1. EL ATOMO
Lic. Pablo Oliva Soto
Química General
Universidad Galileo

2. EL ÁTOMO
La unidad básica de un elemento que
puede intervenir en una combinación
química.
Siglo V Demócrito:
Átomo: Toda la materia está formada de
partículas extremadamente pequeña e
indivisible.
Átomo: Indestructible e indivisible.

3. Teoría Atómica 1808 John Dalton
1. Los elementos están formados por
partículas extremadamente pequeñas
llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son
idénticos, tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas.
Los átomos de un elemento son
diferentes a de los átomos de todos los
demás elementos.

4. 2. Los compuestos están formados por átomos de
más de un elemento.
En cualquier compuesto, la relación del número
de átomos entre dos de los elementos
presentes siempre es un número entero o una
fracción sencilla.

5. 3. Una reacción química incluye sólo la
separación, combinación o
reordenamiento de los átomos, nunca se
crean o se destruyen.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

6. Partículas subatómicas
• Son las partículas que conforman los
átomos:
– ELECTRONES
– PROTONES
– NEUTRONES
• El átomo se divide en
– Núcleo: Protones y neutrones (Hadrones)
– Corteza: Electrones

7. ELECTRON
• Partículas con carga negativa del átomo.
• La masa es tan pequeña que es despreciable

8. PROTON
• Partículas del núcleo con carga positiva.
• Tiene 1840 veces la masa de los
electrones
• Está formado por 3 QUARKS: 2 arriba y 1
abajo

9. NEUTRON
• Partículas electrónicamente neutras
con una masa un poco mayor que la
del protón.
• Formado por 3 Quarks 1 arriba y 2
abajo

10. FUERZA NUCLEAR
• Fuerza que mantiene unidas a las
partículas subatómicas.
• La energía nuclear es una medida
cuantitativa de la estabilidad del núcleo
y es la energía que se requiere para
romper un núcleo en sus protones y
neutrones.

11. NUMERO ATOMICO (Z)
Todos los átomos se pueden identificar por
el número de protones y neutrones que
contienen.
Z es el número de protones en el núcleo de
cada átomo de un elemento.
En un átomo neutro el número de protones
es igual al de electrones.
Z también es el número de electrones.

12. Z e Identidad Química
• El número atómico es singular para cada
elemento, por lo que puede ser utilizado
como criterio de identificación. 1H
• Por ejemplo: el H Z= 1 1H
He Z= 2 2He
Na Z= 11, 11Na ,etc.
Número Atómico

13. NUMERO DE MASA
• A: Es el número total de protones y
neutrones presentes en el núcleo de un
átomo de un elemento.
• Si se conoce Z y A se puede calcular el
número de neutrones de un átomo, por
ejemplo: Para el Ca: Z=20 y A=40, el
número de neutrones= A-Z: 40-20=20
• Número de masa: 40Ca

14. Número de Masa
Elemento
Número Atómico

15. ISOTOPOS
• Átomos que tienen el mismo Z pero
diferente A, mismo número de protones
pero diferente de neutrones.
• Por ejemplo: para el hidrógeno:
1 2 3
H H H
1 1 1
Hidrógeno Deuterio Tritio

16. PESO ATOMICO
• Es la masa de un mol de átomos de un
determinado elemento.
• Por ejemplo: el peso atómico del
hidrógeno (H) es 1.001 gramos por mol
de átomos de hidrógeno (6.022 E23
átomos)

17. REACCIONOES NUCLEARES
• Son reacciones en las que hay
cambios en los núcleos de los
átomos

18. RADIACTIVIDAD NATURAL
• Son núcleos inestables que emiten
partículas y/o radiación electromagnética
espontáneamente,
• Número atómicos mayores a 83
88 Ra

19. RADIACTIVIDAD ARTIFICIAL
• Núcleos estables bombardeados por
partículas muy energizadas.
• A estas reacciones también se les conoce
como Trasmutación nuclear.

20. SÍMBOLOS DE PARTICULAS
ELEMENTALES
Protón 1 Neutrón 1
1 H 0 n
Electrón 0 Positrón 0
-1 e +1 e
Partícula α 4
2 He

21. TIPOS DE RADIACIONES
1. RADIACIONES α : Es un átomo de He+2
238 234 4
92U 90Th + 2He
2. RADIACIONES β : Negatrón ó positrón
198 198 0
79Au 80Hg + -1e-
20 20 0
11Na 10Ne + +1e+
3. RADIACIONES GAMMA : Es electromagnética y
las α y β son particulares. Los rayos gamma son
irradiados como fotones.

22. RELOJES NATURALES
ISOTOPOS : Marcan el tiempo en que
solidificaron las rocas.
Carbono 14: Datación fósiles.