Estructura cristalina, propiedades y aplicaciones del silicio,germanio y galio

2. Como podemos observar en el dibujo, el
átomo de silicio presenta un enlace covalente,
esto quiere decir que cada átomo está unido a
otros cuatro átomos y compartiendo sus
electrones de valencia.
Estructura Cristalina

3. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El
silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y
pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio
es 14. el símbolo químico del silicio es SI. El punto de fusión del
silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3
grados Kelvin o de 2899,85 grados Celsius o grados centígrados

4. Las siliconas son derivados poliméricos del
silicio. Se utilizan para juguetes, lubricantes,
películas impermeables, implantes para
cirugía estética.
El silicio hiperpuro puede doparse con boro, galio, fósforo o
arsénico, aumentando su conductividad; se emplea para la
fabricación de transistores, rectificadores y otros dispositivos de
estado sólido ampliamente empleados en electrónica.
La sílice (arena) es el principal ingrediente
del vidrio, uno de los materiales más
baratos con excelentes propiedades
mecánicas, ópticas, térmicas y eléctricas.
El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para componentes refractarios.
Utilizado para producir chips para ordenadores.

5. Al acidificar el ortosilicato de silicio se obtiene un precipitado gelatinoso de sílice (sílica
gel) que se emplea como agente desecante, soporte para catalizadores, cromatografía y
aislante térmico.
La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar
ladrillos y hormigón; son un material refractario que
permite trabajar a altas temperaturas.
Las células fotovoltaicas para conversión directa
de energía solar en eléctrica utilizan obleas
cortadas de cristales simples de silicio de grado
electrónico.
El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal empleada en
detergentes para tamponar e impedir que la suciedad entre
en el tejido: los iones meta silicatos, SiO3 -2,se unen a las
partículas de suciedad, dándoles carga negativa, lo que
impide que se agreguen y formen partículas insolubles.

6. La estructura del Germanio es cúbica centrada en las
caras, es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el
brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis. Forma gran número de compuestos
órgano metálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y foto
detectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de
forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de baja intensidad
Es un elemento químico con numero atómico
32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la
tabla periódica de los elementos.00

7. El Germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este tipo de
elementos tienen propiedades intermedias entre
metales y no metales. En cuanto a su conductividad
eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
germanio, son semiconductores. El estado del
germanio en su forma natural es sólido. El germanio es
un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y
pertenece al grupo de los metaloides. El punto de
fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de
938,25 grados Celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o
de 2819,85 grados Celsius o grados centígrados.

8. Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas
usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época
del rock and roll; aleaciones Si Ge en circuitos integrados de
alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge
para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio
(streched silicón)
 Le Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y
para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa como
catalizador en la síntesis de polímeros (PET ).
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y
en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más
económicos.

9. Tiene una estructura ortorrómbica, es un
elemento químico de la tabla periódica de
número atómico 31 y símbolo Ga.
Es un metal blando, grisáceo en estado líquido
y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio mercurio y rubidio) e incluso
cuando se sostiene en la mano por su bajo
punto de fusión (28,56 °C).

10.  El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque p
que están situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica. Este tipo de
elementos tienden a ser blandos y presentan
puntos de fusión bajos, propiedades que
también se pueden atribuir al galio, dado que
forma parte de este grupo de elementos. El
estado del galio en su forma natural es sólido.
 El galio es un elemento químico de aspecto
blanco plateado y pertenece al grupo de los
metales del bloque p. El número atómico del
galio es 31. El símbolo químico del galio es Ga.
El punto de fusión del galio es de 302,91
grados Kelvin o de 29,76 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del
galio es de 24,7 grados Kelvin o de 2203,85
grados Celsius o grados centígrados.

11.  La principal aplicación del galio (arseniuro de galio)
es la construcción de circuitos integrados y
dispositivos optoelectrónicas como diodos láser y
LED.
 Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de
mojar superficies de vidrio y porcelana se utiliza en
la construcción de espejos.
 Se emplea para dopar materiales semiconductores
y construir dispositivos diversos como transistores.
 En termómetros de alta temperatura por su bajo
punto de fusión.
 El galio se alea con facilidad con la mayoría de los
metales y se usa en aleaciones de bajo punto de
fusión.
 El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.
ARSENIURO DE GALIO

12.  http://solete.nichese.com/silicio.html
 http://elementos.org.es/silicio
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://elementos.org.es/germanio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/galio.html
 http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2012/01/el-silicio-un-mineral-indispensable-para-el-buen-
funcionamiento-del-organismo.html
 http://www.silicio.com.do/2011/07/silicio-com-do-todo-lo-que-necesitas-saber-sobre-tecnologia-en-rd/
 http://atomos3veritas.wikispaces.com/Si+-+Silicio
 http://aquiyahorablog.wordpress.com/2010/09/12/nitruro-de-galio/
 http://rightnowplus.org/EC/es/3883/1/web/n/tecnologia/el-nitruro-de-galio-en-la-iluminacion/
 http://elementos.org.es/galio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
 http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm