Lista ciencias 9oano_karol_2bim

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Lista ciencias 9oano_karol_2bim

  1. 1. 2ºBIMLISTA DE EXERCÍCIOSCIÊNCIAS9º ANOAluno (a): _________________________________________________________________________Professor:__________________________________________________________________________Turma: _____ Turno: ........................................................... Data: ___/ /2013Unidade: ( ) Asa Norte ( )Ceilândia ( ) Gama ( ) Pistão Norte1-O que é um modelo atômico?______________________________________________________________________________________2- Qual era a teoria atômica , em 500 aC, criadapor Demócrito e Leucipo? E a teoria deAristóteles?_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3- Explique as principais características domodelo atômico proposto por John Dalton.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________4-Explique as partículas fundamentais do átomoproposto por Rutherford, bem como as cargas decada partícula5-Qual foi o primeiro modelo atômico a possuircargas elétricas em sua estrutura? Explique-o.___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________6- Como era o modelo atômico proposto porNiels Bohr?________________________________________________________________________________________________________________________________7-. Utilizando a tabela periódica em anexo,escreva o símbolo do elemento químicolocalizado na:a) Linha 2, coluna 2:b) Linha 3 , família 2c) 17º grupo, linha 3:d) 5º grupo, 1º períodoe) Família 16, 2º períodof) Linha 1, coluna 1g) Linha 4 , família 2h) 14º grupo, linha 3i) 5º grupo, 4º período:j) Família 16, 3º períodok) Família 18, linha 48-Quais dos elementos químicos abaixo fazemparte da família dos halogênios?a) Li, Na, K, Rb, Cs, Frb) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Rac) O, S, Se, Te, Pod) F, Cl, Br, I, ate) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn9- Quais são os elementos da família dosalcalinos terrosos?10- Quais são os elementos da família docarbono?11-O que significa dizer que alguns elementosquímicos são artificiais? Consulte a tabelaperiódica e cite três exemplos (somente ossímbolos).
  2. 2. 12- As carnes, os frutos do mar, nozes, feijão,amendoim e cereais são ricos em zinco, metalimportante para o funcionamento do sistemaimunológico e cicatrização de ferimentos.Marque C ou E.(C) (E) O símbolo do zinco na tabela periódica éZi(C) (E) O zinco é um não-metal.(C) (E) Além do zinco, o organismo humanonecessita também de cálcio, ferro, potássio echumbo.(C) (E) Pessoas com pressão alta devemconsumir bastante sódio para o controle dessadoença.(C) (E) Só através de uma alimentação saudávelé que o organismo humano consegue suprir anecessidade dos minerais.13-Quais são as principais características dosmetais? Encontre na tabela periódica o símbolo eo nome de três metais e liste-os no espaço abaixo________________________________________________________________________________________________________________________________14-Quais são as principais características dosgases nobres?Cite três exemplos de gases nobres________________________________________________________________________________________________________________________________15-Somando-se todas as partículas (prótons,nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59comas do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:a) 281.b) 158.c) 368.d) 108.e) 360.16- O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e75 nêutrons. O seu numero atômico, numero demassa e número, respectivamente:a) 52, 127 .b) 52, 127c) 127, 52d) 52, 75e) 52, 12717- Um elemento tem numero de massa atômica(3x + 6), onde x e seu numero atômico. Onumero nêutrons desse elemento será dado por:a) 2x + 2.b) 2x + 3.c) 2x + 6.d) x + 6.e) x + 3.18- A diferença entre o numero de massa de umátomo e o seu numero atômico fornece o numerode:a) Prótons.b) Nêutrons.c) Elétrons.d) Mesons.e) Pósitrons.19-Identifique a alternativa falsa:a) A soma do numero de prótons e nêutrons deum átomo indica o numero de massa desseátomo.b) Um elemento deve ter seus átomos com omesmo numero de nêutrons.c) Embora os números de massa dos átomos deum mesmo elemento possam variar, seu numerode prótons permanece constante.d) Átomos de um mesmo elemento, comdiferentes números de massa, são chamadosisótopos.e) O numero de prótons no núcleo de um átomoe conhecido como seu numero atômico.20-(CEFET-SP) Um átomo genérico X apresentaa seguinte estrutura:Prótons 13Nêutrons 14Elétrons 13O numero de massa deste átomo e igual a:a) 13.b) 14.c) 26.d) 27.e) 40.21-Um elemento cujo átomo possui 20 nêutronsapresenta distribuição eletrônica no estadofundamental K = 2, L = 8, M = 8, N = 1, tem:a) número atômico 20 e número de massa 39.b) número atômico 39 e número de massa 20.c) número atômico 19 e número de massa 20.d) número atômico 19 e número de massa 39.e) número atômico 39 e número de massa 19.22- Sobre os compostos iônicos, responda:
