Exercícios de Fixação                                COMP. CURRICULAR: QUÍMICANOME:                                       ...
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INFINITO                   4 º NIVEL                   3 º NIVEL                   2 º NIVEL                   1 º NIVEL  ...
Em relação ao funcionamento desse tipo de TV, podemos afirmar, EXCETOa)   o feixe de elétrons emitidos pelo catodo recebe ...
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ASSUNTO: Distribuição eletrônica                                      3+A distribuição eletrônica do íon Fe        em orde...
Após este experimento Thomsom fez novos postoludos para o modelo atômico vigente, para simplificar as suas idéias, eleapel...
QUESTÃO 30 (Descritor: associar os diferentes modelos às suas contribuições e definir o conceito de modelo)- 2006Assunto: ...
a) Identifique as emissões A, B e C são, respectivamente.b) Qual delas foi usado no experimento de Rutherford?QUESTÃO 33 (...
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  1. 1. Exercícios de Fixação COMP. CURRICULAR: QUÍMICANOME: Nº. SÉRIE: 1ANO EMPROFESSOR : Flávio DATA: VALOR: 10 NOTA:QUESTÕES OBJETIVASMODELOS ATÔMICOS e RADIOATIVIDADEQUESTÃO 01 (Descritor: interpretação dos modelos atômicos) -2005Assunto: Modelos atômicosA construção de um modelo atômico tem como finalidade dar suporte ao entendimento de certos fenômenos e experimentos , poresta razão, cada modelo atômico existente, surgiu para explicar um fato novo, por este motivo não podemos dizer que um modeloé certo ou errado, podemos apenas dizer que determinado modelo é capaz ou não de explicar certo fenômeno.As alternativas indicam um determinado fenômeno que pode ser satisfatoriamente explicado por um certo modelo, EXCETOa) A emissão de raios catódicos em uma ampola - Modelo de Thomsom.b) A formação de espectros descontínuos pelos átomos – Modelo de Bohr.c) A atração de corpos atritados – Modelo de Dalton.d) - O funcionamento de um televisor convencional – Modelo de Thomsom.QUESTÃO 02 (Descritor: Interpretar os modelos atômicos, associando à fenômenos)- 2005Assunto: Modelos atômicosObservando a montagem , todas afirmativas estão corretas, EXCETO - + - + + Bastão eletrizado - - + - +a) O bastão possui carga negativa.b) Esse fenômeno pode ser explicado usando o modelo de Thomson.c) O atrito foi responsável pela eletrização do Bastão.d) De acordo com Dalton, o bastão ficou eletrizado com a perda de carga negativa.QUESTÃO 03 (Descritor: caracterizar a estrutura atômica)- 2005Assunto: Estrutura do átomoCom relação à estrutura do átomo, podemos afirmar,EXCETO: a) A massa do átomo está concentrada no seu núcleo. b) O número de massa de um elemento é igual ao número de prótons + número de nêutrons. c) Não existe elementos diferentes com o mesmo numero de prótons. d) Toda espécie neutra apresenta o número de nêutrons igual ao de elétrons.QUESTÃO 04 (Descritor: associar um modelo com a observação dada por ele) - 2006Assunto: Constituição da Matéria.
