El documento explica que en todos los cambios químicos (reacciones) ocurre un cambio de energía. Las sustancias existen debido a los enlaces químicos entre los átomos que las forman, y se requiere energía para formar estos enlaces. Si durante una reacción química se liberan enlaces con mayor energía de los que se forman, la reacción será exotérmica y desprenderá calor; si se requiere energía adicional para formar los nuevos enlaces, la reacción será endoté

1. 1.2.8 La energía y las reacciones
químicas
J. Eduardo Morales Méndez

2. En todos los cambios químicos
(reacción) ocurre un cambio de
energía. Cuando enciendes una vela
hay un cambio de energía, como el de
energía química a energía radiante.
La energía es la capacidad para
producir un trabajo, y existe el trabajo
cuando algo se mueve.
Nos damos cuenta de que se lleva a
cabo una reacción química, por que la
materia cambia y siempre una reacción
química está acompañada por un
cambio de energía.
¿qué es lo que determina que se
desprenda o se absorba energía en
forma de calor en una reacción
química?
Recuerda que la energía química , es
energía potencial que las sustancias
poseen debido a la composición y
estructura de los átomos que las
forman.

3. Las sustancias, existen porque, los átomos de los componentes que la
forman se unen por medio de fuerzas interatómicas, estas fuerzas de
unión atómica, las llamaremos enlaces químicos, y para formar un
enlace se necesita energía. Entones par formar un compuesto
necesitas, energía para formar el enlace, esta energía necesaria,
depende de la composición y la estructura de cada átomo que forma
o formará al compuesto.

4. Para que una reacción se
lleve a cabo, es necesario
que se rompan los enlaces
de las sustancias
reaccionantes, aportando
una pequeña cantidad de
energía extra, que es la
energía de activación. Se
obtiene entonces un
conjunto activado, con un
estado de energía más alto
que el que existe
normalmente para esos
enlaces en esa sustancia , y
los enlaces se rompen con
un desprendimiento de
energía
En este caso cuando se forman los
nuevos enlaces en los productos, y si
éstos requieren de menos energía que la
que fue desprendida por los reactivos, la
energía no utilizada en esos nuevos
enlaces se desprende al medio ambiente.
Diagrama de energía potencial

5. Reacción exotérmica
Si los enlaces son más fuertes (mayor
energía potencial) en los reactivos que
en los enlaces que se forman en los
productos (menor energía potencial), se
desprenderá energía y tendremos una
reacción exotérmica.
Reactivos productos + energía
calorífica
A + B C + D + energía
Ejemplo:
2 Na + Cl2 2 Na Cl + energía
La fotosíntesis, la combustión, la
oxidación, son procesos exotérmicos
Gráfica de la energía potencial vs.
Coordenada de la reacción exotérmica. La
diferencia en energía potencial (Ep-Er), nos
indica si la reacción desprende calor
( exotérmica, magnitud de Ep – Er negativa).
Este calor se representa como ΔH ( cambio
de entalpía)

6. Reacción exotérmica
La combustión es un
ejemplo típico de una
reacción exotérmica

7. Reacción endotérmica
Para este tipo de reacciones la
energía necesaria para formar los
productos proviene del medio
ambiente, esto es, necesita energía
la reacción, para llevarse a cabo :
Energía + reactivos productos
calorífica
A + B + energía C + D
Ejemplo:
Ba (OH)2 + 2 NH4 + energía BaCl2 + 2NH4OH
Si los enlaces son débiles (menor
energía potencial) en los reactivos
que en los enlaces que se forman en
los productos (mayor energía
potencial), absorbe energía del
medio y tendremos una reacción
endotérmica.

9. Reacciones fotovoltaicas