Este documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos químicos básicos como elementos, compuestos, reacciones químicas, estructura atómica, tabla periódica, entre otros. Las preguntas abarcan diferentes temas de la química general con el objetivo de evaluar los conocimientos del estudiante.

1. A) protección
QUÍMICA B) electrólisis
C) anodizado
D) galvanoplastia.
CONTESTA LO QUE SE TE PIDE.
1. El átomo más grande de la familia I en la tabla 6. Analiza los enunciados e identifica si se hace
periódica es el: referencia a una propiedad intensiva o
extensiva.
A) Potasio
B) Francio A. El oro es de color amarillo
C) Calcio B. El alcohol tiene una densidad menor que el
D) Bario agua pura
C. Un litro de agua pesa menos que un litro de
glicerina
2. Si en una mezcla el disolvente es el agua como El almizcle es un perfume natural que produce
en un café, una botella de vino, un refresco, etc., el macho del venado almizclero.
la disolución se denomina:
A) Extensivas: C, intensivas: A, B, D
A) Soluto B) Extensivas: A, B, D, intensivas: C
B) Solvente C) Extensivas: A, B, intensivas: C, D
C) Solución con agua D) Extensivas: A, D, intensivas: B, C
D) Disolución acuosa
7. Enuncia método químico para conservar los
3. Para que se lleve a cabo una reacción es alimentos.
necesario que las partículas de los reactivos
choquen con suficiente fuerza para que se A) Uso de benzoato de sodio
produzca el cambio químico. Por tanto, si en un B) Congelación
proceso químico se aumenta la concentración C) Deshidratación
de uno de los reactivos, la velocidad de la D) Pasteurización
reacción será:
A) no se puede saber 8. El número de avogadro representa la cantidad de
B) más rápida átomos que hay en la masa relativa de cada
C) más lenta elemento químico medida en gramos. Su valor es :
D) la misma 602200000000000000000000000
A) 6.023 X 1023
4. La representación B) 6022 X 1023
C) 6022.00000000000000000000000
CuCl2 -----------------> Cl2 + Cu D) 602200000000000000000000000
ejemplifica a una reacción de:
9. Clasifica las sustancias siguientes como
A) Síntesis elementos, compuestos o mezclas.
B) Intercambio
C) Sustitución A: Oro. B: Agua. C: Acero. D: Dióxido de carbono.
D) Descomposición
A) Elemento A, C compuesto B, D mezcla: ---
B) Elemento A compuesto B, D mezcla: C
5. Una de las grandes aplicaciones de la C) Elemento A, C compuesto B mezcla: D
electrólisis es la protección de superficies D) Elemento A compuesto B, C, D mezcla: ---
metálicas (como los chasis de las
computadoras) contra la corrosión para alargar
su vida útil y mejorar su apariencia. Este
proceso recibe el nombre de...

2. 10. ¿Cuál es el complemento para que sea 15. El siguiente esquema representa a una
verdadera la siguiente frase?: reacción de:
El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto
__________________.
A) con enlace iónico
B) con enlace covalente
D) que no es soluble en agua
D) que no conduce electricidad A) Descomposición
B) Combustión
C) Equilibrio
D) Síntesis
11. Un medicamento para la tos tiene 0.3 g de
clorhidrato de ambroxol en 150 ml de jarabe, el
soluto es el:
16. La aseveración correcta es:
A) jarabe
B) medicamento A) El principio de conservación de la masa establece
C) clorhidrato de ambroxol un cambio químico
D) jarabe y el clorhidrato de ambroxol B) Un sistema cerrado es aquel que no permite
intercambio de materia, ni de energía
C) Un sistema cerrado es aquel que no permite un
intercambio de materia, pero sí de energía
12. ¿Qué método de separación aplicarías en la
D) El principio de conservación de la masa establece
sopa de pasta?
un cambio químico donde la masa final es diferente
a la del inicio
A) Centrifugación
B) Cromatografía
C) Destilación
D) Filtración 17. Los símbolos químicos del oro y la plata,
respectivamente, son:
A) Ag y A
13. En una reacción de óxido-reducción, la
B) Or y Pt
especie química que cede electrones se dice que
C) Au y Ag
sufre una:
D) O y Ag
A) Pérdida de electrones
B) Reacción redox
C) Reducción 18. De la siguiente reacción,
D) Oxidación
C + O2 = CO2
¿cuál es el agente reductor?
