Portafolio de toxi 2trimestre

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICA Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGIA
Segundo Trimestre
PROFESOR: Bioq. Carlos García MSC
Nombre:Marjorie Rojas Saraguro yYadira Rodríguez Lozano
Título de la práctica:Intoxicación por ZincPráctica N 2
Animal de experimentación: Cobayo
Vía de Administración:Peritoneal
Curso: 5 “A”

Grupo N 1

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:
1. Determinar el grado de toxicidad del Zinc.
2.Identificar el Zinc mediante reacciones química.
3. Determinar los síntomas que presenta después de la administración del toxico.
REACCIONES DE RECNOCIMIENTO:
Reacciones en medios biológicos:
1.
2.
3.
4.
5.

reacción deHidróxidos Alcalinos: positivó no característico.
reacción de Amoniaco: negativo.
reacción de Ferrocianuro de Potasio: negativo.
reacción de Sulfuro de Amonio: negativo.
Con el acidoSulfuro de Hidrogeno:

GRAFICO
1 hidroxido (+ no caracteritico )

2 amonico (-)

3 ferrociamuro (-)

OBSERVACIONES:
Después de la administración del toxico (Zinc) el animal, se observa que a cabo de 1 hora
presenta desorientación y perdida de la motilidad del cuerpo.

CONCLUSIONES:
En esta práctica hemos aprendido a identificar el Zinc presente en el animal mediante
reacciones químicas específicas para este toxico.
RECOMENDACIONES:
-

estar concentrado en el procedimiento de la práctica para a si no cometer errores.
Asegurarse que el animal este completamente muerto.
Usar las medidas de seguridad necesaria.

CUESTIONARIO:
COMO SE UTILIZA EL ZINC EN LA INDUSTRIA.
El óxido de zinc (ZnO) es utilizado en la fabricación de, pinturas, productos a base de
caucho, plásticos, tintas de impresión, productos textiles, cosméticos, jabones y productos
farmacéuticos (el zinc esta naturalmente presente en nuestro organismo y representa el
segundo oligoelemento después del hierro).
El sulfuro de zinc se utiliza principalmente en la confección de cuadrantes luminosos,
pantallas de televisores, pinturas (poco tóxicas) y luces fluorescentes.
CUÁL ES EL CUADRO CLÍNICO DEL ZINC.
Dolor en el cuerpo, Sensaciones de ardor, Escalofríos, Desmayo, Convulsiones, Tos, Fiebre,
Hipotensión arterial, Sabor metálico en la boca, Ausencia de la diuresis, Erupción cutánea,
Shock, Dificultad para respirar, Vómitos, Diarrea acuosa o con sangre, Piel u ojos
amarillos.
CARACTERÍSTICAS DEL ZINC.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco
no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o
carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.
Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando
hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
BIBLIOGRAFIA, WEBGRAFIA, AUTORIA:
 r0.unctad.org/infocomm/espagnol/zinc/utilizacion.htm
 http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002570.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc
Machala 14de Junio del2013

Segundo Trimestre
Nombre: Marjorie Rojas Saraguro yYadira Rodríguez Lozano Grupo N 1
Título de la práctica: Intoxicación por Plata
Práctica N 14
Vía de Administración: Peritoneal
Curso: 5 “A”
1. Determinar el grado de toxicidad de la plata.
2. Identificar de la plata mediante reacciones química.
MATERIALES

SUSTANCIAS

Equipo de disección Bisturí,

Ácido clorhídrico

Jeringa Tubos de ensayo

Bromuro de potasio

Cocineta, olla

Yoduro de potasio

Vaso de precipitación ,

Oxalatos

perlas de vidrio, embudo,

Cromato de potasio

papel filtro, matraz

Difenil tío carbazona

PROCEDIMIENTO:
Una vez que ya tenemos todos los materiales, preparamos la jeringa con la sustancia
(solución de plata) Cogemos al cobayo y procedemos a adminístrale vía peritoneal el
toxico (solución de plata) Anotamos los síntomas que empieza a presentar el cobayo.
Controlamos el tiempo que este muere.
Se le inyecto a las 1:40 am, a la 11:45 presento convulsiones; 11:55 murió.
Se pone a calentar en la cocineta agua en una olla Procedemos a preparar el equipo de
disección. Amarramos al cobayo de sus extremidades a la tabla de disección. Y procedemos
a rasurar el área por donde vamos a realizar la disección posterior procedemos a abrir el
cobayo y pasar sus vísceras a un vaso, luego picamos las vísceras y la pasamos a un vaso
de precipitación con perlas de vidrio y agregamos 10ml solución nitrito de plata y lo
llevamos a baño maría para destilar, por media hora, Completado el tiempo se deja

enfriar un momento y se procede a filtrar para luego realizar las reacciones de
identificación correspondiente
6. reacción deAcido clorhídrico: positivó
7. reacción de Bromuro de potasio: positivo.
8. reacción de Yoduro de Potasio: positivo.
9. reacción de oxalatos: positivo.
10. Reacción de cromato de potasio: positivo no característico.
11. Reacción de difenil tío carbazona: positivo.
GRAFICO
Acido clorhidrico

Cromato de potasio

Bromuro de potasio

Yoduro de potasio

Oxalatos

Difeniltiocarbazona

OBSERVACIONES:
Después de la administración del toxico (plata) el animal, se observa que a cabo de 5 min
presenta desorientación y perdida de la motilidad del cuerpo.
CONCLUSIONES:
En esta práctica hemos aprendido a identificar la plata presente en el animal mediante
RECOMENDACIONES:

-

estar concentrado en el procedimiento de la práctica para a si no cometer errores.

