1. Metodo de
oxido
reduccion
Maria Guadalupe Nieves Lopez

2. REGLA 1
Escribir bien la ecuacion por balancear:
Cu + HNO3 Cu(NO3) + H2O + NO2
REACTIVOS PRODUCTOS

3. REGLA 2
Asignar números de oxidacion, a los elementos que
están en la ecuación, los números deben ser
multiplicados por los subíndices y la suma de las
cargas debe dar 0
+2 +10 -12 =0 +2 -2 =0 +4 -4=0
00 +1 +5 -6=0
0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +1 -2 +4 -2
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2
El nitrogeno tiene numero de El oxigeno tiene numero de oxidacion -2,, que
oxidacion +5 , pero se multiplica por se multiplica por 3 para dar -6 , con el suindice
el subindice 2 asi que 5X2= +10 2 entonces se multiplica -6X2= -12

4. REGLA 3
identificar que elementos presentaron un cambio en su
numero de oxidacion, tanto reactivos como productos:
Cu + HNO3
0
Cu(NO3)2 + H2O + NO2
+2
Cu0
Cu+2 paso de +5 a +4
paso de 0 a +2

5. REGLA 4
Escribir las semi-reacciones para verificar:
*Agente oxidante: gana electrones en la reacción
*Agente reductor: pierde electrones en una reacción
Cu0 - 2e oxidacion Cu+2 por lo tanto es el AGENTE REDUCTOR
N+5 + 1e reduccion N+4 por lo tanto es el AGENTE OXIDANTE

6. REGLA 5
Intercambiar el valor de la oxidacion con el de reducción
en forma de multiplicación para igualar el numero de
electrones cedidos y ganados en la ecuación:
1(Cu0 - 2e oxidacion Cu+2) = Cu0 - 2e Cu+2
2(N+5 + 1e reducción N+4) = 2N+5 + 2e 2N+4

7. REGLA 6
Se suman las semi-reacciones para tener
una ecuación subtotal:
Cuo - 2e Cu+2
2N+5 + 2e 2N+4
Cu0 + 2N+5 Cu+2 + 2N+4

8. REGLA 7
Se ajusta la ecuacion con los coeficientes de la ecuacion subtotal y los coeficietes que resulten
necesarios para lograr que la ecuacion este balanceada y cumplir con la ley de lavoisier .
Para el balance final se inicia con los elementos metalicos, luego no metalicos, despues el
hidrogeno y por ultimo el oxigeno.
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + 2NO2
BALANCEAR POR TANTEO
REACTIVOS PRODUCTOS
1 Cu 1
4 N 4
4 H 4
12 O 12