Reações químicas tipos- 1o ano

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Reações químicas tipos- 1o ano

  1. 1. Professora Ana Karoline MaiaKaroline.quimica@gmail.com
  2. 2. Fenômenos:Transformações de uma ou varias Toda e qualquer substancias em relação a seu estado transformação que inicial, dando origem a compostos pode ou não diferentes, que apresentam outras modificar a características no estado final. estrutura O2 CO2 Físico Químico
  3. 3. Reação Equações Química Químicas Representação gráficaCombustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes ProdutosCombustão do carvão C + O2 CO2
  4. 4. Componentes de uma Equação Química: Ele. isolados C Química Sub. simples O2Equação Sub. compostas H2 OQuímica índice Numérica coeficiente 2H2O (s)- sólido - aquecimento - formação Simbólica (l)- liquido - luz de precipitado (g)- gasoso C. elétrica - reversível (v)- vapor (aq)- aquoso -formação de gás
  5. 5. Sentido Reversível IrreversívelSe da simultaneamente nos Que ocorre em único sentido.dois sentidos. CaO + CO2  CaCO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Desenvolvimento de calor Exotérmica Endotérmica Acontece com liberação de calor reação só ocorre com absorção de calor “recebe ou consume calor” “libera calor”
  6. 6. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)Exotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 calEndotérmica N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
  7. 7.  SÍNTESE OU ADIÇÃO A + B  AB DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE AB  A + B SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO A B + C  AC + B DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO AB + CD  AC + BD
  8. 8. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OUANÁLISE
  9. 9. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTOEstas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.
  10. 10.  Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
  11. 11. Pratique:Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2 Simples troca2HI  H2 + I2 analiseC + O2  CO2 Síntese2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Simples trocaNaOH + HCl  NaCl + H2O Dupla troca6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 SínteseCaO + H2O  Ca(OH)2 SínteseAgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Dupla troca6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 Síntese

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