  3. 3. a) Qual é seu estado físico à temperaturaambiente?b) Por que, estes compostos possuem altospontos de fusão e ebulição?c) Por que um composto iônico só pode conduzirenergia elétrica quando em estado líquido ou emsolução.23 – Sobre os metais:a) Como se forma uma ligação metálica?b) Baseando-se nesta teoria, explique a razãopela qual os metais são bons condutores elétricose térmicos?24- Sobre as propriedades dos materiais e ostipos de ligações químicas julgue os itens em Cou E.1. (C) (E) Um pedaço de metal sólido éconstituído por moléculas.2. (C) (E) Quando os átomos de metal seunem por ligação metálica, eles ficam com oocteto completo.3. (C) (E) Num retículo cristalino metálico,os átomos podem estar unidos por ligações iô-nicas ou covalentes.4. (C) (E) Metais são bons condutores decorrente elétrica, pois apresentam elétronslivres.5. (C) (E) O aço é uma liga que apresentaalta resistência à tração, daí ser usado emcabos de elevadores e em construção civil.25-Sobre as ligações químicas, coloque C nasafirmativas corretas e E nas erradas.1. (C) (E) Os gases nobres estabelecemfacilmente ligações químicas com outroselementos.2. (C) (E) Em um pedaço de ferro,encontramos átomos por ligaçõesmetálicas.3. (C) (E) No brometo de lítio (LiBr), aligação química existente entre o lítio e obromo é iônica:4. (C) (E) Da combinação entre potássio eenxofre resulta a substância molecular,KS.5. (C) (E) Na água, os átomos dehidrogênio formam ligações covalentescom o átomo de oxigênio.26-(UFTM-2012/Adaptada) Os veículosautomotivos que usam combustíveis fósseis sãoum dos principais responsáveis pela máqualidade do ar das grandes cidades e tambémcontribuem para o aquecimento global. Além dogás carbônico (CO2) produzido na combustão,são formados os óxidos nitrosos, que participamde reações secundárias com o ar, formandoozônio, que causa irritação no sistemarespiratório, podendo levar a sérios problemas deredução da capacidade pulmonar. Escreva asfórmulas eletrônica e estrutural do gás carbônico.27-É uma das substâncias mais simples, porém amais importante. Todas as reações queacontecem no nosso organismo ocorrem em so-luções aquosas, e as proteínas, as membranas, asenzimas, as mitocôndrias e os hormônios sãofuncionais somente na presença desta substância.Sem ela a vida em nosso planeta não existiria – aágua é o líquido vital.Que tipo de ligação ocorre na água e qual a suafórmula molecular?28-(UNESP-Modificada.) P e Br têm,respectivamente, 5 e 7 elétrons na camada devalência.Escreva a fórmula de Lewis do tribrometo defósforo (PBr3).29- Que tipo de ligação ocorre na água e qual asua fórmula molecular?30-Átomos que têm três elétrons na últimacamada tendem a ceder elétrons para átomos quetem cinco a sete elétrons na última camada, a fimde completá-la. Explique por que, nesse caso,passa a haver atração mútua entre esses átomos.
  4. 4. 31-Classifique as seguintes reações de acordocom seu tipo.a) Fe +2HCl FeCl2 +H2b) 2Mg + O2 2MgO _c) N2 + 3H2 2NH3d) Ba(OH)2 BaO + H2Oe) Na2S + 2HNO2 2NaNO2 + H2S32- Uma reação química pode serrepresentada por meio de uma equaçãoquímica, que podem ser classificadas emdiversos tipos. Marque a alternativaincorreta.(A) Fe + 2HCl FeCl2 +H2 é uma reaçãode dupla troca(B) S + Fe ∆ FeS é uma reação emque ocorreu aquecimento.(C) 2Mg + O2 2MgO não formaprecipitado(D) 2 HgO 2Hg +O 2 é umareação de decomposição(E) NaCl +AgNO3 NaNO3 +AgCl não éuma reação de neutralização.33-Tomar refrigerantes em excesso faz malao sorriso. Dentistas alertam que o consumodessas bebidas pode manchar os dentes, levarao aparecimento de cáries e também provocara erosão do esmalte. “O refrigerante contémácido fosfórico que destrói o esmalte dodente”, explica a dentista Vivian Farfel. Oesmalte não se recompõe e o dente ficadesgastado, como se uma lixa tivesse sidopassada nele, e também com manchasacastanhadas, além de mais sensível. Issosignifica que é preciso restaurá-lo.”www.diariodaweb.com.brQual o nome do ácido citado no texto ? Citetrês características dos ácidos.