CUESTIONARIO:
COMO SE UTILIZA LA PLATA EN LA INDUSTRIA.
Fotografía, Productos de hogar, Pilas, Soldaduras, Catalizadores, Rodamientos,
Electrónica, Medicina, Espejos y barnizados, Energía solar, Purificación de agua.
CUÁL ES EL CUADRO CLÍNICO DE LA PLATA.
 Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en
contacto con los ojos.
 Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y
prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica.
 Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar
mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria.
Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión,
inconsciencia, coma o muerte.
CARACTERÍSTICAS DE LA PLATA.
Es un metal muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la plata presenta un brillo
blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie
se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre.
 http://www.bolsalibre.es/articles/view/Plata4
 http://es.wikipedia.org/wiki/Plata


REVISADO
----------------------Alumna

-----------------------Día
Mes
Alumna Bioq. Carlos García MSC
Profesor

Año

Segundo Trimestre
Titulo de la práctica: Intoxicación por plata
Práctica N 2
Curso: 5 “A”
Tema: Intoxicación por PLATA
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración: Vía Parenteral
Metodo: Eliminación de la Materia Orgánica o Mineralización.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
 Identificación de PLATA en el cobayo.
 Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por PLATA.
MATERIALES














Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Equipo de disección
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Papel Filtro
Mandil
Vaso de precipitación
Erlenmeyer
Equipo de Baño María
Bisturí
Cinta

SUSTANCAS
ACIDO CLORHIDRICO
BROMURO DE POTASIO
YODURO DE POTASIO
ACIDO NITRICO
ACIDO ACETICO
ACIDO NITRICO
CIANURO DE PLATA Y POTASIO
ACIDO SULFURICO
Equipo
 Cocineta
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato de plomo por vía peritoneal al cobayo
Colocando el cobayo en la campana, y observando todas sus manifestaciones que
presenta hasta su muerte.
Rasurar el cobayo
Disección del cobayo
Colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles), en el recipiente adecuado
(balón volumétrico)
Llevar el vaso a baño maría colocar los dos primero gramos de clorato de potasio y
ácido clorhídrico.
Luego pasado unos 20 minutos colocar los otros dos gramos de clorato de potasio.
El cual en el resultado se va a producir un líquido que es el obtenido.
Obtenido el destilado se realizan las reacciones de reconocimiento.
GRÁFICOS

PESAR
SUSTANCIAS

REALIZAR EL BAÑO
MARIA

COLOCAR EL VASO
CON LAS VISERAS

REALIZAR EL
FILTRADO

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

REACCION 1 CON EL ACIDO
CLORHIDRICO

REACCION 2 CON EL BROMURO
DE POTASIO

REACCION 3 CON EL YODURO DE
POTASIO

POSITIVO CARACTERISTICO



REACCION 4 CON LOS OXALATOS

REACCION 8 CON EL CROMATO
DE POTASIO

REACCION 10 CON LA DIFENIL
TIO CARBAZONA

POSITIVO NO CARACTERISTICO

POSITIVO

POSITIVO CARACTERISTICOS

OBSERVACIONES
Se observó que al administrar por vial peritoneal al cobayo 18.5 ml de PLATA cuya
duración de la muerte fue en 15 minutos.
CONCLUSIONES
Al concluir con la práctica hemos determinado la cantidad de toxico presente en el animal
lo que provoco una estabilidad, templadera, daño en los órganos.
RECOMENDACIONES
 Al realizar el baño maría tener cuidado al colocar el vaso con las vísceras del
animal.
 Al extraer la sustancia toxica realizarlo de manera muy cuidadosa.
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Al colocar el ácido clorhídrico concentrado en el baso
 Equilibrar la balanza.
CUESTIONARIO
¿Efectos de plata en la Salud?
Los compuestos de plata pueden llegar a ser absorbidos por los tejidos corporales de
manera muy lenta, con la consecuencia de producir una pigmentación azulada o

negruzca de la piel, que se conoce como argiria. Las sales de plata, las que son solubles,
especialmente elnitrato de plata son letales en concentraciones de hasta 2g.
Si la plata en líquido entra en contacto con los ojos, puede llegar a causar daños
irreparables en la córnea
En contacto con la piel puede llegar a causar irritación y si el contacto es repetido y muy
prolongado puede llegar a generar una dermatitis alérgica.
¿Cuáles son los efectos ambientales de la plata ?
La plata es una sustancia química que existe naturalmente en el ambiente. En niveles muy
altos, puede producir argiria, un descoloramiento azul-grisáceo de la piel y otros órganos.
 BIBLIOGRAFÍA Y WEBGRAFÍA
http://www.invertirenplata.es/caracteristicas/efectos-de-la-plata-sobre-lasalud.html
htm#ixzz2b8yeSWowww.ecured.cu/index.php/plomo
http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-PLOMO.pdf

Segundo Trimestre

Titulo de la práctica: Intoxicación por mercurio
Práctica N 3
Curso: 5 “A”
 Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de mercurio en el cobayo.
 Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por mercurio.
MATERIALES














Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Papel Filtro
Mandil
Erlenmeyer
Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Bisturí
Cinta

SUSTANCIAS





Cloruro estannoso
Yoduro de potasio
Di feniltiocarbazona
Di fenilcarbazida
Equipo

 Cocineta
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato de cloruro de mercurio por vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
Llevar el vaso a baño maría y colocar los dos primero gramos de clorato de potasio
y ácido clorhídrico.
Luego pasado unos 20 minutos colocar los otros dos gramos de clorato de potasio.
GRÁFICOS




 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Reacción 1
Reacción con el Yoduro de potasio
Positivo característico

Reacción

2

Reacción con la Di feneltiocarbazona

3

Reacción con la Difenil tío Carbazona

Positivo característico

Reacción
Negativo

OBSERVACIONES
Se observó que al administrar por vial peritoneal cuya acción fue de manera inmediata
ocasionando la muerte tuvo una duración de 20 minutos de muerte.
CONCLUSIONES
Al concluir con la práctica hemos determinado la cantidad de toxico presente en el animal
lo que provoco una irritación en los ojos, daños al corazón, templadera, daño en los
órganos.
RECOMENDACIONES
CUESTIONARIO
¿Efectos del Mercurio en la Salud?
Causa daño en el sistema nervioso central.
Daño a las funciones del cerebro
Daño al ADN y cromosomas

Reacciones alérgicas, irritación a la piel, cansancio, y dolor de cabeza.
¿Efectos Ambientales del mercurio?
Ruptura de minerales de rocas y suelos a través de la exposición al viento y agua. La
liberación de mercurio desde fuentes naturales ha permanecido en el mismo nivel a través
de los años.
www.ecured.cu/index.php/mercurio
http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-MERCURIO.pdf

Segundo Trimestre
Titulo de la práctica: Intoxicación por aluminio
Práctica N
Curso: 5 “A”
Tema: Intoxicación por Aluminio
Animal de Experimentación: Cobayo
 Identificación de aluminio en el cobayo.
 Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por aluminio.
MATERIALES














Jeringuilla de 10cc
Tubos de ensayo
Cronómetro
Guantes de látex
Mascarilla
Papel Filtro
Mandil
Erlenmeyer
Bisturí
Cinta

SUSTANCIAS
 Cloruro de aluminio
 Carbonato de sodio
 Sulfuro de aluminio
 Fosfato
 Hidróxido de amonio
Equipo
 Cocineta
PROCEDIMIENTO
Administrar nitrato de plomo por vía peritoneal al cobayo
Rasurar el cobayo
Llevar el vaso a baño maría colocar los dos primero gramos de clorato de potasio
y ácido clorhídrico.
Luego pasado unos 20 minutos colocar los otros dos gramos de clorato de
potasio.
GRÁFICOS

PESAR
SUSTANCIAS

REALIZAR EL BAÑO
MARIA

COLOCAR EL VASO
CON LAS VISERAS

REALIZAR EL
FILTRADO

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO

REACCION 1 CON EL
CARBONATO DE SODIO

REACCION 2 CON EL SULFURO
DE AMONIO



REACCION 3 CON EL
FOSFATOS ALCALINOS

REACCION 4 CON EL
HIDROXIDO DE AMONIO

NEGATIVO

POSITIVO CARACTERISTICOS

OBSERVACIONES
Se observó que al administrar por vial peritoneal al cobayo 20 ml de cloruro de aluminio
cuya duración de la muerte fue en 20 minutos.
CONCLUSIONES
Al concluir con la práctica hemos determinado la cantidad de toxico presente en el
animal lo que provoco una estabilidad, templadera, daño en los órganos.
RECOMENDACIONES
 Al realizar el baño maría tener cuidado al colocar el vaso con las vísceras del
animal.
 Al colocar el ácido clorhídrico concentrado en el baso
 Equilibrar la balanza.

CUESTIONARIO
¿Efectos del Aluminio en la Salud?
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este
hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía,
cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud.
La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son
llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con
otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.
¿Cuáles son los efectos ambientales del Aluminio?
Los efectos del Aluminio han atraído nuestra atención, mayormente debido a los
problemas de acidificación. El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar
problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de
Aluminio parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos lagos un número de peces
y anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Aluminio con las
proteínas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas.
Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces, pero
también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos
y sobre animales que respiran el Aluminio a través del aire.

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.
htm#ixzz2b8yeSWowww.ecured.cu/index.php/plomo
http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/137913-PLOMO.pdf

Cobre
El cobre fue uno de los primero metales usados por el humano. La mayor parte del cobre
del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en
Estados unidos, se extrae ahora solo en Michigan. El grado del mineral empleado en la
producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los
minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre
en la tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay
probabilidad de que se agoten durante un largo periodo.
Su conductividad térmica y eléctrica es muy alta. Es uno de los metales que puede
tenerse en estado más puro, es moderadamente duro, es tenaz en extremo y resistente al
desgaste. La fuerza del cobre está acompañada de una alta ductilidad. Las propiedades
mecánicas y eléctricas de un metal dependen en gran medida de las condiciones físicas,
temperatura y tamaño del grano del metal.
De los cientos de compuestos de cobre, solo unos cuantos son fabricados de manera
industrial en gran escala. El más importante es el sulfato de cobre (II) pentahidratado o
azul de vitriolo, CuSO4 5H2O. Otros incluyen la mezcla de burdeos; 3Cu(OH)2CuSO4;
verde de París, un complejo de meta arsenito y acetato de cobre; cianuro cuproso, CuCN;
óxido cuproso, Cu2O; cloruro cúprico, CuCl2, óxido cúprico, CuO; carbonato básico
cúprico; naftenato de cobre, el agente más ampliamente utilizado en la prevención de la
putrefacción de la madera, telas, cuerdas y redes de pesca. Las principales aplicaciones
de los compuestos de cobre las encontramos en la agricultura, en especial como
fungicidas e insecticidas, como pigmentos; en soluciones galvanoplásticas; en celdas
primarias; como mordentes en teñido, y como catalizadores.

Efectos del cobre en la salud
El cobre es una substancia muy común que ocurre muy naturalmente y se extiende a
través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre.
Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha
incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el
ambiente se ha expandido.
El cobre puede ser encontrado en muchas clases de comida, en el agua potable y en el
aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de Cobre cada día por la comida,
bebiendo y respirando. Las absorciones del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un

elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos
pueden manejar concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede
también causar problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los
sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre
forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre
solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en
la agricultura.
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la
exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de
fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de
exposición.
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de Cobre está expuesta a más altos
niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a
través de la corrosión de las tuberías.
La exposición profesional al cobre puede ocurrir. En el ambiente de trabajo el contacto
con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal.
Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.
Exposiciones de largo periodo al Cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar
dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de Cobre
puede causar daño al hígado y los riñones incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno
no ha sido determinado aún.
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a
elevadas concentraciones de cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.
Efectos ambientales del Cobre
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que
más y más Cobre termina en el medio ambiente. Los ríos están depositando barro en sus
orillas que están contaminadas con Cobre, debido al vertido de aguas residuales
contaminadas con Cobre. El cobre entra en el aire, mayoritariamente a través de la
liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un
periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empiece a llover. Este
terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también
contener grandes cantidades de Cobre después de que este sea depositado desde el aire.

El Cobre puede ser liberado en el medio ambiente tanto por actividades humanas como
por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo,
descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de
ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya
citados. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera
y la producción de fertilizantes fosfatados.
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales,
vertederos y lugares de residuo.

Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y
minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que
entre en el agua subterránea. En el agua superficial el Cobre puede viajar largas
distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodo como iones libres.
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales
cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño
de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las
fábricas de Cobres, debido al efecto del cobre sobre las plantas, es una seria amenaza
para la producción en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de
ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y de la presencia de materia
orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la
actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia
orgánica puede disminuir debido a esto.
Cuando el suelo de las granjas está contaminado con Cobre, los animales pueden
absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren
un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se
manifiestan a bajas concentraciones.
REACCINES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH,
con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso
por formación de Cu(OH)2. Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en
álcalis concentrados
Cu++ + 2OH Cu(OH)2
2. Con el NH4OH. A la de solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con
lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución

NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo
solución color azul intenso que corresponde al complejo Cu(NH3)4 ++
(NO3)2Cu + NH3
(NO3)2CU + 3NH3

Cu(OH)NO3
2 Cu(NH3)4 ++ + NO3H + H2O

3. Con el SH2. A la de solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2,
con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color negro. Este precipitado
es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, y en ácidos minerales diluidos y
fríos.
(NO3)2Cu+ SH2 SCu + 2NO3H
4. Con el IK. A una pequeña porción de solución muestra, agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso positivo se forma inicialmente un precipitado
color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de
iones tri yoduros, el mismo que se puede valorar con Tío Sulfato de Sodio.
(NO3)Cu + Tri Yoduros
5. Con los Cianuros Alcalinos. A la de solución muestra, agregarle algunos
cristales de CNNa, debe formarse en caso positivo un precipitado color verde
(CN)2Cu. A este se le adiciona un ligero exceso de reactivo observándose la
disolución del precipitado por formación del complejo Cu(CN3 = color verde
café.
(NO3)2Cu + 2CNNa
(CN)2Cu + 2CNNa

(CN)2Cu + NO3- + Na+
Cu(CN)3 = + 3Na+

6. Con el } Fe(CN)6 K4. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de
Fe(CN6 } k4, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color pardo
rojizo por formación de Fe(CN)6 Cu4. Precipitado que es insoluble en ácidos
}
}
}
diluídos.
}
}
}
}
}
(NO3)2Cu + Fe(CN)6 Cu4
}
} }
}
}
}

Fe(CN)6 Cu4 + 8NO3- + 4k+
}
}
}
}

Segundo Trimestre

Nombre: Marjorie Rojas Saraguro y Yadira Rodríguez Lozano
Título de la práctica: Intoxicación por hierro

Grupo N 1
Práctica N 6

Curso: 5 “A”

1. Determinar el grado de toxicidad del hierro
2. Identificar el hierro mediante reacciones química.
MATERIALES
1.

Bisturí #11

2.


3.

Cinta

4.


5.

Equipo de Filtración

6.

Jeringuilla de 10cc

7.

Tubos de ensayo

8.

Perlas de vidrio

SUSTANCIA
cloruro de alumini

9.

Pipetas

10.

Cronómetro

11.

Guantes de látex

12.

Mascarilla

13.

Mandil

14.
PROCEDIMIENTO
Una vez listo el animal, se llena la jeringuilla de hierro se toma de manera segura al
animal por la parte posterior de su cabeza y su lomo para evitar mordeduras, se
administra la cantidad de 20 ml de hierro y se deja el animal en la meseta y se
documentan las reacciones y conducta post-administración. Se pone a calentar en la
cocineta agua en una olla. Pesamos en dos partes 4 gr de clorato de potasio,
transcurrido el tiempo del deceso del animal se procede a colocarlo en mesa de
disección, con ayuda de una navaja o una hoja guillet se rasura el pelaje del abdomen del
animal para facilitar el corte, con un bisturí se disecciona todo el dorso evitando
perforar las entrañas luego se recogen las entrañas en un vaso de precipitación y con
ayuda del equipo de disección se trituran las entrañas, y la pasamos a un vaso de
precipitación con perlas de vidrio y agregamos 2 g d clorato de potasio
y HCl
concentrado y lo llevamos a baño maría para destilar, por media hora, faltando 10 min
para completar el tiempo colocamos la segunda parte de clorato de potasio. Completado
el tiempo se deja enfriar un momento y se procede a filtrar para luego realizar las
reacciones de identificación correspondiente.
1.


2.

Reacción con NaOH y KOH: positivo

3.

Reacción con ferricianuro de Potasio: característico

4.

Reacción con ferrocianuro de Potasio característico

GRAFICO
1

3

4

OBSERVACIONES:
Después de la administración del toxico (hierro) el animal, se observa que a cabo de 1
hora presenta desorientación y perdida de la motilidad del cuerpo.
CONCLUSIONES:
En esta práctica hemos aprendido a identificar el hierro presente en el animal mediante
RECOMENDACIONES:
estar concentrado en el procedimiento de la práctica para a si no cometer
errores.
-


-


CUESTIONARIO:
COMO SE UTILIZA EL HIERRO EN LA INDUSTRIA.
El hierro tiene su gran aplicación para formar los productos siderúrgicos, utilizando éste
como elemento matriz para alojar otros elementos aleantes tanto metálicos como no
metálicos, que confieren distintas propiedades al material.
CUÁL ES EL CUADRO CLÍNICO DEL HIERRO:
Irritantes de mucosas.Se fijan a proteínas formando compuestos de capacidad
antigénica por enlace con la histamina.Inducen hemólisis través de la oxidación de los
grupos sulfhidrilo de la hemoglobina.Inhibe a glutatión y G6PD disminuyendo la
eliminación de radicales libres.
CARACTERÍSTICAS DEL HIERRO.

Cuando el cuerpo no tiene suficiente hierro, produce menos glóbulos rojos o glóbulos
rojos demasiado pequeños. Esto se denomina anemia ferropenia.


http://es.wikipedia.org/wiki/Hierro


http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/000584.htm


REVISADO
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Bioq. Carlos García MSC
Profesor

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LA TOXICOLOGÍA

Estudia cómo interactúan los agentes químicos o físicos con los organismos vivos para
producir la toxicidad. Conocer el mecanismo de la toxicidad de una sustancia permite
prevenirla mejor y diseñar sustancias químicas más deseables; es la base de la terapia en
los casos de sobreexposición,
y muchas veces permite comprender mejor procesos biológicos fundamentales. En el
contexto de esta

La toxicología es una ciencia que identifica, estudia y describe, la dosis, la naturaleza, la
incidencia, la severidad, la reversibilidad y, generalmente, los mecanismos de los efectos tóxicos
que producen los xenobióticos que dañan el organismo. La toxicología también estudia los
efectos nocivos de los agentes químicos, biológicos y de los agentes físicos en los sistemas
biológicos y que establece, además, la magnitud del daño en función de la exposición de los
organismos vivos a previos agentes, buscando a su vez identificar, prevenir y tratar las
enfermedades derivadas de dichos efectos.1 Actualmente la toxicología también estudia, el
mecanismo de los componentes endógenos, como los radicales libres de oxígeno y otros
intermediarios reactivos, generados por xenobióticos y endobióticos. En el último siglo la
toxicología se ha expandido, asimilando conocimientos de varias ramas como la biología, la
química, la física y las matemáticas.

HACRE
HIDROARSENICISMO CRONICO REGIONAL ENDEMICO
Esta intoxicación obedece a la contaminación geológica de las capas subterráneas de
estos países mediterráneos que producen mas de 0.010 mg de arsénico por litro de agua
ocasionando intoxicación arsenicales crónicos a los pobladores de las zonas aledañas
cuya consecuencia son altamente de grasas puestas lesiones producidas son irreversibles
y se la denomina con el nombre de “cáncer arsenical”.
“HACRE”: Esta patología, como propia de regiones alta población de arsénico en el agua
afecta a grandes extensiones de la Argentina. Originalmente llamada Enfermedad de
Bell Ville por la ciudad de la provincia de Cordova donde se registraron y estudiaron los
primeros casos que luego se extendió a Buenos
Aires, Santa Fe, La Pampa, entre otros, ña parte
subterránea con alto contenido arsenical es de
origen precordillerano volcánico y ocurre algo
vertiendo por su corriente.
Se las aguas no están tratadas y los pobladores de
las zonas rural siguieron inconvenientes los alcances tratados llevando asi por un
cuadro clínico con lesiones cutáneas que pueden tener efecto como sudor exceso,
hiperqueratosis, atravesando además un cambio moderno dérmico adoptas los efectos al
sistema cardiovascular, pulmones, hígado, riñon, sistema nervioso, entre otros.

