7. La molécula de oxígeno O 2 ; oxígeno molecular; dioxígeno Se representa comunmente como O = O Sin embargo la unión no es covalente doble, ya que el oxígeno molecular es paramagnético. La “estructura de Pauling” (1935) con su “unión de tres electrones” explica el paramagnetismo y su carácter de birradical O ::: O
8. O 2 : KK( g 2s) 2 ( u 2s) 2 ( g 2p) 2 ( u 2p) 4 ( g 2p y ) 1 ( g 2p x ) 1 Que también se escribe (Atkins, pág.298) O . . O .. .. Los orbitales moleculares se describen en las siguientes formas: .. . O O . . .. . py px pz .. ..
9. Los oxímetros determinan la pO 2 de mezclas gaseosas basados en el paramagnetismo del O 2 Se usan en incubadoras y respiradores haz de luz escala 0 100 electroimanes 1. sin campo magnético torsión 90° N S N S torsión 45° N S N S 3. con campo magnético y gas paramagnético (O 2 ) 2. con campo magnético y gas diamagnético (N 2 ) Plano del imán central
12. 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) => C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) El oxígeno molecular constituye el 21 % del aire atmosférico seco La vida en el planeta se desarrolla sobre el ciclo del oxígeno Fotosíntesis O 2 Respiración El oxígeno molecular se origina (casi) exclusivamente por el proceso biológico de la fotosíntesis
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24. El H 2 O 2 , en una reacción catalizada por iones metálicos (Cu 2+ , Fe 2+/3+ , Co 2+ , etc.) reacciona con el luminol, oxidándolo a un producto quimioluminiscente