Introdução a interações moleculares

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Introdução ao conteúdos de interações moleculares (forças moleculares). Nível: Ensino Médio.

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Introdução a interações moleculares

  1. 1. Marília Isabel Sheila Leite Novembro 2014
  2. 2. Revisão: POLARIDADE Ligações Apolares Diferença de eletronegatividade menor que 1,0 Polares Diferença de eletronegatividade maior que 1,0 Polo negativo no átomo mais eletronegativo
  3. 3. Revisão: POLARIDADE Moléculas Apolares Quando houver simetria (ligantes iguais, mesmo que todas as ligações sejam polares) Quando houver apenas ligações apolares Polares Ligantes diferentes Presença de pares de elétrons isolados no átomo central
  4. 4. INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
  5. 5. • Como se formam as substâncias? • Como a matéria interage? • Por que a lagartixa não cai da parede?
  6. 6. Investigação • A lagartixa não deixa rastros, portanto não é uma cola. • As patas grudam e desgrudam das paredes com facilidade. • A superfície da pata da lagartixa é apolar. • Como isso é possível?
  7. 7. Relembrando... • Bohr definiu o átomo como sendo constituído de um núcleo positivo cercado por camadas e subcamadas onde os elétrons ficam distribuídos • Os elétrons estão sempre se movendo • O que acontece quando dois átomos se aproximam?
  8. 8. SIMULAÇÕES Explore as ferramentas em todas as simulações para entender as propriedades das moléculas.
  9. 9. Forças de Van der Waals Origem: atração eletrostática entre as nuvens eletrônicas e os núcleos atômicos  Nuvem eletrônica: distribuição dos elétrons das ligações pela molécula. Lembrando que em moléculas polares o átomo mais eletronegativo tente a “puxar” os elétrons .
  10. 10. Forças de Van der Waals Hoje em dia são chamadas • Forças intermoleculares • Ligações moleculares Tipos • Dipolo permanente • Dipolo induzido • Forças de dispersão (forças de London)
  11. 11. Forças de adesão

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