PRINCIPALES SINDROMES TOXICOS

¿Qué es un Síndrome?
Un síndrome es un conjunto de síntomas que caracterizan a una enfermedad o el
conjunto de fenómenos característicos de una situación determinada.

En medicina un síndrome: es un cuadro clínico o conjunto sintomático que presenta una
enfermedad, un cierto significado y por sus característicos posee cierta identidad, es
decir un grupo significativo de síntomas y signos que ocurren en tiempo y forma con
variadas

causas

o

etiología.

Las

intoxicaciones

producen

alteraciones

y

transformaciones de un modo lesionaste variando la función del organismo, siendo por
lo tanto variada la esterilización clínica de las mismas, sin embargo existen algunos
cuadros más frecuentes y características o importantes que el necesario conocer con
mayor amplitud y a ellos se los conoce como SINDROMES TOXICOS entre los principales

SINDROMES TOXICOS

tenemos:

Sindrome
Gastrointestinal

Sindrome Respiratorios

Causticos Irritantes

SÍNDROME GASTO INTESTINAL

constituye el más frecuente de los cuadros de intoxicación producidos por ingestión de
setas, y puede ser producido por especies muy diversas, en nuestro medio el mayor
responsable es el entolomalividun (seta engañosa), posiblemente en españa sea el
responsable del 90% de las intoxicaciones declaradas y eso es así por ser fácil
equivocarse con la cliticybenebularis y menos mal que el perrechico tiene su aparición en
primavera porque el parecido con esta seta es increíble, es por lo que hay que tener
cuidado ya que hay años en los que esta seta rebrota en otoño.
El cuadro clínico se presenta pasadas de una a 4 horas tras la ingestión, soliendo
aparecer síntomas de intolerancia digestiva como nauseas vómitos, diarrea y espasmos
epigástricos que suelen desaparecer a las pocas horas. la precocidad de los vómitos y
diarreas logra eliminar, en pocas horas, los materiales tóxicos lo que va a motivar que el
envenenamiento sea benigno. En contadas ocasiones se pueden prolongar durante días,
y aparecer trastornos neurológicos, con incoordinación motora, convulsiones vértigos…
y más excepcionalmente en alguna ocasión han terminado en muerte pero en esta
circunstancia también influyen las características del paciente.
Estossíndromes son los más frecuentes y caracteristicas en los inconvenientes que actúan
como cáusticos de la mucosa pero como mucosa intestinal determinan una cuando por
acción directa como sucede con el mercurio, formol, acido oxálico, etc.
Entre otras ocasiones el toxico requerido pero no es irritante de la mucosa. Los síntomas
más importantes de este síndrome son:
Nauseas
Sensación bucal especial
Dolorosa a niveles del tracto digestivo
Dolores abdominales
Diarreas
Es muy frecuentes que al ingerir el toxico se percibe un olor característico, como sucede
al ingerir éter, cloroformo, o alcohol.

PELIGROS QUIMICOS
El aparato digestivo puede ser la puerta de entrada de numerosas sustancias químicas al
organismo además de capas y gases que penetran en el cuerpo por su inhalación, pueden

alcanzar el torrente sanguíneo y por lo tanto el encéfalo, siendo un gran sistema de
defensa que se interponga a ese tipo de síndromes desde el punto de vista se los puede
conocer como cáusticos y no cáusticos.

NO CAUSTICOS:

Son aquellos que son ingeridos y absorbidos sin producir graves

lesiones entre estos tóxicos tenemos a la mayoría de alcaloides e hipnóticos.

CÁUSTICOS:

Los que atacan en la mucosa digestiva, cuando el toxico toca contacto

con ella. Los tóxicos cáusticos provocan lesiones que pueden ser irreversibles o definidas
en lugares como los labios, lengua, amígdalas, esófago, estómago, intestino grueso y
delgado.
A parte de los tóxicos cáusticos irritantes se van a clasificar en cuatro categorías:
 CAUSTICOS IRRITANTES DE ACCION DEBIL

 CAUSTICOS FIJADORES
 CAUSTICOS REBLANDECEDORES
 CAUSTICOS DESTRUCTORES
CAUSTICOS IRRITANTES DE ACCION DEBIL: Estos venenos provocan la inflamación de
la mucosa la cual presenta hipersecreción y a veces pérdida sanguínea. Ejemplo: el
fosforo, cobre, acido oxálico, cresol, acido pícrico, arsénico, y oxalatos.

CAUSTICOS FIJADORES: Estos tóxicos provocan coagulación y endurecimiento de la
sustancias, células proteicas, y entre estos tenemos el formol, di cloruro de mercurio,
fenol.

CAUSTICOS RESBLANDECEDORES: Este grupo de tóxicos producen hidratación de la
mucosa gastrointestinal, saponificación de las grasas, el resultado es el lugar de
contacto presenta los aspectos jabonoso o untuoso o al tacto, también son capaces de
producir coagulación de las proteínas y la sangre. Ejemplo: Hidróxido de sodio,
Hidróxido de potasio, cresol, amoniaco.

