Este documento é uma lista de exercícios de ciências sobre modelos atômicos e tabela periódica contendo 38 questões. As questões abordam tópicos como modelos atômicos históricos, características dos átomos, ligações químicas, propriedades dos elementos químicos, classificação dos elementos na tabela periódica, equações químicas e reações ácidas-base.

1. 2º
BIM
LISTA DE EXERCÍCIOS
CIÊNCIAS
9º ANO
Aluno (a): _________________________________________________________________________
Professor:__________________________________________________________________________
Turma: _____ Turno: ........................................................... Data: ___/ /2013
Unidade: ( ) Asa Norte ( )Ceilândia ( ) Gama ( ) Pistão Norte
1-O que é um modelo atômico?
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2- Qual era a teoria atômica , em 500 aC, criada
por Demócrito e Leucipo? E a teoria de
Aristóteles?
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3- Explique as principais características do
modelo atômico proposto por John Dalton.
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4-Explique as partículas fundamentais do átomo
proposto por Rutherford, bem como as cargas de
cada partícula
5-Qual foi o primeiro modelo atômico a possuir
cargas elétricas em sua estrutura? Explique-o.
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6- Como era o modelo atômico proposto por
Niels Bohr?
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7-. Utilizando a tabela periódica em anexo,
escreva o símbolo do elemento químico
localizado na:
a) Linha 2, coluna 2:
b) Linha 3 , família 2
c) 17º grupo, linha 3:
d) 5º grupo, 1º período
e) Família 16, 2º período
f) Linha 1, coluna 1
g) Linha 4 , família 2
h) 14º grupo, linha 3
i) 5º grupo, 4º período:
j) Família 16, 3º período
k) Família 18, linha 4
8-Quais dos elementos químicos abaixo fazem
parte da família dos halogênios?
a) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
b) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
c) O, S, Se, Te, Po
d) F, Cl, Br, I, at
e) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
9- Quais são os elementos da família dos
alcalinos terrosos?
10- Quais são os elementos da família do
carbono?
11-O que significa dizer que alguns elementos
químicos são artificiais? Consulte a tabela
periódica e cite três exemplos (somente os
símbolos).

2. 12- As carnes, os frutos do mar, nozes, feijão,
amendoim e cereais são ricos em zinco, metal
importante para o funcionamento do sistema
imunológico e cicatrização de ferimentos.
Marque C ou E.
(C) (E) O símbolo do zinco na tabela periódica é
Zi
(C) (E) O zinco é um não-metal.
(C) (E) Além do zinco, o organismo humano
necessita também de cálcio, ferro, potássio e
chumbo.
(C) (E) Pessoas com pressão alta devem
consumir bastante sódio para o controle dessa
doença.
(C) (E) Só através de uma alimentação saudável
é que o organismo humano consegue suprir a
necessidade dos minerais.
13-Quais são as principais características dos
metais? Encontre na tabela periódica o símbolo e
o nome de três metais e liste-os no espaço abaixo
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14-Quais são as principais características dos
gases nobres?Cite três exemplos de gases nobres
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15-Somando-se todas as partículas (prótons,
nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59
com
as do átomo de 80Hg201
, o total de partículas será:
a) 281.
b) 158.
c) 368.
d) 108.
e) 360.
16- O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e
75 nêutrons. O seu numero atômico, numero de
massa e número, respectivamente:
a) 52, 127 .
b) 52, 127
c) 127, 52
d) 52, 75
e) 52, 127
17- Um elemento tem numero de massa atômica
(3x + 6), onde x e seu numero atômico. O
numero nêutrons desse elemento será dado por:
a) 2x + 2.
b) 2x + 3.
c) 2x + 6.
d) x + 6.
e) x + 3.
18- A diferença entre o numero de massa de um
átomo e o seu numero atômico fornece o numero
de:
a) Prótons.
b) Nêutrons.
c) Elétrons.
d) Mesons.
e) Pósitrons.
19-Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do numero de prótons e nêutrons de
um átomo indica o numero de massa desse
átomo.
b) Um elemento deve ter seus átomos com o
mesmo numero de nêutrons.
c) Embora os números de massa dos átomos de
um mesmo elemento possam variar, seu numero
de prótons permanece constante.
d) Átomos de um mesmo elemento, com
diferentes números de massa, são chamados
isótopos.
e) O numero de prótons no núcleo de um átomo
e conhecido como seu numero atômico.
20-(CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta
a seguinte estrutura:
Prótons 13
Nêutrons 14
Elétrons 13
O numero de massa deste átomo e igual a:
a) 13.
b) 14.
c) 26.
d) 27.
e) 40.
21-Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons
apresenta distribuição eletrônica no estado
fundamental K = 2, L = 8, M = 8, N = 1, tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39.
b) número atômico 39 e número de massa 20.
c) número atômico 19 e número de massa 20.
d) número atômico 19 e número de massa 39.
e) número atômico 39 e número de massa 19.
22- Sobre os compostos iônicos, responda:

