Modelos atômicos ( 9 ano)

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Modelos atômicos ( 9 ano)

  1. 1. Professora Ana Karoline Maiakaroline.quimica@gmail.com
  2. 2. • O QUE É UM ÁTOMO ?
  3. 3. Estrutura da matéria• Matéria= material• Substâncias• Moléculas• Átomos
  4. 4. Demócrito e Leucipo (Sec. Va.c.)ÁtomoDemócrito(460 – 370 A.C.)Defendeu a ideia de que a matéria era composta porpequeníssimas partículas.Teoria baseada apenas na intuição e na lógica.
  5. 5. Primeiras ideias sobre a constituiçãoda matéria...• 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade•Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível•350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos
  6. 6. Modelo atômico de Dalton• 1808: Químico inglês John Dalton• A matéria é constituída de átomos, que sãopartículas indivisíveis e indestrutíveis.• Átomos são partículas maciças.• Cada tipo de átomo seria de determinadotamanho
  7. 7. Modelo atômico de Thomson• Início do século XX: descobertas naciência, elétrons, natureza daluz, eletromagnetismo e radioatividade.• O modelo de Dalton já não era capaz deexplicar muitos fenômenos....
  8. 8. Thomson (1904)J. J. Thomson(1856 - 1940)Thomson realizou uma série deexperiências utilizando um tubo de raioscatódicos (tubo semelhante aos tubosexistentes no interior dos televisores).Seus experimentos comprovaram aexistência de carga elétrica na matéria.Tubo de raios catódicos
  9. 9. Elétrons (partículascom carga elétricanegativa)Esfera com carga elétrica positivaModelo proposto por Thomson (1904):O átomo era uma esferapositiva, estando os elétronsdispersos na esfera.O número de elétrons seria talque a carga total do átomo seriazero.Modelo de Pudim de Passas
  10. 10. Rutherford (1911)Ernest Rutherford(1871 - 1937)Cientista neozelandês, estudou com J.J.Thomson.Em 1908 realizou uma experiência que lhepermitiu propor um novo modelo atómico.
  11. 11. Experiência de RutherfordFonte departículas Feixe departículas EcrãfluorescenteFolha de ouro
  12. 12. Experimento
  13. 13. Modelo proposto por Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamentevazia, e não uma esfera maciça;É constituído por: Núcleo muito pequeno com a cargapositiva, onde se concentra quase toda amassa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-seem volta do núcleo.O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.Modelo Planetário
  14. 14. Bohr (1913)Niels Bohr(1885 - 1962) Niels Bohr trabalhou comThomson, e posteriormente comRutherford. Tendo continuado o trabalho destesdois físicos, aperfeiçoou, em 1913, omodelo atómico de Rutherford.
  15. 15. Modelo proposto por Bohr :Apenas algumas órbitas seriampermitidas aos elétrons;Cada órbita correspondia a umnível de energia bem definido doelétron;Os elétrons podem saltar de umaórbita para outra, ao absorver ouemitir energia.
  16. 16. Modelo atômico de Bohr• Ao passar de uma órbita para outra, o elétronabsorve ou emite um quantum de energia.• Teoria quântica de Max Planck• O modelo de Bohr explicava satisfatoriamenteo átomo de hidrogênio, que possui apenas 1próton no núcleo e 1 elétron ao redor, masnão explica átomos com um maior número departículas.
  17. 17. “Fotografar” os átomos...Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obterimagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.
  18. 18. Dimensão dos átomos100 pm1 pm = 10-12 m
  19. 19. Dimensão dos átomosSe 100 milhões de pessoas se reduzissemao tamanho de átomos, formavam umafila de apenas 1cm.Um ponto final podeconter mais de 3milhões de átomos.
  20. 20. Estrutura atômica básica• Prótons (p) = carga positiva• Nêutrons (n)= carga neutra• Elétrons (é)= carga negativa
  21. 21. • Número de prótons(Z) = número atômico• Número de massa (A) = prótons + nêutrons• Camada de valência é a camada mais externa

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