  2. 2. O entendimento dos fenômenos que nos cercam continuam sendo uma das grandes preocupações dos seres humanos, para tal,freqüentemente surgem modelos com o objetivo de compreender o universo em toda sua dimensão.Um dos pensamentos mais antigos que se tem registro em relação à matéria, é dado por Demócrito e Leucipo. Em relação àsidéias de ambos podemos AFIRMAR QUE: a) A matéria possui carga positiva e negativa. b) Uma barra de ferro pode ser dividida de forma infinita. c) A matéria é formada por pequenas partes indivisíveis. d) Um átomo de um determinado elemento, pode se transformar em outro elemento.QUESTÃO 05 (Descritor: indicar o uso do modelo atômico de Thomsom) - 2006Assunto: Modelo atômico (Thomsom).O modelo atômico proposto por Thomsom, auxiliou a ciência no entendimento de alguns acontecimentos naturais e outros criadospelo homem. Usando o modelo de Thomsom, podemos entender os seguintes acontecimentos, EXCETO a) O funcionamento de um ebulidor elétrico (corrente elétrica). b) A formação de raios catódicos no tubo de televisão. c) A atração entre pedaços de papéis após serem atritados. d) A emissão de luz de uma lâmpada fluorescente.QUESTÃO 06 (Descritor: explicar fenômenos quânticos usando o modelo de Bohr) - 2006Assunto: Modelo atômico de Bohr.Durante o reveillon, é comum as pessoas ficarem maravilhadas com os efeitos pirotécnicos realizados em varias cidades,principalmente quanto à coloração dos fogos que encantam pela sua diversidade de cores.Em relação à explicação da técnica pirotécnica usada para colorir os fogos de artifício, é CORRETO afirmar que: a) A coloração vem de pigmentos colocados no interior da pólvora e durante a explosão eles são pulverizados no ar dando o aspecto colorido. b) Durante a explosão alguns elementos presentes nos sais colocados na pólvora absorvem energia e emitem luz visível em determinados comprimentos de onda. c) A coloração depende do tipo de pólvora usada na confecção dos fogos, já que a sua composição corresponde a enxofre, salitre do Chile e carvão. d) Durante a explosão o processo libera energia que queima os pigmentos presentes na pólvora e devido a sua queima há liberação de determinadas cores.QUESTÃO 07 (Descritor: explicar um fenômeno quântico com base no modelo de Bohr e Atual)- 2006Assunto: Modelo de Bohr e Atual.Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a lavagem das roupas, na verdade o segredo desse efeitonão está no poder de limpeza do sabão, e sim no uso de branqueador óptico na sua composição. Os branqueadores ópticos sãocompostos geralmente por orgânicos que absorvem a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível, aumentando assim aemissão da radiação pela roupa e dando a sensação de um “branco mais branco”.Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada é correto afirmar, EXCETO a) Os branqueadores ópticos exibem um comportamento quântico, ou seja, só absorvem e liberam certas quantidades de energia. b) Um sabão que não contêm branqueador óptico retira a sujeira com a mesma intensidade. c) A radiação U.V excita os elétrons do branqueador óptico que realiza transições eletrônicas emitindo a energia na região do visível. d) A presença do branqueador óptico auxilia o sabão em pó a retirar a sujeira, dando uma sensação de maior limpeza devido à absorção de U.V.QUESTÃO 08 (Descritor: analisar o modelo atômico proposto por Bohr) - 2006 .Assunto: Modelo atômico de Bohr.Observe a representação da estrutura eletrônica do Hidrogênio de acordo com Bohr.
  3. 3. INFINITO 4 º NIVEL 3 º NIVEL 2 º NIVEL 1 º NIVEL NÚCLEOEm relação a essa estrutura é correto afirmar, EXCETO a) A energia nesse modelo é quantizada, sendo possível encontrar o elétron somente nos níveis de energia. b) São possíveis 6 tipos de emissões diferentes pelo elétron. c) Ao receber energia o elétron passa para um nível mais distante do núcleo. d) Ao girar em torno do núcleo, em um dado nível, o elétron vai gastando energia.QUESTÃO 09 (Descritor: identificar os diferentes tipos de emissões radioativas - 2007.Assunto: A estrutura do átomo.Observe o desenho: + + + + + + + + A B - - - - - - - - - - -Considerando que as linhas representam emissões radioativas, podemos AFIRMAR QUEa) A corresponde à partícula alfa.b) A corresponde ao núcleo do Hélio.c) B corresponde a raios gama.d) A corresponde à partícula beta.QUESTÃO 10 (Descritor: explicar o funcionamento da TV convencional e associá-lo ao modelo atômico de Thomsom)- 2007Assunto: Modelo atômico de ThomsomObserve o desenho que representa o interior de uma televisão convencional (tubo) por uma visão lateral. Catodo +++ Elétrons - - - Bobina para a deflexão vertical.
