2. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Número atómico: Número de protones en el núcleo. Número de masa: N. de protones + N. de neutrones
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8. <LA IMPORTANCIA Y UTILIDAD DE LA TABLA PERIÓDICA RADICA EN EL HECHO DE QUE MEDIANTE EL CONOCIMIENTO DE LAS PROPIEDADES Y TENDENCIAS DENTRO DE UN GRUPO O PERIODO, SE PREDICEN, CON BASTANTE EXACTITUD, LAS PROPIEDADES DE CUALQUIER ELEMENTO, AUN CUANDO ESTE SEA POCO CONOCIDO>.
9. GRUPOS:Todos los elementos de un grupo tienen igual valencia y por tanto las mismas propiedades. VALENCIA: Número de electrones en su último nivel de energía
10. Valencia química Los e de valencia son los que ocupan el nivel de energía externo o el más alto nivel de energía. Los e que no son de valencia son e internos. La reactividadquímica de los elementosestádeterminada en gran parte, porsuselectrones de valencia.
25. PROPIEDADES PERIÓDICAS 2. ENERGÍA DE IONIZACIÓN Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental. En el estado gaseoso no hay influencia de átomos vecinos. - A mayor E de ionización, más difícil será desprender el electrón. - En un mismo grupo de la tabla, disminuye a medida que aumenta el número atómico.
27. PROPIEDADES PERIÓDICAS 3. AFINIDAD ELECTRÓNICA Capacidad de un átomo para aceptar uno o más electrones. - Cambio de energía cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anión. - Un valor alto de AE significa que el ión negativo es muy estable.
29. PROPIEDADES PERIÓDICAS 4. ELECTRONEGATIVIDAD Mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en una molécula.
