Balanceamento

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Balanceamento

  1. 1. Balanceamento de equações químicasProfessora Ana Karoline Maiawww.karolinequimica.blogspot.comKaroline.quimica@gmail.com
  2. 2. BALANCEAMENTO QUÍMICOCÁLCULOS QUÍMICOS
  3. 3. Produtos Químicos domésticos:perigo disfarçado• Produtos químicos não existem apenas emlaboratórios.• Existem perigos no uso de produtos químicosdomésticos?
  4. 4. • Aproximadamente 150 mil substâncias fazem partedo cotidiano.• A maioria não passou por testesadequados(ambientais e saúde)• O perigo vem cercado de desinformação• 47% das emergências de intoxicação são causadaspor produtos agrícolas ou domésticos.• 20% de crianças e 25,6 % de adultos
  5. 5. • Guardar em local inadequado• Emprego inadequado do produto• Quantidade do produto• Mistura de produtos• Data de validade
  6. 6. Cuidado: não use produtos para higienepessoal e de limpeza em excesso.• Várias tinturas para cabelo contém chumbo,amônia e outras substâncias tóxicas.
  7. 7. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativas HistóricoA Lei da Conservação das Massas foi publicada pela primeira vez1760, em um ensaio de Mikhail Lomonosov. No entanto, a obranão repercutiu na Europa Ocidental, cabendo ao francês AntoineLavoisier, o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje sechama Lei de Lavoisier (1).“Nada se perde, nada se cria, tudo se transforma”Mikhail Lomonosov 1711-1765 Antoine Lavoisier 1743-1794Imagem:G.Prenner/RussianAcademyofSciencesSt.Petersburg,Russia/PublicDomain.Imagem:Jacques-LouisDavideJamesCaldwall/PublicDomain.
  8. 8. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasConceitoAs reações químicas são processos que transformam uma ou maissubstâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadasprodutos. Em uma linguagem mais acadêmica, dizemos que uma reaçãoquímica promove mudança na estrutura da matéria.Essas reações são representadas por equações químicas que devemdescrever o processo qualitativamente e quantitativamente.Respeitando a Lei de Conservação das Massas.Imagem: Cdang / Public Domain.
  9. 9. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasObserve a equação:Percebe-se que antes da seta (reagentes) há 2 átomos de Hidrogênio e 2de Oxigênio, após a seta (produtos) existe 2 Hidrogênio e 1 OxigênioDesta forma, a representação não respeita a Lei de Conservação dasMassas.Para ajustar essa equação, coloca-se a frente das substâncias, números que multiplicam aquantidade de cada elemento desta substância. Esses números são chamados de CoeficientesEstequiométricos.Observe que agora a Lei deConservação das Massas foirespeitada (Eq. Balanceada).H2 + O2  H2O2H2 + O2  2H2OH = 2 x 2 = 4 H = 2 H = 4O = 2 O = 1 x 2 = 2
  10. 10. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasVeja como é feito ocálculo com osCoeficientesEstequiométricos e assubstâncias:NH3 Significa1 átomo de nitrogênio3 átomos de hidrogênio2 NH3 Significa2 x 1 = 2 átomos de nitrogênio2 x 3 = 6 átomos de hidrogênioTendo duas vezes H2O, teremos 4 átomos de H e dois de O2 x 2 = 4 átomos de hidrogênio2H2O Significa2 x1 = 2 átomos de oxigênioEquação Química balanceada2H2 + O2 2H2OÍndiceCoeficiente
  11. 11. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasA imagem abaixo mostra, de maneira lúdica, como se procede a Lei deConservação das Massas.H2H2H2+H2OH2O
  12. 12. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasRegras para o Balanceamento das EquaçõesBalancear uma reação química é aplicar a Lei da Conservação da massa.Portanto, numa reação, o número de átomos de um elemento no reagentedeve ser sempre igual ao número total de átomos do mesmo elemento.1ª) Raciocine inicialmente com elementos que aparecem em uma únicasubstância, em cada membro;2ª) Verificado esses elementos, escolha aquele que tenha maiores índices;3ª) Escolhido o elemento, transfira seus índices de um membropara outro, usando-os como coeficientes;4ª) Prossiga com o mesmo raciocínio até o término do balanceamento.Utilize essas regras e verás como será fácil acertar os coeficientesestequiométricos.
  13. 13. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasN2 + H2 → NH3ReagentesN = 2H = 2ProdutosN = 1H = 3Observe que se começa pelo H, seguindo a regra 1.Para acertar seus coeficientes, colocou-se 3 à frente do H2. Alterando aquantidade de H.22x1 = 22x3 = 6Agora resta apenas acertar o N. Para isso deve-se colocar o coeficiente 2no NH3:3x2 = 6N2 + 3H2 → 2 NH3Eq. Balanceada3
  14. 14. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasH2SO4 + KOH → K2SO4 + H2OReagentesS = 1H = 3O = 5K = 1ProdutosS = 1H = 2O = 5K = 2Note que o elemento que aparece em uma única substância edesbalanceado é o K. Por isso, colocamos o coeficiente 2 no KOH.22x1 = 24 + 2x1 = 62 + 2x1 = 4Para finalizar, colocamos na água o coeficiente 2 para acertar o H e porconseguinte o O.22x2 = 44 + 2x1 = 6H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OEq. Balanceada
  15. 15. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasH3PO4 + Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 + H2OReagentesH = 5P = 1Mg = 1O = 6ProdutosH = 2P = 2Mg = 3O = 9Como o P e o Mg aparecerem em uma única substância, começa-se oacerto por eles.323x1 = 32x1 = 22x3 + 3x2x1 = 122x4 + 3x2x1 = 14Feito isso, resta apenas o acerto do H e do O. Para obter 12 H nosprodutos, coloca-se o coeficiente 6 na água.66x2 = 121x2x4 + 6x1 = 142H3PO4 + 3Mg(OH)2 → Mg3(PO4)2 +6H2OEq. Balanceada
  16. 16. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasHCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2OReagentesH = 3Cl = 1Ca = 1O = 2ProdutosH = 2Cl = 2Ca = 1O = 1Inicia-se o acerto pelo Cl, seguindo as regras mencionadas.22x1 = 22x1 + 2 = 42E para acertar os valores de H e O coloca-se o coeficiente 2 na água:2x2 = 42x1 = 22HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OEq. Balanceada
  17. 17. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasC2H4 + O2 → CO2 + H2OReagentesC = 2H = 4O = 2ProdutosC = 1H = 2O = 3Iniciando pelo H e o C, seguindo as regras, perceba que alterando-os, muda-se também a quantidade de O, ajustando-se ocoeficiente do O2 para 3.2 22x2 = 42x1 = 22x2 + 2x1 = 633x2 = 6C2H4 + 3O2 →2 CO2 + 2H2OEq. Balanceada
  18. 18. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasExercíciosAl2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2SSOLUÇÃO26 3
  19. 19. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasExercíciosH2S + Fe(OH)3 → Fe2S3 + H2OSOLUÇÃO3 2 6
  20. 20. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasExercíciosHNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + H2OSOLUÇÃO2 2
  21. 21. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasAgora é sua vez – AtividadesComplementares 4H2S + Br2 → HBr + SSOLUÇÃO2
  22. 22. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasAgora é sua vez – AtividadesComplementares 5K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2OSOLUÇÃO2 2
  23. 23. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasAgora é sua vez – AtividadesComplementares 6C2H5OH + O2 → CO2 + H2OSOLUÇÃO23 3
  24. 24. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasAgora é sua vez – AtividadesComplementares 7Al(OH)3 + H4SiO4 --> Al4(SiO4)3 + H2OSOLUÇÃO34 12
  25. 25. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasAgora é sua vez – AtividadesComplementares 8Cu(OH)2 + H4P2O7 --> Cu2P2O7 + H2OSOLUÇÃO24
  26. 26. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasAgora é sua vez – AtividadesComplementares 9HCl + Na3AsO3 --> NaCl +H3AsO3SOLUÇÃO23
  27. 27. Química, 1ª SérieBalanceamento, acerto de coeficientes - método dastentativasAgora é sua vez – AtividadesComplementares 10NH4NO2 --> N2 + H2OSOLUÇÃO2

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