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SÓLIDOS CRISTALINOS
SILICIO: ESTRUCTURA CRISTALINA


Su estructura cristalina es de
octaedros, cúbica centrada en las
caras. Sus isótopos más estables
son 28-Si (92% de abundancia), el
29-Si (5%) y 30-Si (3%). Se
encuentra en estado de oxidación
+4 pudiendo hacer 4 enlaces
básicos lo que le permite compartir
compuestos con una gran cantidad
de elementos



Es poco soluble en su estado
cristalino y transmite más del 95%
de longitudes de onda infrarroja,
aunque tiene resistividad a la
corriente eléctrica a temperatura
ambiente que varía entre los
metales y los aislantes, misma que
puede controlarse al añadirse
SILICIO: PROPIEDADES


El silicio forma parte de los
elementos denominados metaloides
o semimetales. Este tipo de
elementos
tienen
propiedades
intermedias entre metales y no
metales.
En
cuanto
a
su
conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el
silicio, son semiconductores.



El número atómico del silicio es 14.
El símbolo químico del silicio es Si.
El punto de fusión del silicio es de
16,7 grados Kelvin o de 1413,85
grados
Celsius
o
grados
centígrados. El punto de ebullición
del silicio es de 31,3 grados Kelvin o
de 2899,85 grados Celsius o grados
centígrados.
SILICIO: APLICACIONES


El silicio es utilizado como
material
refractario
en
cerámicos, vidrios y esmaltes, así
como
fertilizante
para
la
agricultura, elemento de aleación
en fundiciones, láseres para
obtener una longitud de onda de
456 mm y en medicina para
implantes y lentes de contacto.



Como
es
un
material
semiconductor muy abundante,
de interés especial para la
industria electrónica, los paneles
solares y microelectrónica para la
creación de chips que pueden
implantarse en transistores, pilas
solares
y
varios
circuitos
eléctricos.
GERMANIO: ESTRUCTURA CRISTALINA




Es un metaloide sólido duro,
cristalino, de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a
temperaturas
ordinarias.
Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y
resiste a los ácidos y álcalis.
A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio
tiene una pequeña banda
prohibida (band gap) por lo
que responde de forma eficaz
a la radiación infrarroja y
puede
usarse
en
amplificadores
de
baja
intensidad.
GERMANIO: PROPIEDADES


Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto
a su conductividad eléctrica,
este tipo de materiales al que
pertenece el germanio, son
semiconductores.



El número atómico del germanio
es 32. El símbolo químico del
germanio es Ge. El punto de
fusión del germanio es de 1211,4
grados Kelvin o de 938,25
grados
Celsius
o
grados
centígrados.
El
punto
de
ebullición del germanio es de
30,3 grados Kelvin o de 2819,85
grados
Celsius
o
grados
centígrados.
GERMANIO: APLICACIONES











Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores
de guitarras eléctricas usados por
músicos nostálgicos del sonido de la
primera época del rock and roll;
aleaciones SiGe en circuitos
integrados de alta velocidad. También
se utilizan compuestos sándwich
Si/Ge para aumentar la movilidad de
los electrones en el silicio (streched
silicón).
Óptica de
infrarrojos: Espectroscopios, sistemas
de visión nocturna y otros equipos.
Lentes, con alto índice de refracción,
de ángulo ancho y para microscopios.
En joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio.
Como elemento endurecedor
del aluminio, magnesio y estaño.
Quimioterapia.
GALIO: ESTRUCTURA CRISTALINA



Estructura
cristalina: Ortorrómbica



Grupo espacial: CMCA
GALIO: PROPIEDADES


Este tipo de elementos tienden a
ser blandos y presentan puntos de
fusión bajos, propiedades que
también se pueden atribuir al galio,
dado que forma parte de este grupo
de elementos.



El galio es un elemento químico de
aspecto
blanco
plateado
y
pertenece al grupo de los metales
del bloque p. El número atómico del
galio es 31. El símbolo químico del
galio es Ga. El punto de fusión del
galio es de 302,91 grados Kelvin o
de 29,76 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición
del galio es de 24,7 grados Kelvin o
de 2203,85 grados Celsius o grados
centígrados.
GALIO: APLICACIONES










El uso principal del galio es en
semiconductores donde se utiliza
comúnmente en circuitos de
microondas
y
en
algunas
aplicaciones
de
infrarrojos.
También se utiliza en para fabricar
diodos LED de color azul y violeta
y diodos láser.
El galio se usa en las armas
nucleares
para
ayudar
a
estabilizar el plutonio.
Se puede utilizar en el interior de
un telescopio para encontrar
neutrinos.
El galio se usa como un
componente en algunos tipos de
paneles solares.
También
se
utiliza
en
la
producción de espejos.
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Referencias bibliográficas
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http://www.artinaid.com/2013/04/el-silicio/
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Solidos cristalinos

  • 2. SILICIO: ESTRUCTURA CRISTALINA  Su estructura cristalina es de octaedros, cúbica centrada en las caras. Sus isótopos más estables son 28-Si (92% de abundancia), el 29-Si (5%) y 30-Si (3%). Se encuentra en estado de oxidación +4 pudiendo hacer 4 enlaces básicos lo que le permite compartir compuestos con una gran cantidad de elementos  Es poco soluble en su estado cristalino y transmite más del 95% de longitudes de onda infrarroja, aunque tiene resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente que varía entre los metales y los aislantes, misma que puede controlarse al añadirse
  • 3. SILICIO: PROPIEDADES  El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.  El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados.
  • 4. SILICIO: APLICACIONES  El silicio es utilizado como material refractario en cerámicos, vidrios y esmaltes, así como fertilizante para la agricultura, elemento de aleación en fundiciones, láseres para obtener una longitud de onda de 456 mm y en medicina para implantes y lentes de contacto.  Como es un material semiconductor muy abundante, de interés especial para la industria electrónica, los paneles solares y microelectrónica para la creación de chips que pueden implantarse en transistores, pilas solares y varios circuitos eléctricos.
  • 5. GERMANIO: ESTRUCTURA CRISTALINA   Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.
  • 6. GERMANIO: PROPIEDADES  Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores.  El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados Celsius o grados centígrados.
  • 7. GERMANIO: APLICACIONES        Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicón). Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios. En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. Quimioterapia.
  • 8. GALIO: ESTRUCTURA CRISTALINA  Estructura cristalina: Ortorrómbica  Grupo espacial: CMCA
  • 9. GALIO: PROPIEDADES  Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al galio, dado que forma parte de este grupo de elementos.  El galio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85 grados Celsius o grados centígrados.
  • 10. GALIO: APLICACIONES      El uso principal del galio es en semiconductores donde se utiliza comúnmente en circuitos de microondas y en algunas aplicaciones de infrarrojos. También se utiliza en para fabricar diodos LED de color azul y violeta y diodos láser. El galio se usa en las armas nucleares para ayudar a estabilizar el plutonio. Se puede utilizar en el interior de un telescopio para encontrar neutrinos. El galio se usa como un componente en algunos tipos de paneles solares. También se utiliza en la producción de espejos.