Propriedades Químicas na Tabela Periódica

1. Propriedades
químicas na Tabela
Periódica
Profª.: Joana

2. Propriedades periódicas e aperiódica
dos elementos químicos
Propriedades periódicas são aquelas que, à
medida que o número atômico
aumenta, assumem valores crescentes ou
decrescentes em cada período, ou seja,
repetem-se periodicamente.
Ex.: o número de elétrons na camada de valência.
Profª.: Joana

3. Raio Atômico
Qual é o “tamanho do
átomo”?
A partir de algumas
medidas experimentais,
podemos usar o seguinte
critério para falar do
tamanho do átomo.
Profª.: Joana
RAIO
ATÔMICO
Ex.: Cl2

4. O Raio Atômico (tamanho do átomo) é a
distância que vai do núcleo do átomo até a
sua camada mais externa.
Ex.: 11Na
) ) )2 8 1
NÚCLEO
| |
K = 2 L = 8 M = 1
Profª.: Joana
RAIO ATÔMICO

5. Analisando a variação do Raio Atômico na
família dos metais alcalinos (1A)
3Li ) )
11Na ) ) )
19K ) ) ) )
37Rb ) ) ) ) )
2 1
2 8 1
2 8 8 1
2 8 18 8 1
| |
| |
| |
| |2º período
5º período
4º período
3º período
Profª.: Joana
RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
Mesma Família: Raio Atômico cresce de cima para
baixo.
R
A
I
O
C
R
E
S
C
E

6. Analisando a variação do Raio Atômico nos
períodos da Tabela Periódica
Profª.: Joana
11Na 12Mg 16S 17Cl
11Na ) ) ) 12Mg ) ) ) 16S ) ) ) 17Cl ) ) )2 8 1 2 8 2 2 8 6 2 8 7
Mesmo período: Raio Atômico cresce da direita
para esquerda.
Na ) ) ) Cl ) ) )S ) ) )Mg ) ) )
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
RAIO CRESCE
Núcleo
11 p(+)
Núcleo
12 p(+)
Núcleo
16 p(+)
Núcleo
17 p(+)

7. Profª.: Joana
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO
NA TABELA PERIÓDICA
CRESCE
C
R
E
S
C
E

8. Energia de Ionização
(Potencial de Ionização)
Profª.: Joana
Energia de Ionização (EI) é a
energia mínima necessária
para se remover um elétron de
um átomo isolado no estado
gasoso.
M0
(g) + energia
M+1
(g) + e-
(g)

9. VARIAÇÃO DA ENERGIA DE ATIVAÇÃO
NA TABELA PERIÓDICA
Profª.: Joana
CRESCE
C
R
E
S
C
E
MAIOR
RAIO
MENOR
EI
MAIS
FÁCIL
IONIZAR
O ÁTOMO

10. Eletronegatividade
A ELETRONEGATIVIDADE é a
força de atração exercida sobre
os elétrons de uma ligação.
Esta força de atração tem relação com o
Raio Atômico: quanto menor o tamanho do
átomo, maior será a força de atração, ou
seja, a ELETRONEGATIVIDADE.
Profª.: Joana

11. Eletronegatividade
A ELETRONEGATIVIDADE
NÃO É DEFINIDA PARA OS
GASE NOBRE.
G
A
S
E
S
N
O
B
R
E
S
Profª.: Joana
VARIAÇÃO DA ELETRONEGATIVIDADE
NA TABELA PERIÓDICA
CRESCE
C
R
E
S
C
E