1. El químico
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DmitriIvánovichMendeléiev (transliteración del círilico ruso: (27 de enero / 8 de
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febrero de 1834 ,Tobolsk - 20 de enero 2 de febrero de 1907 , San Petersburgo) fue
un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.
EDICCION1 PAGINA 1
Tabla Periódica
L
a tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un
orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a DmitriMendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las
propiedades químicas de los elementos, si bien JuliusLothar Meyer, trabajando por separado, llevó a
cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.1 La forma actual es una
versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada porAlfred Werner.
Clasificación Periódica De Los Elementos Químicos
cada elemento químico contiene un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la
salud, efectos sobre el medio ambiente, datos de aplicación, fotografía y también información acerca
de la historia y el descubridor de cada elemento. También puede consultar el apartado especial
de terminología de los efectos de las radiaciones sobre la salud.

2. El químico
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DmitriIvánovichMendeléiev (transliteración del círilico ruso: (27 de enero / 8 de
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febrero de 1834 ,Tobolsk - 20 de enero 2 de febrero de 1907 , San Petersburgo) fue
un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.
La Historia
En 1829 el químico significado preciso y Döbereiner no había
alemán Döbereiner realizo el primer intento conseguido tampoco aclararlo y como había
de establecer una ordenación en los un gran número de elementos por descubrir,
elementos químicos, haciendo notar en sus que impedían establecer nuevas conexiones,
trabajos las similitudes entre los elementos sus trabajos fueron desestimados.
cloro, bromo y iodo por un lado y la variación Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron
regular de sus propiedades por otro. muchos elementos nuevos y se hicieron
Una de las propiedades que parecía variar notables progresos en la determinación de las
regularmente entre estos era el peso masas atómicas, además, se conocieron
atómico. Pronto estas similitudes fueron mejor otras propiedades de los mismos.
también observadas en otros casos, como Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su
entre el calcio, estroncio y bario. Una de las primer fruto importante,
propiedades que variaba con regularidad era cuando Newlands estableció la ley de las
de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como octavas. Habiendo ordenado los elementos
el concepto de peso atómico aún no tenía un conocidos por su peso atómico y después de

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un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.
disponerlos en columnas verticales de siete columnas verticales (que serían equivalentes
elementos cada una, observó que en muchos a períodos en la tabla actual) debían tener
casos coincidían en las filas horizontales siempre la misma longitud. Esto provocaba la
elementos con propiedades similares y que coincidencia en algunas filas horizontales de
presentaban una variación regular. elementos totalmente dispares y tuvo como
consecuencia el que sus trabajos fueran
Esta ordenación, en columnas de siete da
desestimados.
su nombre a la ley de las octavas,
recordando los periodos musicales. En En 1869 el químico alemán JuliusLothar
algunas de las filas horizontales coincidían los Meyer y el químico ruso Dimitri
elementos cuyas similitudes ya había IvanovichMendelyev propusieron la primera
señalado Döbereiner. El fallo principal que “Ley Periódica”.
tuvo Newlands fue el considerar que sus

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un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.
Los pesos atómicos
A principios del siglo XIX, John Dalton (1766– era uncompuesto binario, formado por un
1844) desarrolló una nueva concepción del átomo de hidrógeno y otro de oxígeno. No
atomismo, al que llegó gracias a sus estudios tenía ningún modo de comprobar este punto,
meteorológicos y de los gases de la por lo que tuvo que aceptar esta posibilidad
atmósfera. Su principal aportación consistió como una hipótesis a priori.
en la formulación de un "atomismo químico" Dalton conocía que 1 parte de hidrógeno se
que permitía integrar la nueva definición de combinaba con 7 partes (8 afirmaríamos en la
elemento realizada por Antoine actualidad) de oxígeno para producir agua.
Lavoisier (1743–1794) y las leyes ponderales Por lo tanto, si la combinación se producía
de la química (proporciones definidas, átomo a átomo, es decir, un átomo de
proporciones múltiples, proporciones hidrógeno se combinaba con un átomo de
recíprocas). oxígeno, la relación entre las masas de estos
Dalton empleó los conocimientos sobre átomos debía ser 1:7 (o 1:8 se calcularía en la
proporciones en las que reaccionaban las actualidad). El resultado fue la primera tabla
sustancias de su época y realizó algunas de masas atómicas relativas (o pesos
suposiciones sobre el modo como se atómicos, como los llamaba Dalton) que fue
combinaban los átomos de las mismas. posteriormente modificada y desarrollada en
Estableció como unidad de referencia los años posteriores. Las incertidumbres
la masa de un átomo de hidrógeno (aunque antes mencionadas dieron lugar a toda una
se sugirieron otros en esos años) y refirió el serie de polémicas y disparidades respecto a
resto de los valores a esta unidad, por lo que las fórmulasy los pesos atómicos, que solo
pudo construir un sistema de masas atómicas comenzarían a superarse, aunque no
relativas. Por ejemplo, en el caso del oxígeno, totalmente, con el congreso de
Dalton partió de la suposición de que el agua Karlsruhe en 1860.
Estructura y Organización De La Tabla fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de
Periódica arriba a abajo en orden creciente de sus
números atómicos. Los elementos están
La tabla periódica actual es un sistema donde ordenados en siete hileras horizontales
se clasifican los elementos conocidos hasta la llamadas periodos, y en 18 columnas
verticales llamadas grupos o familias.

