1. สารประกอบอินทรีย ์
C

2. สารประกอบแอลเคน
แอลเคน(Alkanes) มีสตรทัวไป CnH2n+2
ู ่
จัดเป็ นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนประเภทอิมตัว(Saturated
่
hydrocarbon)
พันธะระหว่างคาร์บอนอะตอมในโมเลกุลเป็ นพันธะเดียว ่
ทังหมด
้
มีทงโครงสร้างทีเป็ นโซ่เปิด(โซ่ตรงและโซ่กง) และโซ่ปิด
ั้ ่ ิ่
โครงสร้างทีเป็ นโซ่ปิดเรียกว่าไซโคลแอลเคน(Cycloalkane) มี
่
สูตรทัวไป CnH2n
่

3. สมบ ัติของแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2)
่
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(C) จุดเดือด(C)
CH4 -182.5 -161.5
C2H6 -182.8 -88.6
C3H8 -187.7 -42.1
C4H10 -138.3 -0.5
C5H12 -129.7 36.1
่
ข ้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันสงเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

4. สมบ ัติของแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2)
่
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(C) จุดเดือด(C)
C6H14 -95.3 68.7
C7H16 -90.6 98.4
C8H18 -56.8 125.7
C10H22 -29.7 174.1
่
ข ้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันสงเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

5. สมบ ัติของแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2)
่
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(C) จุดเดือด(C)
C12H26 -9.6 216.3
C14H30 5.8 253.5
C16H34 18.2 286.8
C18H38 28.2 316.3
C20H42 36.4 343.0
่
ข ้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันสงเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

6. สมบ ัติของแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2)
 จุดหลอมเหลวและจุด
เดือดสูงขึนตามจานวน
้
คาร์บอนอะตอมทีเพิมขึน
่ ่ ้
 เป็ นโมเลกุลไม่มขว ไม่
ี ั้
ละลายน้ า ละลายได ้ดีใน
ตัวทาละลายอินทรีย ์
 ความหนาแน่นน ้อยกว่า
น้ า

7. สมบ ัติของแอลเคน
Alkanes(CnH2n+2) สูตร จุด จุดเดือด
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือด โครงสร้าง หลอมเหลว (C)
ของแอลเคนโซตรงและโซ่
่ (C)
กิงบางชนิด
่
-129.7 36.1
จากข้ อมูล
นักเรียนสรุปความสัมพันธ์ -156.6 27.9
อย่ างไร
-166.0 9.5
ข ้อมูลจาก : เคมีอนทรียเบืองต ้น ม.รามคาแหง
ิ ์ ้

8. สมบ ัติของไซโคลแอลเคน
Cycloalkanes(CnH2n) สูตร จุด จุดเดือด
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของ
โครงสร้าง หลอมเหลว (C)
ไซโคลแอลเคนบางชนิด
(C)
-127.4 -32.8
จากข้ อมูล
นักเรี ยนสรุปความสัมพันธ์ -90.6 12.6
อย่างไร -93.8 49.3
6.6 80.7
ข ้อมูลจาก : เคมีอนทรียเบืองต ้น ม.รามคาแหง
ิ ์ ้

9. ปฏิกรยาเคมีของแอลเคน
ิ ิ
ปฏิกรยาการเผาไหม ้(Combustion)
ิ ิ
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
2C6H14+ 19O2 12CO2 + 14H2O
+ 9O2 6CO2 + 6H2O

10. ปฏิกรยาเคมีของแอลเคน
ิ ิ
ปฏิกิริยาการแทนที่(Substitution)
ปฏิกิริยาการแทนที่ดวยแฮโลเจน(Halogenation)
้
CH3CH2CH3+Cl2 แสง
CH3CH2CH2Cl+HCl
CH3CHCH3
Cl
หรื อ C3H8 + Cl2 แสง C3H7Cl + HCl
+ Cl2 แสง Cl + HCl

11. ปฏิกรยาเคมีของแอลเคน
ิ ิ
ปฏิกรยาแทนทีด ้วยหมูไนโตร(Nitration)
ิ ิ ่ ่
CH4 + HNO3 400-500C CH3-NO2 + H2O
ความด ันสูง

12. สารประกอบแอลคีน
แอลคีน(Alkenes) มีสูตรทัวไป CnH2n ่
จัดเป็ นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนประเภทไม่อิ่มตัว
(Unsaturated hydrocarbon)
พันธะระหว่างคาร์บอนอะตอมในโมเลกุลมีพนธะคู่(C=C) และเป็ น
ั
หมู่ฟังก์ของแอลคีน
มีท้ งโครงสร้างที่เป็ นโซ่เปิ ด(โซ่ตรงและโซ่กิ่ง) และโซ่ปิด
ั
โครงสร้างที่เป็ นโซ่ปิดเรี ยกว่าไซโคลแอลคีน(Cycloalkene) มี
สูตรทัวไป CnH2n-2
่

13. สมบ ัติของแอลคีน
Alkenes(CnH2n)
่
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(C) จุดเดือด(C)
C2H4 -169.1 -103.7
C3H6 -185.2 -47.7
C4H8 -185.3 -6.3
C5H10 -165.2 30.0
่
ข ้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันสงเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

14. สมบ ัติของแอลคีน
Alkenes(CnH2n)
่
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(C) จุดเดือด(C)
C6H12 -139.8 63.5
C7H14 -119.0 93.6
C8H16 -101.7 121.3
่
ข ้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันสงเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

15. สมบ ัติของแอลคีน
Alkanes(CnH2n)
 แนวโน ้มจุดหลอมเหลวและ
จุดเดือดสูงขึนตามจานวน
้
คาร์บอนอะตอมทีเพิมขึน
่ ่ ้
 เป็ นโมเลกุลไม่มขว ไม่
ี ั้
ละลายน้ า
 ความหนาแน่นน ้อยกว่าน้ า

16. ปฏิกรยาเคมีของแอลคีน
ิ ิ
ปฏิกิริยาการเผาไหม้(Combustion)
C6H12+ 9O2 6CO2 + 6H2O
ปฏิกิริยาการเติม(Addition)
การเติมแก๊สไฮโดรเจน(Hydrogenation)
(CH3)2C=CH2 + H2 Ni/Pd/Pt (CH3)2CH-CH3
+ H2 Ni/Pd/Pt

17. ปฏิกรยาเคมีของแอลคีน
ิ ิ
การเติมแฮโลเจน(Halogenation)
CH3CH=CHCH3+Cl2 CH3CH-CHCH3
Cl Cl
Br
+ Br2
Br

18. ปฏิกรยาเคมีของแอลคีน
ิ ิ
การเติมไฮโดรเจนเฮไลด์(Hydrohalogenation)
CH2=CH2 + HCl CH3-CH2-Cl
Br
CH3CH=CH2+HBr CH3CH-CH2-H +
CH3CH2CH2-Br
(เกิดน้อย)

19. ปฏิกรยาเคมีของแอลคีน
ิ ิ
การเติมน้ า(Hydration)
CH2=CH2 + H2O H2SO4 CH
3CH2OH
OH
CH3CH=CH2 + H2O H2SO4 CH3CHCH3 +
CH3CH2CH2OH
(เกิดน้อย)

20. ปฏิกรยาเคมีของแอลคีน
ิ ิ
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน(Oxidation)
+KMnO4+H2O +MnO2+KOH
ไกลคอล(Glycol)
ปฏิกิริยานีใช้ ทดสอบแอลคีน เรี ยกว่ า Baeyer test เกิดได้ ดีใน
้
สารละลายที่เป็ นกลางหรื อเบสเล็กน้ อยและใช้ KMnO4 เจือจาง

