1. Leghe Lega: aggiunta di una specie atomica in un’altra (p. es. bronzo Sn in Cu). L’entropia determina o meno il fenomeno. Lega = riduzione energia Se l’aggiunta di M atomi in un reticolo di N atomi (N >> M) “costa” una energia  > 0, il numero di possibili disposizioni è con l’appross. N(N-1)...(N-M)  N M Entropia associata all’aggiunta di M atomi (essendo c=M/N) essendo M!  M m e -M  Energia libera L’ energia libera è minima (dF/dc = 0) per

2. Diagramma di fase Due tipi di leghe: sostituzionali o interstiziali . Il diagramma di fase descrive lo stato di equilibrio di una miscela di elementi in funzione della temperatura e delle concentrazioni relative.

3. Superreticoli Al di sotto dei 400  C (raffreddamento lento) appare una nuova struttura: Cu 3 Au. cubico tetragonale: piani alternati Cu/Au (contrazione 7%)

4. Separazione di fase Le miscele di elementi non hanno sempre una distribuzione omogenea. In questo caso si ha una separazione di fase. Ciò avviene se l’energia libera ha un andamento come in figura. Interpretazione geometrica : Linea di energia minima, il sistema trova vantaggioso separarsi in due fasi.

5. Diagramma di fase Schema delle energie libere di un sistema liquido/solido che producono, al variare di T, il diagramma di fase in basso. Il diagramma contiene un punto euttetico . T sposta semplicemente la scala dell’energia libera: in realtà modifica anche la forma delle curve.