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febrero de 1834 ,Tobolsk - 20 de enero 2 de febrero de 1907 , San Petersburgo) fue
un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.
El descubrimiento de los elementos años la nueva concepción de elemento, que
condujo a Antoine Lavoisier a escribir su
famosa lista de sustancias simples, donde
Artículo principal: Descubrimiento de los
aparecían 33 elementos. A principios del siglo
elementos químicos.
XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio
Aunque algunos elementos como de fenómenos químicos condujo al
el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) descubrimiento de nuevos elementos, como
y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre
antigüedad, el primer descubrimiento todo gracias a los trabajos de Humphry Davy.
científico de un elemento ocurrió en el siglo En 1830 ya se conocían 55 elementos.
XVII cuando el alquimista Henning Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con
Brand descubrió el fósforo (P). 2 En el siglo la invención del espectroscopio, se
XVIII se conocieron numerosos nuevos descubrieron nuevos elementos, muchos de
elementos, los más importantes de los cuales ellos nombrados por el color de sus líneas
fueron los gases, con el desarrollo de la espectrales características: cesio (Cs, del
química latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su
neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.
ynitrógeno (N). También se consolidó en esos
Gases
Elemen Símbo Gru Perío Áto Mas Proton Neutron Electron
to lo po do mo a es es es
Hidróge
H 1 1 1 1 1 0 1
no

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A T O M O K D I M I T R I M E N D E L E Y E V O H
A B C D G Y M K M K L K P I Y A S C X N M I O I M
M A D D F G H H A Ñ Y R L P E D Z S A M O R D A P
S A U I P J O P G M A A Ñ P L A X A I A M R C B R
T R S I I G A I N J E D O L E N C E P L O K D P O
F Y U A R F T H E K Ñ I L O C I V D R G V V E O T
E O T R A D C I C Y Ñ O K E T E B D E D D D F T O
M Q S R O E R C I P M L L O R L N N D F G H G A N
C R O F P D A V O Ñ N N Z G O Ñ O S A U L Ñ H S Q
A U D R O A Y B E T S A N A N E M U T I S O I I P
R P R C E R O H V V A R I O A R E L S E C A J O O
B L S S E S O J N O E M A A R I O I C L A C K R Ñ
O B F A R G A A R M M A C N B E S O H A C I L M N
N G F O A E L S U K L I S U S S O D I N A T N A L
O P S S U S O S O L D E F G J G G J H G F T U T S
I E R T O C I I B O E H N I O C H M O T A O S E P
N L I R I D F G I L I J E K T R O N I G A G J H G
A J A M E Y R R O X N G M H O B E H N V G F I A F
D P I N O H E L I A A H U I O E D J A S A D U L O
R U L I D P I U Y N D F L G V I I F P D O T J U N
Q T E R A A S R T U U G O U N N D G E F I Y I C E
H O B L B C B F G J J H V I T A O O N G L U C E G
I U B A N U M E R O A T O M I C O C S H E J V L I
G A I A C M P O U G F R T Y Y G N B T D H J G O X
T T A O A U G A Y T N I T R O G E N O V G F T M O
NITROGENO*OXIGENO*HIDROGE*MOLECULA*LANTANIDOSNO*MAGNECIO*FOSFORO*AGUA*POTASIO
PESO ATOMICO*NUMERO ATOMICO*HELIO**CARBONO
*QUIMICOS*ELECTRON*MASA*VOLUMEN*PROTON*SODIO
*RADIO*VARIO *CALCIO*ATOMO, *TABLA PERIODICA

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un químico ruso, creador de la Tabla periódica de los elementos.
CHISTES.
2.
Tu sabes donde se suicidan los electrones emos???
.... en los puentes de hidrogeno....
3. Quien defiende a los quimicos en los juicios?... El avogadro!!!
4.
...me recuerda a un profesor de quimica que tenia un ojo de cristal y cuando señalaba a alguien con el dedo se
levantaba toda la fila por que no se sabia a quien miraba. Le llamabamos "el antimonito" por aquello de la
fórmula Sb2O3 (ese ve dos o tres)
5.
Si no eres parte de la solución, entonces eres parte del precipitado…
6.
¿Cómo eructa un electrón? Boooohr
7. Guía de bolsillo de la ciencia moderna : 1. Si es verde o repta, es biología 2. Si huele mal, es química 3. Si
no funciona, es física. 4. Si no se entiende es matemáticas 5. Si no tiene sentido, es económicas o psicología.
8
-¿Dónde van a comprar los químicos? -A un mol

8. El químico
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9.ALQUIMIA. Tome un elemento químico, quítele su respectivo símbolo y quedará convertido en oro.
HISTORIETAS: