1. Estado de equilibrio. El estado de equilibrio de un sistema es aquel en el que las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, por lo que las concentraciones de todas las sustancias que intervienen en el proceso permanecen constantes. El equilibrio es una situación dinámica ya que las reacciones siguen produciéndose. Dos tipos de equilibrios: Homogéneos: todas lasa especies presentes están en la misma fase. Heterogéneos: las especies químicas presentes se encuentran en distintas fases Si la reacción es una disociación, el reactivo no se disociará completamente, solamente reaccionará una parte de los moles iniciales. Se define el grado de disociación α :

2. Constante de equilibrio Kc Para una reacción a A +b B ↔ c C + d D la expresión de la constante de equilibrio es: Ley de acción de masas Las especies A, B, C, D se encuentran en la misma fase. [A], [B], [C], [D] representan las concentraciones de cada especie elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos. La constante de equilibrio Kc es característica de cada reacción. No depende de las cantidades iniciales de reactivos y de productos. Su valor es diferente para cada temperatura. Sus unidades dependen de la expresión matemática que la define. Significado de Kc Kc muy elevada (Kc>>1). El numerador es mucho más grande que el denominador. Indica que la cantidad de productos en el equilibrio es mucho mayor que la de reactivos. El equilibrio está muy desplazado hacia la derecha. Kc muy pequeña (Kc<<1). El denominador es mucho mayor que el numerador. Indica que la cantidad de producto formado en el equilibrio es muy pequeña en comparación con la cantidad de reactivo. El equilibrio está muy desplazado hacia la izquierda.

3. Cociente de reacción Q Para una reacción a A +b B ↔ c C + d D el cociente de reacción Q se obtiene: Q se diferencia de Kc en que las concentraciones [A], [B], [C], [D] pueden ser las de cualquier instante de la reacción y pueden adoptar cualquier valor. No es necesario que la reacción esté en equilibrio. El sistema no está en equilibrio. El numerador de la expresión es mayor que el que correspondería al equilibrio. El sistema evolucionará reaccionando hacia la izquierda con más intensidad que hacia la derecha. Se desplaza hacia ← Q>Kc El sistema está en equilibrio. Q=Kc El sistema no está en equilibrio. El numerador de la expresión es menor que el que correspondería al equilibrio. Para llegar al equilibrio el sistema evolucionará reaccionando hacia la derecha con mayor intensidad que hacia la izquierda. Se desplaza hacia -> Q<Kc

4. Constante de equilibrio en función de las presiones parciales Kp Para un equilibrio homogéneo entre gases a A (g) + b B (g) ↔ c C (g) + d D (g) , la expresión de la constante de equilibrio Kp es: P A , P B ,P C ,P D son las presiones parciales de A,B,C,D respectivamente. La constante Kp es característica de cada reacción. No depende de las cantidades iniciales de los productos y reactivos. Su valor cambia con la temperatura. Su unidad depende de la expresión matemática que la define. Relación entre Kc y Kp Donde ∆n=(c+d)-(a+b). Si el número de moles al pasar de reactivos a productos no cambia, entonces ∆n=0 y Kp = Kc

5. Equilibrios heterogéneos Si en un equilibrio hay implicadas sustancias sólidas o líquidas, la expresión de Kc queda simplificada. En la expresión no aparecen las concentraciones de sólidos y líquidos puros a una temperatura determinada, ya que estas concentraciones son constantes no dependiendo de la cantidad de sustancia. A (s) ↔ c C (g) + d D (g) Kc= [C] c [D] d Energía libre y constante de equilibrio Para cualquier proceso químico se cumple que: ∆G=∆G o +RTlnQ ; donde Q es cociente de reacción y R= 8’31 l·mol -1 K -1 . Si el sistema está en equilibrio ∆G=0 y Q=K, entonces: ∆ G o =RT·lnK Relación entre ∆G o y K Cuanto mayor sea ∆G o , más tiende el equilibrio a estar desplazado hacia los reactivos (K<<1) K<1 ∆ G o >0 Cuanto menor sea ∆G o , más tiende el equilibrio a estar desplazado hacia los productos (K>>1) K>1 ∆ G o <0