3. a) Qual é seu estado físico à temperatura
ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos
pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir
energia elétrica quando em estado líquido ou em
solução.
23 – Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão
pela qual os metais são bons condutores elétricos
e térmicos?
24- Sobre as propriedades dos materiais e os
tipos de ligações químicas julgue os itens em C
ou E.
1. (C) (E) Um pedaço de metal sólido é
constituído por moléculas.
2. (C) (E) Quando os átomos de metal se
unem por ligação metálica, eles ficam com o
octeto completo.
3. (C) (E) Num retículo cristalino metálico,
os átomos podem estar unidos por ligações iô-
nicas ou covalentes.
4. (C) (E) Metais são bons condutores de
corrente elétrica, pois apresentam elétrons
livres.
5. (C) (E) O aço é uma liga que apresenta
alta resistência à tração, daí ser usado em
cabos de elevadores e em construção civil.
25-Sobre as ligações químicas, coloque C nas
afirmativas corretas e E nas erradas.
1. (C) (E) Os gases nobres estabelecem
facilmente ligações químicas com outros
elementos.
2. (C) (E) Em um pedaço de ferro,
encontramos átomos por ligações
metálicas.
3. (C) (E) No brometo de lítio (LiBr), a
ligação química existente entre o lítio e o
bromo é iônica:
4. (C) (E) Da combinação entre potássio e
enxofre resulta a substância molecular,
KS.
5. (C) (E) Na água, os átomos de
hidrogênio formam ligações covalentes
com o átomo de oxigênio.
26-(UFTM-2012/Adaptada) Os veículos
automotivos que usam combustíveis fósseis são
um dos principais responsáveis pela má
qualidade do ar das grandes cidades e também
contribuem para o aquecimento global. Além do
gás carbônico (CO2) produzido na combustão,
são formados os óxidos nitrosos, que participam
de reações secundárias com o ar, formando
ozônio, que causa irritação no sistema
respiratório, podendo levar a sérios problemas de
redução da capacidade pulmonar. Escreva as
fórmulas eletrônica e estrutural do gás carbônico.
27-É uma das substâncias mais simples, porém a
mais importante. Todas as reações que
acontecem no nosso organismo ocorrem em so-
luções aquosas, e as proteínas, as membranas, as
enzimas, as mitocôndrias e os hormônios são
funcionais somente na presença desta substância.
Sem ela a vida em nosso planeta não existiria – a
água é o líquido vital.
Que tipo de ligação ocorre na água e qual a sua
fórmula molecular?
28-(UNESP-Modificada.) P e Br têm,
respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada de
valência.
Escreva a fórmula de Lewis do tribrometo de
fósforo (PBr3).
29- Que tipo de ligação ocorre na água e qual a
sua fórmula molecular?
30-Átomos que têm três elétrons na última
camada tendem a ceder elétrons para átomos que
tem cinco a sete elétrons na última camada, a fim
de completá-la. Explique por que, nesse caso,
passa a haver atração mútua entre esses átomos.

4. 31-Classifique as seguintes reações de acordo
com seu tipo.
a) Fe +2HCl FeCl2 +H2
b) 2Mg + O2 2MgO _
c) N2 + 3H2 2NH3
d) Ba(OH)2 BaO + H2O
e) Na2S + 2HNO2 2NaNO2 + H2S
32- Uma reação química pode ser
representada por meio de uma equação
química, que podem ser classificadas em
diversos tipos. Marque a alternativa
incorreta.
(A) Fe + 2HCl FeCl2 +H2 é uma reação
de dupla troca
(B) S + Fe ∆ FeS é uma reação em
que ocorreu aquecimento.
(C) 2Mg + O2 2MgO não forma
precipitado
(D) 2 HgO 2Hg +O 2 é uma
reação de decomposição
(E) NaCl +AgNO3 NaNO3 +AgCl não é
uma reação de neutralização.
33-Tomar refrigerantes em excesso faz mal
ao sorriso. Dentistas alertam que o consumo
dessas bebidas pode manchar os dentes, levar
ao aparecimento de cáries e também provocar
a erosão do esmalte. “O refrigerante contém
ácido fosfórico que destrói o esmalte do
dente”, explica a dentista Vivian Farfel. O
esmalte não se recompõe e o dente fica
desgastado, como se uma lixa tivesse sido
passada nele, e também com manchas
acastanhadas, além de mais sensível. Isso
significa que é preciso restaurá-lo.”
www.diariodaweb.com.br
Qual o nome do ácido citado no texto ? Cite
três características dos ácidos.(1,0)
34-Limão, laranja e abacaxi são exemplos de
frutas ácidas. As três têm em
comum o sabor azedo causado
pela presença do ácido nítrico em
sua composição. Também os
iogurtes contêm um ácido que lhe dá sabor
azedo: o ácido lático” Daniel Cruz, Ciências e
Educação Ambiental.
Julgue os itens em C ou E
(C) (E) Os ácidos conduzem corrente elétrica
pois em meio aquoso liberam ânions H+,
chamado de hidrônio.
(C) (E) Os ácidos possuem potencial de
hidrogênio de 0 a 7.
(C) (E) Todos os ácidos são compostos
binários, ou seja, possuem dois elementos
químicos em sua fórmula.
(C) (E) O ácido sulfúrico é produzido pelo
organismo dos seres humanos, ele que ajuda
no processo de digestão. Ou exemplo de
ácido é o DNA, ácido desoxirribonucléico.
35-Julgue os itens em C ou E.
(C) (E) A chuva ácida é um fenômeno regional e
ocorre na mesma região e nas regiões próximas
que gera os poluentes que a causa.
(C) (E) Entretanto, não são apenas as indústrias
que poluem com estes gases. As grandes cidades,
com seus inúmeros carros, também são
importantes produtoras de chuva ácida
(C) (E) Óxidos ácidos são aqueles que ao
reagirem com água tem no seu produto um ácido.
(C) (E) O óxido formado na chuva ácida, é um
composto com dois elementos químicos
diferentes.
36-Analise os compostos abaixo e julgue os itens
em C ou E de acordo com as funções químicas.
(C) (E) Al(OH)3 é uma base e possui sabor
adstringente.
(C) (E) O gás carbônico, CO2 é um óxido.
(C) (E) O H2SO4 possui pH de de 0 a 6.
(C) (E) A água é uma substância binária e neutra.
37- Sal é um grupo de substância iônicas que
possuem um cátions diferente do H+
e um ânion
diferente do OH-
.Sobre os sais, julgue os itens
abaixo:
(C) (E) Os sais possuem sabor azedo