  4. 4. Em relação ao funcionamento desse tipo de TV, podemos afirmar, EXCETOa) o feixe de elétrons emitidos pelo catodo recebe o nome de raios catódicos e se propagam em linha reta.b) o funcionamento desse tipo de TV evidencia a presença de cargas positivas e negativas na matéria.c) a bobina de deflexão causa um desvio nos raios catódicos devido à formação de um campo magnético.d) esse tipo de TV difere totalmente da ampola de Croockes que serviu de base para o modelo de Thomsom.QUESTÃO 11 (Descritor: elucidar o funcionamento do modelo atômico de Niels Bohr) - 2007Assunto: A estrutura do átomoEm relação ao modelo atômico de Niels Bohr podemos afirmar, EXCETO:a) ao afastar do núcleo o elétron recebe energia.b) ao aproximar do núcleo o elétron perde energia.c) em uma órbita estacionaria o elétron não emite energia.d) durante uma transição eletrônica o átomo é ionizado.QUESTÃO 12 (Descritor: calcular o número de transições eletrônicas a partir de uma certa quantidade de níveis de energia)- 2007Assunto: A estrutura do átomo. INFINITOObserve o desenho: NÚCLEOConsiderando a representação como sendo níveis de energia de acordo com o modelo atômico de Niels Bohr, a QUANTIDADEde transições eletrônicas possíveis de acordo com o desenho será:a) 3b) 4c) 5d) 6QUESTÃO 13 (Descritor: elucidar o modelo atômico de Rutherford)-2007Assunto: Modelos atômicos.O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui :a) níveis de energia.b) núcleo.c) próton.d) elétron.QUESTÃO 14 (Descritor: explicar um experimento com base nos modelos atômicos) - 2007Assunto: Modelos atômicosUm estudante preparou três soluções aquosas dos seguintes sais: KCl (Cloreto de potássio) CuSO4 (Sulfato de cobre)
  5. 5.  NaCl (Cloreto de sódio) SrCl2 (Cloreto de estrôncio)Logo após o preparo, usando uma alça metálica de prata, o estudante levou um pouco de cada amostra à chama e observou asseguintes cores, respectivamente, violeta, verde, amarelo e vermelho. Em relação a esse experimento podemos afirmar,EXCETO:a) o modelo atômico de Niels Bohr é capaz de explicar esse experimento.b) esse acontecimento comprova a quantização da energia no átomo.c) o violeta evidenciado pela solução de KCl é causado pela presença de íons potássio.d) o vermelho evidenciado pela solução de SrCl2 é causado pela presença de íons cloreto.QUESTÃO 15 (Descritor: compreender a lógica da distribuição eletrônica)- 2005Assunto: Distribuição eletrônicaO íon Ti 2+ APRESENTA a seguinte distribuição eletrônica:a) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2b) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 3d2c) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2, 3d3d) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6QUESTÃO 16 (Descritor: analisar a estrutura atômica)- 2005Assunto: Distribuição eletrônicaUm determinado elemento neutro apresenta a seguinte distribuição eletrônica 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2, 3d6Em relação ao elemento acima, podemos afirmar, EXCETOa) A distribuição eletrônica corresponde ao estado fundamental do Ferro.b) Ele apresenta quatro níveis de energia preenchidos.c) O seu nível e subnível mais energético é o 4s2 .d) O seu nível de valência é o quarto nível.QUESTÃO 17 (Descritor: analisar a estrutura atômica e associar conceitos químicos) - 2005Assunto: Estrutura atômicaFoi pedido à um aluno que determinasse qual elemento apresentava as seguintes características :  É um metal de transição interna  Possui o d3 como último subnível preenchido.  Apresenta até o sexto nível de energia preenchido.O ELEMENTO que corresponde a essas características, é a) Titânio. b) Tântalo c) Cromo. d) Escândio.QUESTÃO 18 (Descritor: identificar o elemento através da distribuição eletrônica)- 2006Assunto: Distribuição eletrônica.Observe a seguinte distribuição eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6Sabendo que esta distribuição corresponde a um cátion bivalente, o ELEMENTO que apresenta esta distribuição é: a) K. b) Cr.