14. Si agrego sal al agua, la temperatura del
punto de fusión:
A) agua
B) oxígeno
A) Aumenta
C) carbono
B) Disminuye
D) dióxido de carbono
C) Se mantiene
D) Varía dependiendo del volumen
19. La tabla periódica de ___________ propone que
las propiedades físicas y químicas de los
elementos están en función de su masa atómica.
A) Friedrich August Kekule
B) StanislaoCanizzaro
C) DimitriMendeleiv
D) Henry Moseley
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3. 25. Si el PH de una disolución es 9, se trata de
una disolución:
20. Se le llama agente_____________a la especie
química que gana de electrones. A) Ácida
B) Neutra
A) oxidante C) Básica
B) reductor D) Indicadora
C) básico
D) ácido
26. La fenoftaleína es un ejemplo de:
21. De la siguiente reacción: A) Base
B) Ácido
HCl + KOH C) Indicador
D) Neutralizador
sus productos serían:
A) KCl + H2O 27. Cada elemento tiene diferente capacidad de
B) KOH + H2O combinación, esta capacidad recibe el nombre
C) HCl + H2O de:
D) HCl + KOH
A) Enlace
B) Valencia
22. El 18 de enero de 2007 los niveles de C) Periodicidad
monóxido de carbono (CO) a las 16:00 h fueron: D) Electronegatividad
noroeste 22 x 10-4, noreste 15x 10-4, centro 18
x10-4, suroeste 15 x 10-4, sureste 13 x 10-4. Las
concentraciones en ppm son respectivamente: 28. Si dividimos la materia continuamente hasta
obtener una partícula indivisible que conserva
A) 22 x 10-8, 15x 10-8, 18 x10-8, 15 x 10-8, 13 x 10- su identidad y propiedades, estamos
8 obteniendo:
B) 22 x 10-6, 15x 10-6, 18 x10-6, 15 x 10-6, 13 x 10-
6 A) Una molécula
C) 0.22, 0.15, 0.18 , 0.15, 0.13 B) Un compuesto
D) 22, 15, 18, 15, 13 C) Un átomo
D) Una sustancia
23. Los _____________ son sustancias que
interactúan con las sustancias de una reacción 29. El principio de conservación de la masa lo
para disminuir la velocidad de la reacción. definió:
A) inhibidores A) Joseph Priestley
B) catalizadores B) Henry Cavendish
C) conservadores C) Joseph Jonh Thomson
D) descomponedores D) Antoine Laurent Lavoisier
24. La reacción entre un ácido y una base 30. Un minero se encontró una pepita dorada y
produce: supone que es oro, para confirmarlo determinó
la masa de la pepita y ésta fue de 8.25 g, además
A) Hidróxido comprobó que desplazaba 1.6 ml de agua. Si la
B) Hidruro densidad del oro es de 19.32, ¿la pepita es de
C) Sulfato oro?
D) Sal
A) No, porque la densidad de la pepita es de 13.2
B) No, porque la densidad de la pepita es de 0.19
C) Sí, porque tiene la misma densidad que el oro
D) No porque la densidad de la pepita es de 5.15
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4. 36. De la siguiente reacción:
31. Los _____________ son sustancias que Mg(OH)2 + 2HCl
interactúan con las sustancias de una reacción
para disminuir la velocidad de la reacción. sus productos serán:
A) Inhibidores A) MgO + HCl + O2
B) Catalizadores B) Mg(OOH)2 + HCl + e-
C) Conservadores C) MgCl2 + 2H2O
D) Descomponedores D) MgCl2 + 2H2O2
32. La relación entre la cantidad de soluto y de 37. De la siguiente reacción, ¿qué sustancias son
disolución recibe el nombre de: los reactivos?
A) dilución CuSO4 + Zn ?! ZnSO4 + Cu
B) solución
C) solubilidad A) CuSO4 + Zn
D) concentración B) ZnSO4 + Cu
C) CuSO4
D) Cu
33. Por su ubicación en la tabla periódica, indica
en cada uno de los enlaces siguientes, ¿cuál
átomo atrae con más fuerza a los electrones? 38. El conjunto de conocimientos y herramientas
que resultan de la investigación científica se
A. CaS denomina:
B. OO
C. HOH A) Ciencia
D. NaCl B) Tecnología
C) Química
A) A Ca , B O , C H , D Na, D) Física
B) A S, B son iguales, C O, D Cl,
C) A S, B son iguales, C O, D Na,
D) A Ca, B O, C O, D Cl, 39. ____________ expresa la cantidad de materia.
A) La masa
34. Las columnas verticales en la tabla periódica B) El volumen
se denominan: C) La densidad
D) La temperatura
A) Familias
B) Metales
C) Metaloides 40. ¿Cómo se denomina el método de separación
D) Periodos que utiliza la diferencia de puntos de ebullición
de dos líquidos miscibles?
35. ¿Cómo separarías los componentes de una A) Destilación
mezcla de agua y arena? B) Decantación
C) Extracción
A) Destilación D) Cromatografía
B) Decantación
C) Extracción
D) Cromatografía 41. Identifica cuál de las siguientes sustancias es
ácido.
A) jabón
B) vinagre
C) alcohol
D) champú
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5. 47. De las siguientes estructuras
tridimensionales, ¿cuál representa al agua?
42. La reacción en la que se reúnen diversos
elementos primero conocidos por separado,
para formar un nuevo complejo unitario con
nuevas características se conoce como:
A)
A) Inducción
B) Deducción
C) Análisis
D) Síntesis
B)
43. ¿Cuántos moles hay en 45 g de NaCl?
A) 0.36 moles C)
B) 0.54 moles
C) 0.76 moles
D) 0.86 moles
D)
44. La degradación de un material a causa de la
acción del ambiente al que está expuesto, define
48. De las siguientes estructuras, ¿cuál es la
la:
adecuada para representar el agua?
A) Combustión
B) Reducción
C) Electrolisis
D) Corrosión
A)
45. De la siguiente reacción:
HCl + KOH B)
sus productos serían:
A) KCl + H2O
C)
B) KOH + H2O
C) HCl + H2O
D) HCl + KOH
D)
46. La masa en gramos de 3 moles de agua es:
A) 16 g 49. En una estructura de Lewis, ¿cuántos
B) 18 g electrones presenta el selenio?
C) 30 g
D) 54 g A) dos
B) cuatro
C) seis
D) ocho
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6. 50. El proceso respiratorio es un: 56. La aseveración correcta es:
A) Cambio físico A) Las propiedades de un compuesto se mantienen
B) Cambio químico iguales con respecto a las propiedades de los
C) Intercambio de gases elementos que la conforman
D) Intercambio de materia B) Las propiedades de un compuesto son mejores
con respecto a las propiedades de los elementos
que la conforman
51. Los catalizadores que regulan la velocidad C) Las propiedades de un compuesto son peores
de los procesos en los seres vivos reciben el con respecto a las propiedades de los elementos
nombre de: que la conforman
D) Las propiedades de un compuesto cambian con
A) aceleradores respecto a las propiedades de los elementos que la
B) inhibidores conforman
C) proteínas
D) enzimas
57. ¿Cuál es la unidad fundamental en el (SI)
para medir la cantidad de sustancia?
52. El tamaño del átomo se debe a:
A) molécula
A) El tamaño del núcleo B) mol
B) El tamaño del electrón C) gramo
C) La distribución de los protones en el núcleo D) átomo-gramo
D) La distribución de los electrones alrededor del
núcleo
58. Elementos de la familia de los calcógenos:
53. Si la masa molecular del potasio es de 39 A) O, S, Se
g/mol, ¿cuántos gramos de potasio hay en 5.8 B) Ca, Sr, Ba
moles? C) Li, Na, K
D) F, Cl, Br
A) 6.7 g
B) 112 g
C) 224.5 g 59. Determina el estado de oxidación de hierro
D) 226.2 g en el siguiente compuesto Fe2O3
A) 2+
54. El elemento más electronegativo de la tabla B) 2-
periódica es el: C) 3+
D) 3-
A) Hidrógeno
B) Oxígeno
C) Flúor 60. Si el número atómico del fósforo es 15 (Z =
D) Boro 15), ¿cuántos protones tiene?
A) 14
55. En el siguiente compuesto: B) 15
C) 30
CuNO3 D) 32
el número de oxidación de cada elemento es:
A) Cu+2, N+4, O-2
B) Cu+3, N+3, O-2
C) Cu+2, N+2, O-2
D) Cu+1, N+5, O-2
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