5. (C) (E) As frutas retiram sais minerais do solo.
(C) (E) O sal é u produto da reação de
combustão.
(C) (E) KCl e NaCl e HCl são exemplos de sais.
38“Análises feitas pela Vigilância da Saúde do
Rio Grande do Sul em produtos do primeiro lote
de Todd ynho com registros de
problemas apontaram um pH de 13,3, índice que
se aproxima ao de materiais como água sanitária
e soda cáustica. A escala vai de 0 a 14, sendo os
valores mais altos os considerados
alcalinos.Mais lotes do achocolatado foram
apontados como causa de queimaduras por
consumidores do Rio Grande do Sul, de acordo
com a Vigilância do Estado. O órgão recebeu
mais sete notificações de pessoas que passaram
mal ao beber o produto. No total, já foram
registradas 29 queixas de queimaduras desde a
semana passada, todas no Estado.”
www.folha.com_ acesso em outubro, 2011.
(C) (E) É muito provável que o material
analisado seja neutro.
(C) (E) 13,3 indica um pH alto.
(C) (E) Para neutralizar a basicidade é necessário
ingerir um ácido
(C) (E) Somente os ácidos são corrosivos, já as
bases não corroem.
39-Analise o gráfico de pH e julgue os itens em
C ou E.
(C) (E) A enguia e a truta são os seres que
suportam uma maior acidez .
(C) (E) Alguns crustáceos podem viver em
ambiente básico.
(C) (E) 7,0 é um pH neutro.
(C) (E) O plâncton não sobrevive no pH =7,5
40-. Catarina é uma aluna que adora Química.
Ela achou uma solução no laboratório sem rótulo
e decidiu pesquisar qual substância é aquela e
descobriu as seguintes características:
em fenolftaleína ficou rosa, possui pH
13 e liberou o íons hidoxila quando
em solução aquosa. A solução era um
pouco corrosiva.
Marque a alternativa correta.
(A) Catarina estava analisando uma base
fraca
(B) A solução era de HCl
(C) Catarina analisou NaOH
(D) Essa solução era um óxido
(E) Essa solução possui sabor azedo.
41- A reação de neutralização do ácido clorídrico
pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do
ácido reage com 58 g do hidróxido com
formação de 36 g de água. Baseado nessas
informações e utilizando a Lei de Lavoisier,
determine a massa do outro produto dessa
reação, o cloreto de magnésio.
42-100 g de calcário é colocada sob aquecimento
e se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gás
carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de
qual cientista?
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Richter
d) Gay-Lussac
e) Proust
43-(FCMSC-SP)Afrase:“Donada,nada;emnada,nada
podetransformar-se”relaciona-secomasidéiasde
a) Dalton.
b)Proust.
c) Boyle.
d)Lavoisier.
e)Gay-Lussac.

6. 44-A amônia é produzida a partir da reação do
hidrogênio com o nitrogênio:
H2 + N2 → NH3
45-São necessário 2g de hidrogênio e 28g de
nitrogênio para formar a amônia. Qual a massa
de nitrogênio necessária para reagir com 3g de
hidrogênio?

7. 44-A amônia é produzida a partir da reação do
hidrogênio com o nitrogênio:
H2 + N2 → NH3
45-São necessário 2g de hidrogênio e 28g de
nitrogênio para formar a amônia. Qual a massa
de nitrogênio necessária para reagir com 3g de
hidrogênio?