21. ปฏิกรยาเคมีของแอลคีน
ิ ิ
ปฏิกรยาการเกิดพอลิเมมอร์(Polymerization)
ิิ
CH2=CH2+CH2=CH2+...... 
–CH2–CH2–n
(monomer) (polymer)
ตัวอย่างพอลิเมอร์ Cl

–CH2–CH–n  –CF2–CF2 n
 –
polyvinylchloride polytetrafloroethylene
(PVC) (Teflon)

22. สารประกอบแอลไคน์
แอลไคน์(Alkynes) มีสูตรทัวไป CnH2n-2 ่
จัดเป็ นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนประเภทไม่อิ่มตัว
(Unsaturated hydrocarbon)
พันธะระหว่างคาร์บอนอะตอมในโมเลกุลมีพนธะสาม( ั )
และเป็ นหมู่ฟังก์ของแอลไคน์
มีท้ งโครงสร้างที่เป็ นโซ่เปิ ด(โซ่ตรงและโซ่กิ่ง) และโซ่ปิด
ั
โครงสร้างที่เป็ นโซ่ปิดเรี ยกว่าไซโคลแอลไคน์(Cycloalkyne)

23. สมบ ัติของแอลไคน์
Alkynes(CnH2n-2)
่
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลเคนโซตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(C) จุดเดือด(C)
C2H2 -80.8* -84.0**
C3H4 -102.7 -23.2
C4H6 -125.7 8.0
*จุดหลอมเหลวภายใต้ความด ัน **อุณหภูมทเกิดการระเหิด
ิ ี่
่
ข ้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันสงเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

24. สมบ ัติของแอลไคน์
Alkynes(CnH2n-2)
่
 จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของแอลไคน์โซตรงบางชนิด
สูตรโมเลกุล จุดหลอมเหลว(C) จุดเดือด(C)
C5H8 -105.7 40.2
C6H10 -131.9 71.3
C7H12 -81.0 99.7
C8H14 -79.3 125.2
่
ข ้อมูลจาก : เคมี เล่ม๕ สถาบันสงเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี

25. สมบ ัติของแอลไคน์
Alkynes(CnH2n-2)
 แนวโน ้มจุดหลอมเหลวและ
จุดเดือดสูงขึนตามจานวน
้
คาร์บอนอะตอมทีเพิมขึน
่ ่ ้
 เป็ นโมเลกุลไม่มขว ไม่
ี ั้
ละลายน้ า
 ความหนาแน่นน ้อยกว่าน้ า

26. ปฏิกรยาเคมีของแอลไคน์
ิ ิ
ปฏิกิริยาการเผาไหม้(Combustion)
2C2H2+ 5O2 4CO2 + 2H2O
ปฏิกิริยาการเติม(Addition) H2
H2
HC CH H2C CH2 H 3C CH3
Br Br Br Br
HC CH Br2 HC CH Br2 HC CH
Br Br

27. ี
เบนซน
สมบัตของเบนซน
ิ ี
 เป็ นของเหลวไม่มส ี
ี
 จุดหลอมเหลว 5.5C
 จุดเดือด 80C
 เป็ นโมเลกุลไม่มขว ไม่
ี ั้
ละลายน้ า

28. ี
ปฏิกรยาของเบนซน
ิ ิ
ปฏิกิริยาการเผาไหม้
2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O
ปฏิกิริยาการแทนที่
Chlorination
FeCl3
+ Cl2 + HCl

29. ี
ปฏิกรยาของเบนซน
ิ ิ
Nitration
H2SO4
+ HNO3 + H2 O
Sulfonation
H2SO4
+ SO3 + H2O

30. ี
ปฏิกรยาของเบนซน
ิ ิ
Alkylation หรือ Friedel-Crafts alkylation
AlCl3

31. ี
ปฏิกรยาของเบนซน
ิ ิ
Acylation หรือ Friedel-Crafts acylation