reduce, agente oxidante (H2S)]
3. • Se realiza el balanceo con la ecuación resultante [S2-+ Cl0 2
• H 22+ S 2-+Cl 2 0
2 H1+ Cl1-+S0
• Por ultimo se comprueba que la reacción este balanceada
1-S-1
2 - Cl – 2
2–H -2
S0+ 2Cl1-]