(1,0)34-Limão, laranja e abacaxi são exemplos defrutas ácidas. As três têm emcomum o sabor azedo causadopela presença do ácido nítrico emsua composição. Também osiogurtes contêm um ácido que lhe dá saborazedo: o ácido lático” Daniel Cruz, Ciências eEducação Ambiental.Julgue os itens em C ou E(C) (E) Os ácidos conduzem corrente elétricapois em meio aquoso liberam ânions H+,chamado de hidrônio.(C) (E) Os ácidos possuem potencial dehidrogênio de 0 a 7.(C) (E) Todos os ácidos são compostosbinários, ou seja, possuem dois elementosquímicos em sua fórmula.(C) (E) O ácido sulfúrico é produzido peloorganismo dos seres humanos, ele que ajudano processo de digestão. Ou exemplo deácido é o DNA, ácido desoxirribonucléico.35-Julgue os itens em C ou E.(C) (E) A chuva ácida é um fenômeno regional eocorre na mesma região e nas regiões próximasque gera os poluentes que a causa.(C) (E) Entretanto, não são apenas as indústriasque poluem com estes gases. As grandes cidades,com seus inúmeros carros, também sãoimportantes produtoras de chuva ácida(C) (E) Óxidos ácidos são aqueles que aoreagirem com água tem no seu produto um ácido.(C) (E) O óxido formado na chuva ácida, é umcomposto com dois elementos químicosdiferentes.36-Analise os compostos abaixo e julgue os itensem C ou E de acordo com as funções químicas.(C) (E) Al(OH)3 é uma base e possui saboradstringente.(C) (E) O gás carbônico, CO2 é um óxido.(C) (E) O H2SO4 possui pH de de 0 a 6.(C) (E) A água é uma substância binária e neutra.37- Sal é um grupo de substância iônicas quepossuem um cátions diferente do H+e um âniondiferente do OH-.Sobre os sais, julgue os itensabaixo:(C) (E) Os sais possuem sabor azedo
  5. 5. (C) (E) As frutas retiram sais minerais do solo.(C) (E) O sal é u produto da reação decombustão.(C) (E) KCl e NaCl e HCl são exemplos de sais.38“Análises feitas pela Vigilância da Saúde doRio Grande do Sul em produtos do primeiro lotede Todd ynho com registros deproblemas apontaram um pH de 13,3, índice quese aproxima ao de materiais como água sanitáriae soda cáustica. A escala vai de 0 a 14, sendo osvalores mais altos os consideradosalcalinos.Mais lotes do achocolatado foramapontados como causa de queimaduras porconsumidores do Rio Grande do Sul, de acordocom a Vigilância do Estado. O órgão recebeumais sete notificações de pessoas que passarammal ao beber o produto. No total, já foramregistradas 29 queixas de queimaduras desde asemana passada, todas no Estado.”www.folha.com_ acesso em outubro, 2011.(C) (E) É muito provável que o materialanalisado seja neutro.(C) (E) 13,3 indica um pH alto.(C) (E) Para neutralizar a basicidade é necessárioingerir um ácido(C) (E) Somente os ácidos são corrosivos, já asbases não corroem.39-Analise o gráfico de pH e julgue os itens emC ou E.(C) (E) A enguia e a truta são os seres quesuportam uma maior acidez .(C) (E) Alguns crustáceos podem viver emambiente básico.(C) (E) 7,0 é um pH neutro.(C) (E) O plâncton não sobrevive no pH =7,540-. Catarina é uma aluna que adora Química.Ela achou uma solução no laboratório sem rótuloe decidiu pesquisar qual substância é aquela edescobriu as seguintes características:em fenolftaleína ficou rosa, possui pH13 e liberou o íons hidoxila quandoem solução aquosa. A solução era umpouco corrosiva.Marque a alternativa correta.(A) Catarina estava analisando uma basefraca(B) A solução era de HCl(C) Catarina analisou NaOH(D) Essa solução era um óxido(E) Essa solução possui sabor azedo.41- A reação de neutralização do ácido clorídricopelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g doácido reage com 58 g do hidróxido comformação de 36 g de água. Baseado nessasinformações e utilizando a Lei de Lavoisier,determine a massa do outro produto dessareação, o cloreto de magnésio.42-100 g de calcário é colocada sob aquecimentoe se decompõe em 56 g de cal viva e 44 g de gáscarbônico. Essa afirmativa está baseada na lei dequal cientista?a) Lavoisierb) Daltonc) Richterd) Gay-Lussace) Proust43-(FCMSC-SP)Afrase:“Donada,nada;emnada,nadapodetransformar-se”relaciona-secomasidéiasdea) Dalton.b)Proust.c) Boyle.d)Lavoisier.e)Gay-Lussac.
  6. 6. 44-A amônia é produzida a partir da reação dohidrogênio com o nitrogênio:H2 + N2 → NH345-São necessário 2g de hidrogênio e 28g denitrogênio para formar a amônia. Qual a massade nitrogênio necessária para reagir com 3g dehidrogênio?
  7. 7. 44-A amônia é produzida a partir da reação dohidrogênio com o nitrogênio:H2 + N2 → NH345-São necessário 2g de hidrogênio e 28g denitrogênio para formar a amônia. Qual a massade nitrogênio necessária para reagir com 3g dehidrogênio?

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