Tabela periódica e ligações químicas

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Tabela periódica e ligações químicas

  1. 1. TabelaTabela PeriódicaPeriódica Profª.: Joana
  2. 2. Desenvolvimento histórico da Tabela Periódica DmitriDmitri MendeleevMendeleev (1834 -1907 ) • Escreveu em fichas separadas as propriedades (estado físico, massa, etc) dos elementos químicos. • Enquanto arruma as fichas procurando organizá-las percebeu que se os elementos fossem dispostos em ordem crescente de MASSA ATÔMICA algumas propriedades se repetiam diversas vezes. H.G.J.H.G.J. MoseleyMoseley (1887 – 1915) • Descobriu que as propriedades dos elementos se relacionava de forma precisa com o NÚMERO ATÔMICO. DmitriDmitri MendeleevMendeleev HenryHenry MoseleyMoseley Profª.: Joana
  3. 3. Tabela Atual Na tabela periódica atual os elementos são organizados em um retângulo dispostos em ordem crescentecrescente de número atômiconúmero atômico. Profª.: Joana
  4. 4. • A organização é feita de modo que elementos com propriedades químicas e físicas semelhantes fiquem em colunas verticais chamadas de grupos ou famílias.grupos ou famílias. • As fileiras horizontais da tabela são os períodos.períodos. Profª.: Joana
  5. 5. 77 PP EE RR ÍÍ OO DD OO SS 18 GRUPOS ou FAMÍLIAS18 GRUPOS ou FAMÍLIAS Profª.: Joana
  6. 6. Grupos ou Famílias Os elementos representativos são do grupo A e são enumerados de 1A a 7A, mais o grupo 0 (zero). 1A - ALCALINOS 2A – ALCALINOS TERROSOS 3A 4A 5A 6A - CALCOGÊNIOS 7A - HALOGÊNIOS 0 - GASES NOBRES 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 0 H H O hidrogênio não pertence a família dos ALCALINOS. Profª.: Joana Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos Grupo A - representativos Grupo B - transição
  7. 7. As configurações eletrônicas e a Tabela Periódica pp 11Na 1s22s22p63ss11 20Ca 1s22s22p63s23p64ss22 13Al 1s22s22p63s23pp11 26Fe 1s22s22p63s23p64s23dd66 Profª.: Joana bloco bloco dd ss ff bloco bloco Série dos Lantanídeos Série dos Lantanídeos
  8. 8. Períodos 1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) K L M N O P Q Camadas eletrônicas ocupadas Ex.: 3 Li 2) 1) K L 19K 2) 8 ) 8 ) 1 )Ex.: K L M N Li K Ex.: 13Al 2) 8 ) 3) K L M Al Obs.:Obs.: Os Gases Nobres (grupo 18) possuem sempre 8 elétrons na última camada, esta configuração proporciona uma estabilidade a esses elementos e pouca tendência a reagir. Profª.: Joana 1 2 18 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
  9. 9. METAIS E NÃO METAIS (AMETAIS) METAL NÃO-METAL ou AMETAL Legenda: Profª.: Joana
  10. 10. Propriedades Físicas dos METAIS • São sólidos na temperatura ambiente – exceto o mercúrio (Hg) que é líquido. • Conduzem corrente elétrica (eletricidade) e calor. • Possuem um brilho característico chamado brilho metálico • São maleáveis, podem ser enrolados ou laminados. • Podem ser esticados em fios finos (são dúcteis). • Podem formar ligas (solução de um metal em outro). Profª.: Joana
  11. 11. Exemplos de METAIS que você conhece: •• Grupo 1AGrupo 1A • Lítio (Li) Encontrado na natureza em minerais como o Pegmatito. De onde vem?? Algumas aplicações.Algumas aplicações. Profª.: Joana Baterias e pilhas Medicamentos
  12. 12. Extraído da natureza da água do mar na forma de NaCl. Reator de lâmpada Sal de cozinha (NaCl) • Sódio (Na) •• Grupo 1AGrupo 1A De onde vem?? Algumas aplicações.Algumas aplicações. Profª.: Joana
  13. 13. •• Grupo 2AGrupo 2A • Magnésio (Mg) Obtido de diversos minerais entre eles a camalita Liga leve Mg-Si De onde vem?? Algumas aplicações. Profª.: Joana Fogos de artifício Medicamentos Lâmpada de flach
  14. 14. •• Grupo 3AGrupo 3A • Alumínio (Al) Extraído da natureza do minério chamado bauxita. De onde vem?? Algumas aplicações. Liga de Al-Si-Fe Profª.: Joana
  15. 15. •• Grupo 1BGrupo 1B • Cobre (Cu) Obtido de diversos minerais entre eles a malaquita CuCu De onde vem?? Algumas aplicações. Profª.: Joana
  16. 16. •• Grupo 1BGrupo 1B • Ferro (Fe) De onde vem?? Um dos seus principais minérios é a hematita Algumas aplicações. Profª.: Joana
  17. 17. •• Grupo 1BGrupo 1B • Prata (Ag) Ocorre em forma nativa ou como sulfeto associada aos minerais de cobre. De onde vem?? Algumas aplicações. Profª.: Joana
  18. 18. Propriedades físicas dos NÃO-METAI (ametais) • A maioria é sólidosólido ; o bromo (Br) é líquido e outros são gasosos (N, O, F, Cl) • Não conduzem corrente elétrica e calor. – exceto o carbono (C) que é um bom condutor de eletricidade. • No estado sólido são quebradiços e não possuem brilho. Profª.: Joana
