Tabla periódica

1. Q.F. Gisela Gutiérrez

2. Las
propiedades de los
elementos químicos se
repiten periódicamente
cuando los elementos se
disponen en orden
creciente de su número
atómico.

3. La
tabla periódica es un
ordenamiento de los
elementos químicos de
acuerdo al número
atómico de forma
creciente

4. La tabla periódica está diferenciada en columnas verticales
de elementos conocidas como GRUPOS o familias y en filas
horizontales denominadas PERÍODOS.
Tabla periódica de los elementos4
Grupo 1 2 3 4 5 6 7
8
9
10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII VIII VIII
II III IV
VI VII VIII
IB
VA
A A B B B B B
B
B
B
B A A
A A A
Periodo
1
2
1
H
He
3 4
5 6
7
8
9 10
2
Li Be
B C N O F Ne
11 12
13 14 15 16 17 18
3
Na Mg
Al Si P
S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 56
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6
✶
Cs Ba
Hf Ta W Re Os Ir
Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87 88
104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
7
◘
Fr Ra
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
◘ Actínidos
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
✶ Lantánidos

5.  De
acuerdo con la última recomendación de
IUPAC, los grupos de la tabla periódica
 deberán estar numerados de izquierda a
derecha con números arábigos (del 1 al
18), aunque todavía encontrarás tablas que
tienen sus grupos numerados en el mismo
sentido pero con números romanos y letras A
o B según corresponda (del IA al VIIIA y del IB
al VIII B). Esta forma de representación
obedece a la antigua propuesta de IUPAC de
1988 que es permitida aún.

6.  Todos
los elementos que pertenecen a un
grupo tienen la misma valencia atómica,
y gracias a esto, tienen características o
propiedades similares entre sí.
 Por ejemplo podemos decir que los
elementos del grupo IIA (o grupo 2) tienen
 valencia de 2 porque poseen dos
electrones en su último nivel de energía.

7. 
Los elementos representativos se ubican del
que los átomos de
estos grupos tienen en su último nivel de
energía de 1 a 8 electrones.
 Los átomos del grupo B no se sujetan a ésta
regla.

Grupo IA al VIIIA. Indican

8. 
Hay siete períodos, cada uno se representa
con un número entero que va del uno al
siete y se ubica a la izquierda de cada
período.

9.  el
número del período indica el número de
niveles de energía de los átomos que
pertenecen a ese período, por ejemplo
 el Berilio que pertenece al período dos, tiene
electrones en los niveles uno y dos, es decir,
 tiene dos niveles de energía.
 Cada período (excepto el uno) inicia con un
metal alcalino y luego de pasar por los
 elementos de transición (metales también) y
los no metales, termina en un gas noble

10.  El
número atómico es la cantidad de
protones que tiene un átomo en su núcleo y
se lo representa con la letra Z.
 Ejemplo. Z= 2 del átomo de Helio. Es decir
tiene 2 protones (partículas con carga
positiva)


11.  La
masa atómica es la suma de protones y
neutrones que contiene el núcleo y se la
representa con la letra A.

A= Z + N
 Ejemplo. La masa atómica del Litio es 7 que
resulta de la suma de 3 protones y 4
neutrones.

12.  La
tabla periódica permite clasificar a los
elementos en metales, no metales,
metaloides y gases nobles.

13. Poseen brillo.
 - Son buenos conductores del calor y la
electricidad.
 - Se caracterizan porque la mayoría son
maleables (pueden formar láminas delgadas, y
 son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos
muy delgados o alambres).
 - Son sólidos a temperatura ambiente (excepto
el Hg, que es líquido).
 - Tienden a tener energías de ionización bajas y
típicamente pierden electrones con facilidad, es
decir se oxidan en sus reacciones químicas.


14. HIERRO
ORO Y PLATA
ALUMINIO
COBRE

15.  Su
apariencia varía mucho. Son sólidos,
líquidos o gases.
 - Por lo general no presentan brillo.
 - Son quebradizos, otros duros, otros
blandos.
 - En su gran mayoría no son buenos
conductores de la electricidad ni del
calor.
 - Generalmente sus puntos de fusión son
menores que los de los metales.

16. AZUFRE
FÓSFORO ROJO
CARBONO
CLORO

17.  Tienen
propiedades intermedias entre los
metales y los no metales.
 - El Silicio por ejemplo es un semi metal
que tiene brillo, pero no es maleable ni
dúctil,
 sino que es quebradizo como muchos no
metales.
 - Los semi metales se usan muy a menudo
en la industria de los semiconductores
 (diodos, procesadores, memorias de
computadoras, etc.).

18. Son considerados metaloides los siguientes
elementos:
 • Boro (B)
 • Silicio (Si)
 • Germanio (Ge)
 • Arsénico (As)
 • Antimonio (Sb)
 • Telurio (Te)
 • Polonio (Po) Y Astato
 Dentro de la tabla periódica los metaloides se
encuentran en línea diagonal desde el Boro al
Astato.


19. 









PROPIEDADES DE LOS GASES NOBLES
‐ Forman el último grupo de la tabla periódica, el
grupo VIIIA, cero, ó 18.
‐ Son una serie de seis elementos.
‐ Son gases monoatómicos.
‐ Todos ellos tienen su capa más externa llena y
saturada con ocho electrones
excepto el He que se satura con dos electrones en su
única capa
‐ Sus puntos de fusión y ebullición son
extremadamente bajos en comparación a los
de elementos de masas atómicas parecidas, esto se
debe a la poca atracción (fuerzas
de Van Der Waals) que existe entre sus átomos.
Químicamente, los gases nobles son muy inactivos

20. NEÓN
ARGÓN
KRIPTÓN

21.  Timberlake,
K. (2008). Química. México:
Pearson educación.
 Burns, R. (2011). Fundamentos de química.
México: Pearson educación.
 Poveda, J. (1997). Química 10º. Colombia:
Educar editores.
 Subsecretaría de fundamentos educativos .
(2012). Química. Ecuador.