  6. 6. c) Ar. d) Fe.QUESTÃO 19(Descritor: identificar o elemento através da distribuição eletrônica)- 2006Assunto: Íons.Em um íon Fluoreto ( F-1 ) é correto afirmar, EXCETO (isoeletrônicos = número de elétrons) a) É isoeletrônico do gás nobre Neônio. b) É isoeletrônico do cátion monovalente do Sódio. c) Apresenta número de massa igual a 20. d) Apresenta número de nêutrons igual a 10.QUESTÃO 20 (Descritor: Calcular a quantidade de elétrons presentes em átomos neutros e íons)- 2007Assunto: A estrutura do átomo.Assinale o PAR que contém espécies isoeletrônicas.a) Te, Seb) S 2-, Se2-c) Fe , Cld) Na 1+, O2-QUESTÃO 21 (Descritor: identificar a quantidade de partículas presentes em um íon)-2007Assunto: A estrutura do átomo. 26A espécie Fe3+ POSSUIa) 26 prótons, 25 nêutrons e 25 elétrons.b) 27 prótons, 27 nêutrons e 25 elétrons.c) 26 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons.d) 25 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons.QUESTÃO 22 (Descritor: determinar o número de nêutrons de elementos)- 2007Assunto: Estrutura atômica.O carbono de ocorrência natural consiste de três isótopos C 14, C13 e C12. Quantos NÊUTRONS cada um desses isótopos possui,respectivamente?a) 06, 07 e 08.b) 07, 08 e 06.c) 08, 07 e 06.d) 07, 06 e 08.QUESTÃO 23 (Descritor: associar os experimentos com os modelos adotados)- 2005ASSUNTO: Modelos atômicosEm relação à adoção dos modelos atômicos e as observações experimentais de cada um, podemos afirmar, EXCETOa) DALTON – Conservação da massa e proporção definida nas reações.b) THOMSOM – Emissão de raios catódicos em tubos.c) BOHR – Formação de espectros descontínuos.d) RUTHERFORD – Presença de espaço vazio no átomo.e) ATUAL – Desvio do núcleo de hélio pela lâmina de ouro.QUESTÃO 24 (Descritor: associar a distribuição eletrônica com ionização dos elementos)- 2005
  7. 7. ASSUNTO: Distribuição eletrônica 3+A distribuição eletrônica do íon Fe em ordem CRESCENTE de energia é:a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d6b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d5.c) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3.d) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, 3d4.e) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d4.QUESTÃO 25 (Descritor: elucidar os resultados obtidos em um determinado experimento envolvendo a estrutura atômica.)- 2007ASSUNTO: Modelos atômicosNo fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que continham gases a baixas pressões, em queaplicava uma grande diferença de potencial, provocando a emissão de raios. Na figura, essa trajetória é representada pela linhatracejada X.Nesses experimentos, podemos afirmar que Thomson observou, EXCETO a) os raios emitidos, que foram denominados raios catódicos, apresentavam cargas negativas e propagavam em linha reta. b) a matéria apresenta cargas na sua constituição, o que serviu de base para a construção do seu modelo atômico. c) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva. d) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo. e) os raios emitidos correspondem aos prótons presentes na estrutura da matéria. QUESTÕES ABERTASQUESTÃO 26 (Descritor: analisar modelos Atômicos)-2005Assunto: Modelo de RutherfordEm sua experiência, Ernest Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas alfa proveniente de materialradioativo.Os resultados obtidos foram diferentes daqueles esperados por ele, de acordo com o modelo atual na época (Modelode Thomsom).a) Cite duas importantes mudanças ocorridas com o surgimento do modelo de Rutherford.b) Explique por que é necessário o uso de um anteparo após a lâmina de ouro.c) Explique por que os elétrons não atrapalham a trajetória das partículas alfaQUESTÃO 27(Descritor: modelos Atômicos)- 2005Assunto: Modelo de ThomsomA figura abaixo, representa um esquema simplificado do experimento realizado por Croockes, este experimento teve foi relevantepara o estudo das radiações e a presença de carga no meio material.
  8. 8. Após este experimento Thomsom fez novos postoludos para o modelo atômico vigente, para simplificar as suas idéias, eleapelidou o seu modelo como sendo um pudim de ameixas.a) Desenhe um pudim de ameixa no formato que você conhece no seu dia-a-dia .b) Determine possíveis diferenças ou semelhanças entre o seu desenho com o modelo proposto por Thomsom . Explique o que aconteceu.QUESTÃO 28 (Descritor: modelos Atômicos)- 2005Assunto: Modelo de BohrO modelo atômico de Bohr revolucionou o conceito de energia versus matéria, pois foi nele que a energia passou a serquantizada, dando condições de interpretar diversos experimentos e fenômenos. A quantização da energia no átomo foi postuladaapós a interpretação do seguinte experimento.a) Qual foi o tipo de espectro obtido pela luz branca e pela lâmpada de hidrogênio?b) Cada franja ou linha de emissão obtida no espectro se deve a que acontecimento no interior do átomo?c) É correto associar o número de emissões a quantidade de níveis (sete níveis =sete emissões)?QUESTÃO 29 (Descritor: comparar um modelo proposto com a exemplos do cotidiano)- 2006Assunto: Modelo atômico (Thomson).Joseph John Thomson (1856-1940), através das ampolas de Crookes, demonstrou que os raios catódicos eram cargas negativas,para tal, ele usou um campo magnético. Após descobrir o elétron, Thomson ficou conhecido como o homem que dividiu oindivisível, sendo assim, ele propôs um novo modelo atômico, sugerindo que o átomo fosse como um pudim de ameixas. a) Desenhe um pudim com o formato que você conhece. b) Desenhe o átomo de acordo com o modelo de Thomson c) Compare os desenhos e explique o que aconteceu.