CAUSTICOS DESTRUCTORES: Son los venenos mas nocivos para la mucosa digestiva, la
destruye necrosando los tejidos y a los tejidos con los que tienen contacto y ocasionando
llegan a ocasionar carbonización lo que lleva a producir la perforación de la mucosa y
por consiguiente la peritonitis o a la ulceración de un grueso vaso sanguíneo. Ejemplo:
ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico.

CONSULTAS

Anfetamina.

btención: Sintetizado a partir de la efedrina. Tiene muchos derivados.

Propiedades biológicas: Imita la acción de la hormona adrenalina, (amina
simpaticomimética de acción central). Fuerte estimulante del sistema nervioso
central (mejora el estado de vigilia, alerta y atención).
Usos medicinales: Trastorno por déficit de atención con hiperactividad,
narcolepsia y depresión refractaria.
Uso recreativo-ilegal: Se emplean derivados para pasar la noche sin dormir en
discotecas, que pueden producir crisis de paranoia y ansiedad, y psicosis
anfetamínica.
Fórmula química: C9H13N.
Atropina.
Obtención: De plantas solanáceas como la belladona, un arbusto venenoso.
Aislada por primera vez en 1831 por Mein.
Etimología: De Átropos, la mayor de las tres moiras en la mitología griega, la que
cortaba el hilo de la vida de cada mortal.
Propiedades biológicas: Droga anticolinérgica.
Usos medicinales: Considerada por la OMS una medicina esencial. Para dilatar
las pupilas, en trastornos cardíacos (activar el ritmo cardíaco), como antídoto
por envenenamiento con insecticidas organofosforados y gases nerviosos (uso
militar), etc.
Fórmula química: C17H23NO3.
Cafeína.
Obtención: Del café. Descubierta en 1819 por Ruge.
Nombres alternativos: Cuando se extrae del guaraná se llama guaranina, del
mate se llama mateína y del té, teína, pero son el mismo alcaloide.
Familia: Metilxantina.
Propiedades biológicas: Estimulante adictivo del sistema nervioso autónomo,
estimulando el estado de vigilia, la resistencia al cansancio y vasoconstricción
cardíaca. La sobredosis produce insomnio, nerviosismo, etc. Pesticida natural
contra ciertos insectos comedores de plantas.
Usos medicinales: Contra la cefalea, asma bronquial, cólicos de la vesícula biliar.
Fórmula química: C8H10N4O2.
Capsaicina.
Obtención: De los pimientos picantes.
Propiedades biológicas: Es un irritante, produciendo una sensación de quemazón.
Usos: En alimentación, como condimento. En medicina, contra el dolor. En
defensa personal, en sprays defensivos contra delincuentes.
Cocaína.

Obtención: De la hoja de la coca.
Propiedades biológicas: Estimulante adictivo del sistema nervioso central,
concretamente del sistema dopaminérgico.
Usos: Puede ser empleada en cirugía como anestésico. Famosa droga ilegal.
Codeína (metilmorfina).
Obtención: Del opio.
Uso medicinal: Es un calmante similar a la morfina, pero menos potente (y menos
adictivo). También se usa contra la tos.
Colchicina.
Obtención: Extraída originalmente de plantas del género colchicum.
Propiedades biológicas: Venenosa.
Uso medicinal: Se usa actualmente en el tratamiento de la gota y se investigan
sus posibles propiedades anticancerígenas.
Fómula química: C22H25NO6.
Conicina.
Obtención: Se encuentra en la cicuta. Fue el primer alcaloide sintetizado, (en
1886 por Albert Ladenburg).
Propiedades biológicas: Neurotoxina. Sócrates fue ejecutado haciéndole comer
cicuta.
Fórmula química: C8H17N.
Efedrina.
Obtención: Extraída originalmente de ephedravulgaris.
Propiedades biológicas: Estimulante del sistema nervioso simpático.
Uso medicinal: Como descongestionador nasal, broncodilatador, etc. También se
usa mucho en medicina tradicional china.
Fórmula química: C10H15NO.
Obtención: Se extrae del opio. Conocida desde 1688, parece ser que fue aislada en
1803 por De Rosne.
Etimología: Su nombre proviene de Morfeo, el dios de la mitología griega del
sueño.
Propiedades biológicas: Fuertes propiedades narcóticas y anestésicas. Muy
adictiva.
Uso medicinal: Es el más utilizado contra el dolor, especialmente el grave.

Piperina.
Obtención: Se extrae de la pimienta negra.
Propiedades físico-químicas: Es responsable de la acritud de la pimienta negra.
Usos: En medicina tradicional y como insecticida.

Ejemplos de acústicos
Bases Fuertes: Soda cáustica.
Amoníaco.
Hidróxido de calcio (Cal)
Hidróxido de sodio.
Hidróxido de potasio.
Ácidos Fuertes: Ácido clorhídrico o muriático.
Ácido cianhídrico.
Ácido sulfúrico.
Ácido nítrico.
Ácido fluorhídrico.
Ácidos Débiles: Ácido acético.
Ácido ascórbico.
Oxidantes: Permanganato de potasio.
Agua oxigenada.
Otros: Formol.
Creolina y cresoles.
Sales de mercurio.
Hipoclorito de sodio.
Paraquat.
Tabletas de clinitest.
Fósforo blanco.

EXPOSICION

CETONA
Que es la cetona

Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional
carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo
carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno

QUE CAUSA EL OLOR DE LA CETONA EN LOS SERES HUMANOS
Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos
los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a compuestos
que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las funciones del
organismo. Sin embargo, respirar niveles moderados o altos de acetona por períodos
breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores
de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre; náusea;
vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar
acortamiento del ciclo menstrual en mujeres.

Que causa el olor de la cetona en los seres humanos
Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos
los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a compuestos
que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las funciones del
organismo. Sin embargo, respirar niveles moderados o altos de acetona por períodos
breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores
de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre; náusea;
vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar
acortamiento del ciclo menstrual en mujeres.

TRABAJO DE TOXICOLOGÍA

Universidad técnica de Machala
Facultad de ciencias químicas y de la salud
Escuela de bioquímica y farmacia
Laboratorio de toxicología
Nombre: Marjorie Rojas Saraguro
Curso: 5to “A”
Grupo: 1
Fecha: 20 de agosto del 2013.
TEMA: Cetona
Introducción
Son líquidos volátiles, incoloros y no inflamables de olor y sabor dulzón y liposoluble
La inhalación de vapores es la principal vía de exposición industrial
Usos;
Como disolventes para; lacas, barnices, plásticos, caucho. Seda artificial, colodión etc.
Toxico cinética

Ocasiona intoxicación por vía respiratoria, digestiva o dérmica. Produce la muerte por ingestión
orar de solo 10ml.se ha descrito degeneración grasa del hígado, riñón y corazón. Al exponerlo a
una llama se forma fosgeno (oxicloruro de carbono), que con el agua en el alveolo forma ácido
hidroclorhidrico y CO2 originando edema pulmonar
Clínica
Al inhalarse sus vapores produce todos los niveles de anestesia. Es fácilmente detectable por su
olor característico cuando su concentración excede de 4000 ppm. A 1000ppm ocasiona nauseas,
vómitos, vértigo y cefaleas. Entre 1000 y 4000 ppm ocasiona desorientación. Entre 10000y
20000ppm, da lugar a pérdida de conciencia e incluso la muerte .también ocasiona dermatitis
local e irritación corneal
Diagnostico
Para la historia clínica. Las transaminasas se alteran en las intoxicaciones agudas, apareciendo
ictericia a los 2-3 días
Tratamiento de soporte
Retirar la victima de la zona contaminada llevándolas a una zona bien ventilada, administrar
O2 suplementario, y si se necesita, intubarlo
Característica de intoxicación agua
La exposición a elevadas concentraciones de vapores produce:
1.
2.
3.
4.

Trastornos digestivos: náuseas y vómitos
Acción narcótica: cefalalgias, vértigos y coma
Irritación de ojos y vías respiratorias
El contacto de las formas liquidas sobre la piel predispone a la aparición de dermatitis
La penetración en el organismo se realiza de forma fundamental a través de la VIA
RESPIRATORIA Y CUTANEA
Manifestaciones clínicas generales de las cetonas
 IRRITANTE DE LA MUCOSA OCULAR Y VIAS RESPIRATORIAS
 DERMATITIS IRRITATIVA, EFECTO DEPRESOR DEL S.N.C
 TRANTORNOS DIGESTIVOS, NEUROPATIA PERIFERICA
Efectos agudo de las cetonas
 IRRITACION DE LAS VIAS RESPIRATORIAS
 SINTOMAS ANESTESICOS(desorientación ,depresión ,pérdida de conocimiento,
cefaleas, mareo , vómitos)
Efectos crónicos de las cetonas (dermatitis( piel seca agrietada y eritematosa)
Las cetonas se utilizan en la industria como disolventes
Las cetonas más frecuentes: la acetona y la metiletilcetona(butanona)
La metil-n-butilcetona está dotada de una potente acción neutroxicaperiférica;el
responsable de esta neurotoxicidad es su principal metabolito:2,5 hexadiona.

Reacciones de reconocimiento
Después de destilar el material de investigación, en el destilado se realizan las reacciones de
reconocimiento
1. REACCION DE NESSLER: la acetona reacciona con el reactivo yodo-mercurio en medio
alcalino un precipitado blanco, formado por un producto de adición
2. REAACION DE YODOFORMO: al calentar una pequeña cantidad de muestra con una
solución yodo-yodurada en medio alcalino con hidróxido de potasio se produce
yodoformo renocible por su olor particular y color amarillo.
3. CON NITROPRUSIATO DE SODIO: con este reactivo , al que se le añade solución de
carbonato de sodio , orina con una coloración amarilla-rojiza que al agregarle ácido
acético, pasa al rojo violeta
4. REACCION DE FRITSCH :se mezcla la solución problema con un volumen igual de ácido
clorhídrico con un volumen igual de ácido clorhídrico concentrado que contiene el 5% de
ramnosa ,se calienta en baño de vapor: un color rojo, apreciable aun en concentración de
0.01G de acetona por ML de solución
5. REACCION DE FROMMER: la muestra problema, al ser condensada con el aldehído
salicílico en medio alcalino, produce un color rojo que permite su determinación
colorimétrica o fotométrica por su gran sensibilidad y especificidad

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