  19. 19. •• Grupo 5AGrupo 5A • Nitrogênio (N) Encontrado livre na atmosfera. É um dos principais constituintes do ar atmosférico.ar atmosférico. NN22 OO22 Nitrogênio líquido usado na preservação de sementes e sêmem. Utilizado na produção de Ácido Nítrico Utilizado na produção da amônia. HNO3 Utilizado na produção de fertilizantes Gás incolor e inodoro se apresenta como molécula de N2Algumas aplicações. Profª.: Joana
  20. 20. •• Grupo 6AGrupo 6A • Oxigênio (O) Encontrado livre na atmosfera. Gás incolor e reativo se apresenta como molécula de O2 Ozônio Oxigênio Algumas aplicações. Solda com oxigênio Liberado na atmosfera terrestre pelas plantas durante a fotossíntese. Oxigênio utilizado durante cirurgia Profª.: Joana Responsável por manter a combustão
  21. 21. •• Grupo 4AGrupo 4A • Carbono (C) Carbono 83-87 % Hidrogênio 10-14 % Nitrogênio 0,1-2 % Oxigênio 0,1-1,5 % Enxofre 0,5-6 % Metais < 0,1 % Constituinte vital de todos os seres vivos (aproximadamente 19,05% da massa do corpo humano) Aplicações e informações. Principal constituinte dos hidrocarbonetos que formam o petróleo. Carvão é um dos principais combustíveis atuais . Profª.: Joana Grafite e diamante, formas alotrópicas do carbono
  22. 22. •• Grupo 7AGrupo 7A • Flúor (F) Extraído do mineral fluorita. Elemento importante na formação de dentes e ossos Gás avermelhado altamente reativo e tóxico, não sendo encontrado livre na natureza. Usados em cremes dentais e antisépticos bucais Aplicação de flúor Adição de flúor nas estações de tratamento de água para prevenir a cárie. Profª.: Joana
  23. 23. Metais • São sólidos na temperatura ambiente. – exceto o mercúrio (Hg) que é líquido. • Conduzem corrente elétrica e calor. • Possuem um brilho característico chamado brilho metálico • São maleáveis, podem ser enrolados ou laminados. • Podem ser esticados em fios finos (são dúcteis). • Podem formar ligas (solução de um metal em outro). Não-metais (ametais) • A maioria esta no estado sólido • O bromo (Br) é líquido • Os outros são gases (N, O, F, Cl). • Não conduzem corrente elétrica e calor. – exceto o carbono (C) que é um bom condutor de eletricidade. • No estado sólido são quebradiços e não possuem brilho. Profª.: Joana Comparando as propriedades
  24. 24. O comportamento dos METALMETAL e dos AMETAISAMETAIS, quando se ligam e formam as diferentes substâncias é determinado, embora não exclusivamente, pela quantidade de elétrons na última camada eletrônica, chamada de camada de valênciacamada de valência. Profª.: Joana OBS.: A PALAVRA “VALÊNCIA” SIGNIFICA A “CAPACIDADE DE COMBINAÇÃO” DE CADA ÁTOMO.
  25. 25. Camada de valência dos METAIS Os metais possuem de 1 a 3 elétrons na última camada eletrônica. 11 elétrons Ex.: Ca20 Ex.: Al13 13 elétrons20 elétrons Ex.: Na11 Profª.: Joana K = 2 L = 8 M = 1 ÚLTIMA CAMADA K = 2 L = 8 M = 3K = 2 L = 8 M = 8 N = 2 ÚLTIMA CAMADAÚLTIMA CAMADA Facilidade em ceder (perderperder) esses elétrons da última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).
  26. 26. Camada de valência dos AMETAIS Os ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última camada eletrônica. 17 elétrons Ex.: O8 Ex.: P15 15 elétrons 8 elétrons Ex.: Cl17 Profª.: Joana K = 2 L = 8 M = 7 K = 2 L = 6 K = 2 L = 8 M = 5 ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADA ÚLTIMA CAMADA Facilidade em receber (ganharganhar) elétrons na última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do octeto).
  27. 27. As substâncias que conhecemos se formam a partir da união de átomos de elementos químicos diferentes ou iguais. Essa união recebe o nome de Ligação QuímicaLigação Química Profª.: Joana Atenção:Atenção: Existem propriedades químicas que influenciam o comportamento dos elementos para a formação de um determinado tipo de ligação química, mas isso é assunto para uma outra aula.
  28. 28. Tabela periódica: ordenando o Universo Os elementos químicos constituem tudo o que existe: o vivo, o morto e o não vivo, o que vemos, o que não vemos... Oxigênio, Ferro, Ouro... Todos conhecem sua importância. Mas Tungstênio, Cádmio, Gálio ... O que é isso? E se falarmos de lâmpadas incandescentes, baterias recarregáveis, leds azuis? Ao conhecermos os elementos, descobrimos que são as palavras que formam o vocabulário do Universo. Explore a TABELA PERIÓDICA e descubra os elementos. http://www.invivo.fiocruz.br/tabela/ FONTE: http://www.invivo.fiocruz.br/cgi/cgilua.exe/sys/start.htm?infoid=1346&sid=9 Profª.: Joana

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