Sais

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Sais

  1. 1. SAIS EUNÁPOLIS-BA 2014 Química Klebson Souza
  2. 2. INTRODUÇÃO  O sal é um dos compostos químicos mais antigos e valorizados pelo homem.  Você saberia dizer qual a relação entre os seguintes compostos: hidróxido de sódio, gás hidrogênio, cloreto de hidrogênio, gás cloro e o hipoclorito de sódio? O hipoclorito de sódio é utilizado no tratamento de piscinas No mar existem vários sais dissolvidos, tais Como cloreto de sódio, cloreto de magnésio,Sulfato de magnésio etc.Também podemos encontrar Sais não dissolvido na água, como, por exemplo, o Carbonato de cálcio, que forma os corais e as conchas.
  3. 3. CONCEITUAÇÃO DE SAL ... Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH– ou O2–. Exemplo de sais coloridos: á esquerda,O dicromato de potássio; á direita, o sulfato de níquel. Segundo Arrhenius...
  4. 4. OBTENÇÃO DE SAIS
  5. 5. OBTENÇÃO DE SAIS  Como obter um sal através de uma reação entre um ácido e uma base? É a partir deste princípio que surge a reação de neutralização.  Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, veja a equação: 1 H+ + 1 OH- → 1 H2O
  6. 6. OBTENÇÃO DE SAIS  Vamos acompanhar o processo de formação de Cloreto de Sódio (NaCl): HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH-  As moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e cátions (H+ e Na+). A reação entre esses íons dá origem ao NaCl. H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O
  7. 7.  Vamos testar seu conhecimento: se você faz uma limonada e ela fica muito azeda o que acrescentar para amenizar a acidez? Trata-se de uma reação de neutralização, então escolha uma das opções: OBTENÇÃO DE SAIS 1. Sal 2. Vinagre 3. Bicarbonato de sódio 4. Açúcar
  8. 8. OBTENÇÃO DE SAIS  Se você optar pela opção 1 deixará sua limonada salgada;  A opção 2 fará com que ela fique ainda mais azeda, e não adiantará em nada colocar muito açúcar, o amargo continuará presente.  A solução é acrescentar a base Bicarbonato de sódio, ela vai neutralizar a ação do ácido cítrico presente no limão.
  9. 9. DISSOCIAÇÃO DE SAIS  Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige esse conhecimento. Portanto, é bom saber que: a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis. b) Todos os sais que contêm ânions NO3 -, ClO3 -, ClO4 - e H3CCOO- são solúveis. São praticamente solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4. c)Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2 + e Hg2 2+. d) Todos os sais de SO4 2- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e Ag+ são poucos solúveis. e) Todos os sais que contêm ânions CO3 2-, PO4 3-, S2- e SO3 2- são insolúveis, exceto os de amônio (NH4 +) e os de metais alcalinos.
  10. 10. TIPOS DE SAIS  Sal Normal (neutro). Neutralização total.  Hidrogenossal (sal ácido) H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O  Hidróxissal (sal básico) HCl + Ca(OH)2  CaOHCl + H2O  Sal duplo (misto) NaLiSO4 Na+ Li+ SO4 2-
  11. 11. Obedece à expressão: TIPOS DE SAIS nome do ânion de nome do cátion Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito
  12. 12. EXEMPLO DE NOMENCLATURA DE SAIS NaCl : cloreto de sódio HCl : ácido clorídrico Ca SO3: sulfito de cálcio H2SO3 : ác. sulfuroso Al3PO4 : fosfato de alumínio H3PO4 : ác. fosfórico
  13. 13. CARACTERISTICA DOS SAIS 1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução. 2 - Os sais têm sabor salgado. 3 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais. 4 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação. 5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação. 6 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os reagentes. 7 - E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.
  14. 14. PRINCIPAIS SAIS E SUAS UTILIZAÇÕES Sem dúvida o mais conhecido de todos, o cloreto de sódio, usado na alimentação... Usado como antiácido estomacal (“sal de fruta”), o bicarbonato de sódio também está presente em alguns tipos de extintores de incêndio.
  15. 15. PRINCIPAIS SAIS E SUAS UTILIZAÇÕES Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O sulfato de cálcio é encontrado no giz escolar ... e é o principal constituinte do gesso.
  16. 16. PRINCIPAIS SAIS E SUAS UTILIZAÇÕES O fluoreto de sódio é usado como anticárie, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos suscetíveis à cárie. Juntamente com carvão e enxofre, o Nitrato de sódio, salitre do Chile forma a pólvora negra... ... além de ser usado como conservante de alimentos como salsichas, mortadelas, salames, etc.
  17. 17. INTEGRANTES: • GABRIELLY CARLETTO • JOANICE CARRILHO • THAIS OLIVEIRA • LUCAS DE JESUS • OSÉIAS RAMOS • IRISMAR JÚNIOR

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