  9. 9. QUESTÃO 30 (Descritor: associar os diferentes modelos às suas contribuições e definir o conceito de modelo)- 2006Assunto: Modelo atômico.Os diferentes modelos atômicos nos dão uma clara demonstração de que a ciência está em constante transformação, ela nãomais pode ser entendida como algo pronto e fechado. Cada modelo atômico surgiu diante da necessidade de explicar algumfenômeno.Em relação aos diferentes modelos existentes, responda: a) Porque não é correto dizer que um modelo está errado? b) Qual a forma correta de justificar a existência de um modelo em relação ao outro? c) Agora que você já respondeu as questões acima, complete o quadro. Idéia central Observação e/ou experimentos que levaram aoModelo modeloTHOMSOM  O Átomo possui uma região pequena e densa chamada núcleo.  O Átomo possui uma região grande e vazia denominada eletrosfera.  Estudos dos espectros atômicos.  Teoria de Planck, Einstein, de Broglie e Schroedinger.DALTONQUESTÃO 31 (Descritor: explicar um fenômeno quântico com base no modelo de Bohr e Atual)- 2007Assunto: Modelo de Bohr e Atual.Algumas marcas de sabão prometem o “branco mais branco” durante a lavagem das roupas. Na verdade, o segredo desse efeitonão está no poder de limpeza do sabão, e sim no uso de branqueador óptico na sua composição. Os branqueadores ópticos sãocompostos geralmente orgânicos que absorvem a luz U.V e transformam essa radiação em luz visível, aumentando assim aemissão da radiação pela roupa dando a sensação de um “branco mais branco”.Em relação ao enunciado e ao conceito de energia quantizada, responda:a) Que modelo atômico permite explicar o efeito de absorção de U.V e a emissão de luz visível?b) O que significa dizer que a energia é quantizadaQUESTÃO 32 (Descritor: analisar o comportamento da radiação de acordo com o tipo de emissão presente)- 2007Assunto: RadioatividadeUma amostra de material radioativo foi colocada em um compartimento de chumbo com uma pequena abertura. O esquemaabaixo mostra o comportamento das emissões observadas frente a um campo elétrico.
  10. 10. a) Identifique as emissões A, B e C são, respectivamente.b) Qual delas foi usado no experimento de Rutherford?QUESTÃO 33 (Descritor: determinar as conclusões dadas por Rutherford a partir do seu experimento)- 2007Assunto: Modelos AtômicosRutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas “alfa”, emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um blocode chumbo (Pb) envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco. lâmina de Au y partículas  x Po y bloco de Pb anteparo com ZnSCom base no desenho, responda:a) Os pontos indicados em Y levaram Rutherford a qual conclusão? E em X?b) O que teria acontecido se no lugar da lâmina de ouro fosse usada uma lâmina de alumínio?QUESTÃO 34 (Descritor: analisar modelos atômicos existentes)- 2005Assunto: Modelo atômicoCada modelo atômico é capaz de explicar determinados fenômenos, sendo assim não é correto dizer que um ou outro modeloestá certo ou errado, o correto é dizer que ele não está adequado a determinado acontecimento, sendo, portanto necessário o usode outro mais elaborado.Considerando apenas os modelos atômicos de Bohr , Thomsom, Atual, Dalton , Bohr e Rutherford, faça o que se pede:a) Coloque os modelos em ordem cronológica.b) Indique a principal contribuição de cada modelo.c) Identifique qual deles seria o mais adequado para explicar o numero quântico secundário? Explique sua resposta.QUESTÃO 35 (Descritor: explicar o conceito de modelo cientifico e justificar a sua criação)- 2005Assunto: Estrutura da matériaPodemos observar na história da ciência, a construção de modelos que tem como objetivo explicar um certo fenômeno ouconjunto de fenômenos. Como exemplo, temos os diversos modelos atômicos que surgiram devido à necessidade continua do serhumano em entender e transformar a natureza, e estão bastante difundido, tal como Dalton, Thomsom, Rutherford, Bohr e Atual.Com base no enunciado responda:a) È correto afirmar que um modelo pode estar certo ou errado em relação a outro? Justifique.B) Cite dois itens necessários para a construção de um modelo científico.

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