1. UENF/LCFIS Laboratório de Física Geral II
Calorimetria – Calor Específico
Equipe: _________________________________________________________
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Turma: __________ Data: __________
Material necessário.
✔ Calorímetro
✔ Aquecedor
✔ Balança
✔ Termômetro
✔ Água quente e água fria
✔ Amostras de alumínio, cobre e chumbo
Introdução.
O calor específico de uma substância, usualmente indicado pelo símbolo c, é a
quantidade de calor necessária para aumentar de um grau Celsius um grama da
substância. Pela definição de caloria, temos que o calor específico da água vale
c = 1,00 cal/g o
C.
Se um objeto de massa m é feito de uma substância com calor específico igual a
c, então o calor, Q, necessário para aumentar a temperatura desse objeto de uma
certa quantidade ΔT é: Q = m c ΔT
Procedimentos (Escreva os resultados na tabela 1).
1. Determine a massa do calorímetro vazio.
2. Determine a massa do calorímetro com água.
3. Meça a temperatura inicial da água.
4. Determine a massa da amostra.
5. Coloque no calorímetro aproximadamente metade do seu volume de água fria. Use
uma quantidade de água que cubra cada uma das amostras de metal.
6. Amarre uma linha na amostra e coloque-a na água em ebulição. Deixe alguns minutos
para garantir que a amostra atinja o equilíbrio térmico com a água.
7. Remova a amostra da água em ebulição e coloque-a no calorímetro com água fria. A
amostra deve estar completamente imersa na água, mas sem tocar o fundo do
calorímetro.
8. Mexa a água cuidadosamente com um termômetro e anote a temperatura final do
sistema água mais amostra.
9. Faça o mesmo procedimento do passo 2 até o 8 para as outras duas amostras.
Calor específico: Alumínio --- 0,251 cal/g.ºC
Cobre --- 0,0923 cal/g.ºC
Chumbo --- 0,0305 cal/g.ºC
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Tabela 1.Dados experimentais e Cálculos.
Grandeza (unidade) Experimento 01
Alumínio
Experimento 02
Cobre
Experimento 03
Chumbo
mcal ( )
mamos ( )
mcal+água ( )
Tinic ( )
Tfin ( )
mágua ( )
∆Tágua ( )
∆Tamos ( )
c ( )
Discuta os resultados encontrados, justificando possíveis erros (Use o verso
das folhas para as suas considerações).
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