Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes polares y apolares, puentes de hidrógeno y enlaces débiles. También describe la química orgánica y los componentes básicos de los seres vivos como glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

1. B R . J O N A T H A N P É R E Z
BIOQUÍMICA

2. ENLACE QUÍMICO
El enlace químico son las atracciones entre los
átomos, las cuales mantienen unidos a los
compuestos. Su fuerza determina las propiedades
químicas de las sustancias y la manera como
cambian dichos enlaces químicos cuando
reaccionan tales sustancias, es lo que controla las
cantidades de energía liberadas o absorbidas
durante la reacción.
Los tipos de enlaces químicos formados por un
átomo dependen de la estructura electrónica del
mismo.

3. ENLACE IÓNICO
Unión iónica es un tipo de interacción electrostática entre
los átomos que tienen una diferencia de
electronegatividad grande. No hay valor preciso que
distingue iónico de enlace covalente, pero una
diferencia de electronegatividad de más de 1,7 es
probable que sea iónico, y una diferencia de menos de
1,7 es probable que sea covalente.
Los metales y no metales tienden a formar enlaces
iónicos, los metales formando cationes debido a que
pierden con relativa facilidad electrones, en la mayoría
de los no metales, la adición de un electrón es
exotérmica, favoreciendo la formación de aniones.

5. ENERGÍA RETICULAR
La principal razón
que permite a los
compuestos
iónicos que sean
estables se debe a
la atracción de los
iones.
Reacción del sodio con el
cloro

6. ENLACE COVALENTE
Resulta de compartir un par de electrones
entre átomos. La fuerza del enlace es el
resultado de la atracción entre los electrones
compartidos y los núcleos positivos de los
átomos que entran en el enlace.

7. ENLACE COVALENTE POLAR
Un enlace polar se forma cuando los electrones son
desigualmente compartidos entre dos átomos . Los
enlaces polares covalentes ocurren porque un
átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones
que el otro (aún no lo suficiente como para sacar
completamente los electrones y formar un ion). En un
enlace covalente polar , los electrones de enlace
pasará una mayor cantidad de tiempo alrededor
del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los
electrones. Un buen ejemplo de un polar enlace
covalente es el enlace de hidrógeno-oxígeno en el
agua molécula .

8. ENLACE COVALENTE APOLAR
El H 2 molécula es un buen ejemplo del primer tipo
de enlace covalente, el enlace no polar. Debido a
que ambos átomos en la molécula H2 tienen una
igual atracción (o afinidad) hacia los electrones , los
electrones de enlace son igualmente compartidos
por los dos átomos, y un enlace covalente no polar
se forma. Cuando dos átomos del mismo elemento
se unen, un enlace no polar se forma.
H 2 H: H H - H

9. ENLACES DÉBILES
Puentes de hidrógeno: El hecho de que el final de oxígeno de
una molécula de agua está cargado negativamente y el
extremo de hidrógeno con carga positiva significa que los
hidrógenos de una molécula de agua atraer el oxígeno de su
vecino, y viceversa. Esto es así porque a diferencia de cargas
se atraen. Esta atracción electrostática en gran medida se
llama un enlace de hidrógeno y es importante para determinar
muchas propiedades importantes de agua que hacen que sea
un líquido tal importante para los seres vivos. El agua también
puede formar este tipo de enlace con otras moléculas polares
o iones tales como iones de hidrógeno o de sodio. Además, los
enlaces de hidrógeno puede ocurrir dentro y entre otras
moléculas. Por ejemplo, las dos hebras de una molécula de
ADN se mantienen unidas por enlaces de hidrógeno. Unión
entre las moléculas de agua y los aminoácidos de las proteínas
están involucradas en el mantenimiento de la forma correcta
de la proteína

10. ENLACES DE HIDROGENO EN
MOLÉCULAS DEL AGUA

11. QUÍMICA ORGÁNICA
La Química Orgánica o Química del carbono es la
rama de la química que estudia una clase numerosa
de moléculas que contienen carbono formando
enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-
hidrógeno, también conocidos como compuestos
orgánicos.

12. CARBONO
El carbono es un elemento cuyos átomos tienen seis
neutrones en su núcleo y seis electrones girando a su
alrededor. Los electrones del átomo se carbono se
disponen en dos capas: dos electrones en la capa más
interna y cuatro electrones en la más externa. Como los
enlaces covalentes son muy fuertes, los compuesto de
carbono serán muy estables. Los átomos de carbono
pueden formar enlaces simples, dobles o triples con
átomos de carbono o de otros elementos (hidrógeno
habitualmente en los compuestos orgánicos, aunque
también existen enlaces con átomos de oxígeno,
nitrógeno, fósforo, azufre…). Evidentemente, los enlaces
dobles y triples son más fuertes que los simples, lo cual
dota al compuesto de una estabilidad aún mayor.

13. PROPIEDADES FÍSICAS
• las temperaturas de fusión y de ebullición son, en
general, bajas. Así, los hidrocarburos más sencillos
serán gases o líquidos a temperatura ambiente.
• La densidad de los compuestos de carbono es, en
general, menor que la del agua.
• Respecto a la solubilidad, los hidrocarburos más
sencillos no resultan solubles en agua, aunque sí son
solubles en otros disolventes orgánicos, como el
alcohol.

14. PROPIEDADES QUÍMICAS

15. GLÚCIDOS
Estos compuestos están formados por carbono,
hidrógeno y oxígeno, principalmente (también
pueden incorporar átomos de nitrógeno, fósforo y
azufre). La función de los glúcidos puede ser
estructural (la celulosa de los vegetales o la quitina
de los insectos) o energética (a partir de la glucosa y
de otros glúcidos el organismo extrae buena parte
de la energía que necesita).

16. LÍPIDOS
Los lípidos también son fundamentales para los seres
vivos, aunque un exceso de algunos compuestos
puede provocar trastornos en la salud.

17. PROTEÍNAS
Las proteínas son moléculas complejas formadas por
la unión de grupos más pequeños, llamados
aminoácidos, en los que intervienen tanto el
nitrógeno como el oxígeno

18. ÁCIDOS NUCLEICOS
Son otros componentes esenciales de los seres vivos,
responsables de transmitir la información genética y
de dirigir la síntesis de proteínas.