1. Ledgar Javier Guzmán Valverde
Ingeniería en sistemas e informática

2. SILICIO
ESTRUCTURA CRISTALINA DEL SILICIO
 El silicio cristaliza con el mismo
patrón que el diamante, en una
estructura que Ashcroft y
Mermin llaman celosías
primitivas, "dos cubos inter
penetrados de cara centrada".
Las líneas entre los átomos de
silicio en la ilustración de la red,
indican los enlaces con los
vecinos más próximos. El lado
del cubo de silicio es 0,543 nm.
El germanio tiene la misma
estructura del diamante, con
una dimensión de celda de 0,566
nm.
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili.html

3. SILICIO
PROPIEDADES
 Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el
germanio. En forma cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un
elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría
de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El
silicio transmite más del 95% de las longitudes de onda de la
radiación infrarroja.
 Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales
negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de
silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono o
magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una
dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El
silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de
ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su
masa atómica es 28,086 u(unidad de masa atómica).
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm

4. SILICIO
APLICACIONES
 Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica
técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés
especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la
creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran
variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias.
El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los
ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades
semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de
dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del
Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la
electrónica y la informática. También se están estudiando las posibles aplicaciones del
siliceno, que es una forma alotrópica del silicio que forma una red bidimensional similar al
grafeno. Otros importantes usos del silicio son:
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

5. SILICIO
APLICACIONES
 Como material refractario, se usa en cerámicas,
vidriados y esmaltados.
 Como elemento fertilizante en forma de mineral
primario rico en silicio, para la agricultura.
 Como elemento de aleación en fundiciones.
 Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más
importantes.
 Se usa en láseres para obtener una luz con una
longitud de onda de 456 nm.
 La silicona se usa en medicina en implantes de
seno y lentes de contacto.
https://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

6. GERMANIO
ESTRUCTURA CRISTALINA
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva
el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la
misma estructura cristalina que el diamante y
resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos
organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y
fotodetectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de
forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse
en amplificadores de baja intensidad.
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

7. PROPIEDADES
 Las propiedades del germanio (del
latín Germania, Alemania) fueron
predichas en 1871 por Mendeleyev en
función de su posición en la tabla
periódica, elemento al que llamó
eka-silicio. El alemán Clemens
Winkler demostró en 1886 la
existencia de este elemento,
descubrimiento que sirvió para
confirmar la validez de la tabla
periódica, habida cuenta con las
similitudes entre las propiedades
predichas y las observadas:
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
GERMANIO
Propiedad Germanio
(Observadas,1886)
Masaatómica 72,59
Densidad(g/cm3
) 5,35
Calorespecífico(kJ/kg·K) 0,32
Puntodefusión(°C) 960
Fórmuladelóxido GeO2
Fórmuladelcloruro GeCl4
Densidaddelóxido(g/cm3
) 4,7
Puntodeebullicióndelcloruro(°C) 86
Color gris

8. APLICACIONES
 Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
 Fibra óptica.
 Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los
electrones en el silicio (streched silicon).
 Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como catalizador
en la síntesis de polímeros (PET).
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
GERMANIO

9. ESTRUCTURA CRISTALINA
 El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al sodificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso
cuando se lo coge en la mano por su bajo punto de fusión (28,76 ºC). El rango de temperatura en el que permanece
líquido es uno de los más altos de los metales (2174 ºC separan sus punto de fusión y ebullición) y la presión de
vapor es baja incluso a altas temperaturas. El metal se expande un 3,1% al solidificar y flota en el líquido al igual
que el hielo en el agua.
 Presenta una acusada tendencia a subenfriarse por debajo del punto de fusión (permaneciendo aún en estado
líquido) por lo que es necesaria una semilla (un pequeño sólido añadido al líquido) para solidificar el líquido. La
cristalización no se produce en ninguna de las estructuras simples; la fase estable en condiciones normales es
ortorrómbica, con 8 átomos en cada celda unitaria en la que cada átomo sólo tiene otro en su vecindad más
próxima a una distancia de 2,44 Å y estando los otros seis a 2,83 Å. En esta estructura el enlace químico formado
entre los átomos más cercanos es covalente siendo la molécula Ga2 la que realmente forma el entramado
cristalino.
 A otras presión y temperatura se han encontrado numerosas fases estables y metaestables distintas.
 El galio corroe otros metales al difundirse en sus redes cristlainas.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Galio
GALIO

10. PROPIEDADES
 Elemento químico, símbolo Ga, número atómico 31 y peso atómico 69.72. lo descubrió Lecoq
de Boisbaudran en Francia en 1875. Tiene un gran intervalo de temperatura en el estado
líquido, y se ha recomendado su uso en termómetros de alta temperatura y manómetros. En
aleación con plata y estañó, el galio suple en forma adecuada la amalgama en curaciones
dentales; también sirve para soldar materiales no metálicos, incluyendo gemas o amtales. El
arseniuro de galio puede utilizarse en sistemas para transformar movimiento mecánico en
impulsos eléctricos. Los artículos sintéticos superconductores pueden prepararse por la
fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio. El
galio ha dado excelentes resultados como semiconductor para uso en rectificadores,
transistores, fotoconductores, fuentes de luz, diodos láser o máser y aparatos de
refrigeración.
 El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera. El galio líquido es blanco
plateado, con una superficie reflejante brillante. Su punto de congelación es más bajo que el
de cualquier metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ga.htm
GALIO

11. APLICACIONES
 Aplicaciones La principal aplicación del galio
(arseniuro de galio) es la construcción de circuitos
integrados y dispositivos optoelectrónicos como
diodos láser y LED.
 Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de
mojar superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la
construcción de espejos.
 Se emplea para dopar materiales semiconductores y
construir dispositivos diversos como transistores.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo
punto de fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los
metales y se usa en aleaciones de bajo punto de
fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Galio
GALIO