2. ÁTOMO.
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico
que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir
mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en
el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de
electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y
neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados
negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza
electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones
que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico
determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su
isótopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones
es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de
protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se
denomina ion.
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomo

3. MOLÉCULA.
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados
covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro. Casi toda la
química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y
reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y,
especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso,
las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente
relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel
molecular. El estudio de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el
reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas
fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de
un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases
enrarecidos. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las
moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas pero que cambian
rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden creciente de
intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der
Waals y los puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación
por computadora que utiliza estas fuerzas para tratar de explicar las propiedades de
las moléculas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula

4. BASE.
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius),
cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al
medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula
KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la
basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el
concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma
tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este
motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como
para bases.
http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)

5. ELEMENTO QUIMICO.
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos
de la misma clase. En su forma más simple posee un número
determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a
una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando
este pueda desplegar distintas masas atómicas. Es un átomo con
características físicas únicas, aquella sustancia que no puede ser
descompuesta mediante una reacción química, en otras más
simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con
características distintas y, en el caso de que estos posean masa
distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce
como uno de sus isótopos. También es importante diferenciar entre
un «elemento químico» de una sustancia simple. Los elementos se
encuentran en la tabla periódica.
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico

6. MEZCLA.
En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más
sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no
ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su
identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden
ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en
determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible
en un motor de combustión interna.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos
como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración,
decantación o centrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias,
éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por
medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay
cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el
punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes
de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla

7. SOLUCION.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que
pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella
su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se
encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase
sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire,
humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como
soluciones.
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html