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Flúor,[object Object]
ÍNDICE,[object Object],Introducción.,[object Object],El flúor en la naturaleza: la fluorita.,[object Object],Propiedades :,[object Object],Periódicas.,[object Object],Físicas.,[object Object],Químicas.,[object Object],El Flúor y el enlace puente de Hidrógeno.,[object Object],Principales aplicaciones del Flúor:,[object Object],Cerca de ti.,[object Object],A nivel industrial.,[object Object],¿Peligroso?,[object Object]
introduccion,[object Object],El flúor fue descubierto en Francia, en el año 1886 por Henri Moissanfarmacéutico, químico y profesor universitario francés, premio Nobel de Química de 1906.,[object Object],su nombre proviene de la palabra latina “fleure” que significa ,[object Object],      fluir,[object Object]
EL fluor en la naturaleza:              la fluorita,[object Object],COMPOSICIÓN QUÍMICA:,[object Object],     Se encuentra en el mineral fluorita(CaF2),[object Object],    Contiene un 51.3% de Ca y un 48.7% de F,[object Object],PROPIEDADES FÍSICAS:,[object Object],Aparece formando cristales cúbicos,frecuentemente con maclas de compenetración de cubos.,[object Object],Suele ser incoloro,aunque puede ser violeta o anaranjado dependiendo de las impurezas.,[object Object],Fluorescencia:rosacea-violeta,[object Object],Dureza:4,[object Object],Densidad:3.180g/cm3,[object Object]
Propiedades periódicas,[object Object],Posición en la tabla: 9,[object Object],Grupo: XVII,[object Object],Configuración electrónica: [He] 2s2 2p5,[object Object],Radio atómico (Å): -,[object Object],Radio iónico (Å): 1,36 (-1),[object Object],Radio covalente (Å): 0,72,[object Object],Energía de ionización (kJ/mol):1681,[object Object],Electronegatividad: 4,[object Object],Afinidad electrónica (kJ/mol): 328,[object Object]
Propiedades físicas,[object Object],Densidad (g/cm3): 0,001696 (0 ºC),[object Object],Color: Amarillo-verdoso,[object Object],Punto de fusión (ºC): -220,[object Object],P. de ebullición (ºC): -188,[object Object],Volumen atómico (cm3/mol): 17,1,[object Object]
Propiedades químicas,[object Object],Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, ,[object Object],formado por moléculas diatómicas F2.,[object Object], Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. ,[object Object], se clasifica en el grupo de los halógenos.,[object Object],El flúor es el mas electronegativo,,[object Object],Seguido del Cl y el Br,[object Object]
Fluor y enlace puente de hidrogeno,[object Object],En las moléculas formadas por átomos de hidrógeno unidos a elementos con fuerte afinidad por electrones, los átomos de hidrógeno son atraídos simultáneamente por varios otros átomos y forman puentes de hidrógeno.,[object Object],Este tipo de enlace explica la estructura y el comportamiento de varios hidruros, o combinaciones de hidrógeno con átomos de alta afinidad electrónica, como el flúor (del cual resulta el hidruro de flúor),[object Object],Debido a esta asociación, tales hidruros poseen puntos de fusión y ebullición más altos que lo esperado.,[object Object],Proceso de formación del enlace puente de hidrógeno,[object Object]
Principales aplicaciones:        El flúor,                            cerca de ti,[object Object],-Barnices.,[object Object],-Geles.,[object Object],-Dentífricos.,[object Object],-Colutorios.,[object Object],-Seda Dental Fluorada.,[object Object],-Pasta Profiláctica.,[object Object],-Chicles con Flúor.,[object Object],-Complejos polivitamínicos,[object Object]
Principales aplicaciones: a nível industrial,[object Object],El F2 se comercializa en botellas de presión de 230 g a 2.7 Kg de capacidad. Se transporta en tanques refrigerados con N2,[object Object],El 70-80 % del F2 elemental que se produce al nivel mundial se emplea en la fabricación de UF6, que se utiliza para producir energía nuclear. Para ello se necesita 235U, que es el isótopo radioactivo. Como el uranio presenta varios isótopos, es necesario enriquecer este compuesto en 235U,[object Object],Otras aplicaciones importantes de F2 son la preparación de SF6 que se emplea como dieléctrico y la fabricación de agentes fluorantes más versátiles como el ClF3, BrF3 y IF5.,[object Object]
¿Peligroso?,[object Object],[object Object]
la fluorosis dental se produce con consumos superiores a los 4ppm de flúor y la fluorosis esquelética, mucho más grave y peligrosa, se produce con consumos de 15ppm o superiores de flúor.
según la OMS,menos de 1ppm , se puede convertir en perjudicial y dañino si  lo ingerimos por encima de ciertos límites.la absorción a través de los dientes es prácticamente nula.,[object Object]

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