1. INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD ALTAMIRANO.
PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS.
Asignatura: Química.
Maestra: Erika Oropeza.
Alumno: Kevin González Cayetano.
Lic. En Biología I Semestre Grupo 505.

2. Nomenclatura.
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar
todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas
correspondientes.
Sistemática. Tradicional. Stock.
En este sistema de
nomenclatura se indica la Esta nomenclatura tiene en
Esta nomenclatura se
valencia del elemento de cuenta los valores de los
tiene en cuenta el número
nombre específico con una estados de oxidación positivos
de átomos presentes de
serie de prefijos y sufijos (es decir sólo de los elementos
cada elemento y para ello
griegos. Cuando tiene dos metálicos), los cuales se
se usan prefijos numéricos
valencias diferentes se usan expresan en la Función
excepto para indicar que
los sufijos -oso e -ico. Química correspondiente en
el primer elemento de la
Cuando tiene tres distintas numeración romana encerrada
fórmula sólo aparece una
valencias se usan los prefijos entre paréntesis, (a menos que
vez (mono) o cuando no
y sufijos la expresión matemática de la
puede haber confusión
hipo - … - oso (para la fórmula se haya simplificado es
posible debido a que
valencia inferior) posible determinar el valor de
tenga una única valencia.
… -oso (para la valencia oxidación por el número
intermedia) subíndice de la derecha).
… -ico (para la valencia
superior)

3. Nomenclatura de Óxidos.
Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatónicos o binarios formados
por la unión del oxigeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según si
este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos.
Compuesto. Nomen. Nomen. Stock. Nomen.
Sistemática. Tradicional.
K2O Monóxido de Oxido de Potasio. Oxido Potásico.
Dipotasio.
Fe2O3 Trióxido de Oxido de Oxido Férrico.
Dihierro. Hierro(III).
FeO Monóxido de Oxido de Oxido ferroso.
Monohierro. Hierro(II).
SnO2 Dióxido de Oxido de Estaño Oxido Estañico.
Monoestaño. (IV).
Cl2O Monóxido de Oxido de Cloro(I). Oxido Cloroso.
Dicloro.
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

4. Hidróxidos.
Loa hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones
hidroxilos, en lugar de oxigeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva el
agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrogeno por un metal, esta presente en muchas
bases.
Compuesto. Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
Sistemática. Stock. Tradicional.
KOH Hidróxido de Hidróxido de Hidróxido Potásico.
Potasio. Potasio.
NaOH Hidróxido de Sodio. Hidróxido de Sodio. Hidróxido Sódico.
POH Hidróxido de Hidróxido de Hidróxido de
Fosforo. Fosforo. Fosforoso.
Ca(OH)2 Dihidroxido de Hidróxido de Calcio Hidróxido de Calcio.
Calcio. (II).
Zn(OH)2 Dihidroxido de Zinc. Hidróxido de Zinc Hidróxido de
(II). Zincuico.
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

5. Ácidos.
Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico, que
cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidroma
mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Compuesto. Nomenclatura Nomenclatura Stock.
Sistemática.
HCI Monocloruro de mono Hidrogeno. Cloruro de Hidrogeno(l)
HF Monofloruro de Monohidrogeno. Floruro de Hidrogeno(l)
HI Mono Yoduro de Mono Hidrogeno. Yoduro de Hidrogeno(I)
H2S Mono Azufroruro de Di Hidrogeno. Azufroruro de Hidrogeno(l)
H2Se Mono Selenioruro de Di Hidrogeno. Selenioruro de Hidrogeno(l)
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

6. Sales.
Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidas
con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios o
diatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que
son: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
Sistemática. Stock. Tradicional.
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio (I) cloruro sódico
CaF2 difluoruro de fluoruro de calcio fluoruro cálcico
calcio (II)
FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro cloruro férrico
(III)
CoS monosulfuro de sulfuro de cobalto sulfuro cobaltoso
cobalto (I)
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

7. Hidruros.
Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno
siempre tiene valencia-1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos
compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -
oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan
las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.
Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura
Sistemática. Stock. Tradicional.
KH monohidruro de hidruro de potasio3 hidruro potásico
potasio
NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel hidruro niquélico
(III)
PbH4 tetrahidruro de hidruro de plomo hidruro plúmbico
plomo (IV)
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos

8. Reacciones Químicas.
Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en
el cual una o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas
productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con
el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte
en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo
las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que,
aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades
permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las
magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga
eléctrica y la masa total.
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

9. Tipos de Reacción.
Nombre Descripción Representación Ejemplo
Elementos o compuestos sencillos
A+B → AB Donde A y B representan
que se unen para formar un
Reacción de cualquier sustancia química.
compuesto más complejo. La 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Síntesis. Un ejemplo de este tipo de reacción es la
siguiente es la forma general que
síntesis del cloruro de sodio:
presentan este tipo de reacciones:
Un compuesto se fragmenta en
AB → A+B Donde A y B representan
elementos o compuestos más
Reacción de cualquier sustancia química.
sencillos. En este tipo de reacción 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
descomposición un solo reactivo se convierte en Un ejemplo de este tipo de reacción es la
descomposición del agua:
zonas o productos.
Reacción de A + BC → AC + B Donde A, B y C
representan cualquier sustancia química.
Desplazamiento Un elemento reemplaza a otro en
Un ejemplo de este tipo de reacción se Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
. simple un compuesto.
evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza al
sustitución cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):
Reacción de
doble Los iones en un compuesto cambian AB + CD → AD + BC Donde A, B, C y D
lugares con los iones de otro representan cualquier sustancia química.
desplazamiento compuesto para formar dos Veamos un ejemplo de este tipo de
NaOH + HCl → NaCl + H2O
o doble sustancias diferentes. reacción:
sustitución

10. Ecuaciones Químicas.
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.
Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las
sustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidades
relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados
inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero,
los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas
de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que
generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.
http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Balanceo_de_ecuaciones

11. Simbología.

12. Balanceo de Ecuaciones.
Balanceo de ecuaciones químicas.
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un
fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química,
en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los
productos de la reacción.
A+2C+D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En
todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de
la conservación de la materia.
http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Balanceo_de_ecuaciones

13. Balanceo de Ecuaciones por el Método de Tanteo.
Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo:
El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se
tengan los átomos en la misma cantidad.
Ejemplos:
1. H2+ Br2 ----------- 2HBr
2=Br=2
2=H=2
2. 2H2+ O2 --------------- 2 H2O
4=H=4
2=O=2
http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Balanceo_de_ecuaciones

14. Teoría ACIDO – BASE.
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que
ocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionan
definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas
reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesar
de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como los
diferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies
gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente.
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-
base

15. http://www.google.com.mx/search?um=1&hl=es&newwindow=1&tbm=isch&q=tabla+ph+colores&revid=1908338912&sa=X&ei=
WEh3UKXMLMv1qwHPzIHYCQ&ved=0CD4QgxY&biw=1024&bih=636

16. ACIDO. BASE.
Sustancias que contienen Sustancia que contiene y
ARRHENIUS hidrogeno y que en que produce iones
solucion acuosa produce hidróxido en solucion
iones hidrogeno.(H+). acuosa. (OH)
Donador de Recepto de protones.
BRONZTED-LOWRY protones.(H+). (H+).
Toda especie que se una Toda especie tenga un
LEWIS aun par de electrones no par de electrones no
compartido receptor un compartido(donador).
par de electrones.

17. El echo de que una
persona te diga que si se
puede, es por que
realmente creé! En ti. 