1. Formas de expresar la concentración
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada
de disolvente o de disolución, la cual se puede expresar tanto cualitativa como
cuantitativamente. Se emplean los términos diluida, para una solución con una
concentración baja de soluto, y concentrada, para una solución con una concentración
elevada, para describir una solución de forma cualitativa.
En química se usan varias expresiones cuantitativas de la concentración, cada una de ellas
tiene ciertas ventajas, así como algunas limitaciones. Se examinaran a continuación cinco
de las unidades de concentración más comunes: Molaridad, Normalidad, por ciento masa,
por ciento mol y por ciento volumen.
Molaridad
Esta unidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es
conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es
el volumen de la solución. La molaridad se define como el número de moles de soluto por
litro de disolución y se representa algebraicamente como:
donde n denota el numero de moles de soluto y V es el volumen de la disolución en litros.
La molaridad se refiere sólo a la cantidad de soluto originalmente disuelta y no toma en
cuenta los procesos subsecuentes, como la disociación de una sal o la ionización de un
ácido.
Normalidad
El peso equivalente de una substancia que participa en una reacción se define como sigue:
1. Reacciones ácido-base. El peso equivalente-gramo es el peso en gramos de la
substancia que se requiere para suministrar o reaccionar con una mol (1.008 g) de
H+.
2. Reacciones redox. El peso equivalente-gramo es el peso en gramos de la substancia
que se requiere para suministrar o reaccionar con una mol de electrones
3. Reacciones de precipitación o formación de complejos. El peso equivalente-gramo
es el peso en gramos de la substancia que se requiere para suministrar o reaccionar
con una mol de un catión monovalente, 1/2 mol de un catión divalente, 1/3 mol de
un catión trivalente, y así sucesivamente.
El peso equivalente de una substancia se da en equivalentes, como el peso molecular se da
en moles. La siguiente ecuación relaciona los pesos equivalentes y moleculares:

2. en donde es el numero de moles de ion hidrogeno, electrones o cationes monovalentes
suministrados o combinados con la substancia reaccionante. En realidad no hay necesidad
de utilizar el término “equivalentes”, ya que cualquier cálculo estequiométrico puede
hacerse en términos de moles; sin embargo, este término se utiliza mucho y no es prudente
ignorarlo.
Por comodidad se introduce el término “equivalente”: un equivalente de cualquier ácido
reacciona con un equivalente de cualquier base, un equivalente de cualquier agente
oxidante reacciona con un equivalente de cualquier agente reductor, etc. Sin embargo, debe
notarse que muchos compuestos pasan por más de una reacción y, por lo tanto, tiene más de
un peso equivalente.
El número de equivalentes contenidos en un litro de volumen se llama normalidad y se
representa algebraicamente como:
donde eq es el número de equivalentes y V es el volumen de la solución en litros. Ya que
en donde m representa los gramos de soluto y PE el peso equivalente, por lo que
pero
por lo tanto , esta expresión relaciona la normalidad y la molaridad.
Por ciento masa
También llamado porcentaje en peso o peso porcentual, es la razón de la masa de un
componente como parte de toda la mezcla expresada como porcentaje:
o

3. El porcentaje en masa no tiene unidades por que es una relación de cantidades semejantes.
Por ciento mol
El por ciento mol es una cantidad que expresa la relación del número de moles de un
componente con el número de moles de toda la mezcla expresada como porcentaje:
o
Por ciento volumen
El por ciento volumen expresa el volumen de un componente como parte del volumen total
de la disolución, se expresa de manera similar a los dos tipos anteriores.
Se emplea con mayor frecuencia para los componentes líquidos de una muestra liquida o
los componentes gaseosos para los componentes de una muestra de gases.
Comparación entre las unidades de concentración
La elección de una unidad de concentración depende del propósito del experimento. Por
ejemplo, el por ciento mol no se utiliza para expresar la concentración de las disoluciones
para valoraciones o para análisis gravimétricos, pero es apropiada para el cálculo de
presiones parciales de los gases y para trabajar con presiones de vapor de las disoluciones.
La ventaja de la molaridad radica en que, por lo general, es más fácil medir el volumen de
una disolución, utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión. Por otra parte, el
volumen de una disolución aumenta al incrementarse la temperatura, de modo que una
disolución que es 1 M a 25 °C podría llegar a ser 0.97 M a 45 °C debido al aumento del
volumen. La dependencia de la concentración con respecto de la temperatura puede afectar
de manera significativa la exactitud de un experimento. Por lo tanto, en algunas ocasiones
es preferible utilizar el porcentaje en masa o mol en vez de molaridad.

4. Bibliografía
Raymond Chang. (2007). Química. Novena edición. McGraw-Hill Interamericana.
Judith F. Rubinson, Kenneth A. Rubinson. (2000). Química Analítica Contemporánea.
Primera edición. Pearson Educación.
R. A. Day, Jr, A. L. Underwood. (1989). Química Analítica Cuantitativa. Quinta Edición.
Pearson Educación.
Theodore L. Brown. H. Eugene Lemay, Jr, Bruce E. Bursten. (1998). Química La Ciencia
Central. Séptima Edición. Pearson.