Propriedades
químicas na Tabela
Periódica
Profª.: Joana
Propriedades periódicas e aperiódica
dos elementos químicos
Propriedades periódicas são aquelas que, à
medida que o número...
Raio Atômico
Qual é o “tamanho do
átomo”?
A partir de algumas
medidas experimentais,
podemos usar o seguinte
critério para...
O Raio Atômico (tamanho do átomo) é a
distância que vai do núcleo do átomo até a
sua camada mais externa.
Ex.: 11Na
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Analisando a variação do Raio Atômico na
família dos metais alcalinos (1A)
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Analisando a variação do Raio Atômico nos
períodos da Tabela Periódica
Profª.: Joana
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Profª.: Joana
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
NA TABELA PERIÓDICA
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(Potencial de Ionização)
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VARIAÇÃO DA ENERGIA DE ATIVAÇÃO
NA TABELA PERIÓDICA
Profª.: Joana
CRESCE
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FÁCIL
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Eletronegatividade
A ELETRONEGATIVIDADE é a
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Eletronegatividade
A ELETRONEGATIVIDADE
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Propriedades Químicas na Tabela Periódica

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Prop. pre..química joana

  1. 1. Propriedades químicas na Tabela Periódica Profª.: Joana
  2. 2. Propriedades periódicas e aperiódica dos elementos químicos Propriedades periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente. Ex.: o número de elétrons na camada de valência. Profª.: Joana
  3. 3. Raio Atômico Qual é o “tamanho do átomo”? A partir de algumas medidas experimentais, podemos usar o seguinte critério para falar do tamanho do átomo. Profª.: Joana RAIO ATÔMICO Ex.: Cl2
  4. 4. O Raio Atômico (tamanho do átomo) é a distância que vai do núcleo do átomo até a sua camada mais externa. Ex.: 11Na ) ) )2 8 1 NÚCLEO | | K = 2 L = 8 M = 1 Profª.: Joana RAIO ATÔMICO
  5. 5. Analisando a variação do Raio Atômico na família dos metais alcalinos (1A) 3Li ) ) 11Na ) ) ) 19K ) ) ) ) 37Rb ) ) ) ) ) 2 1 2 8 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1 | | | | | | | |2º período 5º período 4º período 3º período Profª.: Joana RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO Mesma Família: Raio Atômico cresce de cima para baixo. R A I O C R E S C E
  6. 6. Analisando a variação do Raio Atômico nos períodos da Tabela Periódica Profª.: Joana 11Na 12Mg 16S 17Cl 11Na ) ) ) 12Mg ) ) ) 16S ) ) ) 17Cl ) ) )2 8 1 2 8 2 2 8 6 2 8 7 Mesmo período: Raio Atômico cresce da direita para esquerda. Na ) ) ) Cl ) ) )S ) ) )Mg ) ) ) RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO RAIO CRESCE Núcleo 11 p(+) Núcleo 12 p(+) Núcleo 16 p(+) Núcleo 17 p(+)
  7. 7. Profª.: Joana VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO NA TABELA PERIÓDICA CRESCE C R E S C E
  8. 8. Energia de Ionização (Potencial de Ionização) Profª.: Joana Energia de Ionização (EI) é a energia mínima necessária para se remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. M0 (g) + energia M+1 (g) + e- (g)
  9. 9. VARIAÇÃO DA ENERGIA DE ATIVAÇÃO NA TABELA PERIÓDICA Profª.: Joana CRESCE C R E S C E MAIOR RAIO MENOR EI MAIS FÁCIL IONIZAR O ÁTOMO
  10. 10. Eletronegatividade A ELETRONEGATIVIDADE é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. Esta força de atração tem relação com o Raio Atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, ou seja, a ELETRONEGATIVIDADE. Profª.: Joana
  11. 11. Eletronegatividade A ELETRONEGATIVIDADE NÃO É DEFINIDA PARA OS GASE NOBRE. G A S E S N O B R E S Profª.: Joana VARIAÇÃO DA ELETRONEGATIVIDADE NA TABELA PERIÓDICA CRESCE C R E S C E

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